化學初三的知識點總結

時間：2024-05-26 12:13:45 知識點總結我要投稿

[實用]化學初三的知識點總結15篇

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[實用]化學初三的知識點總結15篇

化學初三的知識點總結1

　　01、空氣成分

　　二一氧，七八氮

　　（氧氣21%，氮氣78%）

　　零零三，是二碳

　　（二氧化碳0、03%）

　　污染氣體共有三：一碳二硫和二氮

　　（污染氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）

　　02、制取氧氣的實驗步驟

　　“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”注釋：連接儀器，“查”：檢查裝置的氣密性，“裝”：盛裝藥品，“定”：試管固定在鐵架臺，“點”：點燃酒精燈進行加熱“收”：收集氣體，“離”：將導管移離水面“熄”：熄滅酒精燈，停止加熱。

　　03、電解水實驗

　　現象：“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　04、組成地殼的元素含量

　　養閨女貼（氧、硅、鋁、鐵）

　　05、常見元素化合價與化學式

　　化合價口訣：

　　一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質零價要記清。負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。用化合價書寫化學式的`口訣：正價左，負價右；

　　06、金屬活動性順序

　　金屬活動性順序由強至弱：（按順序背誦）嫁給那美女，身體細纖輕，統共一百斤

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　　07、元素序號1—20

　　氫害李皮蓬，碳擔楊福奈，那美女歸您，劉氯亞嫁丐

　　氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣（元素符號還必須記住）

　　08、化學實驗基本操作

　　固體需匙或紙槽，一斜二送三豎立；

　　塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

　　讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；

　　左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

　　試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

　　硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

　　排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

化學初三的知識點總結2

　　第八單元(金屬和金屬材料)。

　　1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質存在，合金一定有金屬性。

　　2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。

　　3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。

　　4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。

　　5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈(鉀鈣鈉除外)。

　　6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應。

　　7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應。

　　8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。

　　第九單元(溶液)。

　　1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質。

　　2.溶液都是混合物。

　　3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。

　　4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。

　　5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和。

　　6.溶質在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。

　　7.同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。

　　第十單元(酸和堿)。

　　1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。

　　2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是其水溶液顯堿性。

　　3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯，另：它們都是化學變化。

　　4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。

　　5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化。

　　6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。

　　7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發性)，是物理變化。

　　8.氨水呈堿性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。

　　9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發生反應生成鹽和水。

　　10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應。

　　11.復分解反應發生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。

　　12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。

　　13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。

　　14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉水溶液是堿性的，硫酸銨水溶液是酸性的，碳酸氫鈉水溶液有較弱的堿性，硫酸氫鈉水溶液有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應。

　　15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。

　　16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。

　　17.中和反應都是放熱的。

　　18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。

　　19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理。

　　20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水。

　　第十一單元(鹽、化肥)。

　　1.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與堿反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。

　　2.鹽和鹽之間也可以發生復分解反應。

　　3.氯化鈉在農業上的主要作用是選種。

　　4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。

　　第十二單元(化學與生活)。

　　1.淀粉沒有甜味，但是經過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味。

　　2.人體所需的六大營養物質中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的'叫做油，固體叫做脂。

　　3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質的物質來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質作用，使得蛋白質變性而喪失其生理功能而危及生命。

　　4.醫療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產生使人中毒的鋇離子，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸，注意不是硫酸)。

　　5.維生素不能提供能量，它的作用是調節人體的新陳代謝。

　　6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素。

　　7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。

　　8.加碘鹽中加入的不是單質碘(碘單質有毒)，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣。

　　9.缺碘會導致甲狀腺癥，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康。

　　10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的。

化學初三的知識點總結3

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

　　4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

　　3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

　　二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

　　b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。

　　三、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　四、活動探究

　　1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

　　2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

　　六、綠色化學的特點：p6

　　初三化學知識點總結第二單元：我們周圍的空氣

　　一、基本概念

　　1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

　　2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學變化的本質特征：生成一、基本概念

　　新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

　　3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)

　　7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　　10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab

　　11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b

　　12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

　　13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

　　14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

　　二、空氣的成分

　　1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

　　問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

　　(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)

