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（優(yōu)秀）高考化學(xué)知識點總結(jié)
總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗方法以及結(jié)論的書面材料，它可以使我們更有效率，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。總結(jié)怎么寫才是正確的呢？下面是小編為大家整理的高考化學(xué)知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。
高考化學(xué)知識點總結(jié)1
1、掌握書寫一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五圖(分子、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)、電子、最簡單)、六方程(化學(xué)、電離、水解、離子、電極、熱化學(xué))。
2.最簡單的相同有機物:①CH：C2H2和C6H6②CH二、烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)和飽和一元羧酸或酯是碳原子數(shù)的兩倍；例如：乙醛(C2H4O)丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3.一般原子的原子核由質(zhì)子和中子組成，但是H)中無中子。
4.元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一個周期從氫元素開始。
5、ⅢB元素種類最多。碳形成的化合物種類最多，而且ⅣA金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6.質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定屬于同一元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA沒有同素異形體，其單質(zhì)不能直接與氧氣融合。
8.活性金屬和活性非金屬通常形成離子化合物，但AlCl它是一種共價化合物沸點低，易升華，為雙聚分子，所有原子均達到最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9.一般元素性質(zhì)越活潑，單質(zhì)性質(zhì)也越活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10.共價化合物通常在非金屬元素之間形成，但NH4Cl、NH4NO三等銨鹽是離子化合物。
11.一般情況下，離子化合物不存在單個分子，但在氣態(tài)下存在單個分子。NaCl。
12.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC二是離子化合物。
13.單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O三是極性分子。
14.一般氫化物中氫為14 1價，但氫在金屬氫化物中為-1價，如NaH、CaH2等。
15.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可導(dǎo)電，硅為半導(dǎo)體。
16.非金屬氧化物通常是酸性氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，而是不是鹽氧化物。
17.酸性氧化物不一定與水反應(yīng):例如SiO2。
18.金屬氧化物通常是堿性氧化物，但一些高價金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO相反，3屬于酸性氧，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。
19.非金屬元素的最高正價及其負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為 2價。
20.含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21.離子晶體不一定只含有離子鍵，比如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa還包含共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)必須穩(wěn)定，其他原子的'電子層結(jié)構(gòu)不得穩(wěn)定。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)必須穩(wěn)定。
24.陽離子的半徑必須小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑必須大于對應(yīng)原子的半徑。
25.原子形成的高價陽離子半徑必須小于其低價陽離子半徑。
高考化學(xué)知識點總結(jié)2
俗名
純堿、蘇打、天然堿、口堿：na2co3
小蘇打：nahco3
大蘇打：na2s2o3
石膏(生石膏)：caso4.2h2o
熟石膏：2caso4·h2o
瑩石：caf2
重晶石：baso4(無毒)
碳銨：nh4hco3
石灰石、大理石：caco3
生石灰：cao
熟石灰、消石灰：ca(oh)2
食鹽：nacl
芒__：na2so4·7h2o(緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛____：naoh
綠__：faso4·7h2o
干__：co2
明__：kal(so4)2·12h2o
漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)
瀉鹽：mgso4·7h2o
膽__、藍__：cuso4·5h2o
雙氧水：h2o2
皓__：znso4·7h2o
硅石、石英：sio2
剛玉：al2o3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3
鐵紅、鐵礦：fe2o3
磁鐵礦：fe3o4
黃鐵礦、硫鐵礦：fes2
銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3
菱鐵礦：feco3
赤銅礦：cu2o
波爾多液：ca(oh)2和cuso4
石硫合劑：ca(oh)2和s
玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2
高考化學(xué)知識點總結(jié)3
一、能力要求
1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力
（1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。
（2）能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。
（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。
2．分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力
（1）能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法解決簡單化學(xué)問題的能力。
（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并作出解釋的能力。
3．化學(xué)實驗與探究能力
（1）了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能。
（2）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。
二、考試內(nèi)容及要求
為了便于考查，將高考化學(xué)命題對各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：
了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。
理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。
綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。
（一）必考內(nèi)容范圍及要求
1．化學(xué)科學(xué)特點
（1）了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。
【考綱說明】
原子是化學(xué)變化中的最小微粒，離子是帶電的原子；分子是保持化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
（2）了解科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）
【考綱說明】
●環(huán)境：
