魯教版初三化學課件

時間：2021-06-10 12:23:57 課件我要投稿

魯教版初三化學課件

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魯教版初三化學課件

　　學習目標

　　了解溶解度的涵義，初步學習繪制和查閱溶解度曲線。

　　教學重點

　　建立溶解度的概念。

　　教學難點

　　溶解度概念的形成。

　　教學程序

　　(設問)

　　一杯水能溶解多少氯化鈉呢?物質能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?根據(jù)日常生活經(jīng)驗，思考提出的問題。

　　（過渡)一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質呢?我們還是讓事實說話。

　　（引導實驗）活動探究一

　　學生分組實驗。在實驗過程中仔細觀察實驗現(xiàn)象。交流發(fā)表觀察所得：

　　第一次的5 g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5 mL水后氯化鈉又溶解了。觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。

　　(繼續(xù)實驗)用硝酸鉀代替氯化鈉再進行上述實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象。

　　同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么?這個實驗事實說明了什么?

　　(小結)說明在—定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變，情況就會發(fā)生變化。在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。

　　(引導分析)在這個實驗中你還能得出什么結論?(從改變溫度、改變溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析。)

　　（小結） “飽和”與“不飽和”是相對而言的，在一定條件下他們是可以互相轉變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

　　（媒體播放)海水曬鹽的過程。觀看、思考海水曬鹽的原理。

　　回憶剛做的實驗，理解飽和溶液與不飽和溶液互相轉換的方法。（討論）在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質量是否相同?

　　(分析、討論)由此可見，當要比較不同物質的溶解情況時，最好要注意什么?除此之外，還要附加什么條件?

　　(設問)用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?

　　(小結) 我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質在水中的溶解度。

　　得出初步結論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時，水中溶解的`硝酸鉀就多得多了。

　　討論分析。交流匯報：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質的溶解情況根據(jù)分析，理解概念。討論分析：

　　理解四要素是缺一不可的。

　　溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。

　　閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。

　　理解絕對不溶的物質是沒有的。

　　（講解）我們用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。

　　（讀表）P表。

　　(討論)（投影)1．繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?

　　2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在℃和℃時的溶解度。

　　3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?

　　(小結)溶解度曲線所表示的意義。(見板書設計)

　　理解表格中各數(shù)據(jù)的含義。

　　根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。

　　結合自己所畫溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報。

　　（過渡)前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體物質是否也有這樣的特點呢?

　　(討論)

　　2．燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

　　(小結)影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。

　　(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?

　　理解影響氣體溶解度的因素是什么。

　　結合生活經(jīng)驗討論分析，想出辦法。

　　(小結)學完本課題，你知道了什么?你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎?

　　當堂練習，反饋所學知識的掌握情況。

　　【板書設計】

　　復習：飽和溶液

　　飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加人某種溶質，

　　溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液。

　　溶質還能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的相互轉換：

　　二、溶解度

　　1．概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。

　　2．溶解度四要素：一定溫度下100g水中

　　達到飽和狀態(tài)時溶解的質量

　　3．溶解度曲線的意義：

　　(1)溶解度的三種情況：

　　A．大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。

　　B．少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。

　　C．極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2。

　　(2)交點P表示：在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等

　　(3)影響固體溶解度的因素是：溫度。4．氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

　　影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強。

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