化學教學設計

時間：2022-12-13 09:38:28 教學設計我要投稿

化學教學設計15篇

　　作為一位無私奉獻的人民教師，通常需要準備好一份教學設計，教學設計是一個系統設計并實現學習目標的過程，它遵循學習效果最優的原則嗎，是課件開發質量高低的關鍵所在。那要怎么寫好教學設計呢？以下是小編為大家整理的化學教學設計，希望能夠幫助到大家。

化學教學設計15篇

化學教學設計1

　　一、教學目標

　　1．認識酸性溶液和堿性溶液，知道生活中常見物質的酸堿性；

　　2.學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；

　　3．學會運用觀察、對比實驗等方法獲取信息并進行規范的表達重點學會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進行分類難點學會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進行分類教學準備一自主預學，學生完成自主預學的內容，學生自主交流，預學成果，教師適當點評。

　　二、合作探學

　　1.完成教材的活動與探究，填空：

　　能使紫色石蕊試液變紅的物質有，我們把這些物質表現的性質稱為。

　　能使紫色石蕊試液變藍的物質有，我們把這些物質表現的性質稱為。

　　不能使紫色石蕊試液變色的物質有，這些物質表現的性質為。

　　2.將酚酞滴入上述物質中，記錄現象。

　　思考：酚酞呈現的顏色和溶液的酸堿性有什么關系？

　　3.酸堿指示劑的種類及其顯色情況

　　4.可以檢驗溶液酸堿性的物質及有關現象：

　　5.討論下列問題：

　　（1）能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后有碳酸生成？

　　（2）某溶液滴入無色酚酞試液后不變色，該溶液一定顯酸性嗎？

　　（3）如何用石蕊試紙檢測CO2和HCl氣體溶于水后的酸堿性？

　　（4）閱讀教材“酸堿指示劑的發現”，你有什么體會？

　　（5）閱讀教材“自制酸堿指示劑”，回答下列問題：

　　①將花瓣研碎的目的是什么？其中使用酒精起什么作用？過濾的目的是什么？

　　②第（2）步驟的主要目的是什么？

　　③植物汁液符合什么條件才能作為酸堿指示劑？

　　（6）閱讀教材“花的顏色”，回答下列問題：

　　①不同的花為什么顏色不同？

　　②同一朵花在開放的不同時期為什么呈現不同的顏色？

　　三、點撥導學

　　酸性

　　中性

　　堿性

　　紫色石蕊試液

　　無色酚酞試液

　　紅色石蕊試紙

　　藍色石蕊試紙

　　四、檢測練學十分鐘，當堂反饋

　　五、課后訓練

化學教學設計2

　　教學目標

　　知識目標：

　　1．學生認識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子；

　　2．了解分子的概念和基本性質；

　　3．學會用分子的觀點來區別物理變化和化學變化；

　　4．理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

　　能力目標：

　　培養學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。

　　情感目標：

　　通過實驗和討論激發學生的學習興趣，培養學生團結協作精神。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。

　　前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論（分子是構過成物質的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質發生變化時分子本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。

　　教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。

　　教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。

　　教學建議

　　本節重點研究的是有關分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子（或粒子）擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程中將學生實驗（氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗）融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。

　　對于分子概念的建立，是本節知識的一個重點。教師首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質發生物理變化或化學變化時分子本身是否發生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。

　　本節教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"分子是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個分子所能表現的，如：顏色、狀態、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內在含義。

　　在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關知識（分子是運動的，分子之間有引力和斥力），可向學生指明有關分子熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態、分子間力和物質三態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。

　　對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨證的思考問題的方法。

　　教學設計示例

　　教學重點：

　　分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。

　　教學難點：

　　對分子概念的理解；領悟混合物和純凈物的區別。

　　通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

　　教學過程參考：

　　一、布置復習內容和家庭小實驗

　　1．復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。

　　2．家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

　　二、課堂教學過程

　　1．復習檢測（投影）

　　判斷下列變化的類型，并說明理由。

　　（1）水受熱變為水蒸氣。

　　（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

　　2．引入

　　同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢？

　　3．所要研究內容的實施過程：

　　1）演示實驗

　　演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發生化學變化。

　　2）指導學生實驗

　　在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的順序是什么？（學生觀察、記錄并匯報實驗現象）

　　3）提出問題

　　學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅？老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢？

　　4）學生討論

　　學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。

　　5）匯報與交流：匯報交流討論結果。

　　6）解釋

　　結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。

化學教學設計3

　　一、知識技能

　　1.理解化學能與電能之間轉化的實質。

　　2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。

　　二、過程與方法

　　通過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的拓展和運用。

　　三、情感價值觀

　　感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發高能清潔燃料的意識。

　　探究重點

　　初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

　　探究難點

　　通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

　　探究過程

　　【實驗探究引入課題】

　　實驗步驟

　　現象

　　1、鋅片插入稀硫酸

　　2、銅片插入稀硫酸

　　3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

　　【問題探究】

　　1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生?

　　2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什么?

　　3、鋅片的質量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?

　　4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?

　　5、電子流動的方向如何?

