高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2022-12-04 10:10:20 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

高一人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4篇

　　總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究，做出帶有規(guī)律性結(jié)論的書(shū)面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律，因此我們要做好歸納，寫(xiě)好總結(jié)。你想知道總結(jié)怎么寫(xiě)嗎？下面是小編整理的高一人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高一人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4篇

高一人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　1、實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

　　2、做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

　　3、取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

　　4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

　　5、稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

　　6、用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

　　7、向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8、不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹

　　9、給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

　　10、給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

　　11、給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

　　13、使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14、過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

　　15、在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

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　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　1、原子的定義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒

　　2、質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）

　　中子（不帶電）

　　1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）

　　原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，因此原子質(zhì)量約等于離子的質(zhì)量。

　　3、原子的表示方法：

　　A Z（R表示元素符號(hào)，表示質(zhì)量數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)）用AZR表示一個(gè)原子

　　4、兩個(gè)關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

　　核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱為同位素（或質(zhì)子數(shù)相同，種子數(shù)不同的原子的互稱）。

　　同素異形體：同一元素形成的不同的單質(zhì)。

　　二、電子排布

　　1、核外電子的分層排布

　　①一個(gè)原子中沒(méi)有能量完全相同的電子，能量低，離核近，根據(jù)能量不同形成以原子核為球心，電子與核之間距離為半徑的同心體。

　　②核外電子分層排布，由里往外，依次為1、2 7層，表示為：K、L、M、N、O、P、Q層。

　　③排布規(guī)律：

　　a、各電子層最多能排2n2個(gè)（n為1、2 7）

　　b、最外層不能超過(guò)8個(gè)，次外層不能超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)c、電子總是由里往外排。

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　　1、氯氣(Cl2)：

　　(1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

　　①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成正價(jià))

　　Na+Cl2===點(diǎn)燃2NaCl

　　Cu+Cl2===點(diǎn)燃CuCl2

　　2Fe+3Cl2===點(diǎn)燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

　　(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。)

　　②與非金屬反應(yīng)

　　Cl2+H2===點(diǎn)燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰)

　　將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

　　燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

　　③Cl2與水反應(yīng)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

　　將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來(lái)的)。

　　氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

　　(1)強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。

　　(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。

　　(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。

　　(4)不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。

　　(5)沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。

　　④Cl2與堿液反應(yīng)：

　　與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

　　與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

　　此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀ClO;NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

　　干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆ClO，濕的.氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO。

　　漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng))：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。

　　⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

高一人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　一、結(jié)構(gòu)

　　1、原子結(jié)構(gòu)：

　　2、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性：

　　①相似性：最外層均為7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子（X‐）②遞變性：隨電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。

　　二、物理性質(zhì)的遞變性

　　1、顏色：由淺到深

　　2、溶解性：由大到小

　　3、熔沸點(diǎn)：由高到低

　　4、密度：由大到小

　　三、化學(xué)性質(zhì)

　　1、單質(zhì)氧化性：由強(qiáng)到弱。所有的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)

　　2、與H2反應(yīng)：非金屬與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物（金屬不能發(fā)生次反應(yīng)）。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性（元素性質(zhì)）或氧化性（物質(zhì)的性質(zhì)）強(qiáng)弱的重要依據(jù)：①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越容易生成

　　②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

　　③非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)

　　3、與水的反應(yīng)：2F2+2H2O = 4HF+O2

　　Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO

　　與堿反應(yīng)：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O

　　4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

　　氧化性強(qiáng)的單質(zhì)+還原性強(qiáng)的鹵離子=氧化性弱的單質(zhì)+還原性弱的單質(zhì)

　　如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

　　氟在溶液中不能發(fā)生置換反應(yīng)。氟沒(méi)有正價(jià)，只有—1價(jià)。所有非金屬元素都有正價(jià)。

　　5、溴和碘的特性：

　　①溴：唯一呈液態(tài)的非金屬，極易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發(fā)，保存在密封的玻璃瓶中（水封），不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應(yīng)為溴有腐蝕性。

　　②碘：易升華，I2使淀粉變藍(lán)。