化學平衡教學設計

時間：2021-11-18 15:04:27 化學平衡教學設計我要投稿

化學平衡教學設計

　　一、什么是化學平衡

　　化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應的正、逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質(zhì)的化學勢。根據(jù)勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統(tǒng)被改變，該系統(tǒng)會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態(tài)平衡。

　　一般用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質(zhì)：正反應速率等于逆反應速率。

　　二、什么是教學設計

　　教學設計是根據(jù)課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設想和計劃。一般包括教學目標、教學重難點、教學方法、教學步驟與時間分配等環(huán)節(jié)。

　　三、化學平衡教學設計（通用8篇）

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，時常需要用到教學設計，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那么問題來了，教學設計應該怎么寫？下面是小編為大家整理的化學平衡教學設計（通用9篇），歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　化學平衡教學設計1

　　一、教材分析：

　　本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學習的中間環(huán)節(jié)，承擔著對前面知識的回顧、總結(jié)以及深化和提升學生認識化學研究及應用價值的雙重任務；為培養(yǎng)學生分析、處理實驗數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時，化學反應的限度是認識化學反應的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。

　　二、學情分析：

　　學生在高一《必修2》中已經(jīng)學習了可逆反應、化學平衡狀態(tài)等相關(guān)知識，只從定性角度研究一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時的特征。定量分析對學生而言是個難點，因此本節(jié)課采用循序漸進的方法，教師引導學生探究將一個個數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學生能夠理解的規(guī)律和概念。

　　三、設計思路：

　　“化學平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象，為幫助學生理解掌握化學平衡常數(shù)，在教學過程中，依據(jù)誘思探究教學模式及其方法，在教師導向性信息誘導下的主動探究法，對每一知識點，按照“探索（觀察）研究（思維）運用（遷移）”的認知規(guī)律，安排教學活動，設計主要分為三個認知層次：

　　一、整體感知概念，通過學生計算交流研討及思考和老師的點撥先對化學平衡常數(shù)有個整體的認識，得出任意反應的化學平衡表達式；

　　二、深入理解概念，通過對表格數(shù)據(jù)的分析及鞏固練習的分析強化化學平衡常數(shù)的注意事項；

　　三、遷移應用概念，會利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。然后讓學生對本節(jié)課做個小結(jié)，做訓練題來進一步理解化學平衡常數(shù)的概念。

　　四、學習目標與重難點：

　　【知識與技能】：

　　1、理解化學平衡常數(shù)的含義；

　　2、會利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算；

　　【過程與方法】：

　　通過對“化學平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實驗數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。

　　【情感態(tài)度與價值觀】：

　　在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學理論研究的重要意義。

　　重難點：化學平衡常數(shù)的含義

　　五、教學流程設計

　　（一）、知識準備

　　我設計了幾個問題：

　　1、什么是可逆反應？什么是化學平衡狀態(tài)？

　　2、化學平衡狀態(tài)的特征有哪些？我們經(jīng)常根據(jù)哪些特征來判斷化學反應是否達到化學平衡狀態(tài)？

　　學生討論回答，師生共同小結(jié)。

　　【設計意圖】課前復習為新授課做準備

　　（二）、創(chuàng)設情境

　　【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳氣體，剛開始他們認為是因為鐵的氧化物和一氧化碳反應時間不夠長，導致反應不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應時間，后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳氣體并沒有減少，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？FeO(s)+CO(g) === Fe(s)+CO2(g)

　　要求：先獨立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言

　　【設計意圖】激發(fā)學生的求知欲，使學生情緒高漲，引出新課。

　　（三）、具體學習化學平衡常數(shù)

　　環(huán)節(jié)一：整體感知概念-從具體反應入手，讓學生感性認識化學平衡常數(shù)的存在。

　　[交流研討]：P42表格課前安排學生分組計算數(shù)據(jù)，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學生記錄，分析。

　　[師生互動]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數(shù)是否相同？

　　[概括總結(jié)]：可逆反應在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個。

　　【設計意圖】培養(yǎng)獲取和處理信息的能力、分析推理能力，合作意識。環(huán)節(jié)二：深入理解概念-全面認識化學平衡常數(shù)

　　[學生活動]：教師指導學生閱讀課本P42最后兩段，P43資料在線以及表2-2-1。然后回答問題：

　　1、如何書寫反應的化學平衡常數(shù)？

　　2、書寫平衡常數(shù)表達式時應注意什么？

　　3、平衡常數(shù)（K ）的大小與反應限度間有何關(guān)系？

　　[師生總結(jié)]：平衡常數(shù)表達式的書寫；影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡單應用。

