高二化學(xué)知識點歸納最新【精華】

　　在學(xué)習(xí)中，說起知識點，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。為了幫助大家掌握重要知識點，下面是小編收集整理的高二化學(xué)知識點歸納最新，希望對大家有所幫助。

　　一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

　　1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　　(1)反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。

　　(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的焓變。

　　(1)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

　　對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。

　　(2)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式。

　　把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。

　　如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285、8kJ·mol-1。

　　3、反應(yīng)焓變的計算。

　　根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。

　　對任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD。

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]。

　　二、化學(xué)平衡。

　　1、化學(xué)反應(yīng)速率。

　　(1)表達(dá)式：v=△c/△t。

　　(2)特點：對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

　　2、濃度對反應(yīng)速率的影響。

　　(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)。

　　反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　　(2)濃度對反應(yīng)速率的影響。

　　增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

　　3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　(1)經(jīng)驗公式。

　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

　　由公式知，當(dāng)Ea>0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

　　4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

　　(2)催化劑的特點。

　　催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

　　三、苯C6H6。

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學(xué)性質(zhì)。

　　(1)氧化反應(yīng)：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

　　(2)取代反應(yīng)。

　　①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大。

　　②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　　(3)加成反應(yīng)。

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2。

　　四、乙醇CH3CH2OH。

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾。

　　2、結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)。

　　3、化學(xué)性質(zhì)。

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))。

　　(2)乙醇的氧化反應(yīng)。

　　①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。

　　②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。

【高二化學(xué)知識點歸納最新】相關(guān)文章：

高二化學(xué)知識點歸納最新03-04

高二化學(xué)知識點歸納03-04

高二會考化學(xué)知識點最新歸納五篇12-18

高二化學(xué)知識點歸納大全03-04

高三最新化學(xué)易錯知識點歸納12-19

高二英語必修五知識點歸納精選5篇最新12-20

高一化學(xué)知識點歸納03-03

最新高二必考化學(xué)知識點梳理03-04

高二化學(xué)知識點12-19