　　2、空氣的成分：

　　n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

　　3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　4、氮氣的用途：p24

　　5、稀有氣體的性質和用途：p25

　　6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

　　(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

　　三、氧氣的性質

　　1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

　　(2)氧氣與一些物質的反應：

　　參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

　　硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　　碳 c+o2==co2

　　鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙，生成白色固體p2o5)

　　四、氧氣的實驗室制法

　　1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2、反應的.原理：

　　(1)過氧化氫水+氧氣

　　(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

　　(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣

　　3、實驗裝置p34、p35

　　4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

　　難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

　　5、操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。如p37

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺上

　　點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

　　7、驗滿方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　8、注意事項：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

　　(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

　　五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

　　初三化學知識點總結第三單元：自然界的水

　　一、水的組成

　　1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負氫

　　實驗現象表達式

　　電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣(分解反應)

　　2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

　　3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

　　4、水的性質

　　(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

　　(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

　　二、氫氣

　　1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學性質——可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，質量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

　　a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

　　b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

　　c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

　　d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

　　2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合，工作總結《初三化學知識點總結》。

　　3、分子與原子的比較：

　　原子分子備注

　　概念化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎?

　　相似性小，輕，有間隔。

　　同種原子性質相同;

　　不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質相同;

　　不同種分子性質不同;

　　相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

　　相互關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。

　　無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種?

　　五、物質的分類、組成、構成

　　1、物質由元素組成

　　2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

　　3、物質的分類單質純凈物化合物混合物

　　六、水的凈化

　　1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

　　2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

　　3、硬水和軟水

　　(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

　　七、物質的分類方法

　　1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

　　2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

　　八、愛護水資源

　　1、人類擁有的水資源p57—p59

　　2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

　　3、愛護水資源——節水標志

　　(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。

　　初三化學知識點總結第四單元物質構成的奧妙

　　一、原子的構成：

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷

　　原子核(+)

　　中子：不帶電

　　原子

　　不帶電電子(一) 1個電子帶1個單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

　　某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)

　　注意：

　　1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。

　　2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序：o si al fe

　　含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素

　　3、元素、原子的區別和聯系

　　元素原子

　　概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。

　　區分只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

　　使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。

　　舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

　　聯系元素的最小粒子

　　元素=================================原子

　　一類原子的總稱

　　4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子

　　例如：o的意義： n的意義：

　　5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

　　金屬元素

　　6、元素的分類

　　非金屬元素液態固態氣態稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

　　2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

　　3、元素的性質與最外層電子數的關系

　　a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。

　　b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

　　c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

　　原子得電子—帶負電—形成陰離子

　　原子失電子—帶正電—形成陽離子

　　5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

　　五、化學式

　　1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　2、意義：

　　(1).表示一種物質;

　　(2).表示組成這種物質的元素;

　　(3).表示各種元素原子的個數比;

　　(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

　　例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　水是由水分子構成的;

　　水分子是由氫原子和氧原子構成;

　　一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

　　六、化合價

　　1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

　　2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

　　3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

　　4、記住常見元素的化合價

　　七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2n

　　2、化學式前面的數字：表示分子個數 2h2o

　　3、離子符號前面的數字：表示離子個數

　　4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+

　　5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

　　6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 h2o

　　八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　如: h2o的相對分子質量=1×2+16=18 co2的相對分子質量=12+16×2=44

　　nacl的相對分子質量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5

　　根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.

　　如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8

　　co2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8

　　如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質量分數

　　1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80

　　2.再計算氮元素的質量分數：

　　初三化學知識點總結第六單元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質

　　1.金剛石(色散性好，堅硬)

　　2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)

　　3.c60(由分子構成)

　　性質：1.常溫下不活潑

　　2.可燃性c+ o2==(點燃) co2 2c+ o2== 2co

　　3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

　　4.無定形碳 1.木炭和活性炭吸附性

　　2.焦炭煉鋼

　　3.炭黑顏料

　　二、co 2的實驗室制法

　　1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

　　化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　與水反應co2+ h2o== h2+ co3

　　與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

　　2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

　　4.實驗裝置：固液常溫下

　　收集方法向上排空氣法

　　5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口

　　6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

　　三、co的性質

　　1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　化學性質：可燃性2co+ o2== 2co2

　　還原性co+cuo==cu+ co2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　初三化學知識點總結第七單元燃料及其作用

　　一、燃燒的條件

　　1. 可燃物

　　2. 氧氣(或空氣)

