高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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【優(yōu)秀】高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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【優(yōu)秀】高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　基本概念和基本理論

　　一、氧化—還原反應(yīng)

　　1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)

　　表象：化合價(jià)升降實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

　　注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)

　　2、分析氧化—還原反應(yīng)的方法

　　單線橋：

　　雙線橋：

　　注意：(1)常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來(lái)分析。

　　(2)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

　　3、有關(guān)概念

　　被氧化(氧化反應(yīng))氧化劑(具有氧化性)氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)

　　被還原(還原反應(yīng))還原劑(具有還原性)還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

　　注意：(1)在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生

　　(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。

　　4、氧化還原反應(yīng)方程式配平

　　原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

　　步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

　　注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù)，計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來(lái)計(jì)算。

　　類(lèi)型：一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空(一般缺水、酸、堿)

　　5、氧化性和還原性的判斷

　　氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。

　　最高價(jià)的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)

　　還原劑(具有還原性)：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。

　　最低價(jià)的元素(h2s、i—等)金屬單質(zhì)

　　既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素

　　注意：(1)一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性強(qiáng)過(guò)氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過(guò)還原產(chǎn)物。

　　(2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強(qiáng)者顯性(鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？)

　　(3)要記住強(qiáng)弱互變(即原子得電子越容易，其對(duì)應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣)記住：(1)金屬活動(dòng)順序表

　　(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

　　(3)非金屬活動(dòng)順序

　　元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

　　單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

　　(4)氧化性與還原性的關(guān)系

　　f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

　　f—

　　二、離子反應(yīng)、離子方程式

　　1、離子反應(yīng)的判斷：凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)

　　2、離子共存

　　凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

　　(1)生成難溶物

　　常見(jiàn)的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

　　(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

　　常見(jiàn)的有nh3、co2、so2、hcl等

　　(3)生成難電離物質(zhì)

　　常見(jiàn)的有水、氨水、弱酸、弱堿等

　　(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　fe3+與s2-、clo—與s2-等

　　3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查”

　　注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”鹽”這三類(lèi)物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法

　　(2(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí))

　　三、原子結(jié)構(gòu)

　　1、關(guān)系式

　　核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)

　　質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)

　　注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以

　　陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價(jià)|

　　陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價(jià)|

　　2、所代表的意義

　　3、原子核外電子的排布

　　(1)運(yùn)動(dòng)的特征：

　　(2)描述電子運(yùn)動(dòng)的方法：

　　(3)原子核外電子的排布：

　　符號(hào)klmnopq

　　層序1234567

　　(4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫(xiě)法

　　核外電子排布要遵守的`四條規(guī)則

　　4、同位素

　　將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

　　注意：

　　(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物

　　(2)一定是指同一種元素

　　(3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

　　四、元素周期律和元素周期表

　　1、什么是元素周期律？

　　什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)？元素周期律是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的？

　　2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)

　　跟水或酸反應(yīng)的難易

　　金屬性

　　氫氧化物的堿性強(qiáng)弱

　　跟氫氣反應(yīng)的難易

　　非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性

　　最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱

　　注意：上述依據(jù)反過(guò)也成立。

　　3、周期表的結(jié)構(gòu)

　　(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)

　　(2)記住“七橫行七周期，三長(zhǎng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

　　(3)周期序數(shù)：一二三四五六

　　元素的種數(shù)：288181832

　　(4)各族的排列順序(從左到右排)

　　ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

　　注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰

　　4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

　　注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化

　　(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)

　　5、化合價(jià)

　　價(jià)電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)

　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)|負(fù)價(jià)|+最高正價(jià)目=8

　　注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系

　　6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系

　　五、分子結(jié)構(gòu)

　　要求掌握“一力、二鍵、三晶體”

　　1、離子鍵

　　(1)記住定義

　　(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)

　　電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小

　　2、化學(xué)鍵

　　注意記住概念，化學(xué)鍵類(lèi)型(離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵)

　　3、共價(jià)鍵

　　(1)定義

　　(2)共價(jià)鍵的類(lèi)型：非極性鍵(同種元素原子之間)共價(jià)鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價(jià)鍵的幾個(gè)參數(shù)(鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角)：

