高一化學知識點總結

時間：2024-09-05 15:13:12 知識點總結我要投稿

高一化學知識點總結[大全15篇]

　　總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠給人努力工作的動力，不妨坐下來好好寫寫總結吧。總結怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢？以下是小編整理的高一化學知識點總結，希望能夠幫助到大家。

高一化學知識點總結[大全15篇]

高一化學知識點總結1

　　1.乙醇鈉水解法:C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

　　2.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→C2H5OH

　　3.葡萄糖發(fā)酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO2

　　4.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

　　5.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、(果糖)

　　能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發(fā)生中和反應。

　　6.取代(水解)反應:鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

　　7.加成反應:烯烴水化、醛+H23.氧化:醛氧化4.還原:醛+H2

　　8.實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,后點燃,這樣操作有何目的`?

　　排凈試管內空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.

　　9.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什么色?

　　1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產物丙XX蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

　　2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.

　　10.制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?

　　分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

高一化學知識點總結2

　　一、重點聚焦

　　1.混合物的分離原理和分離方法。

　　2.混合物分離方法的操作。

　　3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

　　4.物質分離與提純過程的簡單設計。

　　5.物質的量及其單位——摩爾。

　　6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

　　7.有關物質的量、微觀粒子數(shù)、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。

　　8.一定物質的`量濃度溶液的配制

　　二、知識網(wǎng)絡

　　本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內容，其知識框架可整理如下：

　　1.實驗安全

　　嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

　　2.實驗中意外事故的處理方法

　　(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

高一化學知識點總結3

　　基本營養(yǎng)物質

　　糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

　　單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖多羥基XX

　　雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

　　多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解終產物為葡萄糖

　　纖維素無醛基

　　油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量高的營養(yǎng)物質

　　植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

　　脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)

　　蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

　　蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

　　蛋白質的'性質

　　鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃XX顯黃色灼燒：呈焦羽毛味

　　誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆?jié){

　　主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養(yǎng)物質、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

高一化學知識點總結4

　　1、物理性質：

　　無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：

　　CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

　　3、化學性質：

　　①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

　　4、同系物：

　　結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構體：

　　化合物具有相同的.分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

　　同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

高一化學知識點總結5

　　一、合金

　　1.合金的定義

　　合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質。

　　2.合金的性能

　　合金具有許多優(yōu)良的物理、化學和機械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。

　　(1)多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點。

　　(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。

　　3.金屬材料

　　(1)黑色金屬材料包括。

　　①生鐵與鋼? 生鐵鋼主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量少量極少或沒有硅、錳含量少適量 ②不銹鋼

　　普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。

　　(2)有色金屬材料

　　除以外的.其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物?能否用實驗來驗證?

　　合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，一般認為沒有發(fā)生化學反應，各成分的化學性質沒有發(fā)生改變。如鋼的電化學腐蝕中，鎂作負極被氧化，而其中的碳作正極。

　　二、(1)與O2Cl2的反應： ;

　　③與S的反應：。與鹽反應與AgNO3的反應：FeCl3的反應：。

　　(3)與強氧化性酸反應

　　①與濃硫酸反應：

　　②與濃硝酸反應：

　　③與稀硝酸反應：

　　三、銅單質的用途：制作、日常生活用品等。

　　高中的化學對課本的知識理解很重要，所以為什么說學習化學一定要吃透課本。高中的化學和初中的化學有很大的區(qū)別，初中主要學習的都是基礎，所以相對來說比較簡單。高中所涉及的實驗比較多，需要學生認真觀察實驗過程和做好記錄，所以大家一定要養(yǎng)成一個良好的學習習慣。

高一化學知識點總結6

　　有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

　　2、特性：

　　①種類多

　　②大多難溶于水，易溶于有機溶劑

　　③易分解，易燃燒

　　④熔點低，難導電、大多是非電解質

　　⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

　　甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)。

　　3、化學性質：

　　①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的'烷烴都是同系物)

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低，同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體。

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)。

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°。

　　4、化學性質：

　　(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)。

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯。

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高一化學知識點總結7

　　1、據(jù)化學方程式計算的巧用，解題核心思想是化學反應中質量守恒。

　　2、其次是掌握方程或方程組法技巧，根據(jù)質量守恒和比例關系，依據(jù)題設條件設立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的`方法，其解題技能也是最重要的計算技能。

