化學知識點總結

時間：2024-08-07 11:58:24 知識點總結我要投稿

【集合】化學知識點總結15篇

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【集合】化學知識點總結15篇

化學知識點總結1

　　化學電池

　　1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池

　　2、化學電池：借助于化學能直接轉變為電能的裝置

　　3、化學電池的.分類：一次電池、二次電池、燃料電池

　　4、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

　　5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。

　　6、二次電池的電極反應：鉛蓄電池

　　7、目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

　　8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池。

　　9、電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、堿性和中性。當電解質溶液呈酸性時：負極：2H2—4e—=4H+正極：O2+4 e—4H+ =2H2O當電解質溶液呈堿性時：負極：2H2+4OH——4e—=4H2O正極：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。

　　10、電極反應式為：負極：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正極：4H2O+2O2+8e— =8OH—。電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低

　　11、廢棄電池的處理：回收利用

化學知識點總結2

　　實驗中水的妙用

　　1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

　　2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的'制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、XX溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

　　3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有

　　O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

　　5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、XX銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

　　6.檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

化學知識點總結3

　　第一章開啟化學之門

　　第一節化學是一門新的科學

一、化學發展大事記

　　二、化學變化的基本特征

　　1.概念：有新物質生成。

　　2.本質：生成了其他物質。

　　3.舉例：鐵生銹、食物腐敗、汽油燃燒、通電分解水。

　　三、化學對社會發展的貢獻

　　1.火箭發射：燃料燃燒將化學能轉化為機械能。

　　2.磁懸浮列車：利用磁場實現飛馳。

　　3.高能燃料：利用化學反應中的能量轉化為電能。

　　4.新能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能。

　　5.環境保護：消除污染和開發新式、高效、無污染的清潔能源。

　　四、道爾頓和門捷列夫對化學的貢獻

　　1.原子論：英國科學家道爾頓在19世紀初，提出了近代原子學說，他認為：物質是由極微小的微粒構成的，這種微粒叫做原子。原子的'質量是均勻的，同類同種原子的質量相等，而不同種類的原子質量不同。

