高三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。下面小編為大家整理了高三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，一起來看看，希望對(duì)大家有幫助。
高三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
1、“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2、“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序，如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5、“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入，如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7、后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用
1、測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度。
②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2、測蒸氣的溫度：這種類型實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3、測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。
①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。
②苯的硝化反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)，是指元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的化學(xué)反應(yīng)，微觀上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中有許多規(guī)律，這里進(jìn)行簡單的總結(jié)。
1、守恒規(guī)律
守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。從整個(gè)氧化還原反應(yīng)看，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問題以及方程式的配平問題。
2、價(jià)態(tài)規(guī)律
元素處于最高價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒有還原性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價(jià)，只有還原性，沒有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時(shí)存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由-2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。
3、難易規(guī)律
還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強(qiáng)弱規(guī)律
較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。
5、歧化規(guī)律
同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，歧化為-1價(jià)和+1價(jià)的氯。
6、歸中規(guī)律
（1）同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。
（2）同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。
（3）同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
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一、化學(xué)結(jié)構(gòu)
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
③ 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵，一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
二、基本概念
1、 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)。
3、理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4、純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
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一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給的條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等。
2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5.一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6.摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O等。
二、離子共存應(yīng)注意的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。
2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。
3.如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等。
4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識(shí)限定溶液酸堿性或與某些物質(zhì)反應(yīng)來限定溶液的酸堿性等。
三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.含有高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2.在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應(yīng)。
3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。
4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，有可能被還原。
5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。
四、有關(guān)元素周期表的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。
3.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。
4.電子層數(shù)多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。
5.并非所有主族元素的正價(jià)都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒有正價(jià)。
6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物。
五、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的2個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.比較反應(yīng)熱大小時(shí)要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)。
2.反應(yīng)熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系(即指“每摩爾化學(xué)反應(yīng)”)，不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。
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一、物質(zhì)的分類
金屬：Na、Mg、Al
單質(zhì)
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純鹽氧化物：CO、NO等
凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
無氧酸：HCl
強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強(qiáng)弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2
物按強(qiáng)弱分
質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
堿
一元堿：NaOH、
按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混懸濁液：泥水混合物等
合乳濁液：油水混合物
物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
二、分散系相關(guān)概念
1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
三、膠體
1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
①.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：
如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。
②.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
3、膠體的制備
A.物理方法
①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。
B.化學(xué)方法
①水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl
②復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、膠體的性質(zhì)：
①丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。
②布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。
③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。
說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。
帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。
C、同種膠體的'膠粒帶相同的電荷。
D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。
膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。
④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。
膠體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
膠體凝聚的方法：
(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。
能力：離子電荷數(shù)，離子半徑
陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42->NO3->Cl-
(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。
5、膠體的應(yīng)用
膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。
②肥皂的制取分離③明礬、溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
⑨硅膠的制備：含水4%的叫硅膠
⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞
四、離子反應(yīng)
1、電離(ionization)
電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。
2、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?
電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時(shí)生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
〔小結(jié)〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。
3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。
②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
小結(jié)
(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。
(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。
(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。
(4)、溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字
(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);
(6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：
電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物
電離程度完全部分
溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子
導(dǎo)電性強(qiáng)弱
物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水
8、離子方程式的書寫?第一步：寫(基礎(chǔ))寫出正確的化學(xué)方程式
第二步：拆(關(guān)鍵)把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)第三步：刪(途徑)
刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子第四步：查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)
※離子方程式的書寫注意事項(xiàng):
1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。
3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式.5金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。
高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;
(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;
(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發(fā)出大量的熱。
5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;
(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識(shí)點(diǎn)：
(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
S+O2=SO2
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
3Fe+2O2=Fe3O4
現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;
(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
4P+5O2=2P2O5
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2H2+O2=2H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;
(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;
(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;
(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;
(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;
(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;
(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;
(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰。
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2CO+O2=2CO2
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))
H2+Cl2=2HCl
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))
C+CO2=2CO
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
物質(zhì)一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類.
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)
(一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
(三)看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)
(四)看離子配比是否正確
(五)看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)
高三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
一、水參與的氧化還原反應(yīng)
1、水作氧化劑
(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿
(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)
(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”
(4)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)
3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解
4、水既不作氧化劑也不作還原劑
(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
(2)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
(3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
二、水參與的非氧化還原反應(yīng)
1、水合、水化
(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解
3、名稱中帶“水”的物質(zhì)
(1)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2
(2)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
一、鈉單質(zhì)
1、Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。
3、Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4、Na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5、Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2、溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
3、與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同）。
4、潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、
三、過氧化鈉
1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3、過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。
4、強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。
高三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S。
直線型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角錐型：NH3。
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6。
(2)鍵角：
H2O：104.5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
白磷：60°。
NH3：107°18′。
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。
CO2、CS2、C2H2：180°。
2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外電子總數(shù)為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：
陽離子：K+、Ca2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：
AB2型的化合物(化合價(jià)一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常見分子的極性：
常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。
常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。
5、一些物質(zhì)的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。
(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體。
二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律
1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學(xué)常見范圍內(nèi)，不全面)
①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;
②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。
③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性：
①極易溶于水的氣體：HX、NH3。
②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)。
③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。
④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時(shí)與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。
三、常見物質(zhì)的顏色
1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍(lán)色)。
2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)。
3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)。
4、有色氣體化合物：NO2。
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)。
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)。
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)。
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)。
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI。
四、常見物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)。
2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg。
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2。
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。
5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。
五、常見物質(zhì)的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
六、常見的有毒物質(zhì)
1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。
2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。
3、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO。
4、常見的有毒有機(jī)物：甲醇(CH3OH)俗稱工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
高三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
一、物質(zhì)的量
1、定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。
3、物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。
二、摩爾
1、物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號(hào)：g/mol
數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
2、符號(hào)是mol。
3、使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子（氫氣），1molH表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。
4、計(jì)算公式：n=N/NAn=m/M
高三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：
①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
高三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
1.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價(jià)鍵：
原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。
極性鍵：正電中心和負(fù)電中心不重合;
非極性鍵：正電中心和負(fù)電中心重合;
2.分子極性與非極性判別：
極性：中心原子最外層電子未全部成鍵;
非極性：中心原子最外層電子全部成鍵;
3.氫鍵：
氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中或同一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。
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