　　3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)

　　二、滅火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

　　2. 隔絕氧氣和空氣

　　3. 是溫度降到著火點一下

　　三、化石燃料：煤，石油和天然氣

　　化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

　　四、清潔燃料：乙醇和天然氣

　　五、能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能

　　這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染

　　初三化學知識點總結第八單元：金屬和金屬材料

　　一、金屬活動順序表：

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金屬活動性依次減弱

　　二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦

　　2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

　　3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

　　三、金屬性質

　　1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

　　2.化學性質：金屬與氧氣反應4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

　　2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

　　金屬與酸反應mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑

　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

　　zn+2hcl==zncl2+h2↑

　　zn+2h2so4==znso4+h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

　　金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cu

　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

　　四、金屬資源的利用

　　1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

　　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

　　3.設備：高爐

　　2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發生化學變化

　　2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構

　　3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品

化學初三的知識點總結4

　　化學中最重要的就是化學方程式，有很多的同學在學習化學的時候，不太重視化學方程式，在化學考試中，化學方程式出現的是最多的，我們在學習的時候一定要把化學的基礎內容掌握清楚。

　　在背化學方程式的時候，還要多練習配平，配平也是最容易讓我們拉開距離的分數，多做一些訓練的題目，把一些基本的知識常識化。

　　二、重視化學實驗。

　　其實記化學方程式最簡單的方法就是理解，我們做化學實驗，就能自己得出相對應的反應，有很多化學成績好的同學，他們的化學實驗操作能力也是很好的，所以我們在學習的時候也是需要注意的。

　　三、上課堅決不能“走神”

　　我們在上課學習的時候，一定不要走神，盡量整節課都聽老師講解，老師在課上講的內容是非常的重要的，有很多的時候我們做很多的化學題，也不如把老師的所講的內容聽好，理解好，這樣我們的成績才能提高的`更快。

　　四、爭取在課堂上多回答問題。

　　這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒有理解好的弄明白，這對我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問題，也會增強我們的自信心，這樣我們的化學成績才能提高。

化學初三的知識點總結5

　　燃燒及其利用

　　一、燃燒和滅火

　　1、燃燒的條件：(缺一不可)

　　(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點

　　2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

　　(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下

　　3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

　　(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　二、燃料和能量

　　1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

　　(1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素);

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等

　　(2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素);

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。

　　2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

　　(1)沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式:CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發出藍色火焰)

　　(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒!

　　乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣

　　(3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生

　　3、化學反應中的能量變化

　　(1) 放熱反應：如所有的燃燒

　　(2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

　　4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　(2)需解決問題：①如何大量廉價的'制取氫氣?

　　② 如何安全地運輸、貯存氫氣

　　初三化學方程式大全

　　一.物質與氧氣的反應：

　　(1)單質與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　二.幾個分解反應：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑

　　三.幾個氧化還原反應：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

　　26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　學生化學學習方法歸納

　　第一步，制定學習計劃。每周少半小時學習化學課程，在學習的過程中，勾畫出來不太懂、不理解的地方，及時問老師。完成第一遍的學習后再進行第二遍，重點看上次勾畫部分。熟練記憶方程式不是單單的背誦，更主要的是去寫、去理解，對方程式進行歸類總結，這樣當遇到之后才可以在大腦里及時提取信息;除了復習知識點，還需要回顧錯題，看能否自己完成改錯。適當的做一些題，好是針對高一綜合性的，來檢驗自己的復習成果。

　　第二步，要回歸課本。回歸定義和概念，吃透原理。很多本著會做題就可以，對于原理概念啥都不知道，這種學習方法在高一尚可，到了高二，只要題目略微一變化，就會手足無措，因此基礎是關鍵。

　　第三步，要有選擇的做題。練習題目之前好先分析所涉及原理，掌握其本質，學會舉一反三。

　　第四步，構建知識體系。形成自己的化學學習思維框圖，將各個原理整合起來，形成完整的邏輯鏈。

　　第五步，注重筆記和錯題整理。通過做題，糾錯，整理，反思，二次練習，加深自己對知識的理解和運用，形成自己的化學邏輯。

　　化學學習方法具體簡介

　　1.扎實基礎

　　書本上的知識全都要弄清楚，經濟允許的話好買本參考書，參考書比書本的知識更加全面，教科書基本上除了幾幅插圖就沒什么好看，參考書歸納得更好。

　　2.做練習

　　各種各樣的題都需要做，一邊做一邊想，記住每一類的題是怎么解的，有什么技巧，需要注意什么。知識面一拓寬，考試便能得心應手，因為考試題目都不會太難，你會發現自己解題速度飛快。