　2.元素周期律和元素周期表：俄國化學家門捷列夫在1869年，發現了元素周期律，并根據元素周期律編制出元素周期表。

　　五、化學的研究對象和方法

　　1.研究對象：研究物質的組成、結構、性質、制法、用途、變化規律。

　　2.研究方法：觀察、分類、實驗、系統法等。

　　第二節化學是一門以實驗為基礎的科學

　　一、化學實驗

　　1.藥品的取用和保存

　　（1）固體藥品的取用

　　少量：粉末用鑰匙，塊狀用鑷子

　　注意：

　　①粉末用藥匙（一斜二送三豎）

　　②塊狀用鑷子（一橫二放三豎起）

　　（2）液體藥品的取用

　　①少量：用膠頭滴管取用

　　②多量：用傾倒法

　　注意：

　　①傾倒時，瓶口要緊挨著試管口

　　②倒完后，要立即蓋緊瓶蓋，放回原處

　　③特殊藥品，要記住其化學名稱，取用時不能接觸或品嘗

　　2.物質的加熱

　　（1）給液體加熱：液體不能多于其容積的1/3，試管與水平面約成45°角。

　　（2）給固體加熱：要使試管口略向下傾斜，加熱時，試管底部接觸酒精燈外焰。

　　（3）給試管內藥品加熱的方法

　　①均勻受熱

　　②試管口不對著自己或別人

　　③試管內液體體積不超過其容積的1/3

　　④試管與水平面約成45°角

　二、儀器的使用

　　1.常用儀器的名稱和用途

　　（1）藥匙：取粉末狀藥品

　　（2）鑷子：取塊狀或顆粒狀藥品

　　（3）量筒：量取液體體積

　　（4）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應容器

　　（5）試管：少量藥品的反應容器，也可給少量藥品加熱

　　（6）燒杯：較大量試劑的反應容器，也可用來配制溶液、作較大量試劑的反應容器

　　（7）燒瓶：常用作試管的換代器

　　（8）蒸發皿：蒸發或濃縮液體

　　（9）膠頭滴管：吸取液體

　　（10）酒精燈：給物質加熱

　　2.常見儀器的使用方法及注意事項

　　（1）藥匙、鑷子、坩堝鉗：取用粉末狀或塊狀固體藥品

　　（2）量筒：量取液體體積

　　①不能加熱

　　②不能作反應容器

　　③讀數時，視線要與液體凹液面的最低處保持水平

　　（3）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應容器

　　①不能加熱

　　②在瓶口處不要放置水槽

　　（4）試管：少量藥品的反應容器，也可給少量藥品加熱

　　①向上排空氣法收集時，導管伸到集氣瓶口部

　　②向下排空氣法收集時，試管口部斜向上

　　（5）燒杯：較大量試劑的反應容器，也可用來配制溶液、作較大量試劑的反應容器

　　①加熱時，燒杯底不能接觸酒精燈的燈芯

　　②加熱時，燒杯外壁

化學知識點總結4

　　第一節金剛石、石墨和C60

　　一、“碳”和“炭”的區別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質。

　　二、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質。

　　所以，在一定條件下，將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化。

　　三、金剛石、石墨的物理性質和用途金剛石C石墨化學式顏色無色透明深灰色、有金屬光澤、不透明形狀硬度導電性導熱性潤滑性熔點無優良無良好無高良好用途正八面體最硬最軟細鱗片狀之一劃玻璃、切割金屬、探機鉆頭、制裝飾品電極、鉛筆芯、潤滑劑金剛石是天然存在的最硬的物質。無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，沒有固定形狀。

　　常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

　　木炭焦炭炭黑顏色、狀態灰黑色的多孔性固體淺灰色多孔性固體極細的黑色粉末制法木材隔絕空氣加強熱煙煤隔絕空氣加強熱含碳物質不完全燃燒用途燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬凈化多種氣體和液體、作防毒面具冶煉金屬墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理木炭、活性炭具有吸附性（物理性質）。活性炭的吸附性更強。

　　四、C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩定。

　　五、金剛石、石墨、C60性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。

　　六、碳的化學性質

　　單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同在常溫下，碳的化學性質不活潑。

　　碳具有可燃性：C+O2

　　CO2（充分燃燒）

　　2C+O2

　　2CO（不充分燃燒）

　　碳在氧氣中燃燒的現象：燃燒劇烈，發出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁

　　的氣體。

　　碳具有還原性：

　　木炭+氧化銅C+2CuO2Fe2O3+3C

　　2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

　　澄清的石單質碳的還原性可用于冶金工業。

　　七、木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）

　　【實驗操作】①把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管；②將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；③集中加熱；④過幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的.粉末倒在紙上。觀察現象并分析。

　　【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。【化學方程式】C+2CuO

　　2Cu+CO2↑

　　反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。

　　在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中并提高溫度。

　　配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。八、還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。

　　木炭是使氧化銅還原為銅的物質，具有還原性。木炭在反應C+2CuO2Cu+CO2↑中作還原劑。

　　第二節二氧化碳制取的研究

　　一、實驗室制取二氧化碳

　　原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。

　　不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續進行。

　　不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。

　　不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。

　　反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　發生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）

　　收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）

　　檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。

　　檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。

　　注意事項見第二單元。二、二氧化碳和氧化鈣的工業制法：CaCO3CaO+CO2↑

　　第三節一氧化碳和二氧化碳

　　一、二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗：

　　無色無味，常溫常壓下為氣體。CO2一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。【實驗操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中。【實驗現象】蠟燭自下而上依次熄滅。

　　【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內的空氣自下而上排出。

　　【實驗結論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；（1）②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。二氧化碳能溶于水。

　　【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。【實驗現象】瓶體變癟。

　　【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。

　　【實驗結論】二氧化碳能溶于水。

　　二、二氧化碳的化學性質

　　一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）二氧化碳能與水反應生成碳酸。

　　【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現象。【實驗現象】①第一朵小花變紅；②第二朵小花不變色；③第三朵小花不變色；④第四朵小花變紅；⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。

