九年級化學1-5單元知識點總結
總結在一個時期、一個年度、一個階段對學習和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書面材料，它是增長才干的一種好辦法，因此我們要做好歸納，寫好總結。但是總結有什么要求呢？以下是小編收集整理的九年級化學1-5單元知識點總結，歡迎大家分享。
1、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學
2、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系
物理變化化學變化
概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化
伴隨現象物質的形狀、狀態等發生變化常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉淀等
本質區別變化時是否有其他物質生成
實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
相互關系物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發生石蠟熔化現象。在發生物理變化時不一定伴隨化學變化。
物理性質化學性質
概念物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質
實質物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。物質的微粒組成結構改變時所呈現出的性質。
實例顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等
確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知
區別是否需要通過化學反應表現出來
3、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（n2）78%，氧氣（o2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是so2、co、no2。
so2、co、no2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
4、物質的分類：純凈物和混合物
純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。
混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
5、氧氣的化學性質：
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應
○1木炭（黑色固體）燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（c）+氧氣（o2）二氧化碳（co2）化學方程式：c + o2 co2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。
○2硫粉（淡黃色）燃燒：
實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中:發出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
文字表達式：硫（s）+氧氣（o2）二氧化硫（so2）化學方程式：s + o2 so2
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
○3紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙共8頁，當前第1頁12345678
文字表達式：磷(p) +氧氣(o2)五氧化二磷(p2o5)化學方程式：4p + 5o2 2p2o5
注明：測定空氣中氧氣含量可用此反應
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時生成大量白煙，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
注意：五氧化二磷（p2o5）是固體，不是氣體
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
○1鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂(mg)+氧氣(o2)氧化鎂（mgo）化學方程式：2mg + o2 2mgo
○2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵(fe) +氧氣(o2）四氧化三鐵(fe3o4）化學方程式：3fe + 2o2 fe3o4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。
文字表達式：石蠟+氧氣（o2）二氧化碳（co2）+水（h2o）
空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
6、反應類型：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：a＋b＋…… → e（簡稱“多合一”）
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：ab→a＋b＋……。（簡稱：“一變多”）
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。
7、氧氣的實驗室制法（化學變化）
○1雙氧水（過氧化氫）制取氧氣的原理：
表達式：過氧化氫（h2o2）水（h2o）+氧氣（o2）
化學方程式：2h2o2 2h2o+ o2 ↑
注：mno2在該反應中是催化劑，起催化作用
c、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）
○2用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
a.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
表達式：氯酸鉀（kclo3）氯化鉀（kcl）+氧氣（o2）
方程式：2kclo3 2kcl + 3o2 ↑
注意：mno2在該反應中是催化劑，起催化作用
b.加熱高錳酸鉀：
表達式：高錳酸鉀（kmno4）錳酸鉀（k2mno4）+二氧化錳（mno2）+氧氣（o2）
方程式：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
8、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。
特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）共8頁，當前第2頁12345678
注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行；②催化劑不是反應物、又不是生成物；③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑；④某一反應的催化劑可能不只一種
9、水的組成：(1)電解水的實驗：a.裝置―――水電解器；b.電源種類---直流電；c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性；
d.化學反應：文字表達式：：水（h2o）氫氣（h2）+氧氣（o2）
化學方程式：2h2o 2h2↑+ o2↑
產生位置負極正極
體積比2：1
質量比1：8
e.檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發出淡藍色的火焰
（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。
②化學變化中，分子可分而原子不可分。
10、水的性質：
物理性質：無色無味的液體、40c時密度最大，為1g/cm3；化學性質：通電分解
文字表達式：水（h2o）氫氣（h2）+氧氣（o2）
化學方程式：2h2o 2h2↑+o2↑
11、氫氣：物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體。
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小
化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
文字表達式：氫氣（h2）+氧氣（o2）水（h2o）
化學方程式：2h2 + o2 2h2o點燃前，要驗純
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃前必須驗純。
