元素周期表教學設計（通用11篇）

　　作為一位優秀的人民教師，常常要根據教學需要編寫教學設計，教學設計是實現教學目標的計劃性和決策性活動。教學設計應該怎么寫呢？以下是小編為大家收集的元素周期表教學設計（通用11篇），僅供參考，大家一起來看看吧。

　　元素周期表教學設計 1

　　一、教學設計的主導思想

　　建構主義理論認為：學習是一種能動建構的過程，知識不是通過教師的傳授得到的，而是學習者在一定的情境，即社會文化背景下，借助他人的幫助，利用必要的學習資料，通過意義建構的方法而獲得的。這一理論告誡我們，教師在教育教學過程中，不再是學生的主宰者、領導者，而應做學生學習的促進者、引導者、協作者。《元素周期表》的教學中新概念多，內容較抽象，理論性強，因此在教學中應采取探究式教學，多設計一些討論題目，讓學生自主學習，自主探究，合作探究，在協作、探究中的寬松氛圍中達到創造的效果。

　　1、知識與能力目標

　　（1）首先使學生充分認識到《元素周期表》在化學學習的重要性與必要性，使學生產生學習的動機；

　　（2）使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

　　（3）使學生了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。

　　2、過程與方法目標

　　（1）通過對元素周期表編制過程的了解，使學生正確認識科學發展的歷程和科學研究的方法，并以此來引導學生在繼承前人經驗的基礎上不斷實踐、探索與創新，達到培養學生創新精神的目的；

　　（2）通過學生合作探究和自主探究元素周期表，培養學生發現規律、認識規律和運用規律的意識，培養學生科學的思維方法；

　　（3）通過元素周期表是元素周期律的具體表現形式的教學，進行“抽象與具體”這一科學方法的學習。

　　3、德育目標

　　（1）通過對元素周期律的發現及元素周期表的編制過程的了解，使學生正確認識科學發展的歷程，并以此來引導自己的實踐，同時促使他們逐漸形成為科學獻身的高貴品質；

　　（2）元素周期律與周期表是量變引起質變，事物發展呈螺旋周期性變化而不是單調重復，客觀世界內在矛盾對立統一等辯證唯物哲學觀最基本的客觀事實之一。在教學中，教師要對學生進行辯證唯物主義教育。

　　二、教學重點：

　　元素周期表的結構、元素的性質、元素在周期表中的位置與原子結構的關系。

　　三、教學難點：

　　元素的性質、元素在周期表中的位置和原子結構的關系。

　　四、教學方法：

　　啟發、誘導、閱讀、討論、練習、探究等。

　　五、教學用具：

　　投影儀、膠片、元素周期表系列教具。

　　六、教學過程

　　1、復習提問

　　師：元素周期律的實質是什么？

　　生：元素的性質隨原子序數的遞增而呈現周期性變化，其實質是核外電子排布的周期性變化。

　　師：元素的哪些性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化？

　　生：原子半徑、主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等。

　　師（強調）：元素性質的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。

　　2、板書：原子結構 元素性質

　　師：那么，有沒有一種工具可以把我們已知的一百多種元素之間的周期性很好地表現出來呢？答案是肯定的，那就是元素周期表。

　　板書：第三節 元素周期表

　　師：因為“結構決定性質”，元素性質周期性變化的根本原因是由原子結構（核外電子排布）的周期性變化引起的.，首先我們由1~18號元素的原子結構來分析。

　　3、交流與討論一：（1）每一橫行結構有什么相同點？每一縱行結構有什么相同點？

　　生：每一橫行從活潑金屬開始到活潑的非金屬元素，再到稀有氣體結束。每一橫行的電子層數相同。每一縱行的最外層電子數相同（除稀有氣體元素外）。

　　師：根據原子最外層電子排布的周期性，將原子序數為1～18的元素排列成表格。（從排成的表格中找出較為合理的兩種進行投影。）

　　方案1：

　　H He

　　Li Be B C N O F Ne

　　Na Mg Al Si P S Cl Ar

　　方案2：

　　H He

　　Li Be B C N O F Ne

　　Na Mg Al Si P S Cl Ar

　　討論：請同學們討論上述編排形式，哪一種更加合理？

　　小組代表發言后，教師引導學生小結：第一種形式中He、Ne、Ar排在一列，它們的性質非常相似；而第二種形式He排在第二列，很顯然He和第二列的其他元素的性質截然不同，因此第一種形式更加合理。