　　【實驗分析】①醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤說明碳酸被分解了。【化學方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事項】

　　①第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。

　　②紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，CO2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：CO2+C

　　2CO

　　該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（CO2是氧化劑，C是還原劑）。

　　該反應是二氧化碳變為一氧化碳的一種方法。

　　三、二氧化碳的用途

　　滅火（既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧化碳的化學性質）

　　原因：①二氧化碳的密度比空氣大；②一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。

　　滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。

　　光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。四、二氧化碳對環境的影響：造成溫室效應

　　【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。五、一氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

　　一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。六、一氧化碳的化學性質

　　一氧化碳具有可燃性：2CO+O2

　　2CO2

　　【燃燒的現象】①發出藍色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　煤爐從上至下，常發生的三個反應：2CO+O2C+O2

　　CO2

　　2CO2、CO2+C

　　2CO、

　　一氧化碳具有毒性。

　　原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。

　　正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。一氧化碳具有還原性。七、一氧化碳的用途：

　　可燃性：作氣體燃料（2CO+O2還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O3

　　2CO2）。

　　2Fe+3CO2、CO+CuO

　　Cu+CO2）。

　　八、一氧化碳的還原性

　　一氧化碳還原氧化銅的實驗：

　　【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內容，并且下文的操作、現象、結論僅針對虛線框內的實驗裝置）。

　　①

　　⑤⑥

　　②

　　③④

　　⑦

　　1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液

　　【實驗操作】

　　①先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；②點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱；③實驗完畢，先熄滅酒精燈；

　　④再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。

　　【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。【化學方程式】CO+CuO

　　Cu+CO2

　　【注意事項】

　　①檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。

　　③一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

　　④一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O2

　　2CuO）。

　　⑤因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。

　　⑥7溶液的目的：①證明反應生成二氧化碳；②除去裝置內的二氧化碳。一氧化碳還原氧化鐵

　　【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

　　【化學方程式】3CO+Fe2O3

　　2Fe+3CO2

　　【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2O

　　CO+H2

　　在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是“加熱”，

　　其他的都是“高溫”：

　　H2+CuO

　　物理性質Cu+H2O和CO+CuO一氧化碳無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水Cu+CO2

　　二氧化碳無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水①二氧化碳能和水反應生成碳酸②二氧化碳可以和四大強堿反應生成鹽和水③二氧化碳能和碳單質反應④二氧化碳能參與光合作用通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁滅火、制汽水、人工降雨九、一氧化碳和二氧化碳的性質比較化學性質可燃性、還原性、毒性通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐檢驗方法漸變成紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁主要用途

　　做燃料、冶煉金屬十、三大還原劑：H2、C、CO共同性質：可燃性、還原性。十一、三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2（淡藍色）、CO（藍色）、CH4（明亮的藍）

　　十二、當碳與氧化劑不充分反應時，會生成一氧化碳。

化學知識點總結5

　　金屬

　　金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

　　金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產生銅綠等。

　　金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩定，一般不與物質反應。

　　置換反應的根本特征：

　　單質+化合物====化合物+單質

　　金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：Na+、K+、Ag+等;

　　難點精講

　　鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏松，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

　　2.你能否由以下內容歸納出金的物理性質?

　　資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。

　　導電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學性質穩定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。

　　黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。

　　分析：金的物理性質是：金單質是金黃色金屬，熔點為1 064.43 ℃，沸點為3 080 ℃

　　上面對中考化學知識點中金屬知識的講解內容，同學們都能很好的掌握了吧，同學們努力學習哦。

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的.很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

化學知識點總結6

　　一、水資源現狀

　　1、地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53%，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4%。

　　2、海水中含量最多的物質是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。

　　3、我國水資源的現狀是分布不均，人均不足。

　　4、水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產的`用水量不斷增加，另一方面未經處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。

　　二、愛護水資源——一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染

　　1、節約用水的一些具體措施：

　　a）提高水的利用效率。

　　b）使用新技術，改革工藝和改變習慣。

　　c）污水處理之后，循環利用。

　　d）“一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達到一定水質標準的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。

