(優)化學知識點總結15篇
總結是在某一特定時間段對學習和工作生活或其完成情況，包括取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓加以回顧和分析的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，讓我們一起認真地寫一份總結吧。那么你真的懂得怎么寫總結嗎？下面是小編為大家收集的化學知識點總結，歡迎閱讀與收藏。
化學知識點總結 篇1
1、原子定義
原子：化學變化中的最小微粒。
（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。
（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。
（2）最小；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質化學性質的最小；
3、分子的性質
（1）分子質量和體積都很小。
（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。
4、原子的構成
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負電荷
5、原子與分子的異同
分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點
（1）都是構成物質的基本粒子
（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中
（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同
（4）都具有種類和數量的含義
6、核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個；；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）
拓展閱讀：高中化學學習方法
一、精讀
課本是知識的依據，我們對新學的知識必須認真細致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實質和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應用時才能揮灑自如。如：“烴”的定義及其分類中說：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質總稱。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的'產品絕大多數是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）都是烴類，它們的主要成份都是碳氫化合物。
二、歸納
1、我們可以從知識點出發用知識結構為主線，把所學化學知識歸納起來。如研究鹵素知識點結構可知其教學順序：結構→性質→用途→制法→存在→保存等。可得⑴結構的規律性：最外層電子數，核外電子層數，原子半徑等。⑵性質的規律性：由最外層電子數為7，可推知單質的氧化性較強，得電子后形成離子還原性較弱，而其它含有鹵素（正價）的化合物大多數都有較強的氧化性等等。
2、依據物質的特點，把所學過的一類物質歸納起來，如離子化合物與共價化合物，可以歸納出學過的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。
3、根據典型的習題可歸納出常用解題方法，如高一化學的物質守恒計算、混合物計算等等。
化學知識點總結 篇2
【氨氣及銨鹽知識點】
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。
溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3？H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3H2O===（△）NH3↑+H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的`性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
【同步練習題】
1。下列氣體中，室溫下能大量共存的是（）。
A。NH3、CO2、HClB。H2、C12、H2SC。NH3、O2、H2D。CO2、H2S、SO2
答案：C
2。氨水中存在著由水電離出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有（）。
A。兩種B。四種C。五種D。六種
答案：D
3。在下列反應中，氨作為氧化劑參加的反應是（）。
A。NH3+H3PO4=NH4H2PO4B。4NH3+5O2=4NO+6H20
C。2NH3+3C12=6HCl+N2D。NH3+NaH=NaNH2+H2
答案：D
4。下列微粒中，與NH具有相同的質子數和電子數的是（）。
A。NH3B。K+C。Na+D。H3O+
答案：D
5。利用堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是（）。
A。CO、NO、H2B。N2、O2、MH3C。H2、NO、NH3D。NO、Cl2、N2
答案：A
6。標準標況下，11。2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，則生成物是（）。
A。NH4H2P04B。（NH4）2HPO4
化學知識點總結 篇3
一、物質的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質稀有氣體：He、Ne、Ar固態非金屬：C、S、P
非金屬氣態非金屬：H、O、Cl、N
2222
純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿
難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）
1．單質：
（1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2
Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）
（2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：
水→酸酸性氧化物+
堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性
氧化物氧化物2）堿性氧化物：
堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水
（3）水：堿酸酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）
CuSO→CuSO5HO
442鹽鹽3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水
鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）4．堿：
石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）
+鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
１
三、化學反應的基本類型：
（1）化合反應：（有單質時化合價改變）
⑴單質+單質→化合物Mg+O2P+O2⑵單質+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應：（有單質時化合價改變）
⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3
⑶鹽分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應：（化合價一定改變）
⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)
CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）
⑴堿性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl
⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應：
⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2
⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2
☆氧化還原反應：
得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，
被還原。
☆常見的原子團及其化合價：
+1-1-2-2-1
NHClNaOHHSOHCOHNO242334
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。
２
四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：
1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：
⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：
(白色)AgCl
難溶于酸BaSO4(白色)
難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
(白色)
Ag2CO3
可溶于酸(白色)
Mg(OH)2
難溶性堿Cu(OH)2(藍色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：
①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：