　　【引入】

　　電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢?這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎。

　　【板書】第二節化學能與電能

　　【板書】一、化學能與電能的相互轉化

　　【板書】1、燃煤發電的過程

　　【板書】2、燃燒的本質──氧化還原反應

　　【分析】氧化還原反應的本質是氧化劑與還原劑之間發生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行。如果要把可產生的電能以化學能的形式儲存起來，這就是我們這節課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能。

　　【板書】3、原電池原電池實驗探究

化學教學設計4

　　一、學習目標

　　1、知識與技能：

　　（1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。

　　（2）初步認識物質結構學習中的模型方法。

　　2、過程與方法：了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用。

　　3、情感態度和價值觀

　　（1）樹立物質無限可分的觀點。

　　（2）了解人類對原子結構的探索。

　　二、教學重難點

　　知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。

　　三、預學設計

　　在預習的基礎上對下列問題進行思考并形成自己的觀點：

　　（1）以“我想象中的原子結構”為題，提出自己的假設。

　　（2）預習“聯想與啟示”，試著對實驗現象進行解釋

　　四、教學過程設計

　　教師活動學生活動設計意圖引入：化學反應的過程就是參加反應的物質的原子重新組合生成新的物質的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子結構”為題，提出你的假設。

　　思考假設：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。創設問題情境激發學生對原子結構的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內部結構的圓球。但是，經過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經發現了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內部結構的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發現電子，說明原子并不是構成物質的最小粒子。1911年盧瑟福發現原子核。結合聯想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現象進行解釋嗎？交流討論：大多數的α粒子能穿透金箔，說明金原子內部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發生了偏轉。說明原子內部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數α粒子被反彈回去。了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用提問：金屬是否帶電？構成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內部結構交流討論: 原子的結構結論: 在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數利用模型學習物質結構總結：盤點收獲回憶、總結、發言形成原子的結構練習：看屏幕，做練習學以致用。

化學教學設計5

　　【三維目標】

　　知識與技能

　　1．萃取操作的基礎知識

　　2．掌握常用儀器分液漏斗的使用要點

　　過程與方法

　　通過萃取操作進一步掌握分離提純的基本方法。

　　情感、態度和價值觀

　　建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學思維。

　　【教學重點】

　　萃取操作的適用范圍和操作要點。

　　【教學難點】

　　分離和提純方法的選擇。

　　【教具準備】

　　多媒體課件、分液漏斗等。

　　【教學過程】

　　師：復習檢查上一節課的掌握情況

　　【多媒體展示】：

　　【學生活動】：

　　【導入新課】：

　　師：混合物的分離和提純除過濾、蒸發、蒸餾外，還有其他許多方法。這節課，我們將學習另外一種方法，即萃取。

　　【板書】：萃取

　　推進新課：

　　師：檢查學生的預習情況。

　　1. 油和水的混合物產生何現象？用什么方法分離？

　　2.分液適用于什么混合物的分離？什么叫分液？分液使用的主要儀器是什么？

　　3. 查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法？

　　4. 查資料找哪些有機溶劑不溶于水？

　　5.閱讀P9頁實驗1-4思考以下問題：

　　（1）上層液體中的溶劑是，下層液體中溶劑是。

　　（2）碘單質（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？

　　（3）CCl4的作用是什么？

　　（4）為什么要用力振蕩？

　　（5）分液前為什么要打開玻璃塞？

　　6．什么是萃取？萃取的條件是什么？

　　7．碘的萃取實驗中哪個溶劑是萃取劑？萃取劑的選擇條件有哪些？

　　【學生分組板演展示預習成果】

　　【學生點評】

　　【學生演示實驗】碘的萃取

　　【學生邊演示邊講解，教師進行評價】

　　師：在碘的萃取實驗中，除除CCl4外，能否用其他有機溶劑萃取碘呢？

　　【學生探究活動】分組討論以下問題

　　探究1. 除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？

　　探究2. 如何分離氯化鈉和單質碘的水溶液混合物？

　　探究3 . CCl4 萃取后的溶液如何分離出來碘？（從資料查得I2熔點：114 探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計一種簡便的判斷方法。

　　【學生討論，分組回答，教師評價】

　　師：哪位同學把本節課的主要內容總結一下？

　　【學生小結本節課】

　　師：我們學習了混合物的分離與提純的幾個基本操作，如：過濾、蒸發、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進行分離提純的？適用于哪些混合物？請填表：

化學教學設計6

　　一、教材的地位和作用

　　電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。

　　二、學生狀況分析與對策

　　學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

　　三. 教學目標及確立依據

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：

　　1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;

　　2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創新精神和實踐能力。

　　3情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。

　　四、重難點分析

　　原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。

　　在教學中如何突破難點?

　　在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

　　指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

　　五、教法與學法

　　1.教法

　　為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。為學生創設好學習、研究的環境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權力留給學生。

　　2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。

　　六、教學設計

　　1. 課題引入

　　⑴從新科技材料引入

　　⑵從身邊最熟悉的事例引入

　　⑶從實驗引入

　　激發學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態.

　　2.實驗研究

　　確定主題:(供給學生實驗學習)

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中;

　　探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

　　探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質量有無變化?②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

　　探究5：如何證明裝置中產生電流?

　　設計與實施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件

　　⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。

　　⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發事件。

　　交流與評價：

　　⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。

　　⑵同學自評和互評價。

　　教師組織交流并適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。

　　3.引申與提高

　　⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生

　　⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

　　4.結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關系，從而增強了學生的環保意識。

　　5、作業設計

　　指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。

化學教學設計7

　　一、精心設計好教學設計。

　　在農村中學工作教師的教學設計的特點一般比較精煉，主線明晰，重點突出，這種教學設計適合于課堂教學，但賽課、演課還是略顯單薄，深度不夠。一堂課的教學設計不僅要主線明晰，課堂內容的教學要適當地來點跌宕起伏，有學生的自學、交流展示、實驗探究、教師的精講點撥等活動，這些活動在教學設計中可以用“問題”給他們有效串聯起來。化學源于生活，和生活聯系密切，在化學課堂教學中，多列舉、穿插和生活密切有關的問題，豐富了教學設計的內容，同時還要注意學科特點，該實驗就要設計實驗環節、該計算就要設計計算，這樣也更有化學課的味道。問題設計要有梯度、有深度，不要擔心學生不會做，演課和上課不一樣，演課沒有學生不會做的題目。

　　二、控制好演課時間。

　　超過規定時間，相當于你的整個教學設計沒完成；時間太短，會顯得內容單薄，所以事先要根據演課時間來制作出適當容量大小的課件。演課和有生上課畢竟不一樣，有生上課，教學過程是實實在在的，無生演課，很多過程，都是老師用演的方法表現出來，所以課堂容量一般都要加大，課時內容都要加入較多的活動進去來豐富課堂的內容。