　　2、防止水體污染的一些具體措施：

　　a）不使用含磷洗衣粉。

　　b）工業“三廢”要進行綜合利用和經處理后再排放。

　　c）農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。

　　d）以預防為主，治理為輔。

化學知識點總結7

　　化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。

　　利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：

　　一解二設最后答，化學方程（式）不能差；

　　準確尋找質量比，純量代入不摻假；

　　所有單位要一致，列式計算解決它。

　　由于化學方程式體現的是各物質間的質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。

　　質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手.

　　極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。

　　常見考法

　　1.對于常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關系來計算。

　　a．計算中可能用到的公式有：

　　（1）質量＝密度×體積

　　（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％

　　（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的.總質量×100％

　　（4）純凈物的質量＝混合物的質量×純度

　　2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。

　　誤區提醒

　　（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；

　　（2）化學方程式中體現的是各純凈物質間的質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；

　　（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

　　（4）解題要嚴格按照格式書寫。

　　（5）計算中易發生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。

　　解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。

　　【典型例題】

　　例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數。

　　3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化學式即求出各元素的原子個數或原子個數比，由元素質量比的計算可推知：

　　4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？

　　解析：

　　本題中氧元素質量相等是聯系兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數相等，由此可找到兩種物質之間的關系，可用關系式法計算，也可根據氧元素在各物質中的質量分數列方程求解。

　　解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x

　　5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（）

　　A．產物全是CO B．產物全是CO2

　　C．產物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產物為CO

化學知識點總結8

　　1.有機化合物的組成與結構：

　　⑴能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。

　　⑵了解常見有機化合物的結構。了解有機物分子中的官能團，能正確地表示它們的結構。

　　⑶了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。

　　⑷了解有機化合物存在異構現象、能判斷簡單有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體)

　　⑸能根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物。

　　⑹能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。

　　2.烴及其衍生物的性質與應用

　　⑴以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。

　　⑵了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。

　　⑶舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。

　　⑷了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的級成和結構特點以及它們的相互聯系。

　　⑸了解加成反應、取代反應和消去反應。

　　⑹結合實際了解某些有機化合物對健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。

　　3.糖類、氨基酸和蛋白質

　　⑴了解糖類的組成和性質特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發上的應用。

　　⑵了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，氨基酸與人體健康的`關系。

　　⑶了解蛋白質的組成、結構和性質。

　　⑷了解化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。

　　4.合成高分子化合物

　　⑴了解合成高分子的組成與結構特點，能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。

　　⑵了解加聚反應和縮聚反應的特點。

　　⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用。

　　⑷了解合成高分子化合物在發展經濟、提高生活質量方面的貢獻。

　　依據反應條件：

　　⑴能與NaOH反應的有：①鹵代烴水解;②酯水解;③鹵代烴醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸鈉與NaOH制甲烷

　　⑵濃H2SO4條件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反應

　　⑶稀H2SO4條件：①酯水解;②糖類水解;③蛋白質水解

　　⑷Ni，加熱：適用于所有加氫的加成反應

　　⑸Fe：苯環的鹵代

　　⑹光照：烷烴光鹵代

　　⑺醇、鹵代烴消去的結構條件：β-C上有氫

　　⑻醇氧化的結構條件：α-C上有氫

　　依據反應現象

　　⑴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C;

　　⑵FeCl3溶液顯紫色：酚;

　　⑶石蕊試液顯紅色：羧酸;

　　⑷Na反應產生H2：含羥基化合物(醇、酚或羧酸);

　　⑸Na2CO3或NaHCO3溶液反應產生CO2：羧酸;

　　⑹Na2CO3溶液反應但無CO2氣體放出：酚;

　　⑺NaOH溶液反應：酚、羧酸、酯或鹵代烴;

　　⑻生銀鏡反應或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產生紅色沉淀：醛;

　　⑼常溫下能溶解Cu(OH)2：羧酸;