　　4、晶體

　　(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體

　　(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))

　　5、電子式

　　(1)定義

　　(2)含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

　　1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

　　(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除

　　226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。

　　(2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類(lèi)。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。

　　2.元素周期表的.分區(qū)

　　(1)根據(jù)核外電子排布

　　①分區(qū)

　　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

　　③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。()如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過(guò)渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　1、鈉與非金屬的反應(yīng)

　　4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)

　　2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

　　2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)

　　3、氧化鈉過(guò)氧化鈉

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　6、Na2CO3和NaHCO3

　　①、與酸的.反應(yīng)

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)速率更快)

　　②、與堿的反應(yīng)

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　③、與鹽的反應(yīng)

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　④、相互轉(zhuǎn)化

　　2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn)類(lèi)型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。

　　鑒定

　　根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。

　　推斷

　　根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

　　檢驗(yàn)方法

　　① 若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解

　　② 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)

　　③ 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)

　　④ 敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）→現(xiàn)象→結(jié)論→原理（寫(xiě)方程式）

　　① 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

　　常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法

　　氫氣

　　純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

　　氧氣

　　可使帶火星的木條復(fù)燃

　　氯氣

　　黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）

　　無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

　　在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。

　　二氧化硫

　　無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　硫化氫

　　無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的.醋酸鉛試紙變黑。

　　氨氣

　　無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。

　　二氧化氮

　　紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。

　　一氧化氮

　　無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

　　二氧化碳

　　能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

　　一氧化碳

　　可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

　　② 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

　　（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

　　（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。

　　（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

　　（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。

　　（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

　　（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

　　（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

　　（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

　　（10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

　　③ 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

　　（1）OH－能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

　　（2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

　　（3）Br－能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

　　（4）I－能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2,使淀粉溶液變藍(lán)。

　　（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

　　（6）SO32－濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。

　　（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

　　（8）CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

　　（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。

　　（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

　　（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　1、油脂不是高分子化合物。

　　2、聚丙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應(yīng)。

　　4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

　　5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。

　　6、維勒第一個(gè)以無(wú)機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素，凱庫(kù)勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。

　　7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。

　　8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

　　9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。

　　10、檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。

　　11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體，從苯環(huán)的'取代類(lèi)別分析，一類(lèi)是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個(gè)異構(gòu)體；另一類(lèi)是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種

　　12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

　　13、酒精溶液中的氫原子來(lái)自于酒精和水。

　　14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。

　　15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷

　　加熱

　　醇溶液

　　16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

　　17、由乙烯制備乙酸，既可以通過(guò)乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過(guò)乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線，取決于原料、設(shè)備、環(huán)保、投資、成本等因素。

　　18、日常生活中使用的電器開(kāi)關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹(shù)脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過(guò)縮聚反應(yīng)得到。

　　19、要了解一點(diǎn)化學(xué)史知識(shí)。

　　20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。

　　21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類(lèi)，官能團(tuán)種類(lèi)相同、個(gè)數(shù)不等，分子組成上不是相差若干個(gè)CH2，它們不是同系物。

　　22、當(dāng)氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態(tài)存在時(shí)，溶解度最小，可結(jié)晶析出晶體。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

　　1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

　　2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的.物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

　　5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

　　①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

　　②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體

　　6.化學(xué)性質(zhì)：

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

　　4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

　　(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

　　一、重點(diǎn)聚焦

　　1.混合物的分離原理和分離方法。

　　2.混合物分離方法的操作。

　　3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。

　　4.物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。

　　5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

　　6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

　　7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的'計(jì)算。

　　8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　　本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：

　　1.實(shí)驗(yàn)安全

　　嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

　　2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法

　　(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

　　氯離子的檢驗(yàn)

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

　　物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的`化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

　　幾個(gè)分解反應(yīng)

　　水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　高一化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)5篇分享

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

　　一、物質(zhì)的分類(lèi)

　　1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)法是樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。

　　2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

　　3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。

　　4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

　　二、離子反應(yīng)

　　1、常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。

　　2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　4、強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