①酸雨（硫的氧化物及氮的氧化物引起，主要是硫的氧化物）
②光化學(xué)煙霧（NO、NO2引起）
③赤潮、水華（N、P元素使水體富營養(yǎng)化）
④回收廢舊電池防止污染土壤和水源，同時又能將有用物質(zhì)加以再生利用
⑤臭氧空洞（氟利昂）
⑥可吸入顆粒物PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物
⑦白色污染（塑料）
⑧●材料：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料、復(fù)合材料（基體和增強體組成，基體是粘結(jié)劑，增強體是骨架）、光導(dǎo)纖維（SiO2）、氮化硅陶瓷、半導(dǎo)體材料（Si）
●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地?zé)崮堋⒊毕堋⑻柲堋L(fēng)能、可燃冰等
●生命過程：六大營養(yǎng)元素（糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、水、維生素）、自來水用Cl2消毒、防腐劑、增色劑、營養(yǎng)加強劑等
（3）了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。
【考綱說明】綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。
按照綠色化學(xué)的原則、理想的化工生產(chǎn)方式是：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。
綠色化學(xué)的主要特點是：
①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；
②在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；
③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；
④生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。
2．化學(xué)研究的基本方法
（1）了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志，掌握化學(xué)常用計量方法。
a．了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進行簡單的化學(xué)計算
【考綱說明】
①物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒多少的一個物理量。
②簡單相關(guān)計算。
【指導(dǎo)】計算時注意根據(jù)基本定義式進行計算。
b．了解物質(zhì)的量的'單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義
【考綱說明】
①摩爾是物質(zhì)的量的單位；
②1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g？mol—1，其數(shù)值等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；
③1mol氣體的體積叫氣體摩爾體積，單位為L？mol—1，與壓強和溫度有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L？mol—1，計算時注意是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、是不是氣體；
④以1L溶液所溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol？L—1；
⑤0.012Kg12C所含有碳原子的個數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，單位mol—1，常用數(shù)據(jù)為
6.02×1023mol—1；
阿伏伽德羅常數(shù)考察題型：這種題型高考年年考，但失分者依然較多，主要失誤在于審題時不夠仔細。審題時還應(yīng)注意如下細節(jié)：
（1）物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液態(tài)，大于等于16的烴為固態(tài)。
（2）某些物質(zhì)的分子中的原子個數(shù)，如惰性氣體為單原子分子，臭氧（O3），白磷（P4）等。
（3）一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1molSiO2中含有Si—O鍵數(shù)目為4NA，12g金剛石中中含有C—C鍵數(shù)目為2NA，CnH2n 2中含有共價鍵數(shù)目為3n 1NA，1molP4含有共價鍵數(shù)目為6NA等。
（4）特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O（20），T2O（22），18O2（36）等。
（5）較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算轉(zhuǎn)移電子數(shù)：電子數(shù)=一個原子得失電子×發(fā)生這種變化的原子數(shù)
特殊：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1mol電子
◆2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑2mol電子◆2Cu S=Cu2S2molCu2mol電子
高考化學(xué)知識點總結(jié)4
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數(shù)：6e。
(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO< Se
(6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。
2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性
(1)相似性
①最外層電子都有6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②在氣態(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H2R。
③在最高價氧化物中均+6價，分子式為RO3。
④最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2 RO4。
(2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)
①單質(zhì)的.溶沸點升高，氧化性減弱。
②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強。
③最高價氧化物的水化物酸性減弱。
高考化學(xué)知識點總結(jié)5
高中化學(xué)實驗知識
1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高考化學(xué)考點知識
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶
高中化學(xué)知識重點
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的'量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性
③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。
12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。
13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。
14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。
16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;
導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;
導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。
20、用做自來水消毒的氣體：Cl2
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。
22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。
23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。
24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2.