　　4、交流與討論二：閱讀并研究元素周期表，按分成的小組討論下列問題，并完成下列習題。（1）在元素周期表中，每個橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個周期？每個周期各有多少種元素？（2）在元素周期表中，每個縱行稱為族。在元素周期表中共有哪些族？（3）合作、探究、自主發現元素周期表的位置與結構的關系。

　　投影習題：

　　學生在教師的啟發下回答問題后，教師小結（投影）。

　　從橫的方面看：三短三長一不完全。(1)周期序數：原子核外電子層數。(2)同一周期從左到右最外層電子數從1～8，并且周期性地變化，第一周期除外。(3)每一周期從左到右依次是：堿金屬開始，過渡元素居中，稀有氣體結束。從縱的方面看：七主七副O和Ⅷ。

　　師：各族有何特點？

　　生：(1)主族序數＝最外層電子數。(2)還存在一個O族（最后一縱行）和一個Ⅷ族（8、9、10三縱行）。

　　5、交流與討論三：深入研究元素周期表，按分成的小組討論以下問題。(1)合作探究，自主探究元素周期表的編排依據和編排原則。(2)自主發現元素周期表中還有哪些內容和規律？

　　學生回答后，教師總結并投影如下內容：(1)按原子序數遞增的順序從左到右排列。(2)將電子層數相同的元素排成一個橫行。(3)把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行。

　　師：請同學們觀察鑭系和錒系的真實位置應在何處？為什么把它們放在周期表的下方？這樣做的目的是什么？

　　生：這樣做的目的是使周期表結構緊湊。

　　師：通過這節課的學習，我們初步對周期表的結構作了探究性學習。現在總結一下。（板書：位置 結構，位置 性質)

　　6、交流與討論四：請問，元素周期表中滲透了哪些辯證唯物主義觀點？

　　在學生討論的基礎上，教師加以總結并投影：(1)滲透了量變引起質變這一規律。(2)元素之間不是相互孤立而是互相聯系的。(3)元素周期表反映了事物發展的周期性變化，但這個周期性并不是單調地整齊劃一地一次又一次地重復，而是螺旋地向前發展。

　　7、交流與討論五：在元素周期表的發展過程中，曾有多種圖式，你能設計出關于元素周期表的不周形狀的直觀教具嗎？

　　學生分組討論后，教師對學生設計的直觀教具要充分加以肯定，并提出改進的地方。

　　綜上所述，在元素周期表教學中，只有充分調動學生學習的主動性，培養學生主動探究問題的能力，注重學生創造性思維的培養，教育教學工作才能全面、和諧、可持續地發展。

　　元素周期表教學設計 2

　　一、教材分析：

　　物質結構、元素周期表是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學習，給孩子學習本章知識提供了感性認識材料，為物質結構、元素周期律的理論知識的學習打下重要的基礎。同時，本章知識的學習也后面的選修內容的學習提供了理論知識的基礎。

　　二、教學內容

　　《元素周期表》這節課的教學內容主要包括：原子的結構、元素周期表的結構、元素在周期表中的位置表示等。教學中，應以元素的原子結構為基礎，通過相鄰原子在原子結構上的區別找出元素周期表的編排規則。這不僅符合知識的內在聯系，體現了本質決定現象這一辯證唯物主義觀點，也訓練了孩子的思維。對高中階段的元素化合物知識的孩子起到導學作用。

　　重點：元素周期表的結構。

　　難點：元素在周期表中的位置。

　　三、教學目標

　　1、知識與能力：

　　1、復習回顧原子的結構；

　　2、初步掌握元素周期表的結構

　　2、過程與方法：

　　1、引導孩子自主學習：認識元素周期表的結構

　　2、體驗科學探究的過程，使孩子親自實踐，感受學習的樂趣，培養學習化學的興趣。

　　3、情感、態度與價值觀：

　　1、培養學習化學的'興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

　　2、通過化學史的學習，培養勇于創新、不斷探索的科學品質。

　　3、通過化學史培養孩子學習化學的興趣，培養孩子嚴謹求實的科學態度；教給孩子一種研究化學的方法；并根據元素周期表的排布規則對孩子進行事物的聯系和區別的辯證唯物主義觀點教育。

　　四、教學方法：

　　根據新課程理念，教師是教學活動的組織者、引導者和合作者，教學過程是教與學的交往、互動，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發、相互補充的過程，為此，本節課安排了以下教學方法：

