化學化學式知識點總結

時間：2024-01-31 07:49:18 知識點總結我要投稿

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化學化學式知識點總結

　　總結是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標更加明確，讓我們來為自己寫一份總結吧。總結怎么寫才能發揮它的作用呢？以下是小編為大家收集的化學化學式知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學化學式知識點總結

化學化學式知識點總結1

　　一、化學式

　　1、概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子

　　2、含義(考點一)：

　　A表示某種物質;

　　B表示某種物質的組成;

　　C表示某種物質的一個分子;

　　D表示某種物質的一個分子的構成。例如：H2O：A表示水這種物質;B表示水由氫元素和氧元素組成;C表示一個水分子;D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。

　　3、分子個數的表示方法(考點二)：在化學式前面加系數。若化學式前面有了系數后，這個符號就只能表示分子的個數。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4個水分子。

　　4、化學式前面的數字的含義(考點三)：表示分子的個數。例如：3H2O：3表示3個水分子。

　　5、元素符號右下角數字的含義(考點四)：表示一個分子中所含該元素的原子個數。例如;H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。

　　6、化學式的書寫：(考點五)

　　⑴單質：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2

　　B：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe;紅磷：P

　　⑵化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團構成的)：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫;若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：

　　Fe3O4;氯化鎂：Mg(+2) Cl(-1)2;硫酸鈉：Na(+1)2SO4

　　7、化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團構成的)的讀法：

　　由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”;在氧化物中一般要讀出原子個數

　　含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：從右至左讀作“某酸某”

　　含有氫氧根(OH)的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”

　　例如：Fe3O4：四氧化三鐵;MgCl2：氯化鎂;Al(NO3)3：硝酸鋁;Mg(OH)2：氫氧化鎂。

　　二、化合價

　　1、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。

　　2、化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：MgCl2。

　　3、元素符號正上方的`數字的含義(考點六)：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。

　　小結各種數字的含義：(考點七)

　　①元素符號前面的數字：表示原子的個數。

　　②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數

　　③元素符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。

　　④元素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價。

　　⑤離子符號前面的數字：表示離子的個數。

　　⑥化學式前面的數字：表示分子的個數。

　　小結微粒個數的表示方法：(考點八)

　　①原子個數的表示：在元素符號前面加系數

　　②離子個數的表示：在離子符號前面加系數

　　③分子個數的表示：在化學式前面加系數

　　4、元素化合價與離子的關系：

　　①元素(或原子團)的化合價的數值=離子帶的電荷數

　　②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2+與+2價的鎂元素：Mg(+2)

　　5、化合價的規則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。以Am Bn為例,即(+a)×m+(-b)×n=0

　　6、常見元素、原子團的化合價(考點九)

　　(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，鐵有二三要分清，莫忘單質都是零.

　　(2)原子團順口溜：

　　負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根.

　　注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。

　　原子團的化合價=原子團中各元素的化合價的代數和

　　附：常見原子團：

　　硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4銨根：NH4

　　7、必須背熟的離子符號：(考點十)

　　K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe3+ Fe2+Ag+H+ NH4+ Cl- O2- S2- SO42- CO32- NO3- OH- PO43-等

　　三、有關化學式的計算以Am Bn為例(考點十一)

　　1、相對分子質量的計算Mr(Am Bn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n

　　2、各元素的質量比A元素質量與B元素質量的比=[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]

化學化學式知識點總結2

　　（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧氣的

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

　　16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

　　配平方法

　　1、最小公倍數法

　　A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。

　　B、推出各分子的系數。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態）

　　2、觀察法

　　從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe=Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe=Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe=Fe3O4+4H2 (反應條件：加熱）團圓

　　3、奇偶配平法

　　看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe=Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe=Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應條件：加熱）

　　4、待定化學計量數法

　　以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最后將未知數的數值代入原化學方程式。

　　例如：NH3+Cl2=NH4Cl+N2

　　設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2=cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數相等）

　　2b=c （滿足氯原子數相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）

　　5 、化合價升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。二、氧化還原反應方程式配平的.一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。

　　即：⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；

　　⑵ 始態終態變化的總價數 = 變化 × 系數

　　注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。

　　⑶ 將上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；

　　⑷ 用觀察法配平其它元素；

　　⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

　　反應物狀態

　　熱化學

　　加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

　　水蒸氣

　　水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

　　反應物狀態的不同

　　反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態

　　<1>反應物的濃度不同，產物不同

　　2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

　　2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl↑

化學化學式知識點總結3

　　一，化合價的表示方法

　　氫鉀鈉銀正一價

　　鈣鋇鎂鋅正二價

　　氟氯溴碘負一價

　　通常氧是負二價

　　銅正一正二鋁正三

　　鐵正二正三硅正四

　　碳有正二和正四硫有正二正四和正六

　　化合價：

　　1.根據正負化合價代數和為零計算指定元素化合價。

　　2.在元素正上方明確標出元素化合價，一律標出正負號。

　　3.有氧元素出現時，氧元素寫在后面。

　　正價在前，負價在后。

　　金屬元素在前，非金屬元素在后。

　　二，什么是化學式

　　用元素符號表示物質組成及原子個數的式子叫做化學式。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成。有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。