　　5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式，其他不能寫(xiě)成離子形式。

　　6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

　　7、離子方程式正誤判斷主要含

　　①符合事實(shí)

　　②滿足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）

　　③拆分正確（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆）

　　④配比正確（量的多少比例不同）。

　　8、常見(jiàn)不能大量共存的離子：

　　①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）

　　②發(fā)生氧化還原反應(yīng)（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）

　　③絡(luò)合反應(yīng)（Fe3+、Fe2+與SCN—）

　　④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。

　　三、氧化還原反應(yīng)

　　1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。

　　2、失去電子（偏離電子）→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。得到電子（偏向電子）→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑；降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

　　3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等

　　4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法

　　①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

　　②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng)）。

　　高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)2

　　1、阿伏加德羅常數(shù)NA

　　阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023、

　　例如：1molO2中約含有個(gè)6.02×10氧分子242molC中約含有1、204×10個(gè)碳原子231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

　　23+23—1、5molNaOH中約含有9.03×10個(gè)Na和9。03×10個(gè)OH；23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的'關(guān)系式？由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N=n·NA，由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　2、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的注意事項(xiàng)

　　（1）向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

　　（2）不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

　　（3）容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。

　　（4）如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。

　　（5）定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。

　　（6）稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。

　　高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)3

　　一、重點(diǎn)聚集

　　1、物質(zhì)及其變化的分類(lèi)

　　2、離子反應(yīng)

　　3、氧化還原反應(yīng)

　　4、分散系膠體

　　二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　　1、物質(zhì)及其變化的分類(lèi)

　　（1）物質(zhì)的分類(lèi)

　　分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。

　　（2）化學(xué)變化的分類(lèi)

　　根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：

　　①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

　　③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

　　2、電解質(zhì)和離子反應(yīng)

　　（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念

　　①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

　　物質(zhì)的分類(lèi)

　　(1)分類(lèi)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類(lèi)的`依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類(lèi)別。

　　(2)物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)不同,可以有多種分類(lèi)方法,特別是氧化物的分類(lèi)是物質(zhì)分類(lèi)的難點(diǎn),要掌握此類(lèi)知識(shí),關(guān)鍵是明確其分類(lèi)方法。

　　氧化物的分類(lèi)比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類(lèi)別時(shí),應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題:

　　①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

　　②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過(guò)氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),Al2O3和ZnO為_(kāi)氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。

　　③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

　　實(shí)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

　　氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

　　二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

　　一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

　　1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離.

　　混合物的物理分離方法

　　方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn) 實(shí)例

　　固+液

　　蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3 NaCl（H2O）

　　固+固

　　結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) NaCl（NaNO3）

　　升華

　　能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 I2（NaCl）

　　固+液

　　過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯

　　①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損” NaCl（CaCO3）

　　液+液

　　萃取

　　溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2

　　分液

　　分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

　　蒸餾

　　分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 ①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4

　　滲析

　　分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl

　　鹽析

　　加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

　　氣+氣

　　洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出 CO2（HCl）

　　液化

　　沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U形管常用冰水 NO2（N2O4）

　　i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法.結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程,可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物.結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出.加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物.

　　ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法.用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾.

　　操作時(shí)要注意：

　　①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.

　　②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上.

　　③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于l/3.

　　④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出.

　　⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾.

　　iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法.萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法.選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā).

　　在萃取過(guò)程中要注意：

　　①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩.

　　②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩.

　　③然后將分液漏斗靜置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出.

　　iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程.利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái),例如加熱使碘升華,來(lái)分離I2和SiO2的混合物.

　　2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

　　對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離.

　　用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

　　①最好不引入新的雜質(zhì)；

　　②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

　　③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜.用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過(guò)量的分離試劑,在多步分離過(guò)程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去.