12、物質的分類：
單質：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等
化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等
氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等
13、構成物質的微粒：分子、原子等微粒。由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質；由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質。物質構成的描述：物質由分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。
14、分子基本性質：⑴質量、體積都很小；⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快；⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。
15、分子與原子的比較
分子原子
定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。
性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。共8頁，當前第3頁12345678
區別化學變化中，分子可分，原子不可分。
16、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子
17、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾
18、硬水：是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；例：開水。鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。
19、水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
20、物質的組成、構成及分類
21、原子的構成
（1）原子結構的認識
（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性。因此：核電荷數=質子數=核外電子數
（3）原子的質量主要集中在原子核上。注意：①原子中質子數不一定等于中子數；②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
22、相對原子質量：⑴
⑵相對原子質量與原子核內微粒的關系：相對原子質量=質子數+中子數
23、元素：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同。因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。
24、元素與原子的比較：
元素原子
區
別含義宏觀概念，只分種類不計個數微觀概念，既分種類又分個數
適用范圍從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。
聯系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元
25、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：o、si、al、fe；②生物細胞中含量前四位的元素：o、c、h、n；③空氣中前二位的元素：n、o
26、元素符號：書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：o：表示氧元素；表示一個氧原子。
27、原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2h；2h：表示2個氫原子。
元素符號前面的數字的含義：表示原子的個數。例如：6n：6表示6個氮原子。
28、元素周期表中每一方格提供的信息：
29、元素周期表與原子結構的關系：①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數；②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數
30、原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數
31、核外電子的排布
原子結構圖：①圓圈內的數字：表示原子的質子數；
②+：表示原子核的電性；③弧線：表示電子層；共8頁，當前第4頁12345678
④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數
32、核外電子排布的規律：
①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；
③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）
33、元素最外層電子數與元素性質的關系
金屬元素：最外層電子數＜4易失電子；非金屬元素：最外層電子數≥4易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數為8（he為2）不易得失電子
最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構
因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）
34、離子：帶電的原子或原子團。分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電。表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫
35、離子中質子數與電子數的關系：陽離子：質子數>電子數陰離子：質子數<電子數
36、離子與原子的區別與聯系
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區
別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數
粒子電性不顯電性顯正電顯負電
符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示
相互轉化
陽離子原子陰離子
相同點都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間隙
37、構成物質的微粒：分子、原子、離子
由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物（如co2 h2o so3 hcl）；由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等；由離子直接構成的物質：堿、鹽
38、化學式：用元素符號和數字表示物質組成的式子。含義：a表示某種物質；b表示某種物質的組成；c表示某種物質的一個分子；d表示某種物質的一個分子的構成。例如：h2o：a表示水這種物質；b表示水由氫元素和氧元素組成；c表示一個水分子；d表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。
39、分子個數的表示方法：在化學式前面加系數。若化學式前面有了系數后，這個符號就只能表示分子的個數。例如：表示3個二氧化碳分子：3co2；4h2o：表示4個水分子。
40、化學式前面的數字的含義：表示分子的個數。例如：3h2o：3表示3個水分子。
41、元素符號右下角數字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數。例如；h2o：2表示一個水分子中含有2個氫原子
42、化學式的書寫：⑴單質：a：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：h2、氧氣：o2。共8頁，當前第5頁12345678
b：除上述七種以外的'單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：fe；紅磷：p
⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：fe3o4；氯化鎂：mg(+2) cl(-1)2；硫酸鈉：na(+1)2so4
43、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數；含有酸根（no3、so4、co3、po4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”；含有氫氧根（oh）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”。例如：fe3o4：四氧化三鐵；mgcl2：氯化鎂；al(no3)3：硝酸鋁；mg(oh)2：氫氧化鎂。