　　3、保持卷面整潔書寫工整，語音表述簡潔明確、條理清晰。

　　4、書寫化學方程式時，分清符號再做題。

高一化學知識點總結8

　　酸+堿---鹽+水

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

高一化學知識點總結9

　　【內容說明】

　　本課是高中化學必修一第一章第一節(jié)的第一個知識點：化學實驗安全。

　　本課包含六點內容：

　　第一點：遵守實驗室規(guī)則

　　化學實驗前，要牢記實驗安全規(guī)則。

　　第二點：了解安全措施

　　1、藥品的安全存放；

　　2、意外事故的緊急處理。

　　第三點：掌握正確的操作方法

　　1、藥品的取用；

　　2、物質的加熱；

　　3、氣體的收集方法。

　　第四點：實驗后藥品的處理

　　化學實驗“三廢”的正確處理方法。

　　第五點：化學實驗安全“六防”

　　“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。

　　第六點：實驗安全“順口溜”

　　【設計思路】

　　本課為高一學生的新授課，設計時的具體思路為：

　　首先，創(chuàng)設情境，引入新課。通過諾貝爾試驗炸藥引發(fā)令人痛心的事故的故事，引出掌握化學實驗安全知識的重要性。

　　其次，展示本課學習目標，讓學生明確目標，在目標引領下學習。

　　接著，全面進入新知的`學習。在新知學習模塊中，以圖片的形式再現(xiàn)知識點1“遵守實驗室規(guī)則”；以文字填空、連線加圖片的形式再現(xiàn)知識點2“實驗安全措施”；以歸類總結加圖片的形式再現(xiàn)知識點3“實驗室正確操作方法”；以表格形式總結知識點4和5“實驗后藥品處理”和“化學實驗安全六防”；最后用朗朗上口的整齊對正的順口溜總結實驗安全注意事項再現(xiàn)知識點6。

　　此外，精心挑選合理的課堂練習（并配有詳盡的解析）幫助學生及時訓練提高，有效掌握本課內容。

　　最后，簡潔精煉地進行本課的小結，梳理知識點，強化記憶。

　　整個設計中文字、知識圖片、表格、色彩及有趣的插圖合理搭配，在呈現(xiàn)知識的同時也有引入入勝的良好視覺體驗。

高一化學知識點總結10

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的`傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

　　負化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱

　　氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

　　價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱

高一化學知識點總結11

　　1、原子定義

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

　　（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

　　2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　　（2）最小；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質化學性質的最小。

　　3、分子的性質

　　（1）分子質量和體積都很小。

　　（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的.原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　4、原子的構成

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）。

　　中子：不帶電原子不帶電。

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷。

　　5、原子與分子的異同

　　分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點：

　　（1）都是構成物質的基本粒子；

　　（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；

　　（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同；

　　（4）都具有種類和數(shù)量的含義。

　　6、核外電子的分層排布規(guī)律：

　　第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）

高一化學知識點總結12

　　基本概念和基本理論

　　一、氧化—還原反應

　　1、怎樣判斷氧化—還原反應

　　表象：化合價升降實質：電子轉移

　　注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應

　　2、分析氧化—還原反應的方法

　　單線橋：

　　雙線橋：

　　注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。

　　(2)在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

　　3、有關概念

　　被氧化(氧化反應)氧化劑(具有氧化性)氧化產物(表現(xiàn)氧化性)

　　被還原(還原反應)還原劑(具有還原性)還原產物(表現(xiàn)還原性)

　　注意：(1)在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生

　　(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。

　　4、氧化還原反應方程式配平

　　原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

　　步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

　　注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。

　　類型：一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿)

　　5、氧化性和還原性的判斷

　　氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。

　　最高價的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(cl2、o2等)

　　還原劑(具有還原性)：凡處于最低價的元素只具有還原性。

　　最低價的元素(h2s、i—等)金屬單質

　　既有氧化性，又有還原性的物質：處于中間價態(tài)的元素

　　注意：(1)一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物

　　氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。

　　(2)當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產生氫氣呢？)

