高一化學物質的量濃度教學設計

　　作為一位優秀的人民教師，可能需要進行教學設計編寫工作，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那么優秀的教學設計是什么樣的呢？下面是小編為大家收集的高一化學物質的量濃度教學設計，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　高一化學物質的量濃度教學設計 1

　　教材分析：

　　本節課內容是在學習物質的量濃度之后學習配置一定物質的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項�；�于此，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節問題。基于此本節課的教學環節分為兩大部分：

　　1、視頻演示。

　　2、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。

　　三維目標：

　�。ㄒ唬� 知識目標

　　1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

　　2、正確地理解物質的量濃度的概念基礎上，學會一定物質的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項

　　（二）能力目標

　　1、培養學生耳聽、目看、書寫、腦思的協調能力。

　　2、培養學生運用化學知識進行計算的能力，培養實驗操作技能。

　�。ㄈ�）情感目標

　　1、通過對實驗的實地操作，培養學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質。

　　2、通過分組實驗，培養學生善于思考、勇于探索、與人合作的優秀品質，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。

　　重點：

　　掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質的量濃度的配制操作方法。

　　難點：

　　一定物質的量濃度的配制操作方法注意事項。

　　重點突破方法：

　　根據有效學習思想和教學應面向全體學生素質提高，采用視頻觀法達

　　到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。

　　教學方法：

　　以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據可依。細節中采用視頻觀看、討論總結、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。

　　學習方法：

　　自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。

　　導學過程：

　　【復習回顧】溶液的概念: 一種物質分散到另一種物質中形成的均一穩定混合物。

　　一、質量分數： 單位質量的溶液中含有溶質的質量表示溶液組成的物理量。

　　一定質量分數溶液的配制方法：

　　1、計算；

　　2、取固體和溶劑

　　3、溶解。

　　【問題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？

　　【學生活動1】：請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。

　　二、一定物質的.量濃度溶液的配制

　�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�

　　1、用途：用來配制一定體積、準確物質的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。

　　2、規格：

　　50mL 100mL 250mL 1000mL

　　容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。

　　選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

　　3、使用：

　　（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。

　�。�2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。

　　【學生活動2】：自學閱讀容量瓶使用注意事項。

　　4、注意事項：

　�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。

　�。�2）讀數：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

　�。�3）搖勻后，發現液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。

　　因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現液面低于刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。

　　(4) 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。

　　【學生活動3】：請自學認真閱讀課本16頁，并認真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內容。

　　（二）一定物質的量濃度的配制

　　1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

　　藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。

　　2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。

　　【學生活動4】：根據視頻內容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的

　�。蝍Ｃl溶液。學生總結收獲。

　　案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。

　�、� 計算：

　　n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

　　m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

　�、� 稱量：用托盤天平稱取ＮaＣl固體溶質的質量5.9 g

　�、� 溶解：將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫

　�、� 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。

　�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

　　⑹ 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。

　�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。

　�。�8）保存。

　　【實驗所獲】：總 結：

　　一算二稱三溶解；四轉五洗六定溶；

　　七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

　　轉移需在刻線下；定溶平視要相切 ；

　　上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。

　　【學生課后完成】

　　3．誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）

　　⑴ 稱量時所用砝碼生銹。（ ）

　　⑵ 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（ ）

　�、� 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）

　　仰視讀數、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數時到達刻度線卻以為超過了

　　⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（ ）

　�、� 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）

　�、� 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發現液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。（ ）

　　⑺ 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）

　　（8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。

　　板書

　　一、一定物質的量濃度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事項

　�。ǘ�）一定物質的量濃度的配制

　　1、實驗儀器：

　　2、步驟概括：

　　計算、稱量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存

　　高一化學物質的量濃度教學設計 2

　　知識目標

　　進一步鞏固物質的量濃度的概念

　　使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　能力目標

　　通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

　　情感目標

　　通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

　　教學重點：

　　一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學難點：

　　正確配制一定物質的量濃度的溶液。

　　教學方法：

　　啟發式

　　教學手段：

　　多媒體輔助

　　教學過程：

　　一、引入：

　　物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　板書：

　　二、物質的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500L0.1l/LNa2CO3溶液。

　　提問：配制的第一步要做什么？

　　板書：1.計算

　　學生計算，教師加以訂正。

　　提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書：2.稱量

　　提問：天平使用時的注意事項

　　演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

　　設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

　　板書：3.溶解

　　提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

　　板書：4.轉移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

　　提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

　　板書：5.洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書：6.定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3c時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書：7.搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

