高二化學知識點總結(jié)歸納

　　總結(jié)是指社會團體、企業(yè)單位和個人對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓和一些規(guī)律性認識的一種書面材料，它在我們的學習、工作中起到呈上啟下的作用，讓我們一起認真地寫一份總結(jié)吧。你所見過的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的？以下是小編收集整理的高二化學知識點總結(jié)歸納，歡迎大家分享。

高二化學知識點總結(jié)歸納1

　　1、組成元素、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式、氨基酸的種類取決于R基。

　　2、構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類20多種。

　　3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì)：肽鍵的書寫方式。

　　有幾個氨基酸就叫幾肽。

　　肽鍵的數(shù)目=失去的水=氨基酸數(shù)目-肽鏈條數(shù)(鏈狀多肽)

　　環(huán)狀多肽肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)=失去的水

　　分之質(zhì)量的相對計算：蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸數(shù)-18(氨基酸-肽鏈條數(shù))

　　4、蛋白質(zhì)種類多樣性的原因：

　　氨基酸的種類、數(shù)目、排序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同。核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA，核酸的基本單位是核苷酸，每條核苷酸是由一分子含氮堿基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由堿基(A、G、C、U)，磷酸，核糖組成，DNA是由堿基(A、G、C、T)，磷酸和脫氧核糖組成

　　追答：

　　核苷酸是核酸的`基本組成單位，核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分為脫氧核糖核苷酸(DNA基本組成單位)和核糖核苷酸(RNA基本組成單位)所謂的堿基(一般叫含氮的堿基)有6種{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鳥嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)｝。組成DNA的堿基有ACGT組成RNA的堿基有ACGUT是DNA所特有的，U是RNA所特有的。兩者共有的有ACG。

高二化學知識點總結(jié)歸納2

　　1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾

　　3、過濾法：溶與不溶。

　　4、升華法：SiO2(I2)。

　　5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的`物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

　　8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

　　9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

高二化學知識點總結(jié)歸納3

　　鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)

　　1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　2、水解的實質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合，破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。

　　3、鹽類水解規(guī)律：

　　①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。

　　②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如：Na2CO3>NaHCO3)

　　4、鹽類水解的特點：

　　(1)可逆(與中和反應(yīng)互逆)

　　(2)程度小

　　(3)吸熱

　　5、影響鹽類水解的外界因素：

　　①溫度：溫度越高水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解)

　　②濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解)

　　③酸堿：促進或抑制鹽的水解(H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解；OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解)

　　6、酸式鹽溶液的酸堿性：

　　①只電離不水解：如HSO4-顯酸性

　　②電離程度>水解程度，顯酸性(如：HSO3-、H2PO4-)

　　③水解程度>電離程度，顯堿性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)

　　7、雙水解反應(yīng)：

　　(1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的`反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

　　(2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

高二化學知識點總結(jié)歸納4

　　1、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)

　　烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)

　　烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

　　炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

　　苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

　　鹵代烴：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：

　　1、可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

　　2、可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子。

　　3、可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。

　　4、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

　　5、可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。

　　6、醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

　　3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))

　　5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　(3)含有醛基的.化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6、能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

　　7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：

　　(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解；醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

　　8、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

　　9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。

　　計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211、

　　10、常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　H2O

　　11、濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

　　12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

　　(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

　　13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。

　　14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變_醛，醛類氧化變羧酸。

　　光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

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