44、化合價：a.化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。b.化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1時，不能省略
45、元素符號正上方的數字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：mgcl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。
小結各種數字的含義：①元素符號前面的數字：表示原子的個數。②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數。③元素符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。④元素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價。⑤離子符號前面的數字：表示離子的個數。⑥化學式前面的數字：表示分子的個數。
小結微粒個數的表示方法：①原子個數的表示：在元素符號前面加系數。②離子個數的表示：在離子符號前面加系數。③分子個數的表示：在化學式前面加系數
46、元素化合價與離子的關系：①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數。②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：mg2＋與+2價的鎂元素：mg(+2)
47、化合價的規則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。以am bn為例：即(+a)×m＋(-b)×n＝0
48、常見元素、原子團的化合價：(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，鐵有二三要分清，莫忘單質都是零。(2)原子團順口溜：負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根
49、原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數和
附：常見原子團：硝酸根：no3 -、氫氧根：oh-、碳酸根：co32-、硫酸根：so42-、磷酸根：po43-、銨根：nh4+
50、須背熟的離子符號：鉀離子：k＋、鈣離子：ca2＋、鈉離子：na＋、鎂離子：mg2＋、鋅離子：zn2＋、鋁離子：al3＋、銀離子：ag＋、氫離子：h＋、銨根：nh4＋、氯離子：cl－、氧離子：o2－、硫離子：s2－、硫酸根：so42－、碳酸根：co32－、硝酸根：no3－、氫氧根：oh－、磷酸根：po43－、鐵離子：fe3＋、亞鐵離子：fe2＋
51、有關化學式的計算以am bn為例：○1、相對分子質量的計算mr(am bn)＝ar(a)×m＋ar(b)×n
○2、各元素的質量比：a元素質量與b元素質量的比＝[ar(a)×m]：[ar(b)×n]
52、元素質量分數
53、量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。共8頁，當前第6頁12345678
54、化學反應前后
（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
55、化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件；⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）；⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）
56、化學方程式的讀法以2h2＋o2 2h2o為例
①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水
③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
57、方程式的配平：○1標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了；○2配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等；○3方法：最小公倍數法。
58、最小公倍數法配平化學方程式的步驟：⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。
59、舉例：配平化學方程式：fes2＋o2 fe2o3＋so2
⑴確定起點元素：由于fe、s元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此fe、s元素都可作為起點元素。⑵若選擇fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。⑶確定fes2 、so2前面的系數：用最小公倍數2除以fes2中fe元素的原子個數1的商2作為的fes2系數；用最小公倍數2除以fe2o3中fe元素的原子個數2的商1作為fe2o3的系數；
2fes2＋o2 1fe2o3＋so2
⑷確定o2 、so2的系數：
①由于o2 、so2中只含有o、s兩種元素，s元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定so2的系數，再確定o2的系數。由于方程式左邊s原子的個數已確定為4，所以右邊s原子的個數也為4。因此so2的系數為4除以so2中s元素的原子個數1的商4作為so2。的系數。
2fes2＋o2 1fe2o3＋4so2
②由于方程式右邊o原子的個數已確定為11，因此左邊o原子的個數也為11。所以o2的系數為11除以o2中o元素的原子個數2的商11/2作為so2。的系數。
2fes2＋11/2o2 1fe2o3＋4so2
⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
4fes2＋11o2 2fe2o3＋8so2
59、配平方程式的步驟：○1、寫：寫出反應物、生成物的化學式；○2、配：配平方程式；○3、注：注明反應條件和生成物的狀態；○4、等：將橫線改為等號。
60、前面一至五單元要求掌握的化學方程式:（特別是制取氧氣反應）
c＋o2 co2 s＋o2 so2 4p＋5o2 2p2o5
3fe＋2o2 fe3o4 2mg＋o2 2mgo
2h2o2 2h2o + o2↑ 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3 2kcl+3o2↑ 2h2o 2h2↑+ o2↑ 2h2 + o2 2h2o
2hg+o22hgo 2 hgo 2hg+o2↑
補充基本操作，注意書上的圖⒈藥品取用的基本原則。⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。 ⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2ml;固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
2。固體藥品的取用。⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。
3.液體藥品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。 ⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數偏大（實際量的少），仰視則讀數遍小（實際量得多）。
4酒精燈的使用⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱;酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3;絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈;使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有：燒杯、燒瓶等;不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
5給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂;給試管里藥品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。
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