　　3.請教同學或者老師

　　在學習的過程中，會遇到很多的難題，子曰：不恥下問。所以我們一碰到難題，經過苦苦思考還不會，就要請教同學或者老師了。

　　4.交流

　　方法再好不適合自己的也是垃圾，方法越好越合適效率越高，好方法可以省下不少功夫。學習不是說勤奮就行的，講技巧方法，可以懶，但要懶出水平，懶出境界。多和成績好的同學交流，看他們的學習方法是什么，學為己用。

　　5.上課認真聽講

　　雖然老師講的東西比較簡單，但還是要聽，老師講的很多話書本上是沒有的，有些金玉良言錯過了就沒有了。如果你預習過了課本，就當復習鞏固一次，沒預習就更加要認真聽。

　　初中化學“五步學習法”

　　1.“觀”

　　即觀察，觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，反應前觀察反應物的顏色、狀態、氣味產生的各種現象;反應中觀察反應條件及反應過程中的各種現象;反應后觀察生成物的顏色、狀態、氣味。

　　最后針對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。

　　2.“動”

　　“動”即積極動手實驗。

　　俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。

　　例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

　　做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結果和結論。

　　3.“記”

　　化學在同學們腦中;“記’即記憶。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：

　　(1)化學本身有著獨特“語言系統”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶;

　　(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。

　　4.“思”

　　化學在同學們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。

　　要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?

　　5.“練”

　　“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。

　　它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。

　　不要拿題海戰術給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質的飛越，如果不練習，那么化學絕對學不好。

化學初三的知識點總結6

　　1.物理變化是：不產生其他物質的變化;化學變化：生成其他物質的變化。

　　2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高

　　3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

　　4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標簽向著手心。

　　5.酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

　　6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

　　7.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。

　　8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

　　9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體;導致測得結果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質是：難溶于水，不支持燃燒。

　　10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如：純凈物;只由一種物質組成的物質;如。

　　11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是化學性質不活潑。能用于食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

　　12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

　　13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。

　　14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。

　　15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

　　C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

　　16.實驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的'反應。

　　氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑

　　17.化合反應：多種→一種;分解反應：一種→多種

　　18.催化劑：能改變反應的速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的質量。

　　19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優點是較純凈;向上排空氣法，因為密度比空氣大，優點是較干燥。

　　20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。

化學初三的知識點總結7

　　一：氧化反應

　　(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

　　1.鎂在空氣中燃燒

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：

　　3. 銅在空氣中受熱：

　　4. 鋁在空氣中燃燒：

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：

　　7. 硫粉在空氣中燃燒：

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳燃燒：

　　11. 甲烷燃燒

　　12. 酒精燃燒：

　　13.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)

　　14.過氧化氫分解：

　　15.水在直流電的作用下分解：

　　16.生石灰溶于水：

　　17.二氧化碳可溶于水：

　　18.鎂燃燒：

　　19 鐵和硫酸銅溶液反應：

　　20.氫氣還原氧化銅

　　21. 鎂還原氧化銅

　　23. 碳充分燃燒：

　　24.木炭還原氧化銅：

　　25. 焦炭還原氧化鐵：

　　26.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

　　27.碳酸不穩定而分解：

　　28.二氧化碳可溶于水：

　　29.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：

　　30.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

　　31.一氧化碳還原氧化銅：

　　32.一氧化碳的可燃性：

　　33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

　　34. 鋅和稀鹽酸

　　35. 鐵和稀鹽酸

　　36. 鐵和硫酸銅溶液反應：

　　二、常見物質的顏色的狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

　　4.硫：淡黃色

　　(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　三、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化學中的“三”

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、構成物質的元素可分為三類即

　　(1)金屬元素

　　(2)非金屬元素

　　(3)稀有氣體元素。

　　6，鐵的氧化物有三種，其化學式為

　　(1)FeO

　　(2)Fe2O3

　　(3) Fe3O4。

　　7、化學方程式有三個意義：

　　(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;

