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高一化學(xué)知識點歸納

時間:2024-03-03 22:04:39 好文 我要投稿

高一化學(xué)知識點歸納

  在平凡的學(xué)習(xí)生活中,很多人都經(jīng)常追著老師們要知識點吧,知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識,也就是大綱的分支。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎?下面是小編為大家整理的高一化學(xué)知識點歸納,歡迎閱讀與收藏。

高一化學(xué)知識點歸納

高一化學(xué)知識點歸納1

  1、概念

  可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立,由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程,稱為化學(xué)平衡的移動。

  2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

  (1)v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動。

  (2)v正=v逆:反應(yīng)達到平衡狀態(tài),不發(fā)生平衡移動。

  (3)v正

  3、影響化學(xué)平衡的因素

  4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

  ①恒溫、恒容條件

  原平衡體系

  體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。

  ②恒溫、恒壓條件

  原平衡體系

  容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

  5、勒夏特列原理

  定義:如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

  原理適用的范圍:已達平衡的.體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

  勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋:外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果,是減弱對這種條件的改變,而不是抵消這種改變,也就是說:外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

高一化學(xué)知識點歸納2

  一.物質(zhì)的分類

  1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物

  質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化,還可以通過分門別類的研究,了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準,根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

  2.分散系及其分類

  把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的`物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。

  二.物質(zhì)的化學(xué)變化

  1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類。 ⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:

  A.化合反應(yīng)(A + B = AB)B.分解反應(yīng)(AB = A + B)C.置換反應(yīng)(A + BC = AC + B)D.復(fù)分解反應(yīng)(AB + CD = AD + CB)。

  ⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

  A.離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng);B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng));⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:;A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);特征:反應(yīng)前后元素的化合價有變化;B.非氧化還原反應(yīng);2.離子反應(yīng);⑴電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,;酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物;堿:電離時

  A.離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

  B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。

  ⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

  A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。

  實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

  特征:反應(yīng)前后元素的化合價有變化

  B.非氧化還原反應(yīng)

  2.離子反應(yīng)

  ⑴電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

  酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

  堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

  鹽:電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。

  在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。

  注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

  ⑵離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

  復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。

  書寫方法:

  寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

  拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

  刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

  查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

  ⑶離子共存問題

  所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

  A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

  B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。

  C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

  D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))。

  注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。

  ⑷離子方程式正誤判斷(六看)

  一看反應(yīng)是否符合事實:主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

  二看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

  三看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。 四看離子配比是否正確。

  五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

  六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)。

  4.氧化還原反應(yīng)

  氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:

  化合價升高——失去電子——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)。

  化合價降低——得到電子——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)。

高一化學(xué)知識點歸納3

  氯氣

  物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

  制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

  聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

  化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。

  也能與非金屬反應(yīng):

  2Na+Cl2===(點燃)2NaCl

  2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3

  Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

  Cl2+H2===(點燃)2HCl

  現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

  燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的.劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

  Cl2的用途:

  ①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

  體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。

  ②制漂白液、漂白粉和漂粉精

  制漂白液

  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  ③與有機物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

  ④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

  ⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高一化學(xué)知識點歸納4

  單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

  同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性增強,還原性減弱;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的氧化性增強。

  同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性減弱,還原性增強;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強,簡單陽離子的.氧化性減弱。

  元素單質(zhì)的還原性越強,金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強,非金屬性就越強。

  最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性

  同一周期中,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(堿性減弱);

  同一族中,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

  單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

  同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越容易;

  同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越難。

高一化學(xué)知識點歸納5

  第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。

  ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);

  ⅡA族稱為堿土金屬元素;

  ⅢA族稱為鋁族元素;

  ⅣA族稱為碳族元素;

  ⅤA族稱為氮族元素;

  ⅥA族稱為氧族元素;

  ⅦA族稱為鹵族元素。

  元素周期表共有七個橫行,稱為七個周期,

  其中第一(2種元素)

  二(8種元素)

  三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)

  第四(18種元素)

  五(18種元素)

  六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素);

  高一化學(xué)元素周期表知識點歸納

高一化學(xué)知識點歸納6

  化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

  1、化學(xué)反應(yīng)的速率

  (1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

  計算公式:

  ①單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)

  ②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。

  ③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時速率。

  ④重要規(guī)律:

  速率比=方程式系數(shù)比

  變化量比=方程式系數(shù)比

  (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

  內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

  外因:①溫度:升高溫度,增大速率

  ②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

  ③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

  ④壓強:增大壓強,增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

  ⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

  2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

  (1)在一定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應(yīng)所能達到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

  化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響。

  在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

  在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進行的同時,逆反應(yīng)也在進行。可逆反應(yīng)不能進行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

  (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。

  ①逆:化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

  ②動:動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

  ③等:達到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

  ④定:達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

  ⑤變:當(dāng)條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。

  (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志:

  ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

  ②各組分濃度保持不變或百分含量不變

  ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

  ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng))

  1、鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

  2、木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

  3、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

  5、加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

  6、氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍色。

  7、氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

  8、在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

  9、用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

  10、一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍色的火焰,放出熱量。

  11、向盛有少量碳酸鉀固體的'試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

  12、加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

  13、鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

  14、點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

  15、向含有Cl—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。

  16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

  17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

  18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉淀生成。

  19、將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

  20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

  21、盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

  22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

  23、將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

  24、向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

  25、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。

高一化學(xué)知識點歸納7

  編排原則:①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的`各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) ........③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

  2.結(jié)構(gòu)特點:核外電子層數(shù)元素種類

  第一周期12種元素短周期第二周期28種元素

  周期第三周期38種元素

  元7第四周期418種元素素7第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素

  期第七周期7未填滿(已有26種元素)表主族:ⅠA~ⅦA共7個主族

  族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7個副族(18個縱行)第Ⅷ族:三個縱行,位于ⅦB和ⅠB之間(16個族)零族:稀有氣體

高一化學(xué)知識點歸納8

  1、新切的鈉有銀白色光澤,但很快發(fā)暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時,發(fā)出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體,方程式:2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式:4Li+O2點燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式:K+O2點燃==== KO2。

  2、鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應(yīng),硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑,將鈉粒與硫粉混合時爆炸,方程式:2Na+S=Na2S

  3、鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應(yīng)更劇烈,甚至爆炸,為了安全,常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

  4、過氧化鈉粉末用脫脂棉包住,①滴幾滴水,脫脂棉燃燒;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹氣,脫脂棉也燃燒;有關(guān)的`方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng),使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個反應(yīng)中,為生成1mol O2,需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol,同時需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。

  5、純堿的化學(xué)式是Na2CO3,它不帶結(jié)晶水,又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O,在空氣中不穩(wěn)定,容易失去結(jié)晶水,風(fēng)化,最后的產(chǎn)物是粉末狀,叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。

  6、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體,有關(guān)離子方程式分別為:CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中,以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同,當(dāng)它們完全反應(yīng)時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

高一化學(xué)知識點歸納9

  元素的一些特殊性質(zhì)

  1、周期表中特殊位置的元素

  ①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。

  ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。

  ③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。

  ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。

  ⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。

  ⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素:C。

  ⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素:S。

  ⑧除H外,原子半徑最小的元素:F。

  ⑨短周期中離子半徑最大的元素:P。

  2、常見元素及其化合物的特性

  ①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素:C。

  ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。

  ③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。

  ④最輕的單質(zhì)的元素:H;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li 。

  ⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg 。

  ⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。

  ⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的.元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。

  ⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。

  ⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。

  ⑩常見的能形成同素異形體的元素:C、P、O、S。

高一化學(xué)知識點歸納10

  一、硅元素:

  無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

  Si對比C

  最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。

  二、二氧化硅(SiO2)

  天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А6趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

  物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

  化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

  SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

  SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

  不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

  三、硅酸(H2SiO3)

  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

  Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

  硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

  四、硅酸鹽

  硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

  五、硅單質(zhì)

  與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

  六、氯元素

  位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu): 容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

  ③與有機物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

  ④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

  ⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

  七、氯離子的檢驗

  使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

  HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

  NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

  Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

  Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

  Cl-+Ag+ == AgCl ↓

  八、二氧化硫

  制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

  S+O2===(點燃)SO2

  物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

  化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解回水和SO2

  SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應(yīng)。

  可逆反應(yīng)--在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號連接。

  九、一氧化氮和二氧化氮

  一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2

  一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。

  二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng):

  3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

  十、大氣污染

  SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:

  ①從燃料燃燒入手。

  ②從立法管理入手。

  ③從能源利用和開發(fā)入手。

  ④從廢氣回收利用,化害為利入手。

  (2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

  十一、硫酸

  物理性質(zhì):無色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點高,密度比水大。

  化學(xué)性質(zhì):具有酸的.通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

  C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱

  2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

  還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

  2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑

  稀硫酸:與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和

  十二、硝酸

  物理性質(zhì):無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大。

  化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

  4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

  8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

  反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

  十三、氨氣及銨鹽

  氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

  濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

  氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl == NH4Cl (晶體)

  氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。

  銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

  NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

  NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

  可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

  NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

  2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

  用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

高一化學(xué)知識點歸納11

  原子核外電子排布規(guī)律

  1.在含有多個電子的原子里,電子依能量的不同是分層排布的,其主要規(guī)律是:

  核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的.電子層。

  2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。

  3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。

  4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。

  注意:以上規(guī)律既相互聯(lián)系,又互相制約,不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候,最多為8個,而不是18個。

高一化學(xué)知識點歸納12

  一、金屬礦物的開發(fā)利用

  1、金屬的存在:除了金、鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

  得電子、被還原

  2、金屬冶煉的涵義:簡單地說,金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即M+n(化合態(tài))M0(游離態(tài))。

  3、金屬冶煉的一般步驟:

  (1)礦石的富集:除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量。

  (2)冶煉:利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下,用還原劑把金屬從其礦石中還原出來,得到金屬單質(zhì)(粗)。

  (3)精煉:采用一定的方法,提煉純金屬。

  4、金屬冶煉的方法

  (1)電解法:適用于一些非常活潑的金屬。

  (2)熱還原法:適用于較活潑金屬。

  常用的.還原劑:焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑,如Al,

  (3)熱分解法:適用于一些不活潑的金屬。

  5、 (1)回收金屬的意義:節(jié)約礦物資源,節(jié)約能源,減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實例:廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中,可以提取金屬銀。

  二、海水資源的開發(fā)利用

  1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫 海水中含有80多種元素,其中Cl、Na、、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高,其余為微量元素。常從海水中提取食鹽,并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

  2、海水淡化的方法:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久,蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點,液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離,水蒸氣冷凝得淡水。

  3、海水提溴

  濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)

  有關(guān)反應(yīng)方程式:①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

  ③2HBr+Cl2=2HCl+Br2

  4、海帶提碘

  海帶中的碘元素主要以I-的形式存在,提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸蒊2,再萃取出來。證明海帶中含有碘,實驗方法:(1)用剪刀剪碎海帶,用酒精濕潤,放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰,停止加熱,冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中,加蒸餾水,攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

  證明含碘的現(xiàn)象:滴入淀粉溶液,溶液變藍色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

高一化學(xué)知識點歸納13

  化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

  1、注意“同種微粒公式算”的.途徑

  2、微粒互變按摩換(個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比)

  3、CB誤差分析法

  ①俯、仰視必會畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣)

  ②偏大偏小看公式:CB=mB/V

  4、稀釋或濃縮定律

  C濃BV濃體=C稀BV稀體

  5、CB、ω、S之間換算式:

  CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)

  6、CB配制一般操作

  計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

高一化學(xué)知識點歸納14

  1.阿伏加德羅常數(shù)NA

  阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量,單位是mol1,而不是純數(shù)。

  不能誤認為NA就是6.02×1023。

  例如:1molO2中約含有個6.02×10氧分子

  242molC中約含有1.204×10個碳原子

  231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

  23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;

  23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。

  由以上舉例可以得知:物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出,物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),N表示微粒數(shù),三者之間的關(guān)系是:N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

  2.一定物質(zhì)的`量濃度溶液配制過程中的注意事項

  (1)向容量瓶中注入液體時,應(yīng)沿玻璃棒注入,以防液體濺至瓶外。

  (2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

  (3)容量瓶上只有一個刻度線,讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。

  (4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外,均應(yīng)重新配制。

  (5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸餾水。

  (6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量,應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4,需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4,并用玻璃棒攪拌。

高一化學(xué)知識點歸納15

  一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

  1.研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法

  研究物質(zhì)的性質(zhì),常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。

  ⑴觀察法:是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。如可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài),用鼻子聞物質(zhì)的氣味,也可以借助一些儀器

  來進行觀察。觀察時,要有明確而具體的目的,要對觀察到的現(xiàn)象

  進行分析和綜合。

  注意:聞氣體的方法:稍打開瓶口,用手在瓶口輕輕的扇動,

  僅使極少量的氣體飄進鼻孔(如右圖所示)。

  ⑵實驗法:是驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的過程。在實驗前,要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等;實驗中,要仔細觀察實驗現(xiàn)象,并做好實驗記錄;實驗后,要寫好實驗報告,并對實驗結(jié)果進行分析。實驗進行時,要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件,這是因為同樣的反應(yīng)物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。

