初中的化學知識點總結資料

時間：2025-06-30 15:46:40 晶敏知識點總結我要投稿

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初中的化學知識點總結資料

　　總結是指社會團體、企業單位和個人在自身的某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而肯定成績，得到經驗，找出差距，得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，它能使我們及時找出錯誤并改正，讓我們一起認真地寫一份總結吧。那么你知道總結如何寫嗎？下面是小編為大家收集的初中化學知識點總結，希望能夠幫助到大家。

初中的化學知識點總結資料

　　(一)物理性質

　　純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

　　(二)特性

　　1.吸水性

　　將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。

　　⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。

　　⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。

　　⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

　　2.脫水性

　　⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

　　⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

　　⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

　　濃硫酸

　　如C12H22O11——>12C + 11H2O

　　3.強氧化性

　　⑴跟金屬反應

　　①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

　　②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

　　Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

　　2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

　　在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

　　⑵跟非金屬反應

　　熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

　　C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

　　S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

　　2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

　　⑶跟其他還原性物質反應

　　濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

　　H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

　　2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　通過上面我們對知識點的總結，希望能更好的幫助同學們進行復習，并希望在考試中能取得好成績。

　　【生活中常見的酸】

　　1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。

　　⑴物理性質：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業鹽酸因含有雜質而略帶黃色。

　　⑵濃鹽酸有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質量減少，溶質質量分數變小。

　　⑶鹽酸是重要的化工產品，用途：①金屬表面除銹；②制造藥物；③胃液中的鹽酸可幫助消化。

　　2、硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。

　　⑴物理性質：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，有酸味。

　　⑵濃硫酸：

　　①有很強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質量會增加，溶質質量分數會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質量增加。

　　②濃硫酸有很強的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。

　　⑶稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。

　　⑷用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。

　　3、酸的化學性質（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H

　　（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　（2）與活潑金屬反應：

　　通式：金屬單質+酸——鹽+氫氣（臵換反應）

　　鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）與某些金屬氧化物反應：

　　通式：酸+金屬氧化物——鹽+水

　　（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　（4）與堿反應

　　通式：酸+堿——鹽+水（中和反應）

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　（5）與某些鹽反應：

　　通式：酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　【酸和堿之間會發生什么樣的反應】

　　一、中和反應

　　1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

　　+—2、實質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水，即H+OH==H2O

　　3、中和反應的驗證實驗：

　　①步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管

　　滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應恰好完成；

　　②有關化學方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　③問題與反思反思：

　　⑴在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應的發生與停止。

　　⑵如果在實驗中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，

　　溶液中的溶質可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。

　　二、中和反應在實際中的應用

　　1、改良酸性土壤壤：農業上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；

　　2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；

　　3、用于醫療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質氨水的藥物，減輕痛癢。

　　三、溶液酸堿度的表示方法——PH

　　1、PH的范圍通常在0—14之間

　　PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）

　　2、測定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對照。

　　注：

　　①不能把PH試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；

　　②若測酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱；

　　③PH試紙只能讀取整數，不能讀出小數部分。

　　3、酸堿度的意義：

　　⑴化工生產中許多反應在一定的PH溶液里才能進行；

　　⑵農作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長；

　　⑶正常雨水顯酸性，PH大約為5.6，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。

　　⑷測定人體內或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45；胃液的PH范圍0.9—1.5。

　　一、物質的分類：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質稀有氣體：He、Ne、Ar

　　非金屬:

　　固態非金屬：C、S、P

　　氣態非金屬：H2、O2、Cl2、N2

　　純凈物

　　酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　氧化物

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

　　無氧酸：HCl、H2S

　　含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

　　可溶鹽：K、Na、NH4、NO3

　　SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

　　鹽

　　難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

　　Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類物質的主要化學性質：

　　（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

　　金屬非金屬

　　堿性酸性

　　氧化物氧化物

　　堿酸

　　鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質：

　　0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe

　　②不能是濃硫酸和硝酸）

　　金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽

　　（2）非金屬+氧氣→氧化物

　　2．氧化物：

　　（1）酸性氧化物：

　　水→酸

　　酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）

　　（2）堿性氧化物：

　　水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水堿性氧化物+

　　（3）水：

　　酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O

　　3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；

　　②不能是濃硫酸和硝酸）

　　酸+堿性氧化物→鹽+水

　　酸+堿→鹽+水

　　+鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、HO；酸2

　　難溶反應物能生成↑、H2O）

　　4．堿：

　　石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

　　堿+

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：

　　金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸

　　（可溶反應物能生成↓、↑、H2

　　O；難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　鹽→鹽

　　+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　H2O）

　　三、化學反應的基本類型：

　　1）化合反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴單質+單質→化合物

　　Mg+O2P+O2

　　⑵單質+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

　　2）分解反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴氧化物分解

　　H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

　　CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

　　（3）置換反應：（化合價一定改變）

　　⑴金屬+酸→鹽+氫氣

　　（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

　　⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）

　　⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

　　（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

　　H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

　　⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

　　⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

　　※不屬于四種基本類型的反應：

　　⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2

　　Fe2O3+COCuO+CO

　　⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

　　⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

　　☆氧化還原反應：

　　得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；

　　失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發生氧化反應)，被還原發生還原反應。

　　☆常見的原子團及其化合價：

　　+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；

　　碳酸根中C為+4價；硝酸根中N

　　四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：

　　為+5價。

　　1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：

　　⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

　　⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

　　(白色)

　　AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　Ag2CO3(白色)

　　(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2

　　Fe(OH)3(紅褐色)

　　五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：

　　被檢物質可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

　　⑴鑒別：

　　寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：

　　③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：

　　⑵鑒定（檢驗）：

　　寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、

　　⑶除雜：

　　除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；

　　②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。

　　寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

　　⑷提純：

　　寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

　　②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、

　　⑸分離：

　　寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

　　氧化物的性質：

　　①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca（OH）2

　　K2O+H2O=2KOH

　　BaO+H2O=Ba（OH）2

　　②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

　　CO2 +H2O=H2CO3

　　SO2 +H2O=H2SO3

　　SO3 +H2O=H2SO4

　　鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl

　　硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

　　濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

　　硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣

　　磷酸H3PO4

　　氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）

　　①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）

　　CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

　　SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

　　SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

　　②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）

　　③氫氧化鈉跟鹽反應

　　氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：

　　現象有紅褐色沉淀生成

　　6NaOH +Fe2（SO4）3=3Na2SO4 +2Fe（OH）3↓

　　氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式

　　現象有藍色沉淀生成：

　　2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓

　　氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：

　　2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg（OH）2↓

　　氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

　　CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓ +H2O

　　Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓ +2NaOH

　　一、中考化學：初中化學各階段易錯知識點

　　1、明明冰和水混合了，偏說它是純凈物。

　　這是關于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質組成是純凈物；混合物：由多種物質組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學變化。因此在化學上，冰水混合物還是純凈物。

　　2、明明只含是一種元素，偏說它是混合物。

　　與第一題相反，有時候由同一種元素溝成的物質，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構成）、紅磷和白磷，等等。

　　3、明明講的是原子核由質子和中子構成，非說氫原子核不含中子。

　　原子由原子核構成，原子核由質子和中子構成，這是正確的。

　　但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。

　　4、明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物。

　　是否是純凈物，判斷的依據是看其中是含有一種物質、還是多種物質。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當然屬于混合物。有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標志。

　　5、明明說燃燒是可燃物跟氧發生的反應，又說沒有氧氣也行。

　　燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發生的反應。后來擴充了定義為：燃燒是發光、光熱的劇烈的化學反應，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行。

　　6、明明說爆炸是在有限空間內急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學變化。

　　鍋爐爆炸，包括物理變化和化學變化。鍋爐中的可燃物質爆炸，屬于化學變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。

　　7、明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。

　　合金，是一種金屬與其他物質熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。

　　8、明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅。

　　我們知道二氧化碳的化學性質：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。

　　9、明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的。

　　鉛筆是習慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。

　　10、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。

　　催化劑，開始的時候指的是“加快反應速率的物質”，但是后來科學進步了，發現減慢反應速率也是一門很深的學問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應的時候就需要減慢反應速率，需要負催化劑（重水）。類似地，經濟上也不說減慢增速，而叫做負增長；管理上也不叫懲罰，叫做負激勵。

　　11、明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。

　　水銀是汞元素（Hg）的中文習慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。

　　12、明明鐵生銹不發熱，非說它產生了熱。

　　鐵生銹，是反應速率非常慢的化學反應，它發熱了你也不會感覺到。

　　13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍，非說它不一定是堿溶液。

　　根據酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

　　14、明明是同種溶質的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。

　　溶液的溶解度，與溫度有密切關系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度大約30克，溶液的質量分數大約23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度可以達到90克，溶液的質量分數可以達到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。

　　15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。

　　兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。

　　16、明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。

　　白金，是鉑元素（Pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當然不含金。

　　17、明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。

　　銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細的銅粉，同樣不含金。

　　18、明明純堿就是堿不應懷疑了，偏說純堿它是鹽。

　　純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習慣用法。說它是鹽，是從化學結構上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。