　　三、怎樣將師生活動演出來。

　　演課時，如果老師對著教學設計一味地說下去，便淡化了學生活動，預先設計好的學生活動要通過老師演出來，這里也有一定的技巧。例如：投影食鹽的用途有1,2,3,4….，如果老師對照ppt直接讀的話，便變成了老師的講授，讀食鹽用途之前，可以用語言來過渡一下，加入“同學們，食鹽在生產生活中有哪些用途啦？請你閱讀課本后回答。（稍作停頓）這位同學，請你回答一下；（稍作停頓）還有補充的嘛？（稍作停頓）綜合剛才幾位同學的回答，食鹽的主要用途有……”，這樣，食鹽的用途就是學生整理得出的了，便突出了學生的活動。

　　四、注意網絡資源的科學正確和嚴謹。

　　演課，包括平時的授課，教學設計、語言上一定不能出現科學性的錯誤。當今老師備課很多依賴于網絡，ppt的制作往往是拿人家的優質資源來修改，整合，但利用的同時要注意知識的科學性和嚴謹性。昨天，我們研訓營的幾位老師都認為BaCl2溶液時重金屬鹽溶液，在演課時都出現在ppt課件上。在講授能使蛋白質發生變性的物質種類有哪些時，有些老師將“高溫、某些有機溶劑”說成了“加熱、有機溶劑”。所以，當我們借鑒網絡優質資源的同時，我們要注意科學性和嚴謹性。

化學教學設計8

　　教材分析：

　　本單元從社會實際與學生的生活實際出發，在展現水與人類的關系、世界和我國水資源概況，誰的污染與防治等問難題的同時，以水為載體，將單質、化合物、物質的組成、原子、分子等化學基本概念以及沉淀、過濾、、蒸餾等化學實驗基本操作技能的學習貫穿其中，力圖為學生提供認識和探索周圍事物的素材和線索，以及從身邊事物中學習化學知識的經驗。同時本單元的特點是將化學的一些基本概念和基本技能穿插于緊密聯系社會、練習生活的內容之中。

　　本單元的主要知識：

　　1、從社會學角度認識水，包括水在自然界的作用、水資源狀況及其保護等；

　　2、化學基本概念

　　3、幾項化學實驗操作

　　教學重點：1、人與水的關系，以及人在其中的能動能夠作用；

　　2、原子、分子的概念；

　　3、過濾、蒸餾等基本操作技能

　　教學難點：純凈物、混合物的主要區別；

　　單質、化合物的主要區別；

　　物理變化、化學變化的主要區別；分子、原子的主要區別；

　　用分子和原子的觀點解釋日常生活中某些物質的變化。

　　教學思路：

　　教材在介紹每一課題的內容時使體內各國對實驗現象或學生熟悉的日常現象的討論、歸納、聯想、分析獲得，并在此基礎上探究、小結各課題內容的雅典，因此學習本單元時，要突出實驗和探究、聯系現實、挖掘本質、把握幾組概念的主要區別與聯系，掌握要點，也是學好本單元內容的主要方法之一。

　　本單元設計了7個演示實驗、2個家庭小實驗、3個活動與探究即一個調查與研究，它們對培養實驗能力、形成實驗技能、培養科學方法及初步形成科學探究能力，引導學生在實驗、活動與探究、調查與研究中親身體驗、參與知識的形成過程起著非常重要的作用。作為教師，要指導學生一起參與實驗、親自動手做實驗，積極參與活動與探究、調查研究、實習實驗原理、方法步驟、掌握實驗技能，觀察實驗想象及生活想象探究現象本質，歸納總結規律，使感性認識上升到理性認識。

　　中考分析：

　　分子與原子的基本性質、分子與原子的恩準區別以及水的組成、水災自然界的分布、誰的污染與防治等內容是本單元考察的重點；凈化水的`常用方法即吸附、沉淀、過濾、蒸餾也是本單元考察的內容。有關本單元的內容多以聯系現代科技成果、生活、生產實際的選擇、填空等題型出現，有關水資源的利用、保護、開發及分子的基本性質是開放性簡答題及探究性學習命題的熱點，是考查考生的分析能力、思維能力、自學能力及科學探究能力的腳好題材。

化學教學設計9

　　教學目標

　　【學習目標】

　　1.了解書寫化學方程式應遵守的原則，能正確書寫簡單的化學方程式。

　　2.通過完整規范地書寫化學方程式的訓練，使學生養成良好的學習習慣。

　　教學重難點

　　【重點難點】

　　1.正確書寫化學方程式。

　　2.化學方程式的配平。

　　教學過程

　　學習內容一書寫化學方程式要遵守的原則和步驟

　　【學習指導】

　　閱讀課本第99-101頁的有關內容，完成下列填空。

　　1.書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律。

　　2.書寫化學方程式的步驟：

　　一、寫書寫正確的化學式，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物與生成物之間用短線連接，反應物與反應物之間，生成物與生成物之間用+連接。

　　二、配配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的化學計量數使反應前后原子的總數相等，把短線改為等號。

　　三、注注明反應條件和生成物的狀態。反應條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當反應物中有氣體時，生成物中的氣體不用標注↑;當反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，生成物中氣體的右邊要標注↑。反應物中的氣體不能用↑。“↓”表示生成物是固體，當反應物中有固體時，生成物中的固體不用標注↓;當反應物中沒有固體，而生成物中有固體時，生成物中固體的右邊要標注↓。反應物中的固體不能用↓。“===”表示生成。

　　四、查檢查反應物和生成物，各原子的個數應相等。

　　【名師歸納】

　　判斷化學方程式書寫是否正確應從以下幾個方面考慮：

　　(1)反應能否發生，反應是否符合客觀事實;

　　(2)反應物、生成物的化學式是否正確;

　　(3)化學方程式是否配平;

　　(4)反應條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。

　　【反饋練習】

　　1.下列化學方程式書寫正確的是(D)