　　(a)溫故而知新，復習初中的相關知識。從初中熟悉的原子結構入手，引出原子的表示方法，azx。

　　(b)本節課的重點“元素周期表的結構”教學，采用討論探究法。應靈活運用各種教學手段，充分發揮孩子的主體作用，調動孩子的積極性。開展科學探究，讓孩子體驗科學研究過程。對于微觀領域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進行投影，幫助孩子理解記憶。

　　(c)通過對元素周期表結構的學習和總結，利用練習的輔助作用，鞏固和加深孩子對現學知識的理解。d)課后作業，加強對課本知識的熟練運用。

　　元素周期表教學設計 3

　　教學目標：

　　知識與技能：初步掌握元素周期表的結構

　　過程與方法：引導學生自主學習，認識元素周期表的結構

　　情感態度價值觀：通過本節課，培養學生探索創新精神教學重點：元素周期表的結構

　　教學難點：元素周期表的有關推斷

　　教學媒體：多媒體、板書

　　教學內容

　　導入課題：展示一張元素周期表

　　過渡我們按照元素周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。那么原子序數與原子結構間存在什么關系？

　　板書原子序數＝核電荷數＝核外電子數＝質子數

　　教師元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的規律，是我們學習化學的重要工具，下面我們一起來學習元素周期表。

　　問題1.元素周期表有多少橫行、縱行？

　　答七個橫行，18個縱行。

　　2.把不同元素排在同一橫行的依據是什么？

　　答每一周期中元素的電子層數相同，按原子序數遞增的`順序從左到右排成橫行。

　　3.周期序數與什么有關？

　　答周期序數等于該元素的電子層數

　　板書周期序數＝電子層數

　　4元素周期表中周期具體怎么劃分？

　　答1、2、3為長周期，4、5、6、7為短周期

　　類別周期序數起止元素元素種類電子層數

　　短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83

　　長周期4K-Kr1845Rb-Xe1856Cs-Rn3267Fr-112號267

　　問題在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，仔細觀看第四頁元素周期表，說出這些元素在周期表中什么位置？結構上有何特點？

　　答在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共15種元素，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。

　　與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。

　　問題在周期表中共有多少列？分為哪些族？

　　答18列，16族

　　族（18個縱行）：主族（A）：共7個

　　副族（B）：共7個副族

　　第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素

　　0族：稀有氣體元素

　　問題在周期表的１８個縱行１６個族中，各族從左到右的排列順序如何？

　　答在元素周期表中，各族從左到右的依次是：

　　IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0。

　　問題在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？

　　答在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。

　　板書元素周期表結構：三短四長，七主七副VIII和零

　　板書設計

　　第一節元素周期表

　　1.原子序數＝核電荷數＝核外電子數＝質子數

　　2.周期序數＝電子層數

　　3.元素周期表結構：三短四長，七主七副VIII和零

　　元素周期表教學設計 4

　　一、教材分析

　　《元素周期表》是高一化學必修2第一節內容，是對必修一各族元素化合物的總結和升華，起到承上啟下的作用。元素周期表幫助學生建立起學習元素化合物的方法，是化學學習的基石。

　　本章以元素周期表和元素周期律為框架，首先介紹元素周期表，再通過一些事實和實驗歸納元素周期律。

　　本節從新聞情境素材“元素周期表的4個新成員”引入，直接呈現元素周期表的結構。在學生了解一些元素性質和原子結構示意圖的基礎上，引導學生自主通過比較原子結構（電子層數，最外層電子數）的異同，探究元素周期表的結構與原子結構的關系：同一主族最外層電子數的相同；同一周期電子層數相同。

　　本節內容要達到“能結合有關數據和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系；能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律”。本課是時內容要求達到“初步了解原子結構與元素性的關系；能描述元素周期表的結構”。

　　二、學情分析

　　高一學生已經在初中對于周期表前20號元素的原子結構和周期表有了初步了解，但主要是機械記憶，對于結構的不夠理解，容易遺忘，不會運用周期表解決具體問題。這一節課內容比較抽象枯燥，所以，如何能夠通過情境素材激發學生的興趣，使學生能夠自主探究周期表結構，建立學習元素化合物的新方法，成為教學設計的關鍵。。