　　【設計意圖】培養(yǎng)學生觀察能力、分析推理能力。

　　環(huán)節(jié)三：遷移應用概念-應用概念，加深理解。

　　[交流·研討] ：讓學生板演P43表格中平衡常數(shù)的表達式并推導單位。教師指導學生進行評價并小結(jié)。

　　[師生概括] 依據(jù)實例，師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點：平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。因此，不能籠統(tǒng)說某一反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。

　　【設計意圖】使學生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡單應用

　　（四）、課堂小結(jié)及達標訓練

　　六、板書設計

　　一、化學平衡常數(shù)

　　1、概念：

　　2、表達式

　　3、單位：（mol/L）c+d-a-b

　　4、注意事項：

　　（1）有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入平衡常數(shù)表達式。

　　（2）一個化學反應的K 大小只與溫度有關(guān)。

　　（3）平衡常數(shù)的表達式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)。

　　（4）化學反應的正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

　　七、效果分析

　　通過以上的過程設計，我預計可達到以下效果：

　　1、能夠使學生成為教學活動的主體，從而實現(xiàn)本節(jié)課的知識目標。

　　2、變規(guī)律的傳授過程為規(guī)律的探究過程能夠培養(yǎng)學生思維能力。

　　化學平衡教學設計2

　　一、教材分析

　　《化學平衡》處于化學反應原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學反應進行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學家研究化學反應快慢、利用化學反應限度的基本思路，即：先從動力學的角度研究反應速率，再從熱力學的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學研究的非常關(guān)鍵一步。二、學生情況分析 1、學生的認識發(fā)展分析

　　學生在高一必修階段，通過化學反應速率和反應限度的學習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過對化學平衡這部分內(nèi)容的學習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應限度。通過對數(shù)據(jù)指標的分析，使學生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學反應限度（K）。平衡常數(shù)是反應限度的最根本的表現(xiàn)，對于某一個具體反應來說，平衡常數(shù)與反應限度確實是一一對應的關(guān)系，這使學生從定性到定量的認識一個反應在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對應不同的平衡狀態(tài)。

　　2、學生認識障礙點分析

　　學生認識障礙點主要在于“化學平衡狀態(tài)”及“化學反應限度”兩個核心概念的理解上。學生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標志問題。第二，不能將反應限度看成化學反應進行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態(tài)與反應限度的關(guān)系，因此學生認為“化學平衡常數(shù)”比較難于理解。

　　三、指導思想與理論依據(jù)

　　本教學設計首先依據(jù)《普通高中化學課程標準》對化學平衡的要求：知道化學反應的可逆性及其限度，能描述化學平衡建立的過程，認識化學平衡移動規(guī)律；知道化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，能進行化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算。依據(jù)《化學反應原理》模塊的功能定位，發(fā)展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”，引入化學平衡常數(shù)的學習，對學生判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據(jù)，從而明確了教學設計的核心目標：從定量的角度建立學生對化學反應限度的認識。在此基礎(chǔ)上，本設計又對化學平衡常數(shù)的功能與價值，以及學生認識發(fā)展的特點進行了分析，通過數(shù)據(jù)的分析與計算，使學生對化學平衡能夠有一個更深刻的認識，進而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學設計的思路。

　　四、基于上述分析確定本設計的知識線索、學生認知線索、問題線索、情景

　　五、教學目標

　　知識技能：

　　①知道化學反應存在限度問題，能認識到一個反應同一溫度下的不同的化學平衡狀態(tài)只有一個反應限度。

　　②了解化學平衡常數(shù)，通過數(shù)據(jù)分析建立對平衡常數(shù)的認識過程。

　　③培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語言表達與綜合計算能力。

　　過程與方法：

　　①通過分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學生認識到一個反應在同一溫度下可有不同的化學平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個。

　　②充分發(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認識的發(fā)展。 ③通過平衡常數(shù)的討論，使學生初步認識到其價值在于：預測在一定條件下可逆反應能夠進行的程度，從而更合理地分配研究資源。

　　情感、態(tài)度與價值觀：

　　①通過對化學平衡常數(shù)認識過程的討論使學生初步了解掌握反應限度的重要意義以及化學理論研究的重要意義。 ②培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣。