　　A.C+O2===CO2

　　B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O

　　C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O

　　D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2.銅與稀硝酸發生如下反應：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學式為(A)

　　A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O

　　3.根據化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則。

　　C+O2CO違背了質量守恒定律。

　　Mg+O2MgO2違背了客觀事實。

　　H2+O2H2O違背了質量守恒定律。

　　學習內容二配平化學方程式的方法

　　【學習指導】

　　閱讀課本第100頁中間的“方法導引”，完成下列填空。

　　1.奇數配偶法

　　這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其他的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變為：2C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。

　　2.最小公倍數法

　　通過求最小公倍數以求得相應物質的系數。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現一次，但N是平的，H原子個數兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個數的最小公倍數為6，故應為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時N不平，應配N，最小公倍數為2，故應為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數為10，故應為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。

　　3.觀察法

　　例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個CO分子變成一個CO2分子，需要一個氧原子，而這個氧原子來自Fe2O3，Fe2O3中有3個氧原子，所以需要3個CO分子，生成3個CO2分子，故式子變為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

　　【名師歸納】

　　配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質。有原子團的先配原子團。當H2、CO、C作還原劑時，用觀察法配平。

　　在書寫化學方程式時要注意：化學式要寫對，反應物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應條件和生成物的狀態，寫好后要檢查。

　　【反饋練習】

　　1.寫出下列反應的化學方程式。

　　(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。

　　(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。

　　(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。

　　(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。

　　(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。

　　(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

　　2.高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：

　　(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。

　　(2)工業上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學式為CO。

　　(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應方程式為Si+O2SiO2。

　　3.納米材料和納米技術越來越廣泛地應用到現代生產和生活的各個方面。例如在納米級的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中CO和NO反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應的化學方程式為2CO+2NON2+2CO2。

　　4.配平下列化學方程式。

　　(1)+P2O5+

　　(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+

　　(3)N2+===

　　(4)+Fe2O3+Al2O3

化學教學設計10

　　教學目標:

　　1、知識目標：在理解化學方程式意義的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算。

　　2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養學生解題能力。

　　思想教育：

　　從定量的角度理解化學反應，了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義，學會科學地利用資源。

　　教學重點：

　　由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

　　情況分析：

　　通過前一節的學習，學生對化學方程式有了一定的了解。理解化學方程式的意義是根據化學方程式計算的關鍵,教師應緊緊結合化學方程式意義，引導學生對如何根據化學方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學生解題方法，培養學生分析解決計算問題的能力；通過解題訓練，培養學生正確、簡明地表達能力。

　　教學方法：

　　1、探究法：通過對問題的合理設計，使學生在教師的引導下逐步探究關于化學方程式計算的解題思路和解題格式。

　　2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節課大部分問題。

　　教學輔助設備：小黑板、學生課堂練習資料。

　　教學過程：

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　提問引入：

　　前面我們學習了化學方程式，化學方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。

　　請書寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，計算出反應物和生成物各物質之間的質量比，并指明該化學方程式所表示的意義。

　　過渡：根據化學方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學方程式中某物質的質量的情況下，計算別的物質的質量。這就是我們今天要探究的問題。

　　提出問題：同學們，我們現在用學過的知識試著去

　　解決下面的問題。

　　例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）

　　讓學生自己試著去解決該問題，教師作適當引導。并請一位學生上臺演算。

　　引導提問：

　　你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？

　　讓學生分組討論一會兒，然后讓學生對解題思路進行總結。

　　總結：

　　解題思路：

　　1、寫出化學方程式

　　2、找出已知量、未知量（設為x），并根據化學方程式計算出已知量、未知量的質量比。分兩行寫在對應的化學式下面。

　　3、列出比例式，求解x。

　　鞏固練習：

　　現在我們就用剛才總結的解題思路再來解決一個問題，并請同學們按照你們認為正確的解題格式將解題過程書寫出來。

　　例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應可制得多少克氫氣？

　　問題深化：解答計算題應該有正確的書寫格式，那么根據化學方程式計算的解題格式是怎樣的呢？

　　讓學生分組討論，然后總結出解題格式，并請學生回答。

　　解題格式：

　　1、設未知量為x

　　2、寫出化學方程式

　　3、找已知量、未知量，并計算其質量比

　　4、列比例式，求解未知量

　　5、簡明地答

　　點撥：對解題格式中的相關事項作進一步強調。

　　現在我們就用剛學過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習題。

　　鞏固練習：

　　1、電解1.8g水可得多少克氫氣？

　　2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？

　　讓兩位學生到臺上演算。

　　引導：指導學生做課堂練習，隨時糾正學生在練習中出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。

　　解題辨析：

　　下題的兩種計算的結果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。

　　內容：略

　　（如果時間不夠，則將該部分內容移到下節課進行。）

　　通過前面的學習，對根據化學方程式進行計算中應注意的事項，請同學們總結一下。

　　對學生的小結，教師作適當引導和補充。

　　小結：

　　本節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

　　化學方程要配平，需將純量代方程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解設比答需完整。

　　課外練習：

　　教材習題。

　　根據提出的問題進行思考，產生求知欲。

　　學生書寫化學方程式，并請一位學生上臺書寫，另請一位學生回答意義。

　　學生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。

　　可讓一個學生上臺來演算。

　　讓學生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學生回答。

　　學生仔細體會解題的思路過程。

　　學生進行練習，請一位學生上臺演算，并寫出解題過程。

　　學生在解題過程中注意使用正確的解題格式。

　　學生分析總結出解題格式，一、兩位學生代表作答。

　　對照教師給出的解題格式，學生仔細體會，并和解題思路作比較。

　　依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習。

　　強化訓練，鞏固知識，提高技能。

　　學生積極思考，并指出其中錯誤。

　　學生總結解題注意事項，請一、兩位學生作答。

　　理解記憶。

　　獨立完成課外練習。

　　問題導思，激發學生學習興趣。

　　讓學生回憶化學方程式的意義，加深對化學方程式意義的理解。因為理解化學方程式的意義對本節課有根本性的重要意義。

　　以具體的問題引導學生進入學習新知識情景。

　　結合具體的實例教會學生分析題意，學會如何解計算題。

　　充分發揮學生的主體作用，讓學生在探究問題中體會到成功的樂趣。

　　重點引導學生從思維的特點出發，養成正確地審題、解題習慣，找準解題的突破口。

　　加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。

　　培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。

　　掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。

　　通過練習加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習發現問題，及時糾正。

　　辨析解題正誤，發現典型錯誤，避免學生犯類似錯誤。

　　讓學生自主學習，培養學生分析問題解決問題能力；教師只作恰當及時點撥。

　　在輕松、愉快中學會知識，會學知識。

　　加深、鞏固知識，反饋信息。

　　課后反思：

化學教學設計11

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　（1）知道糖類的組成、種類、來源，及對生命活動的作用。