  注意:許多化學(xué)反應(yīng)若使反應(yīng)物按不同的量比或采用不同的條件,則可能得到不同的產(chǎn)物。如:鈉與氧氣的發(fā)應(yīng),常溫下生成氧化鈉、受熱時生成過氧化鈉;炭與氧氣的反應(yīng),

  在足量的氧氣中燃燒生成CO2,不足量的氧氣中燃燒時生成CO。

  ⑶分類法與比較法

  在研究物質(zhì)的性質(zhì)時,運用分類的方法,分門別類的對物質(zhì)及其變化進行研究,可以總結(jié)出各類物質(zhì)間的通性和特性和;運用比較的方法,可以找出物質(zhì)間的異同,認識物質(zhì)性質(zhì)間的'內(nèi)在聯(lián)系。

  2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

  ⑴觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)。了解物質(zhì)存在的狀態(tài)、顏色、氣味等。

  ⑵預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。運用分類的方法,根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。

  ⑶實驗和觀察。根據(jù)預(yù)測進行設(shè)計并實施實驗驗證所做的預(yù)測,然后通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析,歸納出與預(yù)測一致的性質(zhì);如果實驗中出現(xiàn)預(yù)測以外的特殊現(xiàn)象,則需要進一步研究,提出新問題和做出新預(yù)測,并再進行實施實驗,驗證所做的新預(yù)測。

  ⑷解釋及結(jié)論。需要對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論。一般運用比較的方法,歸納出物質(zhì)的通性及特性,并整合實驗結(jié)論。

  二、研究金屬鈉及其化合物的性質(zhì)

  1.金屬鈉的物理性質(zhì):銀白色有金屬光澤的固體,質(zhì)軟(比鐵軟,可用小刀切割),密度小(比水小、比煤油大),熔點低(熔點是97.81℃,比水的沸點低)。

  注意:⑴少量的鈉存放在煤油中。⑵金屬鈉有強烈的腐蝕性,千萬不要用手直接接觸它,要用鑷子夾取。⑶一般取用后剩余的試劑不能放回原瓶,但剩余的鈉要迅速放回原瓶中。

  2.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)

  ⑴金屬鈉與氧氣的反應(yīng)

  ①鈉在空氣中放置,表面很快變暗,失去金屬光澤,生成一種白色Na2O固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Na+O2=2Na2O。

  ②在空氣中加熱,先熔化成閃亮的小球,然后劇烈反應(yīng),發(fā)出黃色火焰,生成一種淡黃色Na2O2固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+O2 Na2O2。

  ⑵金屬鈉與水的反應(yīng)

  ①反應(yīng)的現(xiàn)象:鈉浮在水面上,說明鈉的密度比水小;鈉塊熔成閃亮的小球,說明反應(yīng)放熱且金屬鈉的熔點低;鈉球迅速向各個方向游動,說明反應(yīng)生成氣體,經(jīng)驗證得知:氣體為氫氣;聽到液面上發(fā)出嘶嘶的響聲,說明反應(yīng)劇烈且產(chǎn)生的H2與O2反應(yīng)形成爆鳴;滴有酚酞的溶液變紅色,說明有堿性物質(zhì)生成。

  ②反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

  注意:鈉與水的反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水電離出的H+反應(yīng),置換出水中的氫,因此可推知鈉與酸溶液也能反應(yīng),且反應(yīng)更劇烈,并且反應(yīng)的順序是:鈉先與酸反應(yīng),酸反應(yīng)完后,再與酸中的水反應(yīng),因此鈉與酸反應(yīng),鈉能反應(yīng)完全且生成的氫氣的量只與鈉的量有關(guān)。

  ⑶金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)

  金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng):2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

  注意:①鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅。②金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng),首先是與溶液中的水反應(yīng),然后生成的NaOH再與鹽中的陽離子反應(yīng)。③雖然金屬鈉不能置換出溶液中的金屬,但能夠置換出熔融狀態(tài)的金屬,工業(yè)上用鈉把鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬從熔融的氯化物中置換出來,如:4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。

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高一化學(xué)知識點15篇(精選)12-18

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