　　提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

　　板書：8.裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

　　小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

　　微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液

　　課堂練習：

　　1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/c3） 配制250L10l/L的稀硫酸。用量筒量取_____L濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的`溶液轉移到_________中并貼好標簽。

　　2. 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。

　�。�1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

　�。�2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

　�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

　　（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

　�。�5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

　　（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

　　高一化學物質的量濃度教學設計 3

　　一、指導思想

　　化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質的量濃度”這一概念教學作為嘗試。

　　在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。

　　二、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

　　2.教學目標分析

　　依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:

　　知識 技能：

　　a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。

　　b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。

　　c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。

　　能力 方法：

　　a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

　　情感 態度：

　　a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。

　　b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。

　　c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。

　　3.教學重點、難點及其成因

　　物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

　　“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

　　三、學情、學法分析

　　本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

　　在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

　　四、教學程序

　　本節課依據主體探究式課堂教學模式進行設計。

　　按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題；從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養創新精神和實踐能力�！�

　　創設情景 引入課題

　　主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、/v 、n/v、/，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質的'量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學于生活，與我們的生活息息相關。

　　自主探究

　　探究一、物質的量濃度的概念：

　　主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。

　　采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協作來獲取新的概念。

　　學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。

　�。ㄓ嬎阆铝腥芤旱奈镔|的量濃度：

　　1. 1lNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　3. 1lNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）

　　第一個練習直接運用概念的表達式；第二個練習鞏固前面所學知識“物質的量與物質的質量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。

　　第三個練習看似簡單，實則引發學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質的量濃度為1 l/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質量求出溶液的體積。

　　整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發學生總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。

　　在他們享受成功喜悅之際，我隨即會對他們抱以更高的期望。

　　探究二、物質的量濃度與溶質的質量分數的關系：

　　物質的量濃度與溶質的質量分數都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區別與聯系呢？

　　新課程標準中強調:在學科教學中要培養學生比較、歸納、推理的能力。

　　我請同學們自行設計表格將兩個物理量進行對比。相信他們很快就能從兩者的“溶質的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。事物之間都是相互聯系的，對感性認識強于理性認識的絕大多數學生來說，兩個物理量間轉換關系的建立存在著較大難度。于是我為學生準備了密度為1.38 g/c3的40％的NaOH溶液，當他們經過具體化、形象化的轉換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數據換成字母進行推導，抽象的公式隨即而生。

　　拓展升華

　　成功的喜悅會再一次觸及他們，而課本知識此時一定已不能滿足他們的需求，于是我對教材內容進行了拓展升華。充分利用教學輔助手段—多媒體投影，為學生提供了物質的量濃度在工業生產、醫療保健、環境監測和科學實驗等方面的應用，使學生從中體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。與本節知識相關網站的提供，供學生課后進行延伸性學習，促使其萌發新的學習動機。

　　當堂反饋

　　精心設計與本節課內容相關的當堂反饋，鞏固知識、技能目標。

　　1. 下列溶液中氯離子的濃度與150L0.5 l/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：

　　A．150L1l/L氯化鎂溶液 B．450L1.5 l/L氯酸鉀溶液

　　C．50L1.5 l/L氯化鉀溶液 D．50L0.5 l/L氯化鐵溶液

　　2. 一種NaOH溶液的濃度為a l/L, 密度為g/c3,則這種溶液的質量分數是：

　　A．1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000

　　3．表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯系。我請同學們利用自己課前收集的各種溶液的標簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質的量濃度。一時間，同學們由學生身份轉變為教師身份，他們定會興趣盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學生體驗成就感、充實感，又能提升學生對物質的量濃度概念的靈活運用程度。而對于基礎較薄弱的學生，我為他們準備下列練習。

　�。�1）礦泉水中各元素的組成常用質量體積濃度來表達，其單位為g/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達什么含義？其物質的量濃度是多少？

　　（2）枝江大曲的酒精度為450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質的量濃度，尚須哪些物理量？

　　帶著社會生活的體驗走進課堂的學生們，此時又帶著化學課堂的收獲走向生活實踐，實現了學習與生活的有機銜接，課堂教學也煥發出強大的生命力。

　　本節課的整個教學設計中，對知識本身的掌握我沒有過分強調，而側重讓學生獲得親身參與探究的體驗，學會分享與合作。我相信，自主探究獲取知識、應用知識的方法將使他們受益無窮。