　　(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣)記住：(1)金屬活動順序表

　　(2)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律

　　(3)非金屬活動順序

　　元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

　　單質：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

　　(4)氧化性與還原性的關系

　　f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

　　f—

　　二、離子反應、離子方程式

　　1、離子反應的判斷：凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應

　　2、離子共存

　　凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

　　(1)生成難溶物

　　常見的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

　　(2)生成易揮發(fā)性物質

　　常見的有nh3、co2、so2、hcl等

　　(3)生成難電離物質

　　常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

　　(4)發(fā)生氧化還原反應

　　fe3+與s2-、clo—與s2-等

　　3、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”

　　注意注意：(1)哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法

　　(2(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質量守恒、是否符合反應事實)

　　三、原子結構

　　1、關系式

　　核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)

　　質量數(shù)(a)=質子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)

　　注意：化學反應只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以

　　陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+|化合價|

　　陽離子核外電子數(shù)=質子數(shù)-|化合價|

　　2、所代表的意義

　　3、原子核外電子的排布

　　(1)運動的特征：

　　(2)描述電子運動的方法：

　　(3)原子核外電子的排布：

　　符號klmnopq

　　層序1234567

　　(4)熟練掌握原子結構示意圖的寫法

　　核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

　　4、同位素

　　將原子里具有相同的質子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

　　注意：

　　(1)同位素是指原子，不是單質或化合物

　　(2)一定是指同一種元素

　　(3)化學性質幾乎完全相同

　　四、元素周期律和元素周期表

　　1、什么是元素周期律？

　　什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？

　　2、元素性質的判斷依據(jù)

　　跟水或酸反應的難易

　　金屬性

　　氫氧化物的堿性強弱

　　跟氫氣反應的難易

　　非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性

　　最高價含氧酸的酸性強弱

　　注意：上述依據(jù)反過也成立。

　　3、周期表的結構

　　(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價

　　(2)記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

　　(3)周期序數(shù)：一二三四五六

　　元素的種數(shù)：288181832

　　(4)各族的排列順序(從左到右排)

　　ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

　　注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰

　　4、元素性質遞變規(guī)律

　　(1)同周期、同主族元素性質的變化規(guī)律

　　注意：金屬性(即失電子的'性質，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質，具有氧化

　　(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)

　　5、化合價

　　價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)

　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價|負價|+最高正價目=8

　　注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關系

　　6、元素周期表的應用：“位、構、性”三者關系

　　五、分子結構

　　要求掌握“一力、二鍵、三晶體”

　　1、離子鍵

　　(1)記住定義

　　(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)

　　電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小

　　2、化學鍵

　　注意記住概念，化學鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)

　　3、共價鍵

　　(1)定義

　　(2)共價鍵的類型：非極性鍵(同種元素原子之間)共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角)：

　　4、晶體

　　(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體

　　(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質)

　　5、電子式

　　(1)定義

　　(2)含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點

高一化學知識點總結13

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點燃)SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的'化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

高一化學知識點總結14

　　元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　2化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　3化學能與熱能

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　4化學能與電能

　　一、化學能轉化為電能的方式：

　　電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能

　　優(yōu)點：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

　　（3）構成原電池的條件：

　　1）有活潑性不同的兩個電極；

　　2）電解質溶液

　　3）閉合回路

　　4）自發(fā)的氧化還原反應

　　（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　（5）原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。

　　②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　（ii）原電池的'總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　（7）原電池的應用：

　　①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動性強弱。

　　③設計原電池。

　　④金屬的防腐。

　　5化學反應的速率和限度

　　一、化學反應的速率

　　（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

　　③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

　　⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　二、化學反應的限度——化學平衡

　　（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

　　6有機物

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷CH4

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

　　3、化學性質：

　　①氧化反應：

　　CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O

　　（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：

　　CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

　　CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

　　CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學性質：（1）氧化反應：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

　　CH2=CH2+ H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　　四、苯C6H6

　　1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學性質（1）氧化反應

　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

　　3、化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★

　　①乙醇的燃燒：

　　CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應

　　2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

　　3、乙酸的重要化學性質

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　（2）乙酸的酯化反應

　　CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

　　（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

　　7化學與可持續(xù)發(fā)展

　　一、金屬礦物的開發(fā)利用

　　1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

　　2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

　　二、海水資源的開發(fā)利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

　　2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環(huán)境保護與綠色化學

　　綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%