　　（2）學會用碘水（或碘酒）檢驗淀粉，學會用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖。

　　（3）知道糖類在人體內的消化過程，知道淀粉或纖維素與葡萄糖之間的相互轉化。

　　（4）知道油脂的組成，富含油脂的食物以及常見的油脂。知道油脂對生命活動的作用。

　　【過程與方法】

　　（1）通過自行閱讀，掌握資料收集與討論的學習方法，培養歸納、總結能力。

　　（2）通過實驗，培養實驗操作能力及觀察能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　培養對食品營養的關注意識，養成合理膳食的習慣。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　認識糖類、油脂的化學元素組成及其在人體內的變化和對生命活動的重要意義。

　　【難點】

　　葡萄糖的檢驗方法及淀粉的檢驗方法。

　　三、教學過程

　　（一）創設情景導入

　　[教師]近幾年微商行業迅速崛起，同學們都知道微商吧？

　　[學生]笑嘻嘻的議論并回答。

　　[教師]據統計，近幾年微商們賣的減肥產品非常暢銷。現在有些女中學生，為了趕潮流，在青春期就刻意減肥，有的已造成嚴重貧血和營養不良。

　　[提問]大家如何看待減肥這件事呢？

　　[學生]回答提問，自由發揮。

　　[教師]提出科學合理減肥的觀點，講述人體所需的營養物質并引出課題。

　　設計意圖：創設情境，激發學生學習興趣。

　　（二）新課教學

　　1。糖類

　　[教師]指導學生自行閱讀課本并回答下列問題：

　　（1）常見的糖類有哪些？

　　（2）糖類的組成元素有什么？

　　（3）糖類對人體的作用是什么？

　　（4）糖類的消化過程是怎樣的？

　　[學生]閱讀課本，并小組討論，回答問題。

　　[教師]那么，如何檢驗食物中含有葡萄糖或淀粉呢？

　　[演示實驗]在試管中加入2ml10%NaOH溶液，滴加4～5滴5%CuSO4溶液，混合均勻，生成藍色的氫氧化銅沉淀。再加入幾滴10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸，片刻后出現磚紅色沉淀。

　　[學生實驗]在有少量面粉的蒸發皿上滴加2至3滴碘水，淀粉遇單質碘顯藍色。

　　學生觀察實驗現象，并記錄結果。

　　設計意圖：通過實驗、觀察歸納出葡萄糖和淀粉的檢驗方法。

　　2。油脂

　　[教師]指導學生自行閱讀課本并回答下列問題：

　　（1）常見的油脂有哪些？

　　（2）油脂主要含哪些元素？

　　（3）油脂對人體的作用是什么？

　　[學生]閱讀教材并回答：

　　（1）有的來自于植物的種子，有的來自于動物的組織器官。通常人們將室溫下呈液態的脂肪為油（植物油），室溫下呈固態的脂肪為脂（動物油）。常見油脂包括：豆油、花生油、菜油、豬油、牛油等。

　　（2）油脂的主要成分里含碳、氫、氧等元素。

　　（3）油脂在人體內經過酶的作用，部分經過氧化提供能量，另一部分被人體吸收供代謝需要。

　　（三）鞏固提高

　　自行網上搜集、閱讀食物釀酒的資料。

　　（四）小結、作業

　　略。

化學教學設計12

　　離子

　　教學目標

　　知識與能力目標：

　　1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

　　2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）

　　3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。

　　過程與方法目標：

　　1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。

　　2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。

　　3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

　　情感態度與價值觀目標：

　　1．培養學生對微觀世界學習的興趣。

　　2．喚起學生對科學的好奇與向往。

　　教學過程

　　一、情境導入

　　1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。

　　附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

　　2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

　　二、引導探究核外電子的排布

　　1學生猜想：核外電子是如何運動的？

　　2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？

　　3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）

　　4．歸納結論：核外電子是分層排布的。

　　5．教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）

　　6．學習原子結構示意圖表示的意義：

　　7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：

　　8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系：

　　元素最外層電子數元素化學性質

　　稀有氣體元素 8個（He為 2）比較穩定

　　金屬元素少于4個不穩定

　　非金屬元素多于4個不穩定

　　9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）

　　三、探究離子的形成

　　1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。

　　2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

　　3．學生討論；要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度）

化學教學設計13

　　一、教學目標：

　　1、知識與技能

　　（1）單質碳的化學性質——常溫下穩定，高溫下活潑。

　　（2）掌握單質碳的化學性質——可燃性和還原性。

　　（3）初步了解氧化反應和還原反應，知道氧化劑和還原劑、氧化性和還原性。

　　2、過程與方法

　　（1）學會觀察實驗現象并記錄。

　　（2）單質碳的化學性質。

　　3、情感態度與價值觀

　　（1）培養學生主動探究，務實求真的科學態度。

　　（2）培養學生歸納分析的能力。

　　二、教學重、難點：

　　教學重點：單質碳的可燃性、還原性。

　　教學難點：氧化反應和還原反應的認識。

　　三、教學模式：

　　從常用的“啟發——掌握”模式轉變為“引導——探究”模式、“激活——同化”模式。

　　四、教學流程

　　五、教學工具：

　　演示實驗儀器

　　六、教學過程：

　　[復習提問]我們前面學習了碳的單質，現在我們來回顧金剛石、石墨的物理性質？

　　[引入新課]這節課接著學習單質碳的化學性質。

　　[思考]我國古代一些書畫家常用墨，墨是由炭黑制成，書寫或繪畫制的字畫，能夠保存很長時間而不變色，這是為什么呢？

　　[理論探究]請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。

　　從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。

　　[閱讀]在常溫時，碳的化學性質是不活潑的。碳受日光照射或空氣接觸，都不容易起變化。

　　[板書]

