化學知識的重點和難點總結

　　總結是在一段時間內對學習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書面材料，通過它可以正確認識以往學習和工作中的優缺點，因此好好準備一份總結吧。那么總結要注意有什么內容呢？下面是小編為大家整理的化學知識的重點和難點總結，希望對大家有所幫助。

　　化學知識的重點和難點總結 1

　　1.元素周期表的安排原則:

　　①按原子序數增加的順序從左到右排列；

　　②將電子層數相同的元素排列成橫行周期；

　　③按照電子層數增加的順序，將最外層電子數相同的元素從上到下排列成縱向-族

　　如何準確地表示周期表中元素的位置：

　　周期序數=電子層數；主族序數=最外層電子數

　　判斷元素金屬性和非金屬性的依據：

　　①判斷元素金屬性強弱的依據：

　　a.單質與水或酸反應替代氫或氫化合物以及氣態氫化物的穩定性

　　b.最高價氧化物水化物的'堿性或酸性強度

　　c.單質的還原性或氧化性（注：單質與相應離子的性質相反）

　　(2)元素性質隨周期和民族變化的規律

　　a.在同一周期中，元素的金屬性從左到右逐漸減弱

　　b.在同一周期中，元素的非金屬性從左到右逐漸增強

　　c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

　　d.從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　4.核素:一種具有一定數量質子和一定數量中子的原子。

　　①質量數==質子數 中子數：A==Z N

　　②同位素:質子數相同但中子數不同的不同元素的原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素具有不同的物理性質和化學性質)

　　化學知識的重點和難點總結 2

　　影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（主要因素）

　　②核電荷數：核電荷數增加，吸引力增加，減少原子半徑（次要因素）

　　③核外電子數：電子數增加，相互排斥增加，原子半徑增加

　　2.元素化合價與最外層電子數的關系:最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

　　負化合價數=8-最外層電子數(金屬元素無負化合價)

　　3.同主族、同周期元素的結構和性質變化規律:

　　同一主體：自上而下，隨著電子層數的增加，原子半徑增加，外部電子吸引力減弱，電子損失能力增強，還原（金屬）逐漸增強，離子氧化減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→最外層電子數量逐漸增加——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸降低，獲得電子能力——→逐漸增強，失去電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原——→氣態氫化物的穩定性逐漸減弱——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應水化物酸——→堿性逐漸增強——→逐漸減弱

　　高一化學知識重難點總結

　　在任何化學反應中隨著任何化學反應。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的'化學鍵需要釋放能量。化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成。一定的化學反應是吸收能量還是釋放能量取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小。E反應物的總能量>E為了放熱反應，生成物總能量。E反應物的總能量

　　2.常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　　①所有燃燒和緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應。

　　③氫氣酸、水反應。

　　④大多數化合反應(特殊:C CO2 2CO是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO還原劑的氧化還原反應如下：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O NH4Cl=BaCl2 2NH3↑ 10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　化學知識的重點和難點總結 3

　　1藥品取用的基本原則。

　　⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

　　⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

　　⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。

　　2.固體藥品的取用

　　⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

　　⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用

　　⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

　　⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。

　　⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。

　　注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。

　　1. 化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　2.物理變化與物理性質

　　【物理變化】

　　(1)定義：沒有生成其它物質的變化

　　(2)特征：物質的.形態發生了變化

　　(3)形式：破碎、擴散、蒸發、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

　　【物理性質】不需要發生化學變化就表現出來的性質。

　　如 顏色、狀態、氣味、水溶性、揮發性、密度、硬度、熔點、沸點等。

　　3.化學變化與化學性質

　　【化學變化】

　　(1)定義：變化時都生成了其他物質

　　(2)特征：生成了其它物質

　　(3)常伴隨的現象：發光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

　　【化學性質】通過化學變化表現出來的性質。

　　如 與什么物質反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩定性

　　4、物理變化與化學變化的聯系和區別

　　物理變化與化學變化的本質區別是：是否有新物質生成。

　　化學變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學變化

　　二氧化碳的性質

　　1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰

　　用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化學性質

　　①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色

　　②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

　　現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

　　二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)

　　③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

　　化學知識的重點和難點總結 4

　　一、分子和原子、元素

　　1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。

　　分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

　　物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，

　　2、原子是化學變化中的最小粒子

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數

　　原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

　　某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

　　2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的'物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　　②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

　　③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。

　　單質和化合物的區別是元素的種類不同。

　　④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　　⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

　　⑦物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構成的：如NaCl。

　　3、決定元素的種類是核電荷數(或質子數)，(即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。

　　同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

　　核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學上冊知識點

　　二、質量守恒定律

　　1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

　　小結：在化學反應中:

　　一定不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量;

　　一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態

　　書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

　　三、氣體的實驗室制取

　　1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。

　　2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。

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