①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。
①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；
除雜過程對所加試劑的要求：②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：
①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：
①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的.各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：
３
①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：
①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5
⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH
③中性干燥劑：無水CuSO4
①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl
⑵氣體②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO
注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。
七、其他：
1．物質的學名、俗名及化學式：⑴水銀、汞、Hg
⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2
⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH
2．常見混合物的主要成分：
煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4
水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2
3．常見物質的顏色：
△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）
△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色
△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：
△含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；
2+
△含Fe的溶液呈淺綠色；△含Fe3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO4
6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體
7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量：
NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%
化學知識點總結 篇4
氯氣的性質：氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；
2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕黃色煙，溶于水顯黃色）Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）
H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】
Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。
氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl—、ClO—、OH—
1、表現Cl2的性質：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2KI==I2+2KCl。）
2、表現HClO的性質：用氯水漂白有色物質或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。
3、表現H+的性質：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產生，這是因為：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
4、表現Cl—性質：向AgNO3溶液中滴加氯水，產生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
5、體現H+和HClO的性質：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。
漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的物質：HClO
漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2
漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
次氯酸（HClO）的性質：。強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用
不穩定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
13、二氧化硫的性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物
與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩定性2H2SO3+O2==2H2SO4
還原性2SO2+O22SO3
通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色
漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質化合反應生成無色物質，該物質不穩定，加熱恢復到原來顏色。
與氯水區別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性
氧化性：與還原性物質反應。如H2S
酸雨：PH〈5。6硫酸性酸雨的形成原因：SO2
來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產產生的廢氣
防治：開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護的意識
常見的環境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：氮的氧化物
臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質
假酒（工業酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養化）
電池：重金屬離子污染
14、硫酸的性質
濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的`干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2，O2，HCl，Cl2，CO2，SO2，CO，NO2，NO等
⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現脫水性又表現氧化性）；濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現脫水性）
（3）強氧化性
2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
15、氮化合物
氮及其化合物知識網絡
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑
氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH—少量H+。
氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
區別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態，為純凈物，無自由移動的OH，—不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態氮肥要避免與堿性肥料混合使用
制取氨氣的方法
①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣
反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：試管要向下傾斜，收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）
檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經集滿氨氣。
②加熱濃氨水，加快氨水揮發
③在濃氨水中加堿或生石灰
★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）
硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。
17、離子反應的實質：溶液中某些離子減少。
可改寫成離子形式的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2。C、多數鹽KClNaCl（NH4）2SO4