高考化學(xué)知識點總結(jié)6
易錯點1忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
易錯分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時，一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計算得出，相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。
易錯點2忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯誤
易錯分析：在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。
易錯點3忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系
易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯點4混合物質(zhì)組成的幾種表達方法
易錯分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結(jié)構(gòu)式與無機物結(jié)構(gòu)式差異，如無機物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯點5熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合
易錯分析：書寫熱化學(xué)方程式時要注意以下四點：
(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為
1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。
(2)化學(xué)計量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。
(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。
(4)化學(xué)計量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時分?jǐn)?shù)。
易錯點6書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
易錯點7忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制
易錯分析：混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
易錯點8計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)
易錯分析：計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的.結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
易錯點9對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
易錯分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
易錯點10物質(zhì)溶液中的電荷守恒
易錯分析：“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：
(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未知;離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。
(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。
(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。
易錯點11圖像與題目脫離
易錯分析：解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識圖像(圖像中的點、線、標(biāo)量等)，聯(lián)反應(yīng)(寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式)，會整合(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)，結(jié)合圖像判斷)。
易錯點12不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別
易錯分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。①膠體有丁達爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。
②加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝聚。
易錯點13忽視晶體結(jié)構(gòu)計算方法和電中性原理
易錯分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋�最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分?jǐn)偅總�共價鍵被幾個單元分?jǐn)偅詈笥嬎阋粋�單元凈含原子個數(shù)。確定化學(xué)式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點分?jǐn)偘朔种唬恻c分?jǐn)偹姆种唬纥c分?jǐn)偠种唬w點占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據(jù)各元素的化合價寫化學(xué)式。
易錯點14機械類比元素性質(zhì)
易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個性，不能機械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。
易錯點15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全
易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態(tài)，想可能，比性質(zhì)。
易錯點16不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實驗想象導(dǎo)致推斷元素錯誤
易錯分析：導(dǎo)致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：
(1)對一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。
做好元素推斷題要重點要掌握以下內(nèi)容：
(1)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點、在周期表中的位置;
(2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實驗現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;
(3)學(xué)會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷;
(4)積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。
易錯點17機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化
易錯分析：對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動的結(jié)果。以改變體系的壓強為例，先假設(shè)平衡不移動，只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會發(fā)生移動。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。
易錯點18化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會辨析離子能否大量共存
易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：
(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。
(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。
易錯點19不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關(guān)系
易錯分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個守恒關(guān)系：
(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);
(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式;
(3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。
質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。
易錯點20不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯誤
易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關(guān)鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進而會引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。
高考化學(xué)知識點總結(jié)7
元素周期表：電子脫落能、原子半徑、電負(fù)性等基本概念，周期表機理和元素周期性規(guī)律性質(zhì)及其應(yīng)用。
化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)：離子鍵、共價鍵、金屬鍵及其化學(xué)反應(yīng)機理、化學(xué)平衡動態(tài)平衡等。
溶液和酸堿：各種溶液和酸堿的理化性質(zhì)和應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)平衡及其利用。
化學(xué)計量與化學(xué)反應(yīng)：原子組成式、分子、離子方程式、化學(xué)計量定律、三氧化二氮制氧等。
功能性有機化合物：烴、鹵代烴、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常見有機化合物的結(jié)構(gòu)、物理化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)規(guī)律。
洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。
如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 (試劑)，若沒有(現(xiàn)象)，證明沉淀已經(jīng)洗凈。
焰色反應(yīng)的化學(xué)操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲(用潔凈的鉑絲)沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為__，則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。
萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。
酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞做指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。
化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅；
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；
13、HF腐蝕玻璃；
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的'試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4————明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
高考化學(xué)知識點總結(jié)8
二氧化硫
(1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)
(2)化學(xué)性質(zhì)：
①具有酸性氧化物通性
②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復(fù)紅色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大氣的`主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。
③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。
高考化學(xué)知識點總結(jié)9