　　教學重點和難點

　　教學重點：了解定量描述化學平衡狀態(tài)的方法——化學平衡常數(shù) 教學難點：從不同化學平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學反應限度的認識

　　六、教學流程示意

　　七、教學過程

　　化學平衡教學設計3

　　【學習目標】：

　　理解化學圖像的意義，能用化學圖像分析、解決相關(guān)問題。

　　【重點、難點】：認識化學圖像，能用化學圖像解決相關(guān)問題

　　【學習方法】：自學、探究、訓練

　　【學習過程】：課堂預習相關(guān)理論

　　對于化學平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：

　　(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。

　　(2)緊扣可逆反應的特征，看清正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

　　（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時，v(吸)＞v(放)，在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應物濃度時，v(正)突變，v(逆)漸變。

　　(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。

　　(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。

　　(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。一、速率-時間圖象（V-t圖象）

　　例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。

　　(A ) (B) (C)

　　例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度 B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度 C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度

　　二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象

　　例3、可逆反應mA(s)+nB(g)

　　pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分

　　數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 (A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大 (B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動 (D)化學方程式中一定有n＞p+q

　　練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應： X（g）+Y（g）

　　2Z（g）+W（g) ;

　　△H =QkJ/mol 的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

　　A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強練習2、在密閉容器中進行下列反應： M（g）+N（g）敘述正確的是

　　R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列

　　A、正反應吸熱，L是氣體 B、正反應吸熱，L是固體 C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體

　　例4、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△H<0 p1="">P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為

　　分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是

　　練習4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是 A、m+n<q< p="">

　　B、n>q C、X點時的狀態(tài)，V正>V逆 D、X點比Y點混和物的正反應速率慢

　　練習5：可逆反應:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數(shù)隨

　　壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。 Y1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變，平衡向方向移動，則正反應是熱反應。

　　2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變，平衡向方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是。

　　化學平衡教學設計4

　　知識目標

　　使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學的研究方法。

　　教學建議

　　化學平衡教材分析

　　本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數(shù)，在最新的高中化學教學大綱(2002年版)中，該部分沒有要求。

　　化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

　　化學平衡教法建議

　　教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學生聯(lián)想，借以建立化學平衡的觀點。

　　教學可采取以下步驟：

　　1、以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

　　(1)復習提問，工業(yè)上合成氨的化學方程式

　　(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調(diào)“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行;強調(diào)可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

　　(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻M行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。

　　2、從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

　　如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

　　通過向?qū)W生提出問題：達到化學平衡狀態(tài)時有何特征?讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學反應進行到最大限度)。并指出某一化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

　　3、為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學中主要討論。從而使學生明白本節(jié)的討論題的涵義。

　　“影響化學平衡的條件”教材分析

　　本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎(chǔ)上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。

　　本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

　　因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學習本節(jié)的實際意義。

　　教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結(jié)論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

　　壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數(shù)據(jù)的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

　　教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練。

　　化學平衡教學設計5

　　【學習目標】

　　1、化學平衡常數(shù)的概念

　　2、運用化學平衡常數(shù)對化學反應進行的程度判斷

　　3、運用化學平衡常數(shù)進行計算，轉(zhuǎn)化率的計算

　　【課前預習】

　　化學反應進行的快慢

　　化學反應進行的方向

　　化學反應的限度

　　【新課展開】化學平衡常數(shù)

　　1、平衡常數(shù)的表達式：

　　aA+bB cC+dD，在某溫度下達到化學平衡狀態(tài)則：

　　注意點：

　　2、平衡常數(shù)的意義：

　　3、注意事項

　　【交流與討論】

　　思考平衡轉(zhuǎn)化率的表達式

　　【典例講解】

　　書第46頁例1、例2

　　【課堂鞏固】

　　1、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常數(shù)可表達為: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263

　　(1)若平衡向右進行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______，平衡常數(shù)K值_________(填“增大”“減小”或“不變”)

　　(2)1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_________________________________________________。

　　2、現(xiàn)在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應2SO2+O2 2SO3，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：

　　⑴當SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？

　　⑵達平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應為多少？

　　【課后反思】我的問題與收獲

　　化學平衡教學設計6

　　一、知識目標

　　（1）懂得有哪些因素對化學平衡有影響。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響。

　　（2）理解化學平衡移動原理。

　　二、能力和方法目標

　　（1）通過從濃度、壓強、溫度對化學平衡影響總結(jié)出化學平衡移動原理，培養(yǎng)和訓練抽象概括能力。

　　（2）通過有關(guān)化學實驗的觀察和分析，提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象能力。