仍用化學式表示的物質：a、單質：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等
c、難溶的物質：Cu（OH）2、BaSO4、AgCld、難電離的物質：弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱堿（NH3·H2O）、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
離子共存是指在同一溶液中離子間不發生任何反應。若離子間能發生反應則不能大量共存。
有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3，BaSO4，Fe（OH）3，Fe（OH）2，Mg（OH）2等；（2）生成氣體，如H+與CO32—，HCO3—，SO32—，NH4+與OH—；（3）生成水，如H+與OH—（4）發生氧化還原，如H+，NO3—與Fe2+（5）生成難電離物質：H+與CH3COO—，ClO—，SiO32—
溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4—（紫紅色）
18、氧化還原反應
化合價發生改變是所有氧化還原反應的共同特征。
電子轉移是氧化還原反應的本質
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；
化合反應和分解反應有的是氧化還原反應
氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應，生成還原產物。
還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物。
化學知識點總結 篇5
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
化學知識點總結 篇6
1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽
3.常見的20個非極性分子
氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20個重要的數據
(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右
(2)指示劑的變色范圍
甲基橙：3.1～4.4(紅、橙、黃) 酚酞：8.2～10(無、粉紅、紅)
(3)濃硫酸濃度：通常為98.3% 發煙硝酸濃度：98%以上
(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m
(5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1
(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃
(7)重金屬：密度大于4.5g?cm-3
(8)生鐵含碳2～4.3%,鋼含碳0.03～2%
(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25
(10)每一周期元素種類
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排滿)(最后一種元素質子數118)
(11)非金屬元素種類：共23種(已發現22種,未發現元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)
每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)
(12)共價鍵數：C-4 N-3 O-2 H或X-1
(13)正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°
(14)離子或原子個數比
Na2O2中陰陽離子個數比為1：2 CaC2中陰陽離子個數比為1：1
NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8
(15)通式：
烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2
有機物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的`不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(16)各種烴基種類
甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8
(17)單烯烴中碳的質量分數為85.7%,有機化合物中H的質量分數為25%
(18)C60結構：分子中含12個五邊形,25個六邊形
(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M
M=m總/n總 M=22.4×ρ標
(20)重要的相對分子質量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O～CH4
5.20種有色物質
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)
紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3
藍色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O
綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常見的20種電子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -
NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-
-CH3 —OH
7.20種重要物質的用途
(1)O3：①漂白劑 ②消毒劑
(2)Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農藥
(3)N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑
(4)白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈
(5)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑
(6)Al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等
(7)NaCl：①化工原料 ②調味品 ③腌漬食品
(8)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料
(9)NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發酵粉
(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨
(11)SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒
(12)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料
(13)CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節水泥硬化速度
(14)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導纖維
(15)NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料 ②用于有機合成 ③制冷劑
(16)Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料
(17)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑(果實催熟)
(18)甘油：①重要化工原料 ②護膚
(19)苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫藥、合成香料、染料、農藥③防腐消毒
(20)乙酸乙酯：①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料
化學知識點總結 篇7
顏色的規律
（1）常見物質顏色
①以紅色為基色的物質
紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：Fe（OH）3固體、Fe（OH）3水溶膠體等。
②以黃色為基色的物質
黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦（CuFeS2）等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。
淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。
③以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu（OH）2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍、石蕊試液堿變藍、pH試紙與弱堿變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2（OH）2CO3，FeCl2，FeSO4？7H2O。
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色：K2MnO4、
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。