　　一、在常溫下碳的化學性質不活潑（──穩定性）

　　[提問]在常溫下化學性質穩定，如果溫度升高，碳的活動性

　　又如何呢？ [板書]

　　二、碳與氧氣的反應（──可燃性）

　　[教師]請同學們回憶在氧氣中燃燒的實驗，寫出木炭在氧氣中充分燃燒時的化學方程式

　　[板書]

　　1、碳的可燃性 C+O2

　　CO2（氧氣充足）

　　[思考]空氣污染物中有一種碳的氧化物，你們知道是什么氣體嗎？它是怎樣產生的呢？

　　[講解]當碳在氧氣不充足時，燃燒會生成CO 。[板書] 2C+O2 2CO（氧氣不足）

　　[教師總結]我們可以看出，當反應物的量不同時，生成物可能不同。例如碳與氧

　　氣充足時，反應生成CO2，碳與氧氣充足時，反應生成CO。

　　[提問]大家思考：

　　（1）這兩個反應是不是氧化反應呢？

　　（2）這兩個反應都是放熱反應嗎？

　　[提問引入]在溫度較高時，碳能夠與單質氧結合生成CO2或CO，那么碳可不可以與某些氧化物中的氧結合呢？例如CuO。如果能，反應會生成什么物質呢？

　　[板書]

　　三、碳與某些氧化物的反應──還原性 [展示實驗儀器]

　　[演示實驗] 氧化銅與木炭混合加熱。[提問]我們需要哪些實驗儀器？

　　1、邊操作邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點等。

　　2、引導學生反應物是兩種固體物質，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實驗裝置。

　　3、提示學生觀察的重點：①反應物顏色的改變；②石灰水是否變化。

　　4、實驗完成后，向學生展示實驗結果。 [提問] 根據實驗現象，分析反應產物是什么？

　　[學生]反應中看到有紅色物質出現，說明有Cu生成；小燒杯中有氣泡產生且澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成。

　　[板書] 書寫化學方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑

　　[提問]在反應中，碳與CuO中的氧結合變成CO2。這是什么反應？ [學生]氧化反應。

　　[講解]CuO失去氧變為Cu，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應稱為還原反應。

　　[講解]那么是什么物質奪取CuO中的氧，促使CuO發生還原反應呢？是碳。因此，

　　像碳這種能夠奪取氧的物質叫做還原劑，具有還原性。另一方面，CuO提供氧，被稱為氧化劑，具有氧化性。 [板書]

　　[講解]可以看出，反應中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應、還原反應必定同時存在。我們稱整個反應為氧化還原反應。

　　[練習]

　　現代鋼鐵用焦炭從鐵的氧化物礦石里冶煉出鐵。即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

　　工業上運用碳與二氧化碳來制造煤氣CO。CO2+C 2CO（吸熱反應）

　　↑C：得氧，還原劑，具有還原性，發生氧化反應

　　CuO：失氧，氧化劑，具有氧化性，發生還原反應

　　[小結]

　　碳的化學性質：①常溫下不活潑。②高溫時活潑，碳具有可燃性與還原性。

　　[課堂訓練]

　　1、寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學方程式和，前者表明碳具有性；后者說明碳具有性。

　　2、下列性質中，不屬于碳的化學性質的是

　　(A)穩定性（B）吸附性（C）可燃燒（D）還原性

　　3、下面關于用木炭還原氧化銅的實驗現象的說法中，符合實驗事實的是（）

　　A、黑色粉末無變化，澄清石灰水變渾濁

　　B、有紅色物質出現，石灰水無變化

　　C、有紅色物質出現，澄清石灰水變渾濁

　　D、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色

　　4、試管中裝有黑色粉末，一種單質C和另一種物質D，加熱后變成紅色固體A，

　　同時有一種無色氣體B生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據上述現象判斷：A B C D

化學教學設計14

　　一、導課

　　我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務圓滿成功。大家可以看到飛船衛星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區域時，電能從何而來呢？