　　對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

　　（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法

　　常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法

　　序號(hào) 原物所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑主要操作方法

　　1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體

　　2 CO2 H2S CuSO4溶液洗氣

　　3 CO CO2 NaOH溶液洗氣

　　4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體

　　5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣

　　6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣

　　7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣

　　8 CI2 HCI 飽和的食鹽水洗氣

　　9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣

　　10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾

　　11 MnO2 C -------- 加熱灼燒

　　12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾

　　13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過(guò)量),CO2 過(guò)濾

　　14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液過(guò)濾

　　15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水過(guò)濾

　　16 SiO2 ZnO HCI溶液過(guò)濾,

　　17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過(guò)濾

　　18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法

　　19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法

　　20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法

　　21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過(guò)濾

　　22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法

　　23 CuO Fe (磁鐵) 吸附

　　24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水滲析

　　25 CuS FeS 稀鹽酸過(guò)濾

　　26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華

　　27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解

　　28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水重結(jié)晶.

　　3、物質(zhì)的鑒別

　　物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi),它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理.檢驗(yàn)類(lèi)型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過(guò)實(shí)驗(yàn),將它們區(qū)別開(kāi)來(lái).

　　鑒定

　　根據(jù)物質(zhì)的特性,通過(guò)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分,確定它是否是這種物質(zhì).

　　推斷

　　根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,分析判斷,確定被檢的是什么物質(zhì),并指出可能存在什么,不可能存在什么.

　　檢驗(yàn)方法

　　① 若是固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解

　　② 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號(hào)

　　③ 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)

　　④ 敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）→現(xiàn)象→結(jié)論→原理（寫(xiě)方程式）

　　① 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

　　常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法

　　氫氣

　　純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,生成物只有水.不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

　　氧氣

　　可使帶火星的木條復(fù)燃

　　氯氣

　　黃綠色,能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）

　　無(wú)色有刺激性氣味的氣體.

　　在潮濕的空氣中形成白霧,能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成.

　　二氧化硫

　　無(wú)色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.

　　硫化氫

　　無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑.

　　氨氣

　　無(wú)色有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙.

　　二氧化氮

　　紅棕色氣體,通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體,水溶液顯酸性.

　　一氧化氮

　　無(wú)色氣體,在空氣中立即變成紅棕色

　　二氧化碳

　　能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅.

　　一氧化碳

　　可燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色.

　　② 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

　　（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色.

　　（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）.

　　（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.

　　（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液.

　　（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液.

　　（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.

　　（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的.有刺激性氣味NH3氣體.

　　（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

　　（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.

　　（10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）,能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成.

　　③ 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

　　（1）OH－能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色.

　　（2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.

　　（3）Br－能與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.

　　（4）I－能與硝酸銀反應(yīng),生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng),生成I2,使淀粉溶液變藍(lán).

　　（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng),生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.

　　（6）SO32－濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體.

　　（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng),生成黑色的PbS沉淀.

　　（8）CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）,生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.

　　（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸,放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無(wú)現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同時(shí)放出 CO2氣體.

　　（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應(yīng),生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸.

　　（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體.

　　二、常見(jiàn)事故的處理

　　4、事故處理方法

　　酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋

　　鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

　　少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈,再用水沖洗

　　較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水沖洗

　　酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗

　　堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗

　　酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗,并不斷眨眼

　　苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗

　　白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口,后用稀KMnO4溶液濕敷

　　溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去,再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去,后涂硼酸、凡士林

　　誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

　　汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

　　三、化學(xué)計(jì)量

　　①物質(zhì)的量

　　定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n 單位摩爾符號(hào) mol

　　阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù).用NA表示. 約為6.02x1023

　　微粒與物質(zhì)的量

　　公式：n=

　　②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

　　質(zhì)量與物質(zhì)的量

　　公式：n=

　　③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離

　　微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小

　　氣體主要決定③微粒間的距離

　　體積與物質(zhì)的量

　　公式：n=

　　標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L

　　④阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

　　⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.符號(hào)CB 單位：mol/l

　　公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）

　　⑥ 溶液的配置

　　（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

　　計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量.把水的質(zhì)量換算成體積.如溶質(zhì)是液體時(shí),要算出液體的體積.

　　稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積.

　　溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

　　（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

　　計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積.

　　稱量：用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積.

　　溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里.

　　洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次,將洗滌液注入容量瓶.振蕩,使溶液混合均勻.

　　定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻.

　　5、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法.

　　過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁.

　　②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣.

　　③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸,例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙.