⑦以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙耽氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅（Cu2S）、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀（Ag2O）。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧白色物質
無色晶體的粉末或煙塵；
與水強烈反應的P2O5；
難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3（PO4）2，BaCO3，CaCO3，Ca3（PO4）2，CaHPO4，Al（OH）3，Al2O3，ZnO，Zn（OH）2，ZnS，Fe（OH）2，Ag2SO3，CaSO3等；
微溶于水的：CaSO4，Ca（OH）2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO
與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應的：MgO。
⑨灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
①水合離子帶色的：
Fe2+：淺綠色；
Cu2+：藍色；
Fe3+：淺紫色呈黃色因有[FeCl4（H2O）2]2-；
MnO4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
運用上述規律便于記憶溶液或結晶水合物的.顏色。
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數是銀白色。
銫：帶微黃色鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。
2、物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
①沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。
②有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3？HNO3（濃液）、乙醛（液）。
③具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
④稀有氣味：C2H2、
⑤臭雞蛋味：H2S。
⑥特殊氣味：苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤焦油（液）、白磷。
⑦特殊氣味：乙醇（液）、低級酯。
⑧芳香（果香）氣味：低級酯（液）。
⑨特殊難聞氣味：不純的C2H2（混有H2S，PH3等）。
3、氣體的溶解性
（1）氣體的溶解性
①常溫極易溶解的
NH3[1（水）：700（氣）]HCl（1：500）
還有HF，HBr，HI，甲醛。
②常溫溶于水的
CO2（1：1）Cl2（1：2）
H2S（1：2、6）SO2（1：40）
③微溶于水的
O2，O3，C2H2等
④難溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
化學知識點總結 篇8
【學習目標】
1、通過實驗認識化學反應的速率
2、通過實驗認識化學反應的限度
3、了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用
【基礎知識】
一、化學反應速率
1、定義
化學反應速率是表示反應進行 的物理量，通常用_ 表示。
計算公式 ；常用單位： 。
各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的化學計量系數比。
2、影響化學反應速率的因素
（1）內因：反應物的性質（主要）
（2）外因：其他條件不變時
①溫度：溫度升高，反應速率_ _
②壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強，反應速率_ _
③濃度：增大反應物的濃度，反應速率_ _
④催化劑：使用（正）催化劑, 反應速率_ _
其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
二、化學反應的限度
1．可逆反應：在 下，既可正反應方向進行，同時又可逆反應方向進行的反應。
可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化為生成物。
2．化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再發生改變的狀態，稱為化學平衡狀態。
化學平衡狀態的特征：逆:可逆反應
動：動態平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）
變：條件改變，平衡狀態將被破壞
3．可逆反應在一定條件下達平衡狀態即達到該反應的限度。
【典型例題】
1．（20xx年水平測試）下列措施不能增大反應速率的是（ ）
A．升高溫度 B．降低溫度
C．提高反應物濃度 D．使用合適的催化劑
2．（20xx年測試）對于反應2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）
A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液
3．（20xx年水平測試）實驗室用鋅粒與2l/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）
A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3l/L硫酸溶液
C．改用熱的2l/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
4．（20xx年水平測試）對工業合成氨反應：N2＋3H2 2NH3，下列說法錯誤的'是（ ）
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅
D．增大N2濃度可以增大反應速率
5．（20xx年水平測試）用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（ ）
A．冬天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
B．冬天，粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
C．夏天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
D．夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應
6．在一條件下，反應N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行，測得2in內，N2的物質的量由20l減少到8l，則2in內N2的平均反應速率為（ ）
A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1
C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-1
7．下列措施是為了降低化學反應速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
C．合成氨工業中使用催化劑 D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱
8．影響化學反應速率的因素有很多，決定化學反應速率的主要因素是
A．溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應物的性質
9．在一定溫度下，可逆反應X(g)+3(g) 2Z(g)達到平衡的標志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時間生成a l X，同時生成3a l ，③X、、Z的濃度不再變化，④X、、Z的分子數比為1：3：2，⑤X、、Z的濃度相等，⑥X、、Z的質量不再發生變化
A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
化學知識點總結 篇9
基本概念
1。區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2。物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的.腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化）
3。理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。
4。純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質（O2與O3）、同分異構體組成的物質C5H12等。
5。掌握化學反應分類的特征及常見反應：
a。從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b。從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c。從反應的微粒：離子反應或分子反應
d。從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e。從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6。同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7。同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8。同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9。強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al（OH）3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10。酸的強弱關系：（強）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11。與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12。既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物