　　(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的`微粒數比;

　　(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現的三次淡藍色：

　　(1)液態氧氣是淡藍色

　　(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰

　　(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　18、取用藥品有“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品;

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

化學初三的知識點總結8

　　1、"化學變化"和"化學性質"

　　物質的性質和變化是兩個不同的概念，性質是物質的固有屬性，是變化的內因，而變化是一個過程，是性質的外在表現。

　　"化學變化"是一個正在（或已經）發生的有新物質生成的變化過程；

　　"化學性質"則是物質在化學變化中表現出來的性質。如酒精燃燒，表述了化學變化──燃燒；酒精能燃燒，表述了酒精的化學性質──可燃性。化學性質的語言描述是在化學變化描述的基礎上加一些表示能力的字眼，如"易"、"能"、"會"、"可以"、"難"等。

　　練習：下列敘述中，前者屬于物質發生的化學變化，后者屬于物質的化學性質的是（）

　　A、鎂在空氣中燃燒；食物在夏天易變質

　　B、堿式碳酸銅受熱易分解；面包發霉

　　C、石灰石可以與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；蠟燭能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水

　　D、鐵絲在氧氣中燃燒；鋼鐵在潮濕的空氣中生銹

　　答案：A。

　　2、"燃燒"、"點燃"、"加熱"和"高溫"

　　"燃燒"：是反應現象，不是反應條件。"點燃"，"加熱"和"高溫"則是反應條件。

　　"點燃"，"加熱"和"高溫"的.目的都是提供反應物所需能量，促使反應發生。"點燃"是物質直接接觸火焰并使其燃燒。

　　"加熱"是物質未直接接觸熱源而吸收到熱量，溫度一般不超過500℃，在實驗室中，一般用酒精燈提供加熱條件。

　　"高溫"一般是指800℃以上，一般的火焰無法達到的溫度，在實驗室時一般用酒精噴燈提供高溫條件。一般只有在固體與固體及固體分解時使用。所以，在書寫化學方程式時，點燃、加熱、高溫要有所區別。

　　練習：下列化學反應的條件分別是什么：

　　氧化銅+氫氣→銅+水；

　　氧化銅+碳→銅+二氧化碳；

　　碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳；

　　鐵+氧氣→四氧化三鐵。

　　答案：加熱；加熱；高溫；點燃。

　　3、"煙"和"霧"的區別

　　"煙"：是大量固體小顆粒分散到空氣中形成的，它屬于固體，如磷在空氣中燃燒，產生的大量白煙就是五氧化二磷的固體小顆粒。

　　"霧"：是大量小液滴分散到空氣中形成的，它屬于液體。比如，打開濃鹽酸的瓶蓋，會發現在瓶口上方出現白霧，這些白霧就是鹽酸的小液滴。

　　4、"氣味"和"味道"的區別

　　"氣味"是用鼻子聞出來的

　　"味道"是用嘴嘗出來的。

　　5、"焰"和"光"的區別

　　"焰"：是可燃性氣體，熔沸點低、易氣化的可燃性固體、液體燃燒時形成的，如氫氣、甲烷酒精、硫等。

　　"光"：是木炭、鎂條等高沸點難氣化的可燃物燃燒時，溫度達不到氣化的條件，因此只會發光，不可能產生火焰。如：硫在空氣中燃燒現象是發出淡藍色火焰，木炭在氧氣中燃燒現象是發出白光。

　　6、"渾濁"和"混濁"的區別

　　"渾濁"：是由于沉淀或沉積物而混濁不清。

　　"混濁"：是水、空氣等含有雜質，不清潔，不明澈。如：二氧化碳通入澄清石灰水中的現象是澄清石灰水變渾濁，因為反應生成了碳酸鈣白色沉淀。

　　7、"碳"和"炭"

　　"碳"：是指碳元素，是一個與化學的"元素"密切相關的概念，只用作化學用語，在表示元素和含碳的化合物時使用，如：二氧化碳，碳化物，碳酸等。

　　"炭"：是指無恒定組成及性質的含碳的具體物質。如：炭黑、木炭、活性炭、煤炭等，它們都是由碳元素組成的單質。

化學初三的知識點總結9

　　課題1空氣

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。

　　2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實驗現象：

　　A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

　　B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃

　　4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預先在導管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣；