　　⑽能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的結構(能氧化的醇，羥基相“連”的碳原子上含有氫原子;能發生消去反應的醇，羥基相“鄰”的碳原子上含有氫原子);

　　⑾水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、酰胺和蛋白質;

　　⑿既能氧化成羧酸又能還原成醇：醛;

化學知識點總結9

　　原電池電極反應的書寫方法：

　　(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　①寫出總反應方程式。

　　②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　　③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

　　價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

　　原電池正負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　怎樣學好初三化學

　　1、激發興趣

　　興趣是最好的老師。剛接觸一門新的學科，大多數同學都抱有極大的興趣。化學第一節課《緒言》中有三個演示實驗，有顏色改變、沉淀生成、發熱發光等鮮明的現象，很容易引起我們的興趣，加上這部分內容比較簡單，第一次測驗成績都很好，所以同學們剛開始學習化學時，都非常的開心、興趣很濃。但隨著學習的深入、內容的加深，部分同學的新鮮感會慢慢消失，學習成績就可能漸漸下滑，所以我們還要注意保持住濃厚的學習興趣，穩扎穩打，循序漸進，在學習中不斷地提高自己、充實自己。

　　2、專心聽講

　　課堂專心聽講是中學生學習的重要方法。因為在課堂上，老師都會反復講教學過程中的重點、難點和容易出錯的地方，老師還可能會補充書上沒有的知識點。

　　當然我們不是消極被動地聽，而是主觀上積極努力地聽。比如我們在聽課時可對所學內容提出質疑，下課后再征求老師的意見，以便形成自己的觀點。一般來說，老師在講新課前，一般都用五分鐘來復習上一節課所講的內容，或者把今天要講的材料引個頭，概述講課的目的，或者預習、概敘要闡述的問題。如果我們能很快地記下教師在最初五分鐘里所講的主要內容，那么，它將是最有價值的筆記的一部分，或許會提高整堂課的聽課效率。而一堂課的最后五分鐘也是很重要的，因為大部分教師會在這段時間總結本節課所講的主要內容，這時我們一定要認真聽講，與老師一起復習，對筆記進行補缺補漏。

　　3、重視實驗

　　化學是一門以實驗為基礎的科學。化學實驗是人們研究和認識物質及其變化規律的一種重要的科學方法。在初中化學的'學習中，化學實驗占有十分重要的地位。在初三一學年中共有82個演示實驗和10個分組實驗。這些實驗能激發我們的學習興趣，幫助我們形成化學概念，獲得化學知識，培養觀察、思維和動手實驗等能力，還有助于我們理解和鞏固所學的化學知識，培養我們實事求是嚴肅認真的科學態度，提高解決實際問題的能力。在看老師演示實驗或者我們動手做實驗時，我們要仔細觀察實驗現象，包括反應前——反應中——反應后的現象，養成良好的實驗習慣。觀察中還要積極地思考，用所學過的知識進行分析判斷，認真做好實驗記錄，如實填寫實驗報告。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

　　如何學好高中化學

　　1、對于高中化學的學習要有一個很好的學習計劃，好的計劃是成功的一半，學習計劃包括單元學習計劃，學期學習計劃等等，只有設計好一個好的學習計劃才能在學習的時候有個目標和方向。

　　2、每節化學課前，都要好好預習一下本節課化學教材中要學習的內容，比如方程式、反應原理、概念等等，對于不清楚的問題標記下來，一定要做到對于哪些內容不了解心知肚明，只有這樣才能對要學習的東西有個大體的了解。

　　3、當然學好化學最關鍵的是要上課認真聽講，由于化學知識比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽講，按照老師的思路學習，并且要積極的思考問題。

　　4、化學是一門以實驗為主的科目，所以會專門有一些實驗課，對于要做的實驗首先要搞清實驗目的、實驗原理、實驗方法、實驗步驟等等，然后在實驗課上認真做實驗，并且認真去觀察，而且要做好實驗的記錄，當然做實驗一定要養成良好的實驗習慣，也許做實驗的一些習慣都可能是考試要考的內容。

　　學好高中化學有什么方法和技巧

　　1、化學方程式要掌握牢固，知識點要清楚。

　　2、做題要求質量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什么知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。

　　3、做題后要進行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。

　　4、對于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進行綜合性強以及幫助探究性學習思維的鍛煉。

　　初中化學式配平方法

　　(一)最小公倍數法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：

　　2KClO3==2KCl+3O2↑

　　(二)奇偶配平法

　　這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　(三)觀察法配平

　　有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

　　(四)歸一法：

　　找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.