13。甲酸根離子應為HCOO—而不是COOH—
14。離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質
15。同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
C。（NH4）3PO4D。（NH4）3PO4和NH4H2PO4
答案：BD
化學知識點總結 篇10
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，它的顯著特點就是需要記憶的東西特別多，化學實驗的操作步驟及注意事項、化學實驗現象、元素及其化合物的物理性質和化學性質、化學基本規律等都需要記憶，如果記不住這些知識，就很難有好的學習效果。
大家都知道，興趣是最好的老師。學習講究興趣，每個人都會對他感興趣的事物給予優先注意和積極地探索，并表現出心馳神往。努力激發培養學生學習興趣，使學生享受學習的樂趣，是初中化學教學的任務之一，也是減輕學生課業負擔提高課堂教學質量的有效途徑。怎樣激發、培養學生的學習興趣呢？在化學教學中，教師若講求語言的趣味性，那么這種“磁場效益”肯定會產生。在初三化學教學實踐中，巧妙運用化學韻語、口訣、詩歌、順口溜，可增加化學課堂語言的趣味性，使學生在快樂中學習，在學習中得到快樂。
一、比喻記憶法。
比喻記憶法就是運用比喻，把抽象的事理具體化，把深奧的道理淺顯化，把陌生的東西熟悉化，從而增進大腦記憶的一種方法。例如：
1、化學變化前后原子的種類、數目、質量都不改變，記憶上述“三個不變”時，將此與同學們調座位加以類比，可增強記憶的趣味性：在調座位的過程中，學生的類型——男生、女生不變（與原子的'種類不變對應）；人數不變（與原子數目不變對應）；每人的體重不變（與原子質量不變對應）。
2、不飽和溶液和飽和溶液劃分的依據是：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里能否再繼續溶解某種溶質。濃溶液、稀溶液的區分標準是：溶液中溶質含量的相對多少。由于兩者的認識角度不同，所以彼此間存在著“不一定”的關系：飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液。這一關系可通過下列類比去加以記憶：吃飽了的人不一定吃得多，沒吃飽的人不一定吃得少”。
二、諧音記憶法
就是把需要記憶的化學內容跟日常生活中的諧音結合起來記憶。通過諧音，可以使材料具有雙重意義。這樣一來，識記材料便成雙結對輸入大腦，并分別與大腦中已有知識結構的不同層次相結合，等到回憶提取時，自然就多了一條渠道。根據這一原理，我們可以對某些零散的、枯燥的、毫無意義的材料地進行諧音處理，以形成新奇有趣的語句，這樣就容易輸入和方便提取了。例如：
1、地殼中所含元素的質量分數較大的四位元素的順序為：氧、硅、鋁、鐵。可以諧音記憶為“養閨女貼（是應）該的”。
2、液態氮的沸點為—196℃，液態氧的沸點為—183℃，諧音記憶為“一把傘，依舊漏”（183—196）。
3、如電解水時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，且質量之比是1：8，諧音記憶為“父親正想置一琵琶”。
三、會意記憶法
會意記憶法就是把一些抽象的概念進行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結束時，先停止加熱后停止通氣。若用會意記憶法可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”又如把四種基本反應類型分別記為“一分為二”（分解反應）“合二為一”（化合反應）、“取而代之”（置換反應）、“相互交換”（復分解反應）。四、歌訣記憶法。
歌訣記憶法，語音和諧，節奏鮮明，頓挫有致，瑯瑯上口，容易引起學生的興趣和注意，便于存儲，又利于檢索。是一種科學的記憶方法，它是利用諧音漢字，把識記材料編成“順口溜”，或合轍押韻的句子，通過歌訣形式來加以記憶的方法。歌訣記憶法的主要特點是：趣味性強、易于誦讀、方便記憶。
1、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。使用酒精燈，莫忘加酒精，點燃用火柴，切莫燈點燈，加熱用外焰，切莫放燈心，熄滅蓋燈帽，不可口吹燈。酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。
2、堿鹽類溶解性表的規律可編成如下口訣記憶：
溶堿鉀鈉鋇鈣銨，其余屬堿都沉淀。
鉀、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。
鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。
碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀鈉銨。
3、制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
4、集氣口訣：
與水作用排氣法；根據密度定上下。
不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
5、常見元素的主要化合價口訣：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
五、概括記憶法
概括記憶法，是在對知識充分理解的基礎上，將所學的內容加以系統總結和高度概括，使它變成一個或一組簡單的“信息符號”。經過概括的內容記住了，在使用時，就會有助于聯想它的具體細節。它的特點是簡化系統，處理信息，大大減輕記憶負擔，提高記憶效率。是一種較為有效的記憶方法。現舉例如下：
1、順序概括。把識記材料按原順序概括，記憶時突出順序性。
這樣概括起來順口，記起來便當，需要回憶時，再添上內容就行了。如：實驗室制取氧氣，并用排水法收集氧氣的步驟概括為：一檢二裝三固定，四滿五熱六收集，七移導管八熄燈。根據化合價寫化學式的步驟概括為：一排順序二標價，第三約簡再交叉。書寫化學方程式的步驟為：一寫二配三注。根據化學方程式的計算步驟為：設、方、關、比、算、答。鑒別物質的過程歸納為：一取樣，二配液，三操作，四現象，五結論。
2、數字概括。就是用數字來概括識記材料。例：催化劑概念要點是“一變兩不變”。過濾應注意事項為“一帖二低三靠”。化學藥品取用要遵守“三不”原則。酒精燈的使用應做到“兩個絕對”等。
3、字頭概括。例如溶解度的概念記作溫、飽、百、克。
六、濃縮記憶法
濃縮記憶法就是抓住主要頭緒，緊扣關鍵的字眼，把較繁雜的識記材料加以概括和壓縮來進行記憶的一種方法。運用濃縮記憶法，只要牢記要點，結合聯想，并加以必要的擴充就能較全面地再現完整的內容。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為：“查、裝、定、點、收、利（離）、息（熄）”。再如，過濾操作中的注意事項可濃縮為：“一貼，二低，三靠”。稀有氣體的用途：用作電光源時，發出不同色彩的光可濃縮為；氬：紫藍，氦：粉紅，氖：紅光，穿霧強，小太陽，是氙燈。
化學知識點總結 篇11
熔化：熔化是物質從固態變成液態的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。液化：物質由氣態轉變為液態的過程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可以液化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。催化：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。風化：在室溫和干燥空氣里，結晶水合物失去全部或結晶水的現象。歧化：是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應叫歧化反應。鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內層金屬進一步被氧化。凈化：清除不好的或不需要的使純凈。①水的凈化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學試劑將氣體中的雜質逐漸消除達到提純目的。酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗鹵離子時（鹵化物或鹵代烴）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高錳酸鉀常加硫酸酸化；檢驗硫酸根常要先加鹽酸酸化。硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態油變成固態脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發生了復雜的物理化學變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過程。炭化：①干餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脫水而成炭的作用，也稱碳化。皂化：皂化反應是堿催化下的酯水解反應，尤指油脂的水解。
