初中酸堿鹽知識點總結

時間：2023-05-26 18:41:03 總結我要投稿

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初中酸堿鹽知識點總結

　　在現實學習生活中，是不是經常追著老師要知識點？知識點也可以通俗的理解為重要的內容。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編精心整理的初中酸堿鹽知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初中酸堿鹽知識點總結

　　初中酸堿鹽知識點總結篇1

　　一、酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：1氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

　　鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

　　二、酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

　　（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　（2）金屬+酸→鹽+氫氣

　　（3）堿性氧化物+酸→鹽+水

　　（4）堿+酸→鹽+水

　　（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）

　　3、三種離子的檢驗

　　三、堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

　　2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的'陰離子全部是OH-）

　　（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　　（2）酸性氧化物+堿→鹽+水

　　（3）酸+堿→鹽+水

　　（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

　　注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

　　如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

　　2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

　　②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

　　③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

　　四、酸性氧化物與堿性氧化物

　　五、中和反應溶液酸堿度的表示法--pH

　　1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

　　2、應用：

　　（1）改變土壤的酸堿性

　　（2）處理工廠的廢水

　　（3）用于醫藥

　　3、溶液酸堿度的表示法--pH

　　（1）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

　　（2）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）

　　pH<5.6的雨水為酸雨

　　酸堿鹽性質之酸的通性

　　酸的組成——氫離子＋酸根離子

　　（1）跟指示劑反應

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色

　　無色酚酞試液遇酸不變色

　　（2）酸的PH<7

　　（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應

　　酸+金屬==鹽+氫氣

　　例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

　　（4）跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應

　　酸+堿性（金屬）氧化物—→鹽+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

　　（5）跟某些鹽反應

　　酸+碳酸鹽==鹽+水

　　酸+鹽—→新酸+新鹽

　　例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

　　（6）跟堿起中和反應

　　酸+堿—→鹽+水

　　例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

　　初中酸堿鹽知識點總結篇2

　　在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結合教學實踐淺談一下有關酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有所助益。

　　一、熟練記憶規律是應用的前提

　　酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。

　　通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。

　　如：將酸堿鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）

　　在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：

　　（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？

　　（2）在酸堿鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。

　　通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。

　　二、掌握“規矩”，可成“方圓”

　　記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有“規矩”有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：

　　例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。

　　鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

　　思路點撥：

　　此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好范例。解題時，為防止產生丟落現象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。

　　三、抓重點題型，學會以點帶面

　　在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。

　　例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

　　ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（）

　　BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）

　　CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）

　　DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（）

　　ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）

　　思路點撥：

　　鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉淀等。

　　解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。

　　B、通過觀察發現：Na2CO3遇酸（H+）產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。

　　C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。

　　D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有氣體，而NaOH遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

　　E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。

　　在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。

　　例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質

　　（1）除去生石灰中的.碳酸鈣

　　（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

　　（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

　　（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

　　（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

　　（6）除去Cu粉中的Fe粉

　　思路點撥：

　　除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

　　解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

　　（2）可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發。

　　（3）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。

　　（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。

　　（5）由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。

　　（6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

　　例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

　　思路點撥：

　　推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：

　　（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。

　　（2）會判斷物質之間能否發生反應。

　　（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。

　　（4）對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。

　　解析：推斷題的解答依據是物質的特征反應和典型的實驗現象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

　　此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

　　初中酸堿鹽知識點總結篇3

　　單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　（1）金屬單質+酸---鹽+氫氣（置換反應）

　　1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)

　　(實驗室制H2用的.金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

　　（2）金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽

　　2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　3.鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

　　（3）堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水

　　4.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　5.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

　　（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水

　　6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　（5）酸+堿--------鹽+水(中和反應)

　　8．鹽酸和燒堿反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　9.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

　　10.氫氧

　　（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(實驗室制CO2)

　　12．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　（7）堿+鹽---另一種堿+另一種鹽

　　14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

　　（8）鹽+鹽---兩種新鹽

　　16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

　　17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。

　　+1價:HClO；NaClO；Ca(ClO)2.

　　+5價:HClO3；KClO3.

　　+7價:HClO4；KClO4.

　　初中酸堿鹽知識點總結篇4

　　初中化學第八章中，存在著一些結果（結論）相同、原因有異的問題，現圍繞酸、堿的有關知識，選取幾例加以分析。

　　1.酸、堿溶液和金屬都能導電。

　　分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子；堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。

　　2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質質量分數都變小。

　　分析：濃硫酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的`水分導致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發性，氯化氫氣體的揮發導致了溶液中溶質質量的減少。

　　3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。

　　分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現象；生石灰與水接觸放熱，屬于化學變化（生石灰與水發生化學反應，生成氫氧化鈣）中的放熱現象。

　　4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。

　　分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發生置換反應產生的（在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學性質非常活潑，能在常溫下與水發生劇烈反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；鎂放入稀鹽酸中所產生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發生置換反應產生的。

　　5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發生反應（假設兩個反應都恰好完全發生）后，溶液的總質量都減少。

　　分析：根據上述變化的化學方程式以及質量守恒定律可以得出，前一個反應后所得溶液的質量==氫氧化鈉溶液的質量+硫酸銅溶液的質量-生成的氫氧化銅沉淀的質量；后一個反應后所得溶液的質量==稀鹽酸的質量+碳酸鈉溶液的質量-放出的二氧化碳的質量。雖然兩個反應中溶液的總質量都減少，但原因不同，一個是因為反應中產生沉淀，一個是因為反應中放出氣體.

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