　　四、物質的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物；

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體

　　①動植物呼吸

　　②醫療急救

　　③金屬切割

　　④煉鋼

　　⑤宇宙航行等

　　①超導實驗車

　　②化工原料

　　③作保護氣

　　④食品充氮作防腐劑等

　　①作保護氣

　　②制多種用途的電光源

　　③激光技術

　　④液氦冷凍機等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。

　　特點：

　　①充分利用資源和能源，原料無毒無害

　　②減少向環境排放廢物

　　③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）

　　④生產出環境友好產品。見教材P32。

　　課題2氧氣

　　一、氧氣的物理性質

　　1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

　　2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學性質

　　（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點燃點燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的.氣體。

　　點燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）

　　點燃化學方程式S+O2SO2

　　實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

　　1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點燃化學方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學方程式：3Fe+2O2

　　點燃點燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　　（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產物均為：二氧化碳和水

　　實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

　　無色無味氣體產生。

　　點燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　（四）其他物質與氧氣的反應

　　某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。總結：

　　1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：

　　①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為：A＋B＋→E（簡稱“多合一”）

　　②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為：AB→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）

　　③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。

　　課題3實驗室制取氧氣

　　一、工業制法（分離液態空氣法）

　　原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）

　　（1）具體過程

　　降溫加壓空氣

　　液態空氣液態氧沸點較高（183℃）

　　蒸發氮氣沸點低（196℃），先蒸發出來

　　裝入天藍色鋼瓶中

　　（2）注意：該過程是物理變化

　　二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

　　1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）

　　B實驗原理：

　　表達式：過氧化氫（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧氣（O2）

　　化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

　　注意事項：

　　①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

　　②、導管只需略微伸入試管塞

　　③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

　　④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

　　⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　②加熱高錳酸鉀：

　　表達式：高錳酸鉀（KMnO4）

　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

　　①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　　②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

　　③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

　　④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部。

　　⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　　⑥收集氣體：

　　a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。

　　b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口。

　　⑦先將導管移出水面

　　⑧再停止加熱E、易錯事項：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

　　e).實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空氣大）

　　G、檢驗、驗滿

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

　　三、催化劑：

　　1、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和

　　質量在反應前后沒有發生變化的物質。

　　2、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：

　　①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行。

　　②催化劑不是反應物、又不是生成物。

　　③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。

　　④某一反應的催化劑可能不只一種。

　　3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。四、分解反應：

　　1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應。

　　2、特點：一變多。

化學初三的知識點總結10

　　1.化學(Chemistry)

　　一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、制法，以及物質變化規律的自然科學。化學是一門以實驗為基礎的科學。

　　2.物理變化：沒有生成新物質。

　　如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟;化學變化：有生成新物質。如：燃燒、食物腐敗。

　　3.前20號元素：

　　1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣

　　4.空氣的組成

　　我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學研究的對象。空氣的成分按體積計算，氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質0.03%。

　　5.基礎化學實驗

　　1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。

　　2)固體藥品的取用小顆粒或粉末狀用藥匙或紙槽。

　　操作方法是：

　　一、先使試管傾斜。

　　二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部。

　　三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應取蓋滿試管底部為宜。

　　塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。

　　操作方法：

　　一、先把容器橫放。

　　二、把藥品放入容器口。

　　三、再把容器慢慢豎立起來。

　　3)液體藥品的取用：

　　①少量液體用滴管。

　　②細口瓶倒液體時，瓶塞應倒放，標簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標簽。如果沒有注明用量應取1-2ml。

　　③準確取液體用量筒和滴管，俯視讀數比實際偏大，仰視讀數比實際偏小。

　　4)酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。

　　5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙、石棉網、坩堝。必須墊上石棉網才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。

　　6)玻璃儀器洗刷干凈的標準是儀器內壁附著的`水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　7)試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內的液體不能超過容積的1/3。

