初中酸堿鹽知識點總結
總結是事后對某一時期、某一項目或某些工作進行回顧和分析，從而做出帶有規律性的結論，通過它可以正確認識以往學習和工作中的優缺點，為此要我們寫一份總結。那么總結要注意有什么內容呢？下面是小編收集整理的初中酸堿鹽知識點總結，希望對大家有所幫助。
初中酸堿鹽知識點總結1
一、物質的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質稀有氣體：He、Ne、Ar固態非金屬：C、S、P
非金屬氣態非金屬：H、O、Cl、N
2222
純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿
難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）
1．單質：
（1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2
Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）
（2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：
水→酸酸性氧化物+
堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性
氧化物氧化物2）堿性氧化物：
堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水
（3）水：堿酸酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）
CuSO→CuSO5HO
442鹽鹽3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水
鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）4．堿：
石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）
+鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
１
三、化學反應的基本類型：
（1）化合反應：（有單質時化合價改變）
⑴單質+單質→化合物Mg+O2P+O2⑵單質+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應：（有單質時化合價改變）
⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3
⑶鹽分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應：（化合價一定改變）
⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)
CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）
⑴堿性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl
⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應：
⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2
⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2
☆氧化還原反應：
得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，
被還原。
☆常見的原子團及其化合價：
+1-1-2-2-1
NHClNaOHHSOHCOHNO242334
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。
２
四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：
1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：
⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：
(白色)AgCl
難溶于酸BaSO4(白色)
難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
(白色)
Ag2CO3
可溶于酸(白色)
Mg(OH)2
難溶性堿Cu(OH)2(藍色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：
①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：
①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。
①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；
除雜過程對所加試劑的要求：②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：
①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：
①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：
３
①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：
①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5
⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH
③中性干燥劑：無水CuSO4
①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl
⑵氣體②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO
注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。
七、其他：
1．物質的學名、俗名及化學式：⑴水銀、汞、Hg
⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2
⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH
2．常見混合物的主要成分：
煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4
水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2
3．常見物質的顏色：
△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）
△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色
△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：
△含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；
2+
△含Fe的溶液呈淺綠色；△含Fe3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO4
6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體
7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量：
NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%
初中酸堿鹽知識點總結2
一、物質的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質稀有氣體：He、Ne、Ar
非金屬:
固態非金屬：C、S、P
氣態非金屬：H2、O2、Cl2、N2
純凈物
酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、化合物酸
無氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶鹽：K、Na、NH4、NO3
SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)
鹽
難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、
Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質的主要化學性質：
（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）
金屬非金屬
堿性酸性
氧化物氧化物
堿酸
鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質：
0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的.金屬；Fe→Fe
②不能是濃硫酸和硝酸）
金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽
（2）非金屬+氧氣→氧化物
2．氧化物：
（1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）
（2）堿性氧化物：
水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水堿性氧化物+
（3）水：
酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O
3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；
②不能是濃硫酸和硝酸）
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
+鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、HO；酸2
難溶反應物能生成↑、H2O）
4．堿：
石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）
堿+
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：
金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸
（可溶反應物能生成↓、↑、H2
O；難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
鹽→鹽
+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
H2O）
三、化學反應的基本類型：
1）化合反應：（有單質時化合價改變）
⑴單質+單質→化合物
Mg+O2P+O2
⑵單質+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
2）分解反應：（有單質時化合價改變）
⑴氧化物分解
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
（3）置換反應：（化合價一定改變）
⑴金屬+酸→鹽+氫氣
（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3
⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）
⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸
（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不屬于四種基本類型的反應：
⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化還原反應：
得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；
失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發生氧化反應)，被還原發生還原反應。
☆常見的原子團及其化合價：
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；
碳酸根中C為+4價；硝酸根中N
四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：
為+5價。
1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：
⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：
(白色)
AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2
Fe(OH)3(紅褐色)
五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：
被檢物質可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
⑴鑒別：
寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：
③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：
⑵鑒定（檢驗）：
寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、
⑶除雜：
除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；
②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。
寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：
⑷提純：
寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、
⑸分離：
寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。
初中酸堿鹽知識點總結3
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：1氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水
（3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
四、酸性氧化物與堿性氧化物
五、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸堿性
（2）處理工廠的廢水
（3）用于醫藥
3、溶液酸堿度的表示法--pH
（1）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（2）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）
pH<5.6的雨水為酸雨
酸堿鹽性質之酸的通性
酸的組成——氫離子＋酸根離子
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）酸的PH<7
（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（5）跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟堿起中和反應
酸+堿—→鹽+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
初中酸堿鹽知識點總結4
一、熟練記憶規律是應用的前提
酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。
通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。
如：將酸堿鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）
在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：
（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？
（2）在酸堿鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。
通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。
二、掌握“規矩”，可成“方圓”
記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 “規矩” 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：
例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。
鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳
思路點撥：
此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好范例。解題時，為防止產生丟落現象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。
三、抓重點題型，學會以點帶面
在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。
例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：
A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）
B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）
C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）
D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）
E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）
思路點撥：
鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉淀等。
解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。
B、 通過觀察發現：Na2CO3遇酸（H+）產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。
C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。
D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。
E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。
在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。
例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質
（1）除去生石灰中的碳酸鈣
（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀
（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅
（6）除去Cu粉中的Fe粉
思路點撥：
除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。
解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。
（2）可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發。
（3）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。
（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。
（5）由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。
（6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。
例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路點撥：
推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：
（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。
（2）會判斷物質之間能否發生反應。
（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。
（4）對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。
解析：推斷題的解答依據是物質的特征反應和典型的實驗現象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。
此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。
初三化學：有關酸堿鹽的化學方程式
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽
2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
（3）堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水
4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應)
8．鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氫氧
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽
14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
（8）鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.
+5價:HClO3 ；KClO3.
+7價:HClO4 ；KClO4.
化學酸堿鹽輔導：果相同，因有異
初中化學第八章中，存在著一些結果（結論）相同、原因有異的問題，現圍繞酸、堿的有關知識，選取幾例加以分析。
1.酸、堿溶液和金屬都能導電。
分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子；堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。
2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質質量分數都變小。
分析：濃硫酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發性，氯化氫氣體的揮發導致了溶液中溶質質量的減少。
3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。
分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現象；生石灰與水接觸放熱，屬于化學變化（生石灰與水發生化學反應，生成氫氧化鈣）中的放熱現象。
4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。
分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發生置換反應產生的（在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學性質非常活潑，能在常溫下與水發生劇烈反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；鎂放入稀鹽酸中所產生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發生置換反應產生的。
5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發生反應（假設兩個反應都恰好完全發生）后，溶液的總質量都減少。
分析：根據上述變化的化學方程式以及質量守恒定律可以得出，前一個反應后所得溶液的質量==氫氧化鈉溶液的質量+硫酸銅溶液的質量-生成的氫氧化銅沉淀的質量；后一個反應后所得溶液的質量==稀鹽酸的質量+碳酸鈉溶液的質量-放出的二氧化碳的質量。雖然兩個反應中溶液的總質量都減少，但原因不同，一個是因為反應中產生沉淀，一個是因為反應中放出氣體.
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