　　例如：甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。

化學知識點總結10

　　中學化學實驗操作中的七原則

　　1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

　　2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

　　7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

　　中學化學實驗中溫度計的使用

　　1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

　　①測物質溶解度

　　②實驗室制乙烯

　　2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。

　　①實驗室蒸餾石油

　　②測定乙醇的沸點

　　3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

　　①溫度對反應速率影響的反應

　　②苯的硝化反應

　　氧化還原反應的規律

　　氧化還原反應是一類非常重要的反應，是指元素化合價在反應前后有變化的化學反應，微觀上是有電子轉移或偏移的反應。在氧化還原反應中有許多規律，這里進行簡單的總結。

　　1、守恒規律

　　守恒是氧化還原反應最重要的規律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前后的原子個數、物質質量也都守恒。守恒規律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。

　　2、價態規律

　　元素處于最高價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性；元素處于最低價，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價氫元素表現出的性質），又有還原性（由-2價硫元素表現出的.性質）。

　　3、難易規律

　　還原性強的物質越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

　　4、強弱規律

　　較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。用這一性質可以判斷物質氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產物HBr的還原性。

　　5、歧化規律

　　同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子（或離子）發生電子轉移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的價態轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。

　　6、歸中規律

　　（1）同種元素間不同價態的氧化還原反應發生的時候，其產物的價態既不相互交換，也不交錯。

　　（2）同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應；當存在中間價態時，同種元素的高價態物質和低價態物質才有可能發生反應，若無中間價態則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。

　　（3）同種元素的高價態氧化低價態的時候，遵循的規律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

　　一、化學結構

　　1、半徑

　　① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　　② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　　③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

　　2、化合價

　　① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

　　② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

　　③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　　④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。

　　3、分子結構表示方法

　　① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

　　② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　　① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　　② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

　　③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

　　④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

　　⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

　　二、基本概念

　　1、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2、物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

　　常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

　　3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

　　4、純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

　　混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。

化學知識點總結11

　　化學反應的速率

　　1、化學反應是怎樣進行的

　　（1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數化學反應都是分幾步完成的。

　　（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

　　（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

　　2、化學反應速率

　　（1）概念：單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

　　（2）表達式：

　　（3）特點對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　　（1）反應速率常數（K）反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

　　（2）濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

　　（3）壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的`濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

　　4、溫度對化學反應速率的影響

　　（1）經驗公式阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式：式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

　　（2）活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　　（1）催化劑對化學反應速率影響的規律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