　　視頻：工程師的解決辦法

　　二、民主導學

　　【任務一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

　　1、放電：

　　2、電解（定義）：

　　3、電解池：

　　4、電解池的構成要素：

　　【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。

　　【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液

　　【問題引導、自主學習】

　　1、寫出電解質的電離方程式：

　　分析溶液中存在的離子有：

　　2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。

　　向陽極移動。

　　【合作學習】

　　3、預測電解產物，設計實驗方案。

　　4、實驗記錄：

　　請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現象與你的猜想一致嗎？你有新的結論和思考嗎？

　　實驗現象

　　電極反應及反應類型

　　陽極

　　陰極

　　電解CuCl2

　　的總反應

　　結論

　　【投影展示交流】

　　1、你觀察到什么實驗現象？

　　2、陰、陽兩極電極反應是什么？

　　3、你得到什么實驗結論？

　　【反思整理】原電池與電解池的比較

　　裝置類別

　　原電池

　　電解池

　　電極名稱

　　電極反應

　　能量轉變

　　反應能否自發

　　三、檢測導結

　　1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

　　ABCD

　　2下列有關電解池的說法不正確的是（）

　　A、電解池是把電能轉化為化學能的裝置。

　　B、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

　　C、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發生氧化反應

　　D、電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程

　　3、在原電池和電解池的電極上發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）

　　原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應；

　　原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應

　　原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應

　　原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應

　　A、B、C、D、

　　【反思總結】

　　【課后探究】

　　用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。

　　高中化學教學案例分析

　　案例：金屬鈉的知識。選自《化學必修1》教材中關于《金屬的化學性質》中，鈉是典型的活潑金屬。可進行以下實驗。

　　【學生實驗】

　　首先學生通過實驗獲得一些認識，實驗的同時請同學們仔細記錄實驗現象。

　　（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時注意鈉的質地）。

　　（2）由學生取一小塊鈉，放在石棉網上加熱，觀察現象，并查找有關鈉在純氧中反應的視頻，進行對照。

　　（3）由學生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學生注意實驗安全）。

　　【學生活動】

　　討論剛才的實驗現象，分析、歸納得出鈉的性質。

　　實驗（1）結論：鈉是銀白色金屬，質地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應保存在煤油中。

　　實驗（2）結論：鈉在空氣中燃燒時火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。

　　實驗（3）結論：鈉與水反應時浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發出吱吱聲，最后融化消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。

　　燒杯壁發燙，說明鈉與水反應放熱。

　　概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。

　　【討論】歸納總結金屬鈉的某些物理和化學性質、保存方式。

　　實驗拓展：驗證鈉與水反應產生氣體是氫氣。

　　（1）學生討論，提出實驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。

　　（2）老師提出解決方案，進行共同探討。

　　方案一：

　　一、實驗材料

　　礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉

　　二、實驗步驟

　　1、取1個空礦泉水瓶，在下端開1個小孔。

　　2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。

　　3、在水槽中加入一定量的水，水位應高于礦泉水瓶小孔的位置。

　　4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。

　　5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時觀察現象，鋁箔四周有氣泡出現，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應停止。這時可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內氣體燃起一團火球，隨即熄滅。

　　（3）課后自主學習。

　　分組讓學生根據自己感興趣的話題查找相應資料：

　　1）常見金屬的顏色、保存方式、質地。

　　2）常見金屬的主要存在形式及用途。

　　3）能否與水反應，反應條件是什么？

　　4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。

　　本教學設計符合新課程改革教學理念，其優點是：

　　符合新課標理念下自主學習教學案例設計，較好地體現以學生的發展為本的教學新理念；以實驗、討論、提問等多種方式使學生積極地參與到學習活動中來；引導學生體驗實驗的過程，完善自身的認知結構。

　　1、自主學習的定義

　　國外學者對于自主學習的定義主要包括以下幾個方面。

　　（1）學習者對學習自我負責的能力，具體表現為能夠根據實際情況確立自己的學習目標、決定學習內容和進度、選擇學習方法和技巧、合理監控學習步驟（學習節奏、時間、地點等），以及評估已掌握的學習內容；

　　（2）學習者能對學習過程進行批判性的反思，能建立一套自己的評估標準來衡量自己的學習情況，能獨立地發現問題和及時地解決問題；

　　（3）學習者在學習過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。

　　2、自主學習目的

　　通過讓學生在一定程度上結合自身已有的認知結構，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學習方法，在此過程中不斷進行“同化”和“順應”，以達到新的平衡，使之不僅學會學習，而且愛上尋知的過程，同時養成良好的學習習慣；在此學習過程中使學生個性可得到充分的發展，本身的認知結構能得到補充和拓展。

　　3、自主學習實質

　　就是在使學生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團隊合作的能力，等等）的培養和為其未來的發展打下基礎，通過自主學習，使學生具備較強的自主學習能力、主動發展的精神，以及自我完善的意識。

　　4、自主學習特征

　　（1）主動性（最典型）

　　學生不僅僅是知識的接收器，而應該是能夠主動去探索知識，應用知識，按照自己的學習方式去學習化學，認識化學的原理，以及應用所學的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學生去做，去想，讓學生根據自己的興趣去選擇喜歡的內容進行調查，然后分組自主學習，以學生活動為主體，每個學生都參與學習全過程當中，對所學知識印象就會更加深刻。

　　（2）過程性：自主學習不是教師把現成的東西給學生，讓學生去死記硬背，而是讓學生自己經過探索、討論、實驗、總結來得出所需的答案。

　　（3）有計劃性（可變性）：自主學習的過程中不是一成不變的，學生要學會合理地安排自己的時間，進行有效的、系統的學習，并針對自己的情況作出及時的調整。

　　（4）反思性：在自主學習的過程中，學生要不斷進行自我探索，自我認知：我會什么？我不會什么？我還需要知道什么？

　　（5）應用性：自主學習和應用緊密結合在一起，自主學習的動機源于知識的應用。新大綱把知識的應用和學習過程提到相同的重要地位，發現問題、解決問題、應用問題。

　　如在課后自主學習的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應？它們的常見形式？學生就會總結出如下知識：

　　（6）創新性：采用自主學習的方式，讓學生自己找到所爭議問題的答案，培養了學生的創新精神和實踐能力。

　　5、自主學習策略

　　（1）教師與學生要轉變傳統觀念。

　　首先，應改變求知過程中以教師為中心的傳統觀念，確立以學習者為中心的思想。教師需要順應教學模式的變化，主動轉換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學生的學習顧問和學生學習的促進者。同時，教師還要幫助學生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵學生主動參與到學習的探索過程中去。尊重每一個學生提出的見解，發現每個學生的長處，做到教學相長。把課堂大膽地交給學生，教師只是扮演一個導演的角色，而這臺戲的主角是學生。師生之間平等的關系，可以縮短師生之間的距離。其次，學生對自主學習這一教學模式應有正確的認識和積極的態度，充分認識自身在學習中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學習的主人。

　　（2）化學的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學是一門需要動手的學科，重視和改進實驗教學是實施“自主學習”有效途徑。

　　只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗證性的、總結性的實驗引到課堂中間形成一種探索性實驗，讓學生循著科學的探究過程，去發現規律，總結規律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實驗一旦完成，學生就能獲得成功的喜悅，激發學習的興趣，同時提高學習的能力。