　　19、明明說分子由原子構成，又說分子不一定比原子大。

　　分子由原子構成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1.15A）。二者的比較示意圖如下。

　　20、明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物。

　　這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當然不屬于氧化物了。

　　21、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。

　　鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結構上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質子、10個電子；化學性質上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

　　22、明明飽和食鹽水已經飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。

　　溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。

　　23、明明瓶內只含一種元素，還說它不一定是純凈物

　　還是純凈物的概念，只含同一種物質是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質，因此不符合純凈物的定義。

　　24、明明說含碳的化合物是有機物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機物。

　　有機物的定義：含碳的化合物。有機物的性質：有機物一般熔點較低，受熱易分解、容易燃燒，反應比較緩慢，并常伴有副反應發生。

　　含碳的簡單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學反應都很快，副反應很少，所以不像有機物，就算無機物了。

　　25、明明5克溶質在95克水中全溶解了，還說溶質質量分數不一定是5%。

　　質量分數的定義：是溶質占溶液的百分比。

　　如果5克溶質A在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質，A溶質的質量分數就小于5%。

　　只有在只有A溶質和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時候，A的質量分數就是5%。

　　二、易錯點練習

　　（下面的說法都有錯，一定要注意，紅色部分就是錯誤的）

　　1、氧氣可以燃燒，具有可燃性。

　　2、物質跟氧氣發生的化學反應叫氧化反應。

　　3、氮氣占空氣78%，故100g空氣中氮氣的質量為78g。

　　4、我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。

　　5、蠟燭燃燒的實驗現象是有水和二氧化碳的生成。

　　6、紅磷或白磷燃燒時生成大量白霧。

　　7、催化劑都能加快其他物質的化學反應。

　　8、滅火的方法之一是降低物質的著火點。

　　9、在雙氧水分解反應中只有二氧化錳才能作為反應的催化劑。

　　10、冰水共存物是混合物，因為冰和水是兩種不同的物質。

　　11、含一種元素的物質一定是單質。

　　12、原子構成分子，所以分子一定比原子大。

　　13、物質的膨脹現象說明，分子的體積可以變大。

　　14、任何原子核都含有質子和中子。

　　15、n個氧原子可表示為On。

　　16、水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構成。

　　17、水是取之不盡，用之不竭的。

　　18、所謂硬水就是硬度大的水。

　　19、礦泉水是純凈物，長期飲用對人體有益。

　　20、某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價。

　　21、反應前物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。

　　22、agA物質跟bgB物質充分反應，生成物的總質量為（a+b）g。

　　23、根據質量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質量為16g。

　　24、鎂在空氣中燃燒產生明顯的白色煙霧。

　　25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。

　　26、燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。

　　27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。

　　28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質都含有碳元素，屬于有機化合物。

　　29、任何化學式的書寫，正價部分（元素或原子團）一定寫前面，負價則放在后頭。

　　30、在化合物中氧元素一般顯－2價，故在H2O2中氧元素也顯－2價。

　　31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多種原子構成的。

　　32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。

　　33、溶液都是無色透明的液體。

　　34、任何無色透明的液體一定是純凈物。

　　35、A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為（V1+V2）L。

　　36、降溫之后，任何飽和溶液都會析出晶體。

　　37、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。

　　38、ag某物質溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質量分數為a%。

　　39、某物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。

　　40、中性溶液的pH=0。

　　41、紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍色，無色酚酞試液遇堿一定變紅色。

　　42、復合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。

　　43、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒。

　　44、最外層的電子數為8個電子的微粒一定處于穩定結構，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。

　　45、鐵跟鹽反應生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸（鹽酸、稀硫酸）起置換反應時也是生成鐵鹽，同時生成氫氣。

　　如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

　　46、由于鋅的活動性比銀強，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

　　47、二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀察到白色沉淀生成。

　　48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。

　　49、酸（堿）液就是酸（堿）性溶液。

　　50、復分解反應，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4

　　51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。

　　52、純堿即碳酸鈉，其化學式為NaCO3。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

　　推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2、一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

　　藍色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態固態O2（淡藍色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

　　黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的判斷：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

　　②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

　　⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

　　①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　1.溶液的質量分數公式

　　溶液質量分數=m溶質/m溶液

　　說明:m溶液=m溶質+m溶劑

　　2.溶液的質量分數計算

　　①若溶質全部溶于水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。

　　②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

　　③若溶質溶于水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。

　　④若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。

　　⑤關于酸、堿、鹽溶液間發生1～2個化學反應，求反應后所得溶液——溶質質量分數問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質是什么，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少，（往往溶質質量由幾個部分組成）最后分析各量間關系求出溶液總質量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數。