　　三、重點和難點

　　重點和難點是化學平衡移動原理。

　　1、氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：

　　Xe(氣)+2F2（氣）XeF4(氣)+ 218kJ

　　下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（）。

　　（A）升溫（B）加壓（C）減壓（D）降溫

　　2、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（氣）（CH3COOH）2（氣）+Q。

　　現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為（）。

　　（A）高溫、低壓（B）低溫、高壓（C）低溫、低壓（D）高溫、高壓

　　3、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(氣)。

　　對于此反應的進行能給予正確解釋的是（）。

　　（A）銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣

　　（B）銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移

　　（C）銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

　　（D）MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強

　　4、在可逆反應：A2（氣）+B（氣） 2AB（氣）+Q 。達到平衡時，下列曲線中符合勒沙特列原理的是（）

　　5、當下列反應達到平衡時保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學平衡一定不移動的是（）

　　（A）PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣) （B）N2（氣）+3H2（氣） 2NH3(氣)

　　（C）2HI(氣) H2(氣)+I2(氣) （D）C2H4(氣)+H2 （氣） C2H6(氣)

　　6、下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（）。

　　（A）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-離子濃度會降低

　　（B）溫度不變時，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會有硝酸鉀晶體析出

　　（C）合成氨工業(yè)中使用較高的反應溫度有利于提高氨的產(chǎn)量

　　（D）酯在堿性條件下水解的程度較為完全

　　7、在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（）。

　　（A）加碳酸鈉溶液（B）通入二氧化碳氣體

　　（C）加碳酸氫鈣溶液（D）加氯水

　　8、二氧化碳與赤熱的焦炭的反應是吸熱反應。在密閉容器中當上述反應達到平衡后，下列說法正確的是（）。

　　（A）降低壓強，升高溫度有利于平衡向右移動

　　（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動

　　（C）增大壓強，降低溫度有利于平衡向右移動

　　（D）壓強變化對平衡沒有影響

　　9、我國某地生產(chǎn)的磷塊巖中有兩種形態(tài)的磷酸鈣：a態(tài)和b態(tài)，前者在高溫時穩(wěn)定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（）。

　　（A）粉碎后直接使用

　　（B）加熱至高溫(1200℃)后，用水冷卻，粉碎使用

　　（C）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎使用

　　（D）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用

　　10、在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下：

　　試填空：

　　（1）該反應的化學方程式____________________________________________________；達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為___________________。表中c2_______c3_____a______b（選填“>”、“<”、“=”）。

　　（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=____________mol·L-1 ，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為______________mol·(L·s)-1。

　　（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____________ mol·L-1。

　　1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

　　10、（1）N2O4 2NO2；60%。c2>c3 = a = b。

　　（2）0.07，0.001500。

　　（3）0.200。

　　化學平衡教學設計7

　　一、設計思想

　　新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質(zhì)的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。

　　化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學基礎(chǔ)理論的教學應根據(jù)課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養(yǎng)。

　　二、教材分析

　　化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

　　教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調(diào)在可逆

　　反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。

　　化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關(guān)化學平衡的移動等知識的`理論基礎(chǔ)，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

　　三、學情分析

　　學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

　　四、教學目標、重難點、方法和手段

　　1、教學目標

　　知識目標：

　　（1）使學生建立化學平衡的概念

　　（2）使學生理解化學平衡的特征

　　（3）掌握化學平衡狀態(tài)的判斷

　　能力目標：

　　（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

　　（2）培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

　　情感目標：

　　（1）培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和積極思維習慣

　　（2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

　　2、教學重點、難點

　　化學平衡的建立及其特征

　　3、教學方法和手段

　　合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。

　　采用“引導探究教學模式”“ 創(chuàng)設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實際討論應用”

　　五、教學過程

　　1、創(chuàng)設問題情境，引導探究討論

　　教師有目的地創(chuàng)設能激發(fā)學生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問題的途徑。

　　【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質(zhì)是什么？

　　【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現(xiàn)

　　[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識的填補，以取得學生知識基礎(chǔ)與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]

　　【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？

　　②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？

　　③當兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

　　④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

　　⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？

　　[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學生的主動探究和對問題的分析和思考。]