1、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應(yīng)的氧化物的反應(yīng)】
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應(yīng) | 有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié) 】
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規(guī)律】
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：堿金屬元素知識點】
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】
8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學(xué)方程式】
10、導(dǎo)電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質(zhì)量最小的'原子是H【考點衍生：原子結(jié)構(gòu)專項知識點 | 相對原子質(zhì)量知識點】
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石【考點衍生：化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)易錯知識點 | 常見物質(zhì)的重要用途必考知識點】
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】
20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知識點】
高考化學(xué)知識點總結(jié)10
在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，我們要掌握的化學(xué)實驗的知識比較多，比如化學(xué)反應(yīng)的變化，現(xiàn)在，實驗的順序等等都是常考的知識點。如果想要用最短的時間來解決實驗題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實驗的原理。下面整理了化學(xué)的`實驗現(xiàn)象給大家，讓大家能在化學(xué)實驗這一方面能有質(zhì)的飛躍。
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?/p>
10.金屬顆粒，石灰水變混濁。
11.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
15.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
16.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
20.將Cl2通入無色I溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
高考化學(xué)知識點總結(jié)11
1. 區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的.涵義及關(guān)系。 4. 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
高考化學(xué)知識點總結(jié)12
隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸，金屬單質(zhì)的還原性逐漸，金屬陽離子的氧化性逐漸，金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性逐漸；非金屬單質(zhì)氧化性逐漸，陰離子的還原性逐漸，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸，非金屬最高價氧化物的水化物的酸性逐漸。
【答案】減小，減弱，增強，減弱，增強，減弱，增強，減弱，增強，減弱，增強，增強
⑥以ⅠＡ和ⅦＡ族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
【考綱說明】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸，金屬單質(zhì)的還原性逐漸，金屬陽離子的氧化性逐漸，金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性逐漸；非金屬單質(zhì)氧化性逐漸，陰離子的還原性逐漸，非金屬氫化物的`穩(wěn)定性逐漸，非金屬最高價氧化物的水化物的酸性逐漸。
【答案】增多，增大，增強，減弱，增強，減弱，增強，減弱，增強，減弱，增強，減弱，減弱。
【說明】
a.元素金屬性（原子失電子能力）的判斷依據(jù)
☆金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣的難易程度，越容易，元素的金屬性越強
☆元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，元素的金屬性越強
☆一般元素金屬性強的單質(zhì)能置換出元素金屬性弱的金屬單質(zhì)
☆一般作原電池負(fù)極的金屬元素的金屬性較強，做正極的金屬元素的金屬性較弱
☆在電解池中，一般金屬性較弱的金屬陽離子先得電子生成金屬單質(zhì)
b.非金屬性（原子得電子能力）的判斷依據(jù)。
☆非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強
☆元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，元素的非金屬性越強
☆一般非金屬性強的非金屬單質(zhì)能置換出非金屬性較弱的單質(zhì)
☆在電解池中先失電子的陰離子對應(yīng)元素的非金屬性越弱
c.微粒半徑比較的依據(jù)：
☆當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同（即核外電子數(shù)相同）時，核電荷數(shù)越大，半徑越小
☆當(dāng)最外層電子相同時，電子層數(shù)越大，半徑越大
☆同一種元素，電子數(shù)越多，半徑越大
高考化學(xué)知識點總結(jié)13
高考化學(xué)必考基本知識
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
高中化學(xué)知識總結(jié)
1、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
2、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
3、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
4、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
5、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
6、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
7、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
8、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
9、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
10、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
高中化學(xué)方程式大全
1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2==== 2CO
碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2==== CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮氣與氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮氣與氫氣的反應(yīng)N2+3H2========= 2NH3
18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨氣與鹽酸的`反應(yīng)NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨氣與強酸的離子的反應(yīng)NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
高中化學(xué)方程式總結(jié)
1.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
5.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
6.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO====== N2+2CO2
7.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
8.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
9.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
10.氨氣(過量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
高中化學(xué)方程式記憶方法
分類記憶法：抓一類記一片
1、根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質(zhì)的通性，就可記住一大堆方程式。
2、根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關(guān)心的是主族元素，對于同一主族的元素，其單質(zhì)和化合物都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
主線記憶法：抓一線，記一串
1、金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質(zhì)都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。
2、非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質(zhì)也都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。
化學(xué)方程式怎樣才能記憶深刻
1.實驗聯(lián)想法
從生動直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實驗的忠實和本質(zhì)的描述，是實驗的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實驗來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混合加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。
2.反應(yīng)規(guī)律法
化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。
3.索引法
索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4.編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補充，異曲同工。
高考化學(xué)知識點總結(jié)14
硫酸工業(yè)和硫酸
(1)接觸法制硫酸
反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化：2SO2+O2=2SO3
③吸收：SO3+H2O=H2SO4
分別對應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。
(2)濃硫酸(98.3%)的特性
①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的'干燥劑(不可干燥H2S)。
②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。
高考化學(xué)知識點總結(jié)15
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色，固體
紫黑色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味
的氣體：H2S。 3、熔沸點、狀態(tài)：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大(指鹵素，C、Si相反)。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的.烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。高考化學(xué)知識點⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。 ④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大(氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水)。
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