　　三、教學目標

　　1、知識與技能

　　使學生初步掌握元素周期表的結構，以及周期、族等概念。

　　2、過程與方法

　　（1）通過學生親自動手編排元素周期表培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力；

　　（2）觀察元素原子結構，揭示元素周期律，培養學生的分析和推理能力。

　　3、情感、態度與價值觀

　　（1）通過學生親自編排元素周期表培養學生的求實、嚴謹和創新的優良品質；提高學生的學習興趣。通過搶答培養競爭意識。

　　（2）通過元素周期表是元素周期律的具體表現形式的教學，進行“抽象和具體”這一科學方法的`指導。

　　四、教學重點、難點

　　1、重點：元素周期表的結構、周期，族的概念

　　2、難點：元素周期表的編排

　　五、教學方法

　　多媒體教學 ，啟發探究，合作討論。

　　六、教學過程

　　【引言】【情景】創設情境：“元素周期表的4個新成員”新聞素材

　　我們的元素一百多種，如何給它們排序，來更好地認識它們呢？

　　[思考與探究] 問題創設：

　　（1） 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。可見原子序數與原子結構間存在什么關系？（結合1－18號元素原子結構）

　　（2） 元素周期表的編排原則？完成導學案。

　　【導學案】

　　（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。可見原子序數與原子結構間存在什么關系？（結合1－18號元素原子結構）

　　（2）元素周期表的編排原則：把 相同的元素排在同一橫行，把 相同的元素按電子層數遞增的順序排在同一個縱行

　　【問】數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？（7個橫行，18個縱行）

　　【講述】我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。

　　【問】數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？（7個橫行，18個縱行）

　　【講述】我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。

　　【板書】1.周期

　　【學生活動】元素周期表中共有7個周期，請大家結合1-20號與元素原子結構。回答以下問題

　　1.把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么？?

　　2.周期序數與什么有關？完成導學案?

　　【導學案】

　　1、周期：元素周期表共有 個橫行，每一橫行稱為一個 ，故元素周期表共有 個周期

　　周期序數與電子層數的關系：

　　②周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期，第 周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發現。

　　請大家根據元素周期表，完成下表內容。

　　類別

　　周期序數

　　起止元素

　　包括元素種數

　　核外電子層數

　　短周期

　　1

　　H—He

　　2

　　Li—Ne

　　3

　　Na—Ar

　　長周期

　　4

　　K—Kr

　　5

　　Rb—Xe

　　6

　　Cs—Rn

　　7

　　Fr—？號

　　說明：除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數為7的鹵素，最后以最外層電子數為8的稀有氣體結束。

　　元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實上現在發現的元素還有：114號、116號、118號元素。?

　　【過渡】學完了元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。【板書】2.族?

　　【問】1.周期表中共有多少個縱行？?

　　2.在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

　　【學生活動】完成導學案

　　2、族：元素周期表共有 個縱行，除了 三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個 ，故元素周期表共有 個族。族的序號一般用羅馬數字表示。

　　①族的分類

　　a、主族：用 表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

　　b、副族：用 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

　　c、第Ⅷ族： 三個縱行

　　d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素

　　②主族序數與最外層電子數的關系：

　　③族的別稱

　　ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅣA稱為 元素

　　ⅤA稱為 元素 ⅥA稱為 元素 ⅦA稱為 元素

　　零族稱為 元素

　　說明：由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。

　　小結：

　　[反饋練習]1、請寫出它們在周期表中的位置

　　2、（1）推算原子序數為13的主族元素在周期表中的位置。

　　（2）推算原子序數為53的主族元素在周期表中的位置。

　　【板書設計】

　　第一章 物質結構 元素周期律

　　第一節 元素周期表

　　原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數

　　一．元素周期表的結構

　　周期序數＝核外電子層數

　　主族序數＝最外層電子數

　　短周期（第1、2、3周期）

　　周期：7個（共七個橫行） 長周期（第4、5、6周期）

　　周期表 不完全周期（第7周期）

　　主族7個：ⅠA-ⅦA

　　族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-ⅦB

　　第Ⅷ族1個（3個縱行）

　　零族（1個）稀有氣體元素

　　口訣：三長、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ

　　元素周期表教學設計 5

　　一、教材分析

　　元素周期律是對元素性質呈現周期性變化的實質的解釋，教材將原子結構與元素性質的關系以及元素周期律作為重點內容，在學習堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質相似性和遞變性的基礎上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節的學習，可以使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，知道元素的性質變化具有周期性以及引起其周期性變化的實質，實現有感性認識上升到理性認識，最后將元素性質、原子結構、元素周期表等內容將結合起來，歸納總結有關的化學基本理論。