　　⑥給定溶液中某種元素的質量分數或溶液中某種離子與水分子的個數比等形式，計算溶質的質量分數。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O（數目）=1︰100，計算NaCl的質量分數。

　　[方法探討]

　　對于反應后所得溶液的質量有兩種求法：

　　a、溶液組成法

　　溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。

　　b、質量守恒法

　　溶液質量=m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質量，m↑表示生成氣體的質量。

　　⑴質量分數（w）溶質的質量與溶液的質量之比稱為溶質的質量分數。

　　w=m溶質÷m溶液（×100%）

　　8、質量分數與物質的量濃度之間的關系

　　它們都是用來表示物質（溶質）在溶劑中的濃度大小；

　　區別：

　　"物質的量濃度"是指物質的量與體積的比值,單位為mol/L;

　　"溶質質量分數"是指溶質溶解在溶劑中溶質質量與溶液質量的比值,為百分數.

　　轉化公式：

　　C*M=1000*ρ*ω即量濃度乘以摩爾質量等于1000乘以密度乘以質量分數。

　　（1）溶質的質量分數

　　溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

　　氧化物的性質：

　　①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2

　　K2O+H2O=2KOH

　　BaO+H2

　　②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

　　CO2 +H2O=H2CO3

　　SO2 +H2O=H2SO3

　　SO3 +H2O=H2SO4

　　鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl

　　硫酸（H濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

　　硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣

　　磷酸H3PO4

　　①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）

　　CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

　　SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

　　SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

　　②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）

　　③氫氧化鈉跟鹽反應

　　氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：

　　現象有紅褐色沉淀生成

　　3↓

　　氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式

　　現象有藍色沉淀生成：

　　2↓

　　氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：

　　2↓

　　氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca（OH）碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

　　CO2=CaCO3↓ +H2O

　　Na2 =CaCO3↓ +2NaOH

　　一、八大沉淀物質

　　1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;

　　2、藍色沉淀：氫氧化銅;

　　3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。

　　二、范圍內常見產生氣體的離子

　　陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+);

　　陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。

　　三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納

　　無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;

　　有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色。

　　四、常見物質的顏色

　　(一)固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵;

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅;

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀;

　　5、淡黃色固體：硫磺;

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石;

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭);

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵;

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

　　(二)液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水;

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液;

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液;

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液;

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　五、三種黑色金屬

　　鐵，錳，鉻

　　初中化學常考的知識點總結

　　一、實驗室藥品取用規則

　　1. “三不原則”：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2.注意節約藥品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量(1~2mL)取用液體。固體只需蓋滿試管底部。

　　3.實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。

　　二、固體藥品的取用

　　1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。

　　2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。(“一傾、二送、三直立”)

　　3.塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。(“一橫、二放、三慢豎”)

　　4.用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。

　　三、液體藥品的取用

　　液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。

　　1.取用不定量(較多)液體——直接傾倒

　　使用時的注意事項(括號內為操作的目的)：

　　a.細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】;

　　b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】;

　　c.細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標簽】;

　　d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面【防止藥品潮解、變質】。

　　2.取用不定量(較少)液體——使用膠頭滴管

　　使用時的注意事項(括號內為操作的目的)：

　　a.應在容器的正上方垂直滴入;膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】;

　　b.取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】;

　　c.用過的試管要立即用清水沖洗干凈;但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。

　　3.取用一定量的液體——使用量筒

　　使用時的注意事項：

　　a.當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線;

　　b.讀數時量筒必須放平穩，視線與凹液面的最低處保持水平【讀數時若仰視，則讀數偏低;讀數時若俯視，則讀數偏高——倒液體時仰視，則量取的液體偏多;倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。

　　如何讓化學實驗課更有效果

　　1、明確每個實驗的目的

　　不管是課內實驗還是課外實驗，做題也好，復習也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗目的是什么。是為了合成某種物質?還是為了除去雜質?還是為了檢驗物質的某個性質?只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據，自己就會明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細節

　　這一建議是針對課內一些常考實驗的。許多實驗考題反復考察的就是那么幾個細節操作，而不是要你復述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些常考的操作細節在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過頭去聯系理論知識

　　所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應溫度不能過低不能過高?回答這個問題就需要聯系到這個反應本身需要的條件以及溫度過高會發生副反應。這樣子我們就可以根據理論知識去解釋實驗現象，根據實驗現象反推理論上它有的性質。所以，希望同學們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學中一定是相輔相成的。