狹義的皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應。這是制肥皂中的一步，因此得名。氣化：通過化學變化將固態物質直接轉化為有氣體物質生成的過程。如煤的氣化。氫化：有機物和氫起反應的'過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應。增加有機化合物中氫原子數，使不飽和有機物變為飽和有機物，如將苯加氫生成環己烷，油脂氫化。活化：化學反應中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱為活化分子。發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。老化：塑料、橡膠等高分子暴露于自然或人工環境條件下性能隨時間變壞的現象。硫化：線性高分子中加入硫以后通過通過交聯作用而形成的網狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉化為彈性橡膠或硬質橡膠的過程。裂化：使長鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應過程。我國習慣上把從重質油生產汽油和柴油的過程稱為裂化。高考寶典之所以被高三學生譽為最好的高考復習資料，是因為高考寶典非常講究針對性，抓住學生弱點和高考重點，成績提高就這么簡單。
化學知識點總結 篇12
第一章
1——原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2——元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章 物質結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結構
A. 周期序數＝電子層數
B. 原子序數＝質子數
C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數
D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數
E. 周期表結構
（2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱
（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）
B. 元素性質隨周期和族的變化規律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）
D. 微粒半徑大小的比較規律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
（3）元素周期律的應用（重難點）
A. “位，構，性”三者之間的關系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學性質
c. 以位置推測原子結構和元素性質
B. 預測新元素及其性質
3. 化學鍵（重點）
（1）離子鍵：
A. 相關概念：
B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共價鍵：
A. 相關概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：
第二章
1. 化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2;4Q3
C.Q1+Q2
（4）常見的放熱反應：
A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；
E. 物質的緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應：
A. 大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
（6）中和熱：（重點）
A. 概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能
（1）原電池（重點）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：（難點）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
（2）原電池的設計：（難點）
根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
（3）金屬的電化學腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
（4）發展中的化學電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2＝2H2O
電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學反應速率與限度
（1）化學反應速率
A. 化學反應速率的`概念：
B. 計算（重點）
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 ＝化學計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）
（2）影響化學反應速率的因素（重點）
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態、溶劑等
（3）化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
（1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；
（3）混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化；
（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
【典型例題】
例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在于（ D ）
A. 只存在于氧氣中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經達到平衡狀態的是（ BDE ）
A. 單位時間內，生成n mol H2的同時生成n mol HI
B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂
C. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
化學平衡移動原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.; v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之
壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…
催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。
第三章
（一）甲烷
一、甲烷的元素組成與分子結構
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質
三、甲烷的化學性質
1、甲烷的氧化反應
實驗現象：
反應的化學方程式：
2、甲烷的取代反應
甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。
3、甲烷受熱分
（二）烷烴
烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質：
（1） 狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，
5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。
（2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。
（3） 熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。
（4） 密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學性質
(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。
(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。__________________________
(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）
CH2原子團。
例1、 下列化合物互為同系物的是：D
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（四）同分異構現象和同分異構物體
1、 同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。
2、 同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。
3、 同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。
〔知識拓展〕
烷烴的系統命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最小；
寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相
同的取代基合并起來，用二、三等數字表示。
（五）烯烴
一、乙烯的組成和分子結構
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應
1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）
化學方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反應
1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）
2、與水的加成反應