　　二、學情分析

　　學生已經學習鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關性質，為元素周期律的學習提供了充分的感性資料;第一節學習了原子結構和周期表的結構，掌握同主族元素性質的.相似性和遞變規律，對原子結構與元素化學性質之間的關系有一定的認識，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的方法;學習了第二節第一課時，學生已掌握隨著原子序數的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價發生周期性的變化，學生很容易對元素性質的變化規律產生思考，這些為學習元素周期律打下一定的基礎。

　　三、教學目標

　　知識與技能:

　　1、了解第三周期元素性質與原子結構的遞變關系;

　　2、掌握元素周期律的涵義和實質。

　　3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結構與元素性質三者的統一性。

　　四、過程與方法:

　　1、復習科學探究1的結論引入研究主題，確定本節課的探究任務，以第三周期元素為例，根據元素原子結構的遞變性，提出假設:隨著原子序數的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強。

　　2、驗證假設Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，根據金屬性強弱的判斷依據，設計方案，結合實際條件進行優化，通過三種金屬對與水、酸反應的實驗，分析討論，得出結論，初步體會從感性認識上升到理論知識的理性思維過程。

　　3、初步了解探究性學習的基本思路和環節，提高“對照實驗”中“控制單一變量”的思想。

　　4、驗證假設Si、P、S、Cl非金屬金屬性逐漸增強，根據非金屬性強弱的判斷依據，設計方案，結合實際條件優化，選取硫化鈉與氯水反應實驗，通過教材P16表格閱讀信息歸納總結，得出結論。培養學生觀察數據、分析問題、利用已學知識解決問題和歸納整理信息、得出結論的能力，體會透過現象看本質的科學方法，培養知識整合的能力以及邏輯推斷能力。

　　5、利用第三周期元素的性質延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質，揭示學習元素周期表及元素周期律的意義。

　　元素周期表教學設計 6

　　一、教材分析

　　“原子結構與元素周期表”是人教版化學必修1第四章《物質結構 元素周期律》第一節內容，是高中化學課程中的重要知識及反應規律，是學生宏觀辨識與微觀探析、證據推理和模型認知等核心素養形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準》中，“主題3：物質結構基礎與化學反應規律”對原子結構與元素周期表的要求為：“認識原子結構、元素性質與元素在元素周期表中位置的關系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。”具體內容包括原子結構、原子核外電子的排布、元素周期表的結構、核素、以堿金屬和鹵素為例了解同主族元素性質的遞變規律。

　　《普通高中化學課程標準》還指出，學生應通過實驗探究和聯系實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經驗為背景，設計聯系實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助于將上述不同素養進行整合培養，有助于教學目標的高效落實。

　　二、學情分析

　　原子結構在義教學段已經有了初步的認識，而且對于元素周期表學生也是不陌生的。因此本節應在義教學習的基礎上對原子結構進行拓展、深入，對原子結構的學習能更好的體會模型在人類認識世界的過程中所起的作用，鼓勵學生多運用模型法進行學習和認識世界。通過大量事實了解周期表中同主族元素性質的遞變規律，鞏固結構與性質的關系，體會周期表的歸納和預測的作用。

　　因此分析學生的障礙點：

　　1.原子核外電子排布的規律。

　　2.結構與性質的關系。

　　結合上述學生的障礙點和發展點，需要以學生的已有經驗為背景，設計符合其認知發展的教學過程。

　　三、教學目標

　　1．在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

　　2．通過有關數據和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關系。知道核素的涵義；認識原子結構相似的一族元素在化學性質上表現出的相似性和遞變性。

　　四、教學重點

　　1．認識元素性質的遞變規律與原子結構的關系

　　2．通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，感受元素周期表在化學學習中的重要作用

　　五、教學難點

　　通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，感受元素周期表在化學學習中的重要作用

　　六、教學過程

　　（一）環節一

　　1．創設情境，引出問題。

　　教師引導：元素周期表揭示了元素間的內在聯系。20世紀初，原子結構的奧秘被揭示之后，人們對元素周期表的認識更加完善。那么，原子結構與元素周期表之間有怎樣的關系呢？我們就從原子結構進行學習，進一步認識元素周期表。