　　（2）答疑點撥，強化知識拓展

　　教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。

　　【探究討論】教師引導啟發(fā)，學生探究討論，形成如下共識： ①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結(jié)晶兩個過程，是一個可逆過程。 ②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達到相等。

　　③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。

　　④（提示：初中CuSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。

　　【flash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時，V溶解=V結(jié)晶≠0

　　⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

　　[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

　　【板書】化學平衡

　　一、溶解平衡的建立

　　1、溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過程

　　2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡

　　（動態(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）

　　【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態(tài)的建立：

　　【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。

　　化學平衡教學設計8

　　知識技能：

　　掌握化學平衡的概念極其特點;掌握化學平衡的有關(guān)計算。

　　能力培養(yǎng)：

　　培養(yǎng)學生分析、歸納,語言表達與綜合計算能力。

　　科學思想：

　　結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對學生進行辯證唯物主義教育。科學品質(zhì)：培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣。

　　科學方法：

　　加強新知識的運用,找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關(guān)鍵。重點、難點化學平衡的概念極其特點。

　　教學過程設計

　　【復習提問】什么是可逆反應?在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3?

　　【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是說反應到底進行到什么程度?這就是化學平衡所研究的問題。思考并作答：在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全,因此得不到2molSO3。提出反應程度的問題,引入化學平衡的概念。

　　結(jié)合所學過的速率、濃度知識有助于理解抽象的化學平衡的概念的實質(zhì)。

　　【分析】在一定條件下,2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。回憶,思考并作答。

　　【板書】一、化學平衡狀態(tài)

　　1、定義：見課本第9頁

　　【分析】引導學生從化學平衡研究的范圍,達到平衡的原因與結(jié)果進行分析、歸納。歸納：

　　研究對象：可逆反應

　　平衡前提：溫度、壓強、濃度一定

　　原因：v正=v逆(同一種物質(zhì))

　　結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分數(shù)保持不變。準確掌握化學平衡的概念,弄清概念的內(nèi)涵和外延。

　　教師活動學生活動設計意圖

　　【提問】化學平衡有什么特點?

　　【引導】引導學生討論并和學生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。

　　平衡特點：

　　等(正逆反應速率相等)

　　定(濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)

　　動(動態(tài)平衡)

　　變(條件改變,平衡發(fā)生變化) 培養(yǎng)學生分析問題與解決問題的能力,并進行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。

　　討論題：在一定溫度下,反應

　　2NO2 N2O4達平衡的標志是()。

　　(A)混合氣顏色不隨時間的變化

　　(B)數(shù)值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

　　(C)單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

　　(D)壓強不隨時間的變化而變化

　　(E)混合氣的平均分子量不變討論結(jié)果：因為該反應如果達平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變,即顏色不變,壓強、平均分子量也不變。因此可作為達平衡的標志(A)、(D)、(E)。加深對平衡概念的理解,培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

　　【過渡】化學平衡狀態(tài)代表了化學反應進行達到了最大程度,如何定量的表示化學反應進行的程度呢?

　　2、轉(zhuǎn)化率：在一定條件下,可逆反應達化學平衡狀態(tài)時,某一反應物消耗量占該反應物起始量的質(zhì)量分數(shù),叫該反應物的轉(zhuǎn)化率。

　　公式：a=△c/c始×100% 通過討論明確由于反應可逆,達平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率小于100%。通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念,公式進一步理解化學平衡的意義。

　　3、平衡的有關(guān)計算

　　(1)起始濃度,變化濃度,平衡濃度。

　　例1 445℃時,將0、1mol I2與0、02mol H2通入2L密閉容器中,達平衡后有0、03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

　　②平衡混合氣中氫氣的體積分數(shù)。

　　【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系,只有變化濃度引導學生分析：

　　I2+H2(氣) 2HI

　　c始/mol/L 0、01 0、05 0

　　c變/mol/L x x 2x

　　c平/mol/L/ 0、015

　　0+2x=0、015

　　x=0、0075mol/L

　　平衡濃度：

　　c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

　　=0、05-0、0075

　　=0、0425mol/L

　　c(H2)平=0、01-0、0075 通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系,掌握有關(guān)化學平衡的、計算。

　　才與方程式前面的系數(shù)成比例。

　　②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。

　　(2)轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算

　　例2 02molCO與0、02×100%=4、2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0、003mol/(L·min),求平衡時各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

