化學方程式總結

時間：2022-01-20 14:34:27 總結我要投稿

化學方程式總結

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性結論的書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，不妨坐下來好好寫寫總結吧。你所見過的總結應該是什么樣的？以下是小編整理的化學方程式總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學方程式總結

　　化學方程式總結1

　　1、氮氣和氫氣 N2+3H2=2NH3（高溫高壓催化劑）

　　2、氮氣和氧氣 N2+O2=2NO（放電）

　　3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O

　　4、氨氣和氯化氫 NH3+HCl=NH4Cl

　　5、氨氣和水 NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）

　　6、氯化鐵和氨水 FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3（↓）+3NH4Cl（不太肯定是不是會發生氧化還原）

　　7、氯化鋁和氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3（↓）+3NH4Cl

　　8、實驗室制氨氣 Ca（OH）2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3（↑）+H2O

　　9、一氧化氮和氧氣 2NO+O2=2NO2

　　10、氯化銨受熱分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑

　　11、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　　12、濃硝酸長久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加熱）

　　13、銅和濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2o

　　14、銅和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2o

　　15、鋅和濃硝酸：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2o

　　16、碳和濃硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o

　　17、濃硝酸受熱分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加熱）

　　化學方程式總結2

　　一、氧氣的性質和制法：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

　　3、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2P2O5

　　4、硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO2

　　5、碳在氧氣中燃燒：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃燒）

　　6、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2H2O

　　7、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

　　8、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2OCO2+2H2O

　　9、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2CO2+3H2O

　　10、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3 2KCl+3O2 ↑

　　△ 11、加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

　　二、氫氣的性質和制法：

　　12、氫氣的可燃性：2H2+O2H2O

　　13、氫氣的還原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

　　14、氫氣的工業制法（水煤氣）：H2H2+CO

　　15、鋅與酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

　　16、鎂與酸反應制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

　　17、鐵與酸反應制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

　　18、鋁與酸反應制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

　　三、碳的化學性質：

　　19、碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃燒）

　　20、碳的還原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；

　　C+CO2CO（吸熱）

　　四、二氧化碳的性質和制法：

　　21、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3

　　22、二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

　　23、二氧化碳與碳反應（吸熱）：C+CO2CO

　　24、大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

　　25、滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

　　五、一氧化碳的性質：

　　26、一氧化碳可燃性：2CO+O2 點燃 2CO2

　　27、一氧化碳還原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　六、碳酸鈣的性質：

　　28、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

　　29、石灰石、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

　　七、鐵的性質：

　　30、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

　　31、鐵與酸反應：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

　　32、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

　　八、其它的反應：

　　Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；

　　化學方程式總結3

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　蘇打(純堿)與鹽酸反應

　　①鹽酸中滴加純堿溶液

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

　　CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

　　②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量

　　Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

　　CO32- + H+ = HCO3-

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

　　小蘇打受熱分解

　　2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　氧化還原反應：

　　1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　2、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　3、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　5、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2

　　氧化性:

　　2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

　　2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻銅線路版)

　　2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

　　FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

　　Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應)

　　Fe(NO3)3 + Ag 不反應 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

　　2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2

　　FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

　　還原性:

　　2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

　　3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

　　3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

　　2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

　　硫和硫的化合物

　　1、硫和鈉反應的方程式：

　　2Na+S=Na2S (條件：研磨) 現象：輕微爆炸

　　2、硫和鐵反應的方程式： Fe+S=FeS(條件加熱)

　　3、硫和濃硫酸反應的化學方程式：

　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (條件：加熱)

　　4、硫和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的化學方法)

　　5、SO2與水反應的'方程式： SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反應要用可逆符號)

　　6、少量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O

　　7、過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式：

　　SO2 + NaOH=NaHSO3

　　8、少量的SO2與澄清石灰水反應的化學方程式：

　　SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O

　　9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：

　　SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O

　　10、SO2與Na2SO3溶液反應的化學方程式：

　　SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3

　　11、SO2與氫硫酸反應的化學方程式：

　　SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

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