　　學生活動：聆聽。

　　設計意圖：開門見山引出問題。

　　（二）環節二

　　1．認識原子結構。

　　教師引導：[任務1] 觀察圖4-1電子層模型示意圖。觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布。學習原子的結構及核外電子的排布。

　　學生活動：

　　（1）觀察圖4-1電子層模型示意圖，得出原子的結構及核外電子分層排布的特點，了解不同電子層的能量關系。

　　（2）觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規范書寫原子核外電子排布示意圖的要點。

　　設計意圖：通過觀察圖4-1、4-2，學習原子的結構及核外電子的排布特點。培養學生“模型認知”的學科素養。利用模型法學習新的知識，提升學生宏微結合的學科素養。訓練學生用化學用語準確表達。

　　教師引導：[任務2] 組織學生思考與討論87頁相關內容。

　　學生活動：

　　（1）通過閱讀資料進行整理歸納核外電子的排布規律，嘗試解決前三個問題。

　　（2）運用原子結構示意圖的書寫要點，解決第四個問題。

　　（3）交流展示，相互評價。

　　（4）了解原子結構模型的演變的過程。

　　設計意圖：培養學生接受、吸收、整合信息的能力，能規范書寫相關化學用語。了解模型法是認識事物的重要方法，隨著科學的進步，模型越來越精確，對事物的認識也越來越準確。

　　2．了解核素、同位素。

　　教師引導：在圖4-4b中，H的質量數為什么有3個呢？閱讀教材90-91頁解釋這個問題。

　　學生活動：

　　（1）閱讀教材了解核素和同位素的概念，嘗試總結二者的關系。

　　（2）回答教師提出的問題。

　　設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。對核素和同位素有一定的了解。

　　3.了解周期表的結構

　　教師引導：指導閱讀教材88-90頁，完成89頁思考與討論的表格。

　　學生活動：

　　（1）閱讀教材了解周期表的結構，周期、族等相關定義。

　　（2）總結歸納周期數與電子層數的關系等。

　　設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。對周期表的結構有一定的了解。

　　（三）環節三

　　1．堿金屬元素結構和性質的關系。

　　教師引導：[任務1] 堿金屬化學性質的比較。

　　學生活動：

　　（1）填寫93頁表格中的.內容。找到同主族元素自上而下結構上的異同點，進一步預測堿金屬單質的化學性質。

　　（2）討論預測的結果，重點要闡述清楚預測的依據。

　　（3）實驗并觀察鉀與水及鉀在空氣中加熱的反應。驗證預測。

　　（4）嘗試推測鋰與水發生反應的難易程度，嘗試歸納堿金屬單質化學性質的相似性和遞變規律。

　　設計意圖：通過預測、實驗、分析等環節使學生體會實驗探究的過程，得出結構與性質的關系。提升證據推理及科學探究素養。

　　2．鹵族元素結構和性質的關系。

　　教師引導：[任務2] 鹵族元素化學性質的比較。

　　學生活動：

　　（1）閱讀教材96-97頁鹵族元素的內容，完成97頁思考與討論的內容。

　　（2）實驗并觀察鹵素單質間的置換反應。完成98頁實驗4-1。

　　（3）嘗試總結鹵素單質的氧化性強弱，說出比較依據。

　　設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。通過實驗現象的分析得出結論，進一步形成“證據推理”的素養。

　　（四）環節四

　　拓展：多樣化的周期表

　　教師引導：展示周期表的發展過程，以及多樣化的周期表。

　　學生活動：（1）了解周期表的發展過程。

　　（2）感受多樣化的周期表。

　　設計意圖：以史為鑒，使得學生了解科學研究是有階段性的，隨著人類對自然界的認識的深入，科學也是不斷發展的。科學研究的成果是多樣化的，同一個問題由于研究的角度不同，結果的呈現也會多樣化。

　　元素周期表教學設計 7

　　【課標要求】

　　知識與技能要求：了解原子結構與同位素、使學生懂得質量數和AZX的含義。

　　過程與方法要求：具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結構初步聯系起來并在一定條件下相互轉化的運用能力。

　　情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規律性。

　　【教學重點】

　　同位素、質量數和AZX的含義

　　【教學方法】

　　討論、比較、歸納。

　　【教學過程】

　　一、理解元素周期律及其實質。

　　1、元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律叫做元素周期律。

　　2、元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數由1個增加到8個的周期性變化）決定了元素性質的周期性變化（原子半徑由大到小、最高正價由＋1遞增到＋7、非金屬元素最低負價由－4到－1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強）。