　　【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學方程式,平衡濃度與起始濃度,轉(zhuǎn)化率,化學反應速率的橋梁。因此,抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。

　　(3)綜合計算

　　例3 一定條件下,在密閉

　　容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當反應達平衡時,混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

　　【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來考慮,方法二是根據(jù)以前學過的差量從總效應列式,方法二有時更簡單。 =0、0025mol/L

　　c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

　　=0、015mol/L

　　w(H2)=0、0025/(0、05+0、01)

　　思考并分析：

　　CO+H2O CO2+H2

　　△c(CO)=V(CO)·t

　　=0、003mol/(L·min)×2min

　　=0、006mol/L

　　a=△c/c(始)×100%

　　=0、006/0、01×100%

　　=60%

　　分析

　　方法一：

　　設反應消耗xmolN2

　　N2+3H2 2NH3

　　△n(始)100 300 0

　　△n x 3x2 x

　　n(平)100-x300-3x 2x

　　(mol)

　　x=40mol

　　n(N2)平=100-x=100-40

　　=60mol

　　n(N2)平=300-3x=180mol

　　a=40/100×100%=40%

　　方法二：設有xmolN2反應

　　N2+3H2 2NH3 △n

　　1 2 2

　　x 2x 2x

　　鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度,速率化學方程式之間的關(guān)系。

　　通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯(lián)系起來加深對平衡的理解,加強對所學知識(如差量的計算,阿伏加德羅定律的計算)的運用,培養(yǎng)學生綜合思維能力和計算能力。

　　強調(diào)重點,加強學法指導。

　　【課堂小結(jié)】今天我們重點學習了化學平衡的概念及有關(guān)計算,比較抽象,希望大家加強練習,以便熟練地掌握平衡的概念。

　　【隨堂檢測】1、對于一定溫度下的密閉容器中,可逆反應H2+I2 2HI達平衡的標志是()。

　　(A)壓強不隨時間的變化而變化

　　(B)混合氣的平均分子量一定

　　(C)生成n mol H2同時生成2n mol HI

　　(D)v(H2)=v(I2)

　　2、合成氨生產(chǎn)中,進入塔內(nèi)的氮氣和氫氣體積比為1∶3,p=1、52×107Pa(150atm),從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16%,求合成塔出來的氣體的壓強。平衡時NH3的體積分數(shù)為：

　　n(平NH3)/n(平總)×100%

　　=n(平NH3)/(n始-△n)

　　=2x/(400-2x)×100%

　　=25%

　　x=40mol

　　(以下計算與上面相同) 鞏固課堂所學內(nèi)容。

　　化學平衡教學設計9

　　一、教學內(nèi)容：

　　化學平衡常數(shù)及有關(guān)化學平衡的計算

　　二、教學目標：

　　理解條件對化學平衡移動的影響，理解化學平衡常數(shù)的意義；掌握化學平衡的計算。

　　三、教學重點、難點：

　　化學平衡的計算的解題方法及技巧

　　四、教學過程：

　　（一）化學平衡常數(shù)：

　　pC（g）＋qD（g）

　　（二）有關(guān)化學平衡的計算：

　　可逆反應在一定條件下達到化學平衡：

　　mA（g）＋nB（g）< style=height:9pt fillcolor="window">

　　pC（g）＋qD（g）

　　起始（mol/L） a b 0 0

　　轉(zhuǎn)化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡時：A的轉(zhuǎn)化率＝（x/a）×100%

　　【典型例題】

　　例1、CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白：

　　CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO

　　實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃時上述反應的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？

　　生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：

　　又因為：肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，則：

　　則有：

　　＝2.2%

　　CO2（氣）＋H2（氣）放熱反應；在850℃時，K＝1。

　　（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）

　　（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x＝5.0時，上述反應向___________________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________ __________。

　　（3）在850℃時，若設x＝5.0 和x＝6.0，其它物質(zhì)的投放量不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%，b%，則a___ __b（填“大于、小于或等于”）

　　CO2（氣）＋H2（氣），正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式可知，K變小，即小于1。

　　（2）

　　在一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當x＝5.0時，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應的進行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。