　　（2）催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

化學知識點總結12

　　碳及其氧化物

　　1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質，二者之間的變化是化學變化

　　2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應

　　3.初中階段，可以認為碳不以離子的'形式存在

　　4.C02無毒，可溶但不是易溶于水

　　5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅

　　6.一氧化碳中毒是化學變化

　　7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅

化學知識點總結13

　　一、陽離子

　　1、帶一個單位正電荷的（正一價的）

　　銨根離子：NH4+ 氫離子：H+ 鉀離子： K+ 鈉離子：Na+

　　銀離子： Ag+ 亞銅離子：Cu+

　　2、帶兩個單位正電荷的（正二價的`）

　　銅離子：Cu2+ 鈣離子：Ca2+ 鋇離子：Ba2+ 鎂離子：Mg2+

　　鋅離子：Zn2+ 亞鐵離子：Fe2+ 汞離子：Hg2+

　　3、帶三個單位正電荷的（正三價的）、

　　鋁離子：Al3+ 鐵離子：Fe3+

　　二、陰離子

　　1、帶一個單位負電荷的（負一價的）

　　氟離子：F-氯離子：Cl-溴離子：Br-碘離子：I-

　　硝酸根離子：NO3-氫氧根離子：OH- 氯酸根離子： ClO3-

　　高錳酸根離子： MnO4-

　　2、帶兩個單位負電荷的（負二價的）

　　氧離子 O2-硫離子 S2- 碳酸根離子： CO32-

　　硫酸根離子：SO42- 錳酸根離子： MnO42- 亞硫酸根離子：SO32-

　　3、帶三個單位負電荷的（負三價的）

　　磷酸根離子：PO43-

　　三、化合價口訣

　　一價鉀鈉氯氫銀

　　二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　二三鉄，二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價最常見

化學知識點總結14

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

　　（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性。

　　注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質量＝溶質

　　的質量＋溶劑的質量；溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

　　2、溶液的組成：溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。

　　【溶質和溶劑的判斷：

　　①液態的為溶劑，固態或氣態的為溶質；

　　②都為液態時量多的為溶劑，量少的為溶質；

　　③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質；

　　④不知道量的多少時可以根據名稱溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，后面的為溶劑。】

　　3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

　　4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱為乳化現象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

　　5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的`混合物叫懸濁液。

　　6、飽和溶液、不飽和溶液

　　（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。

　　（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：

　　添加溶劑、升高溫度、減少溶質

　　飽和溶液

　　添加溶質、降低溫度、減少溶劑

　　不飽和溶液

　　注：

　　①改變溫度時Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；

　　②最可靠的方法是添加溶質或添加溶劑。

　　（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：

　　①飽和溶液不一定是濃溶液；

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；

　　③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

　　7、溶解時放熱、吸熱現象：

　　①溶解的過程：a、擴散吸熱；b、水合放熱；兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱；

　　②溶解吸熱：如NH4NO3溶解；

　　③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；

　　④溶解沒有明顯熱現象：如NaCl。

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態：達到飽和；④溶解度的單位：克。

　　（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

　　（3）影響固體溶解度的因素：

　　①溶質、溶劑的性質（種類）；

　　②溫度：大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數物質溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。

　　（4）溶解度曲線

　　A①t3℃時Ａ的溶解度為Sg；

　　S②Ｐ點的的含義：在該溫度時，Ａ和Ｃ的溶解度相同；

　　N③Ｎ點為t3℃時Ａ的不飽和溶液，可通過加入Ａ物質，降溫，B蒸發溶劑的方法使它變為飽和溶液；

　　④t1℃時Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的順序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤t2℃時Ａ、Ｂ、Ｃ的飽和溶液各Ｗ克，降溫到t1℃會析C出晶體的有A和B，無晶體析出的有Ｃ，所得溶液中溶質的質量

　　0t1t2t3T分數由小到大依次為Ａ

化學知識點總結15

　　1藥品取用的基本原則。

　　⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

　　⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

　　⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。

　　2.固體藥品的取用

　　⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

　　⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用

　　⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

　　⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。

　　⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。

　　注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。

　　1. 化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　2.物理變化與物理性質

　　【物理變化】

　　(1)定義：沒有生成其它物質的變化

　　(2)特征：物質的形態發生了變化

　　(3)形式：破碎、擴散、蒸發、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

　　【物理性質】不需要發生化學變化就表現出來的性質。

　　如顏色、狀態、氣味、水溶性、揮發性、密度、硬度、熔點、沸點等。

　　3.化學變化與化學性質

　　【化學變化】

　　(1)定義：變化時都生成了其他物質

　　(2)特征：生成了其它物質

　　(3)常伴隨的現象：發光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

　　【化學性質】通過化學變化表現出來的性質。

　　如與什么物質反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩定性

　　4、物理變化與化學變化的聯系和區別

　　物理變化與化學變化的本質區別是：是否有新物質生成。

　　化學變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學變化

　　二氧化碳的`性質

　　1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰

　　用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化學性質

　　①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色

　　②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

　　現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

　　二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)

　　③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

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