　　二、掌握證明元素金屬性和非金屬性強弱的實驗依據。

　　1、元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應置換出氫越容易，最高價氫氧化物的堿性越強；金屬性較強的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na、Ba等除外）。

　　2、元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的'非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，形成的氣態氫化物越穩定，最高價氧化物對應的水化物酸性越強；非金屬性較強的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來（F2除外）

　　三、熟悉元素周期表的結構，熟記主族元素的名稱及符號。

　　1、記住7個橫行，即7個周期（三短、三長、一不完全）。

　　2、記住18個縱行，包括7個主族（ⅠA～ⅦA）、7個副族（ⅠB～ⅦB）、1個第Ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個0族（即稀有氣體元素）。

　　3、記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。

　　4、能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數、核外電子排布。

　　四、能綜合應用元素在周期表中的位置與原子結構、元素性質的關系。

　　1、原子序數＝原子核內質子數；周期數＝原子核外電子層數；主族數＝原子最外層電子數＝價電子數＝元素最高正價數＝8－最低負價。

　　2、同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現某些金屬的性質，又表現某些非金屬的性質。

　　五、能綜合應用同短周期、同主族元素性質的遞變性及其特性與原子結構的關系。

　　原子半徑、化合價、單質及化合物性質。

　　主族序數、原子序數與元素的最高正價及最低負價數同為奇數或偶數。

　　六、能綜合應用元素周期表。

　　預測元素的性質；啟發人們在周期表中一定區域內尋找新物質等。

　　七、典型試題。

　　1、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

　　A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

　　B、非金屬性：X>Y>Z

　　C、氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強

　　D、元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

　　2、若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個數比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數差不可能是