　　（3）興趣是學習的最大動力，激發學生自主探究的興趣是學生進行“自主學習”的前提條件。

　　教師積極營造自主學習氛圍，提供自主學習的條件。讓學生發現生活處處有化學，然后用化學知識去解決生活中的問題，使學生覺得化學就在我們身邊，激發學習興趣，使學生學以致用。可以全面提升學生的能力，同時也能培養學生的科學素養。

　　（4）大膽提出“為什么”是“自主學習”的基本方法之一。

　　要克服原來束縛學生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學生的思想，，讓他們去觀察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。

　　（5）處理好教師引導與自主學習的關系。

　　學生自主學習并不意味著對學生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學生充分發揮主觀能動性，在必要時進行引導。

　　教師要處理好自主學習與其他學習模式的關系。教師要從多方位將多種教學模式有機結合起來，真正實現學生從被動學習到主動學習的轉變。總之，自主學習尊重學生的自由意志和獨立人格，突出學生的主體地位，符合學生的心理特點和認知規律。自主學習是學生自己主宰自己的學習，是學習者自覺確定學習目標、選擇學習方法、參與學習過程、評價學習結果的過程，促進創新能力的發展。

化學教學設計15

　　一、教材依據

　　蘇教版高中化學必修2 第一章微觀結構與物質多樣性第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價鍵、分子間作用力。

　　二、設計思想

　　本節的化學鍵和分子間作用力內容，目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質。本節課的化學基本概念較多，內容抽象，根據高一學生的基本特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學充分利用現代化的教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。由于離子鍵和共價鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學生學習的興趣，還能很好的幫助學生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出了化學鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。

　　三、教學目標

　　1、知識與技能：

　　使學生理解離子鍵和共價鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價鍵、分子間作用力的教學，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

　　2、過程與方法：

　　通過學生對離子鍵、共價鍵和分子間作用力的認識與理解，培養學生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

　　3、情感態度與價值觀：

　　（1）、通過對化學鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。

　　（2）、在學習過程中，激發學生的學習興趣和求知欲。

　　（3）、培養學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

　　四、教學重點

　　離子鍵與共價鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應用。

　　五、教學難點

　　理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認識化學鍵的涵義和氫鍵的應用。

　　六、教具準備

　　多媒體課件，氯化鈉固體，液態水和酒精。

　　七、教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　[展示]氯化鈉固體和水的樣品。

　　[設問]1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

　　2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？

　　思考、討論、回答

　　問題導思，激發興趣。

　　[引入新課]人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構構成了世界的萬事萬物。

　　[板書]第二節微粒間的相互作用力

　　下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。

　　閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？

　　引導學生從微觀角度來思考問題，培養學生的抽象思維能力。

　　＋

　　Na+

　　課件演示：形成過程

　　觀看，傾聽，思考。

　　化靜為動，變抽象為形象，增強感性認識，激發學生的學習興趣。

　　一、離子鍵

　　1、概念

　　陰陽離子之間的靜電作用

　　提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？

　　思考，回答

　　引導學生對概念深入理解

　　2、實質

　　陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥

　　記錄

　　提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？

　　思考，討論。

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　課件演示：HCl的形成過程

　　＋

　　觀看，傾聽，思考。

　　引導學生從微觀角度來思考問題。

　　板書：

　　二、共價鍵：

　　1、概念

　　原子間通過共用電子對形成的相互作用。

　　共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯系在一起。

　　聯系生活實際，加深學生對概念的理解。

　　提問：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？

　　思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結：共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的共價鍵稱為極性鍵。

　　板書：2、類型：

　　1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）

　　2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)

　　理解、記憶總結：

　　NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

　　傾聽、體會、正確認識

　　歸納抽象出概念。

　　板書：

　　三、化學鍵：使離子或原子相結合的作用力稱為化學鍵。

　　練習：下列物質中哪些含有離子鍵？哪些含有共價鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？

　　KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

　　運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

　　（2）只含有共價鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3

　　（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2

　　（4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

　　（5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　提問：如何判斷物質中含有離子鍵還是共價鍵？

　　討論、思考、歸納：

　　從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

　　培養學生總結規律的能力，激發學生積極思維，解決問題的能力。小結：離子鍵和共價鍵的形成條件：

　　1、離子鍵的成鍵條件：

　　活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）

　　（1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……

　　活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……

　　（2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－

　　（3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）

　　（4）很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。

　　2、非金屬元共價鍵的形成條件：

　　非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

　　（1）非金屬單質：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）

　　（2）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S

　　（3）復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽

　　理解、記憶

　　鞏固概念，加深理解。

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　提問：初中我們學過化學反應的實質是原子重新組合，生成新的物質，從化學鍵的角度應該如何解釋呢？以H2和Cl2反應為例，思考。

　　思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結合成HCl，形成了化學鍵H-Cl鍵，所以，從化學鍵的角度看，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

　　板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時）

　　了解、預習

　　本節課解決內容：

　　1、化學鍵、離子鍵、共價鍵、（極性和非極性）的形成過程。

　　2、離子鍵和共價鍵的判斷。

　　3、分子間作用力與化學鍵之間的區別。

　　五、作業布置：

　　1、有下列物質：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。

　　其中只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在共價鍵的是，存在非極性鍵的是，不存在化學鍵的是，只存在共價鍵的是

　　2、寫出符合下列條件的物質的化學式

　　（1）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是

　　（2）只含有極性共價鍵的化合物的是

　　（3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

　　八、教學反思

　　本節課的教學設計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進行對比，找出它們成鍵的差異，讓學生自己發現離子鍵與共價鍵的區別。通過師生之間的交流、評價、補充，由學生歸納出離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，從微觀化學鍵的角度理解宏觀化學反應的本質。并以多媒體輔助教學，使抽象的知識變得形象，更有利于學生加深對抽象概念的理解。

【化學教學設計】相關文章：

化學教學設計11-13

化學教學設計12-11