　　一周前，學生們經歷了溶液標簽的收集過程，都主動與我交流，他們這樣說道：“原來我的家里就有這么多與化學知識相關的物品呀！” “我帶來的1：4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時侯上這節課呢？”……課未始而思無盡，主體探究式教學模式為我和我的學生們創造了一片共同學習的廣闊天地。

　　高一化學物質的量濃度教學設計 4

　　教學目標：

　　知識技能目標

　　使學生理解物質的量濃度的概念，讓學生會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算并學會配制物質的量濃度的方法和技能。

　　能力培養目標

　　從概念的應用中培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。

　　科學思想目標

　　通過對物質的量濃度概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。

　　科學品質目標

　　培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。

　　科學方法目標

　　通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象，發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。

　　重點，難點：

　　物質的量濃度的概念，物質的量濃度的配制

　　教具準備：

　　容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉

　　教學方法：

　　設疑、啟發、實驗、講解等

　　教學過程設計：

　　[導入新課]

　　初中化學課中我們已經學過溶質的質量分數概念，溶質的質量分數是指溶液中溶質質量占溶液質量的百分數，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產和科學實驗中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質量。此外，在進行有關化學反應計算時，利用前幾節課所學的物質的量計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質。根據這個設想，人們就找到了“物質的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質的物質的量來表示。所以這節課我們就來學習物質的量濃度。

　　[講述]

　　首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實驗之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構造：容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

　　容量瓶上標有溫度和容積，瓶頸處標有刻度線，表示在所指溫度下，瓶內液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等

　　容量瓶的規格實驗室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml

　　容量瓶突出的特點：

　　1、常用于配制一定體積的濃度準確的溶液

　　2、是一種精確量器

　　3、不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉移到細口試劑瓶中。

　　為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質應該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達到室溫后，再將其轉移至容量瓶中。

　　介紹完了儀器后，我們再回到實驗中。

　　[設問]同學們想一想，配制溶液的第一步應該做什么？

　　[學生]計算所需溶質的量

　　[板書] 1、計算

　　[講述]好，我們來一起計算一下所需NaCl的質量，由前幾節課的學習我們知道0。2molNaCl的質量為0。2molx58.5g/mol=11。7g我們已經算出NaCl的質量為11.7g，那么我們用什么來稱取NaCl的質量呢？

　　[學生]托盤天平

　　[板書] 2、稱量

　　[講述]對，因此第2步就應是用托盤天平稱取NaCl11.7g

　　[講述]我們在初中已經學會了它的使用，今天我請一位同學來稱量一下，看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。

　　請一位同學上講臺稱量（在同學稱量時老師邊說托盤天平的使用注意事項）大家再想想，如果溶質是液體，它用什么來量��？

　　[學生]量筒。

　　[講述]對，如果所取的溶質為液體時我們應用量筒來量取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因為我們今天所配制的溶液為500ml，所以所加水不能超過500ml

　　[板書] 3、溶解

　　[演示]溶解過程

　　[設問]溶質溶解后能否馬上轉入容量瓶中呢？

　　[講述]是的，不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項，容量瓶上標有溫度，為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應待恢復室溫后轉移至容量瓶。

　　[板書] 4、轉移

　　[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移時應注意，由于容量瓶的瓶口較細，為了避免溶液灑出，應用玻璃棒引流

　　[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中

　　[設問]大家再想一想，現在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理？

　　[講述]目的是為保證溶質盡可能的全部轉移至容量瓶中，我們應用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的'溶液全部轉移到容量瓶中

　　[板書] 5、洗滌（目的是盡可能將溶質全部轉移到容量瓶）

　　[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2CM處應停止，為避免加水的體積過多，應改用膠頭滴管加至刻度線，這個操作叫做定容。

　　[板書] 6、定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）

　　[演示]定容

　　[設問]定容時如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？

　　[講述]不能，因為此時溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。

　　[演示]定容完后，應把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復反轉，使溶液混合均勻，這一過程叫搖勻

　　[板書] 7、搖勻

　　[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽

　　[板書] 8、貼標簽

　　[設問]定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

　　[講述]俯視刻度偏小濃度偏大

　　仰視刻度偏大濃度偏小

　　[講述]配制完溶液后，我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質的物質的量表示，例如，上述實驗所配制的溶液所含溶質的物質的量為，也就是說，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量、溶液的體積和溶質的物質的量濃度之間存在以下關系

　　[板書]物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積

　　[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質的量表示，而不是摩爾質量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習題。

　　[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為________mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l

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