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應
乙烯與氯氣反應
乙烯與溴化氫反應
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烴
一、苯的組成與結構
1、分子式 C6H6
2、結構特點
二、苯的物理性質：
三、苯的主要化學性質
1、苯的氧化反應
點燃
苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應
在一定條件下苯能夠發生取代反應
書寫苯與液溴、硝酸發生取代反應的化學方程式。
苯 與液溴反應 與硝酸反應
反應條件
化學反應方程式
注意事項
[知識拓展] 苯的磺化反應
化學方程式：
3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應
反應的化學方程式：
（七）烴的衍生物
一、乙醇的物理性質：
〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。
二、乙醇的分子結構
結構式：
結構簡式：
三、乙醇的化學性質
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：
2、乙醇的氧化反應
（1） 乙醇燃燒
化學反應方程式：
（2） 乙醇的催化氧化
化學反應方程式：
（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。
〔知識拓展〕
1、乙醇的脫水反應
（1）分子內脫水，生成乙烯
化學反應方程式：
（2）分子間脫水，生成乙醚
化學反應方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質：
寫出乙酸的結構式、結構簡式。
酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
反應現象：
反應化學方程式：
1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什么變化？
2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？
3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？
4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？
5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？
五、基本營養物質
1、糖類、油脂、蛋白質主要含有 元素，分子的組成比較復雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結構決定性質，因此它們具有 性質。
1、有一個糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？
2、已知方志敏同志在監獄中寫給魯迅
的信是用米湯寫的，魯迅
的是如何看到信的內容的？
3、如是否有過這樣的經歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？
第四章化學與可持續發展
化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發利用自然界的物質資源和能量資源，同時創造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發利用資源的同時要注意保護環境、維護生態平衡，走可持續發展的道路；建立“綠色化學”理念：創建源頭治理環境污染的生產工藝。（又稱“環境無害化學”）
目的：滿足當代人的需要又不損害后代發展的需求！
一、金屬礦物的開發利用
1、常見金屬的冶煉：
①加熱分解法：
②加熱還原法：
③電解法：
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：
金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環境保護與綠色化學
1．環境：
2．環境污染：
環境污染的分類：
按環境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染
按人類活動分：工業環境污染、城市環境污染、農業環境污染
按造成污染的性質、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染
3．綠色化學理念（預防優于治理）
核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。
從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。（改變反應歷程）
從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）
從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）
化學知識點總結 篇13
1.氧氣的物理性質：
不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。
2.氧氣的用途：
氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
3.氧氣的化學性質：
支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C+O2點燃CO2
現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S + O2點燃SO2
硫在空氣里燃燒發出微弱的.淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；
在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量
⑶磷在空氣中燃燒4P + 5O2點燃2P2 O5
現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量
白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。
化學知識點總結 篇14
1、物理性質：
無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：
CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：
①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的`烷烴都是同系物)
5、同分異構體：
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
化學知識點總結 篇15
一、物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
二、幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑
三、幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2
碳和碳的氧化物
1、碳的幾種單質
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的'物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2、單質碳的化學性質：
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!
(1)常溫下的穩定性。
(2)可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;
不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。
(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應)
應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3、二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實驗室制法
①原理：用石灰石和稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
②選用固液不加熱裝置
③氣體收集方法：向上排空氣法
④驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2
4、二氧化碳的性質
(1)物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。
(2)化學性質：
①一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
②與水反應生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩定，易分解。
③能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗二氧化碳。
④與灼熱的碳反應：
C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應)
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷
初中化學知識重點
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3高溫CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
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