　　A、1B、3C、5D、6

　　3、已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

　　A、原子半徑：A>B>C>DB、原子序數：d>c>b>a

　　C、離子半徑：C>D>B>AD、單質的還原性：A>B>C>D

　　4、1999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298。以下敘述不正確的是

　　A、該元素屬于第七周期B、該元素為金屬元素，性質與82Pb相似

　　C、該元素位于ⅢA族D、該同位素原子含有114個電子，184個中子

　　元素周期表教學設計 8

　　一、教學目標

　　知識與技能：

　　學生能夠初步掌握元素周期表的結構，包括橫行（周期）和縱行（族）的排列規律。

　　學生能理解周期序數與元素電子層數的關系，即周期序數=電子層數。

　　學生能識別元素周期表中的長周期和短周期，以及特殊位置的鑭系和錒系元素。

　　過程與方法：

　　通過引導學生自主學習，培養學生分析元素周期表結構的'能力。

　　通過討論和探究，讓學生理解原子結構與元素在周期表中位置的關系。

　　情感態度價值觀：

　　激發學生對化學學習的興趣和熱情，培養學生探索創新的精神。

　　通過學習元素周期表，讓學生認識到化學知識的系統性和規律性。

　　二、教學內容

　　元素周期表的概述：

　　介紹元素周期表的歷史和發展，包括德貝萊納的“三素組”學說、邁爾的《六元素表》、紐蘭茲的“八音律”以及門捷列夫的元素周期表。

　　元素周期表的結構：

　　講解元素周期表的橫行（周期）和縱行（族）的排列規律，特別是周期序數與元素電子層數的關系。

　　區分長周期和短周期，并解釋其特點。

　　介紹鑭系和錒系元素在周期表中的位置及其結構特點。

　　原子結構與元素周期表位置的關系：

　　講解原子序數、核電荷數、核外電子數和質子數之間的關系，即原子序數=核電荷數=核外電子數=質子數。

　　分析不同周期和族中元素的原子結構特點，理解其在周期表中位置的原因。

　　三、教學方法

　　講授法：通過教師講解，讓學生了解元素周期表的基本知識和結構。

　　討論法：組織學生進行小組討論，探討元素周期表的規律和特點。

　　探究法：引導學生通過自主學習和探究，深入理解元素周期表的結構和規律。

　　元素周期表教學設計 9

　　一、教學目標

　　知識與技能：

　　學生能夠熟練掌握元素周期表的結構和規律，包括周期、族、長周期、短周期、鑭系和錒系等元素的概念和特點。

　　學生能運用原子結構理論解釋元素周期表中元素的性質遞變規律。

　　過程與方法：

　　通過制作元素周期表的活動，讓學生親身體驗元素周期表的構建過程，加深對其結構和規律的理解。

　　培養學生抽象歸納和演繹推理的能力，使其能夠運用元素周期表分析元素性質的能力。

　　情感態度價值觀：

　　培養學生的科學素養和探究精神，使其能夠運用化學知識解決實際問題。

　　通過學習元素周期表，讓學生認識到化學知識的實用性和重要性。

　　二、教學內容

　　元素周期表的制作：

　　組織學生親手制作元素周期表，通過實踐活動加深對元素周期表結構和規律的理解。

　　元素周期表的運用：

　　引導學生運用元素周期表分析不同周期和族中元素的.性質遞變規律，理解其背后的原子結構原因。

　　通過案例分析，讓學生運用元素周期表解決實際問題，如預測未知元素的性質等。

　　三、教學方法

　　實踐活動法：通過制作元素周期表的實踐活動，讓學生親身體驗化學知識的魅力。

　　案例分析法：通過案例分析，讓學生將理論知識與實際應用相結合，提高其解決問題的能力。

　　探究討論法：引導學生通過探究和討論，深入理解元素周期表的結構和規律，培養其科學素養和探究精神。

　　元素周期表教學設計 10

　　一、教學目標

　　知識與技能：

　　使學生初步掌握元素周期表的結構，理解其編排原則（橫七豎十八）。

　　掌握周期、族等基本概念，了解周期序數與電子層數的關系（周期序數=電子層數）。

　　了解鑭系和錒系等特殊位置在周期表中的位置和結構特點。

　　過程與方法：

　　引導學生通過自主學習，認識元素周期表的結構和規律。

　　培養學生分析問題、解決問題的能力，以及理論聯系實際的能力。

　　情感態度與價值觀：

　　激發學生對化學學習的興趣和熱情，培養探索創新精神。

　　幫助學生理解元素周期表在化學學習中的重要性，作為學習化學的重要工具。

　　二、教學重點與難點

　　教學重點：元素周期表的'結構；元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。

　　教學難點：元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。

　　三、教學方法與手段

　　教學方法：多媒體教學、討論總結、問題式教學等。

　　教學用品：投影儀、元素周期表掛圖、相關教學課件等。

　　四、教學過程

　　導入新課：展示元素周期表，激發學生興趣，提出問題引導思考。

　　講授新課：

　　講授元素周期表的結構和編排原則。

　　講解周期、族等基本概念，以及周期序數與電子層數的關系。

　　介紹鑭系和錒系等特殊位置在周期表中的位置和結構特點。

　　實踐活動：分組討論元素周期表的發展史，并制作幻燈片或資料卡片進行匯報。

　　課堂小結：總結本節課所學內容，強調元素周期表的重要性。

　　元素周期表教學設計 11

　　一、教學目標

　　知識與技能：

　　深化學生對元素周期表結構和規律的理解，能夠準確描述和解釋元素在周期表中的位置和性質。

　　使學生掌握元素周期表中各族元素的性質遞變規律，以及元素周期律的應用。

　　過程與方法：

　　引導學生通過自主探究和合作學習，深入理解元素周期表的內涵和規律。

　　培養學生運用元素周期表解決實際問題的能力。

　　情感態度與價值觀：

　　進一步增強學生對化學學習的興趣和熱情，培養科學探索精神。

　　幫助學生認識到元素周期表在科學研究和技術創新中的重要作用。

　　二、教學重點與難點

　　教學重點：各族元素的性質遞變規律；元素周期律的.應用。

　　教學難點：元素周期律的深入理解和應用。

　　三、教學方法與手段

　　教學方法：問題式教學、案例分析法、探究式學習等。

　　教學用品：投影儀、元素周期表掛圖、相關教學課件、案例分析資料等。

　　四、教學過程

　　回顧舊知：回顧元素周期表的基本結構和規律，為深入學習打下基礎。

　　提出問題：引導學生提出關于元素周期表的問題，激發探究欲望。

　　深入探究：

　　探究各族元素的性質遞變規律，理解元素周期律的內涵。

　　分析案例，運用元素周期律解決實際問題。

　　合作學習：分組討論，共同探究問題，分享學習成果。

　　課堂總結：總結本節課所學內容，強調元素周期律的重要性和應用價值。

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