　　8)給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。

化學初三的知識點總結11

　　一、溶液的形成

　　1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。

　　①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。

　　②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。

　　溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。

　　溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）

　　2、能區分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；

　　3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量=溶質質量+溶劑質量）及質量比。

　　4、知道生活中的一些常見的'乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）

　　生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。

　　二、飽和溶液和不飽和溶液

　　1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。

　　2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：

　　①增加溶質；②蒸發溶劑；③降低溫度；

　　①增加溶劑；②升高溫度；

　　結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發結晶和xxx晶）

　　三、物質溶解與溫度的關系

　　⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。

　　⑵絕大多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。

　　⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

化學初三的知識點總結12

　　1藥品取用的基本原則。

　　⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

　　⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

　　⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。

　　2.固體藥品的取用

　　⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

　　⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用

　　⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

　　⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的.藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。

　　⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。

　　注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。

　　1. 化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　2.物理變化與物理性質

　　【物理變化】

　　(1)定義：沒有生成其它物質的變化

　　(2)特征：物質的形態發生了變化

　　(3)形式：破碎、擴散、蒸發、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

　　【物理性質】不需要發生化學變化就表現出來的性質。

　　如顏色、狀態、氣味、水溶性、揮發性、密度、硬度、熔點、沸點等。

　　3.化學變化與化學性質

　　【化學變化】

　　(1)定義：變化時都生成了其他物質

　　(2)特征：生成了其它物質

　　(3)常伴隨的現象：發光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

　　【化學性質】通過化學變化表現出來的性質。

　　如與什么物質反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩定性

　　4、物理變化與化學變化的聯系和區別

　　物理變化與化學變化的本質區別是：是否有新物質生成。

　　化學變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學變化

　　二氧化碳的性質

　　1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰

　　用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化學性質

　　①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色

　　②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

　　現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

　　二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)

　　③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

化學初三的知識點總結13

　　物質的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

　　2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2

　　3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

　　化學與社會相關常識

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

　　2、缺乏某些元素導致的疾病：

　　缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　5、可燃物燃燒條件：

　　⑴是可燃物;

　　⑵與空氣(或O2)接觸

　　⑶溫度達到可燃物著火點

　　6、滅火的方法：

　　⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　　⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

　　⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

　　7、環境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質量日報：

　　污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　化學九年級上冊知識點

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　九年級化學上冊期末復習資料

　　空氣與氧氣

　　主要考點：

　　1.常識：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

　　②空氣污染的來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣(主要是一氧化碳)

　　③空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發新能源，植樹造林，增強人們的環保意識

　　2.了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業制法

　　①空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)

　　②空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5

　　③空氣的成分：按體積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03%

　　注意：空氣中各成分的主要性質及用途(如氮氣、惰性氣體)

　　④氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發生劇烈的化學反應。主要體現在較強的'氧化性，及助燃性

　　a.與金屬發生反應

　　2Mg+O2點燃==2MgO(注意石棉網的使用)現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;

　　3Fe+2O2點燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現象：火星四射，生成一種黑色的固體;

　　2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點燃，不能燃燒)現象：紅色的銅變成一種黑色的固體

　　2H2+O2點燃==2H2O(淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠)

　　b.與非金屬發生反應

　　C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　S+O2點燃==SO2在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

　　4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙

　　c.與化合物發生反應

　　2CO+O2點燃==2CO2(藍色的火焰);CH4+2O2點燃==2H2O+CO2(明亮的藍色火焰)

　　C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點燃==4H2O+2CO2

　　⑤氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

　　⑥氧氣的工業制法：分離液態空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣。

　　3.掌握：氧氣的實驗室制法

　　①反應原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)

　　②反應條件：加熱

　　③反應原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　④發生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導管

　　⑤收集方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)

　　⑥反應步驟：a.按照要求安裝反應儀器;

　　b.檢驗反應裝置的氣密性;

　　c.裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽;

　　d.首先預熱，然后對準固體下方固定加熱;

　　e.如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體;

　　f.用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈;

　　(否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)

　　g.待反應儀器冷卻后，進行拆洗。

　　⑦注意事項：

　　a.如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管;

　　b.試管應略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導管應略微深入試管;

　　c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。

化學初三的知識點總結14

　　1、八大沉淀：

　　白色沉淀：

　　氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;

　　藍色沉淀：氫氧化銅;

　　紅褐色沉淀：氫氧化鐵;

　　2、常見產生氣體的離子：

　　陽離子：

　　氫離子(H+)、銨離子(NH4+);

　　陰離子：

　　碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-);

　　3、酸堿鹽推斷題中常見的.一些離子的顏色歸納：

　　(1)無色離子：

　　鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;

