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高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性結(jié)論的書(shū)面材料，通過(guò)它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習(xí)和工作情況，快快來(lái)寫(xiě)一份總結(jié)吧。那么如何把總結(jié)寫(xiě)出新花樣呢？以下是小編幫大家整理的高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家分享。
高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1
一．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨(dú)保存，防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。
2、酒精小面積著火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處；眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
5、過(guò)濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來(lái)，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。
6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過(guò)濾，后鹽酸”的方法。
7、溶液中SO42—檢驗(yàn)法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42—。
8、Cl—檢驗(yàn)法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl—；酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見(jiàn)主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過(guò)程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進(jìn)行，后者操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
11、常見(jiàn)的有機(jī)萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。
二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、注意“同種微粒公式算”的途徑
2、微粒互變按摩換（個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比）
3、CB誤差分析法
①俯、仰視必會(huì)畫(huà)圖才行（量筒、容量瓶畫(huà)法不一樣）
②偏大偏小看公式：CB=mB/V
4、稀釋或濃縮定律
C濃BV濃體=C稀BV稀體
5、CB、ω、S之間換算式：
CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）
6、CB配制一般操作
計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻
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一、物質(zhì)的分類(lèi)
1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)法是樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式，其他不能寫(xiě)成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實(shí)
②滿(mǎn)足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）
③拆分正確（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆）
④配比正確（量的多少比例不同）。
8、常見(jiàn)不能大量共存的離子：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）
③絡(luò)合反應(yīng)（Fe3+、Fe2+與SCN—）
④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子（偏離電子）→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子（偏向電子）→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑；降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng)）。
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一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、5000年前使用的青銅器，3000年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時(shí)代。
2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。
3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的Al2O3。
5、固體鈉怎么保存？浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉？鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅（加入酚酞）。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低，產(chǎn)生氣體迅速，生成NaOH的性質(zhì)。
7、銀白色的鈉放入空氣中，會(huì)逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。
二、幾種重要的金屬化合物
1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細(xì)小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以
①加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。
3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。
4、焰色反應(yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無(wú)銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。
5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al（OH）3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
6、鋁片放入NaOH溶液開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象是因?yàn)楸砻嫜趸X先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且逐漸加快是因?yàn)殇X與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，加快了反應(yīng)速度，最后生成氣體的速度又慢下來(lái)（仍有鋁片）原因是OH—濃度逐漸減小，速度變慢。
2mol Al完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是67.2 L。
7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是：溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。
8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2—溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清；NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開(kāi)始無(wú)沉淀，后來(lái)沉淀迅速增加至定值。
9、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。化學(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
第四章非金屬及其化合物
一、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅
1、構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。
3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等）都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。
4、SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；后者解釋雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32—+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。
6、正長(zhǎng)石KAlSi3O8寫(xiě)成氧化物的形式為K2OAl2O36SiO2
7、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。
2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過(guò)飽和食鹽水溶液再通過(guò)濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。
3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。
4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人幔弥玫穆人畷?huì)變成稀鹽酸。
5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca（OH）2中可生成漂粉精。
6、檢驗(yàn)溶液中的Cl—，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1．硫單質(zhì)俗稱(chēng)硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。
2．SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3．鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。
4．SO2和CO2混合氣必先通過(guò)品紅溶液（褪色），再通過(guò)酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最后再通過(guò)澄清石灰水（變渾濁），可同時(shí)證明二者都存在。
5．SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6．SO3標(biāo)況下為無(wú)色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
7、久置濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蟹纸馍傻腘O2；工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。
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一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
二、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。
②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：
①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
③設(shè)計(jì)原電池。
④金屬的防腐。
高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 5
一、有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類(lèi)多
②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學(xué)性質(zhì)：
（1）、氧化性
點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色；4
（2）、取代反應(yīng)
取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）；
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°；
4、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化性
①可燃性
現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）加成反應(yīng)
有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；
現(xiàn)象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
（3）加聚反應(yīng)
聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)；
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑；
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間；鍵角120°；
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
（2）取代反應(yīng)
①
鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大；
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；
反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；
如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾；
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）；
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化性
①可燃性
點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應(yīng)
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
（2） 乙酸的酯化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
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