　　若要使平衡正向移動，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時，可使平衡正向移動。

　　（3）可逆反應在一定條件下達到化學平衡：當x＝5.0時

　　CO（氣）＋H2O（氣）

　　CO2（氣）＋H2（氣）

　　起始（mol/L） 1 3 1 5

　　轉(zhuǎn)化（mol/L） x x x x

　　平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x

　　a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%

　　同理可得：當x＝6.0，b%＝52.9%

　　解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式：有：

　　N2 ＋ 3H2

　　2NH3

　　起始（L） 1 3 0

　　轉(zhuǎn)化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） 1－x 3－3x 2x

　　則有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，則從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比為：（1－x）：（3－3x）＝1：3。

　　在一定溫度和體積固定的`容器中，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比，則有：

　　P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。

　　解析：在同溫同壓下，反應前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設混合氣體中氮氣的體積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：

　　N2 ＋ 3H2

　　2NH3

　　起始（L） a 100－a 0

　　轉(zhuǎn)化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） a－x 100－a－3x 2x

　　則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。

　　又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有：

　　混合氣體的相對分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的總質(zhì)量＝28a＋2（100－a），

　　則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：

　　a＝40 mL

　　則：氮氣的轉(zhuǎn)化率為：10/40＝25%

　　pC（g）＋qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（）

　　A、K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

　　B、K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率增大

　　C、K隨反應物濃度的改變而改變

　　D、K隨溫度的改變而改變

　　2、在一密閉容器中，aA（g）

　　bB（g）達平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則：（）

　　A、平衡向正反應方向移動了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

　　C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D、a＞b

　　3、在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應進行到2s時，濃度為0.02mol/L，在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是（）

　　A、前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/（L?s）

　　B、在2s時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的1.1倍

　　C、在平衡體系內(nèi)含N2O40.25mol

　　D、平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

　　4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應：X（g） 2Y（g）

　　2Z（g），反應達到平衡時，若混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為（）

　　A、10% B、50% C、60% D、70%

　　5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應：2NH3（g）

　　N2（g）＋3H2（g），當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內(nèi)的壓強是原來的（）

　　A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍

　　6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）＋H2O （g）

　　CO2（g）＋H2（g），達平衡狀態(tài)后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是（）

　　A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol

　　7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）

　　2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說法： = 1 * GB3 ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol?（L?s）－1

　　= 2 * GB3 ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol?（L?s）－1

　　= 3 * GB3 ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

　　= 4 * GB3 ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L－1

　　其中正確的是（）

　　A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④

　　8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：

　　2R（g）＋5Q（g）

　　4X（g）＋nY（g），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）

　　A、2 B、3 C、4 D、5

　　9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H2

　　2NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應開始時H2的濃度是（）

　　A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L

　　10、已知下列反應的平衡常數(shù)：H2（g）＋S（s）

　　H2S（g） K1

　　S（s）＋O2（g）

　　SO2（g） K2

　　則反應H2（g）＋SO2（g）

　　O2（g）＋H2S（g）的平衡常數(shù)是（）

　　A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

　　11、有可逆反應2A（g）＋2B（g）

　　2C（g）＋D（g）

　　（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（2）該反應選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應溫度在100℃～400℃的范圍內(nèi)，每高10℃，反應速度為原來的3倍，在400℃～450℃時，每高10℃，反應速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，反應速度卻約為原來的3倍，若其它反應條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）若該反應在固定容積的密閉容器中進行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應進行5min后，試推測容器內(nèi)的壓強可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號）

　　A、增大 B、減小 C、不變

　　其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（4）若該反應在恒溫下進行并已達平衡，再維持溫度不變，將壓強由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統(tǒng)的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　12、平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在25℃時，下列反應式及其平衡常數(shù)：

　　2NO（g）

　　N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030

　　2H2（g）＋O2（g）

　　2H2O（g） K2＝2×1081

　　2CO2（g）

　　2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92

　　（1）常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（2）常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為：

　　＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（4）隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進污染氣體間的反應，而去除污染氣體。

　　13、可逆反應CO＋H2O

　　CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K時，Kc＝2.60，問：

　　（1）當CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

　　（2）當CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

　　14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮氣與氧氣的體積比為4：1）后進入接觸室，在一定條件下反應達到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測定），試求：

　　（1）反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率；

　　（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。

　　15、在673K，1.01×105Pa時，有1mol氣體A發(fā)生如下反應：2A（g）

　　xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%。混合氣體總質(zhì)量為46g，密度為0.72g?L－1。求：

　　（1）平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；

　　（2）A的平衡轉(zhuǎn)化率；

　　（3）x值