　　(2)有色離子：

　　二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色;

　　4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：

　　石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色;

　　酚酞遇酸變藍色，遇堿變紅色;

　　5、化學框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：

　　堿性氣體∶氨氣;

　　酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳

　　(二氧化碳的檢驗通常用澄清石灰水)。

化學初三的知識點總結15

　　1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　2.物理變化與物理性質

　　【物理變化】

　　(1)定義：沒有生成其它物質的變化

　　(2)特征：物質的形態發生了變化

　　(3)形式：破碎、擴散、蒸發、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

　　【物理性質】不需要發生化學變化就表現出來的性質。

　　如顏色、狀態、氣味、水溶性、揮發性、密度、硬度、熔點、沸點等。

　　3.化學變化與化學性質

　　【化學變化】

　　(1)定義：變化時都生成了其他物質

　　(2)特征：生成了其它物質

　　(3)常伴隨的現象：發光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

　　【化學性質】通過化學變化表現出來的性質。

　　如與什么物質反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩定性

　　4、物理變化與化學變化的聯系和區別

　　物理變化與化學變化的本質區別是：是否有新物質生成。

　　化學變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學變化

　　二氧化碳的性質

　　1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰

　　用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化學性質

　　①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色

　　②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

　　二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現象)

　　③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

　　化學九年級上冊知識點

　　化學用語

　　1、常見元素及原子團的名稱和符號

　　非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

　　金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

　　原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根

　　OH-NO3-CO32-

　　硫酸根磷酸根銨根

　　SO42-PO43-NH4+

　　2、化合價口訣

　　(1)常見元素化合價口訣：

　　一價氫氯鉀鈉銀;

　　二價氧鈣鋇鎂鋅;

　　三五氮磷三價鋁;

　　銅汞一二鐵二三;

　　六硫四價碳;

　　許多元素有變價;

　　條件不同價不同。

　　(2)常見原子團(根)化學價口訣：

　　一價硝酸氫氧根;

　　二價硫酸碳酸根;

　　三價常見磷酸根;

　　通常負價除銨根。

　　(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

　　+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

　　+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

　　+3價Fe3+，Al3+

　　-1價Cl-、OH-、NO3-

　　3、必須熟記的制取物質的化學方程式

　　(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

　　(2)實驗室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑

　　(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

　　(4)實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

　　(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

　　化學的有效方法是哪些

　　1、認真聽課

　　認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的?當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的?

　　2、記好筆記

　　記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣;有的同學記多少算多少;有的同學只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。

　　3、認真復習

　　對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。

　　4、集中精力

　　課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。

　　化學復習的13個好習慣是什么

　　1、準備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習;紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。

　　2、準備一個小夾子，夾化學試卷、講義材料，并按時間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識歸類、規律等內容時要適當“留白”，以便補充內容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

　　5、識、記是學好化學的前提條件。

　　6、實驗大題歷來高考得分低，復習中要特別注重化學用語規范、精煉、準確，學會分析圖表、數據，并運用于解題。

　　7、不同章節的'復習方法會有所不同，但不論復習什么內容都要求課前做好預習。

　　8、回歸課本，重溫重難點;拓展歸納，知識前后銜接;課后精練，培養解題能力。

　　9、高三化學復習必須堅持三到位：即基礎知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。

　　10、老師講完每一節課，要及時獨立完成鞏固練習并及時糾錯。

　　11、切忌做一題校對一次答案或對著答案來完成練習。

　　12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環節。

　　如何讓化學實驗課更有效果

　　1、明確每個實驗的目的

　　不管是課內實驗還是課外實驗，做題也好，復習也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗目的是什么。是為了合成某種物質?還是為了除去雜質?還是為了檢驗物質的某個性質?只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據，自己就會明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細節

　　這一建議是針對課內一些常考實驗的。許多實驗考題反復考察的就是那么幾個細節操作，而不是要你復述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些常考的操作細節在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過頭去聯系理論知識

　　所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應溫度不能過低不能過高?回答這個問題就需要聯系到這個反應本身需要的條件以及溫度過高會發生副反應。這樣子我們就可以根據理論知識去解釋實驗現象，根據實驗現象反推理論上它有的性質。所以，希望同學們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學中一定是相輔相成的。

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