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

　　一、心態(tài)方面

　　必修2的復(fù)習(xí)，不僅僅是為了應(yīng)對(duì)期末考試這樣的階段性檢測(cè)，更重要的是要梳理知識(shí)內(nèi)容、完成知識(shí)條理化、系統(tǒng)化，具備基本的化學(xué)學(xué)科思維能力，為選修階段的學(xué)習(xí)做鋪墊。所以，許多學(xué)校都將本次考試作為學(xué)生必修階段的學(xué)習(xí)的總結(jié)，也作為以后再分層的參考。同時(shí)，期末考試也作為將來(lái)評(píng)優(yōu)、推薦等資格的.參考之一。

　　因此，針對(duì)期末考試，同學(xué)們必須自己要有意識(shí)有計(jì)劃地進(jìn)行復(fù)習(xí)和自我檢驗(yàn)。

　　二、知識(shí)技能方面

　　多數(shù)學(xué)校，期末主要考察必修2相關(guān)模塊內(nèi)容，但不可能不涉及到必修1相關(guān)知識(shí)，如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素化合物知識(shí)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，故務(wù)必先將必修1中重要的反應(yīng)等溫習(xí)一下。

　　1、原子結(jié)構(gòu)與周期律

　　重視"位置--結(jié)構(gòu)--性質(zhì)"之間的關(guān)系，能從微觀的角度理解和解釋宏觀的變化。

　　重視利用相關(guān)圖表數(shù)據(jù)推測(cè)元素位置及性質(zhì)。

　　--經(jīng)典習(xí)題之一為上海某年高考題，被許多教師選用。

　　設(shè)想某同學(xué)去外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上的10種元素單質(zhì)作為樣品。為了確定這些元素的相對(duì)位置以便于系統(tǒng)地進(jìn)行研究，該同學(xué)設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到如下結(jié)果：

　　按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，請(qǐng)你試確定以上10種元素的相對(duì)位置，并填入下表：

　　重視元素金屬性、非金屬性比較的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，然后再次去理解判據(jù)的得出和應(yīng)用。去年個(gè)別重點(diǎn)校甚至在期中就選用了10年北京高考實(shí)驗(yàn)題作為考試用題。

　　2、能量變化與電化學(xué)

　　重視體系與外界環(huán)境間能量轉(zhuǎn)換、轉(zhuǎn)化關(guān)系及原因，會(huì)從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)和處理問(wèn)題。

　　重視能量形式、新能源及應(yīng)用。

　　重視原電池的形成原理和工作原理，認(rèn)識(shí)到原理與裝置的'相互關(guān)系--兩個(gè)半反應(yīng)必須分開(kāi)在兩極進(jìn)行的重要性。認(rèn)識(shí)層次不高，只盲目地從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記結(jié)論，選修4的雙液原電池會(huì)更難理解。

　　3、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

　　重視影響速率的因素(內(nèi)因、外因)及在實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用。

　　重視影響速率因素的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，注重控制變量、對(duì)比或平行實(shí)驗(yàn)。

　　重視化學(xué)平衡的建立、特點(diǎn)及達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。高一階段主要從直接方法進(jìn)行判斷，如利用所謂速率相等、斷鍵成鍵情況、各成分濃度不再變等，但有些學(xué)校"一步到位"，還涉及到從壓強(qiáng)、分子量、顏色等間接方法進(jìn)行判斷。

　　4、有機(jī)化學(xué)

　　重視有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(成鍵特點(diǎn)、空間結(jié)構(gòu)、共面關(guān)系等)

　　重視典型代表物的官能團(tuán)和化學(xué)性質(zhì)以及實(shí)際應(yīng)用。

　　重視重要有機(jī)反應(yīng)斷鍵、成鍵特點(diǎn)。如烯、苯的反應(yīng)，醇的反應(yīng)，酯化反應(yīng)等。

　　5、資源開(kāi)發(fā)利用

　　重視金屬冶煉方法及重要金屬冶煉(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)

　　重視海水中提取溴碘的流程及方法(分離提純和富集轉(zhuǎn)化)，以及相關(guān)原料產(chǎn)物的利用(綠色化學(xué)、環(huán)保意識(shí)等)