　　三，化學式和化合價的關系

　　化合物的化學式不是背的，是根據化合價寫出來的，所以首先要記熟化合價。然后用用化合價來寫化學式。

　　如氧化鉀：

　　1、按著順序先寫出元素符號。一般都正價在前，負價在后。

　　2、在元素符號上方分別標出該元素的化合價

　　3、把該元素的化合價的絕對值交叉，寫在另一種元素的右下角，作為該元素的原子個數(能約分的要約分)，4、略去化合價為化學式。

　　+1-2

　　例如：氧化鉀=-KO=--KO=--K2O

　　+2-2

　　氧化鈣=-CaO=-Ca2O2==-CaO

　　如果化合價記熟，不用標化合價，按照此方法可以直接寫出化學式，即快又準確。

　　例如：氧化鉀=-KO=--K2O(鉀是+1價交叉在O的右下角，個數是1省略不寫。氧是-2價將2直接交叉寫在K的右下角，即得化學式。)

　　又如：氧化銅=-CuO(銅+2價氧-2價，都能被2整除，個數是1省略不寫，)遇到這種情況，可直接寫化學式CuO

　　如氧化鋁==---AIO==-AI2O3(化合價不用寫在紙上，是記在心里直接用的)

　　這樣能寫出很多化合物的化學式，化合價可以按口訣背，包括原子團的化合價。

　　說明一點：化合價也不是萬能的.，任何事物都有它的特殊性，如，過氧化鈉用你現在學的化合價知識就無法解釋，要掌握事物的一般和特殊的規律。

　　四，化合價

　　化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。

　　原子團是在化合物中和在化學反應中常作為一個整體的原子集團，又叫根。

　　為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點：

　　1、化合價有正價和負價。

　　(1)氧元素通常顯-2價。

　　(2)氫元素通常顯+1價。

　　(3)金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。

　　(4)一些元素在不同種物質中可顯不同的化合價。

　　2.在化合物里正負化合價的代數和為0。

　　3.元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0。

　　一些常見元素化合價口訣：

　　鉀鈉銀氫+1價;鈣鎂鋇鋅+2價。

　　氟氯溴碘-1價;通常氧為-2價。

　　銅+1、+2，鋁+3;鐵有+2和+3。

　　碳有+2和+4;硫有-2、+4和+6。

　　一些常見原子團的化合價：

　　負一硝酸氫氧根;負二硫酸碳酸根。

　　負三記住磷酸根;正一價的是銨根。

　　本課題小結

　　學完本課題你應該知道：

　　1、用元素符號表示物質組成的式子叫化學式

　　2、化學式的涵義：

　　宏觀：表示一種物質;表示一種物質的元素組成。

　　微觀：表示一個分子;表示物質一個分子的構成情況。

　　3、化學式的讀法和寫法。

　　4、一些常見元素和根的化合價。

　　五，化學式

　　1、定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。

　　如:水的化學式為H2O。

　　氧氣的化學式為O2。

　　二氧化碳的化學式為CO2。

　　①任何物質都有化學式嗎?

　　只有純凈物才能用化學式表示其組成。

　　②同種物質可以有不同的化學式嗎?

　　一種物質只能用一個化學式來表示。

　　③化學式可以任意的書寫嗎?

　　化學式的書寫必須依據實驗的結果。

　　2.表達意義

　　宏觀意義：①表示一種物質;②表示一種物質的元素組成。

　　微觀意義：③表示物質的一個分子;④表示物質一個分子的構成情況。

　　符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義?

　　①H表示氫元素或一個氫原子。

　　②2H表示2個氫原子。

　　③H2表示氫氣這種物質;氫氣是由氫元素組成;一個氫分子;每個氫分子由2個氫原子構成。

　　④2H2表示兩個氫分子。

　　小結

　　1.元素符號之前加數字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示原子的個數。

　　2.化學式前加數字也不再表示該物質，不具有宏觀的意義，只表示分子的個數。

　　3.化學式的寫法與讀法

化學化學式知識點總結4

　　⑵水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業用鹽、有毒)

　　化學化學式知識點總結篇4本節包括常見元素的化合價、化合價的應用。知識的.特點是抽象，是化學語言的基礎，對于他的掌握情況關系到化學語言——化學式的學習，因此一定要加以重視。

　　元素化合價是元素的原子之間形成化合物時表現出來的一種性質，用來表示原子之間化合的數目。具體知識如下：

　　1．常見元素的化合價：用化合價口訣記憶常見元素的化合價。（一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀；二價鎂氧鈣鋇鋅，鋁三硅四都固定；氯氮變價要注意，一二銅汞一三金；二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。）

　　2.化合價的表示方法：通常在元素符號或原子團（作為整體參加反應的原子集團）的正上方用＋n或—n表示。

　　3.化合價的一般規律：

　　(1)在化合物中氫元素通常顯+1價；氧元素通常顯-2價；在氧化物中氧元素顯-2價，其他元素顯正價；金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。

　　(4)在單質分子里，元素的化合價為零。

　　(5)化合物中各元素的化合價代數和為零。

　　4．化合價的應用：依據（在化合物里正負化合價的代數和為0）

　　（1）檢驗化學式的正誤。

　　（2）根據化學式判斷元素的化合價。

　　（3）根據化合價，推求實際存在的化合物的化學式。

　　推求化學式的一般步驟是：①排列元素符號（一般正價在前，負價在后）；

　　②確定原子個數（依據化合價代數和為0；

　　③寫出化學式；

　　④檢查化學式。

化學化學式知識點總結5

　　化學式和化合價的基本概念

　　(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;

　　②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。

　　(2)單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

　　b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的'化合物：讀成"某化某"，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成"某酸某"，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

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