　　學習好化學最重要的是什么

　　一、預習

　　預習時要注意全面地預習一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的興趣。

　　二、聽講

　　在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。

　　2、應勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現質的飛躍。

　　3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結，培養出屬于自己的解題辦法。

　　4、養成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質的結果就是內容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內容進行消化、理解、轉變為自己的知識。

　　三、復習

　　復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。

　　四、作業

　　學生可以通過做作業的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。

　　化學“五步學習法”簡介

　　1.“觀”

　　即觀察，觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，反應前觀察反應物的顏色、狀態、氣味產生的各種現象;反應中觀察反應條件及反應過程中的各種現象;反應后觀察生成物的顏色、狀態、氣味。

　　最后針對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。

　　2.“動”

　　“動”即積極動手實驗。

　　俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。

　　例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

　　做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結果和結論。

　　3.“記”

　　化學在同學們腦中;“記’即記憶。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：

　　(1)化學本身有著獨特“語言系統”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶;

　　(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。

　　4.“思”

　　化學在同學們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。

　　要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?

　　多想、深想、獨立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉變時期，理性思維能力不夠，我們應該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應該成熟了，學習是終生的，帶有思考和分析怎么學習?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態走出來，變成一個有知的人。

　　5.“練”

　　“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。

　　它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。

　　知識點總結

　　本節包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測定實驗、空氣污染及其防治幾個知識點。知識的特點是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識是學好本節的關鍵。

　　一、空氣的組成及各成分的用途：

　　空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。

　　二、空氣中氧氣百分含量測定實驗：

　　1．實驗原理——燃燒法：

　　利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

　　2．實驗裝置：

　　3．實驗步驟：

　　（1）檢查裝置的氣密性；

　　（2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號；

　　（3）點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

　　（4）紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫后，打開彈簧夾。

　　4．實驗現象及結論：

　　現象：（1）紅磷燃燒時發黃白光，放熱并產生大量的白煙。（2）打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

　　結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質。

　　三、空氣污染及其防治：、

　　1．空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。

　　2．危害：①嚴重損害人體的健康； ②影響作物的生長；

　　③破壞生態平衡； ④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

　　3．防治措施：①加強大氣質量監測；②改善環境狀況；③使用清潔能源； ④積極植樹、造林、種草等。

　　4．空氣日報質量：空氣日報質量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”（首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。

　　常見考法

　　空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常出現在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實驗；與空氣污染有關的時事材料題在簡答題中出現。因此了解空氣的成分，會用實驗測定空氣的成分。認識空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。

　　誤區提醒

　　熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實驗測定空氣成分的具體操作和數據分析；理解空氣污染的來源與防治措施。

　　【典型例題】

　　例析：汽車作為曾經推動人類文明向前躍進的現代社會的產物，在給人類生活帶來便捷舒適的同時，對自然生態環境的惡化也有難以推卸的責任。據統計，城市空氣污染主要來源于工業廢氣和汽車尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車在逐年增加，所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關注的問題。

　　閱讀以上短文，回答下列問題：

　　（1）汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。

　　（2）舉出一例由于空氣污染而造成嚴重后果的例子___________________。

　　（3）請舉出一例治理汽車尾氣污染的實例___________________。

　　（4）請提出治理汽車污染的一條合理化建議___________________。

　　解析：

　　由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結果；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置，可以減少汽車尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研制新型環保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等都可以治理污染。

　　答案：

　　（1）一氧化碳、一氧化氮

　　（2）如“溫室效應”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

　　（3）在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等

　　（4）改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研制新型環保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等。

　　一.使用儀器的使用和識別

　　主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網、玻璃棒

　　二.化學實驗簡單操作

　　固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質的稱量、酒精燈的特點和使用

　　三.氣體的制備、收集和檢驗

　　(1)氣體發生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);

　　(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);

　　(3)根據氣體各自的性質進行檢驗;

　　(4)實驗裝置合理連接，實驗合理操作。

　　四.物質的分離

　　物理方法(1)溶解(2)過濾(3)蒸發

　　(4)冷卻結晶

　　化學方法(1)沉淀法(2)氣體法

　　五.物質的鑒別

　　(1)鹽酸、硫酸的鑒別

　　(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別

　　(3)碳酸根的鑒別

　　(4)酸、堿的鑒別

　　六.溶液

　　該重要考點分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點以考核學生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

　　七.元素及其和化合物

　　元素及其和化合物主要內容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學學科中考(微博)的重要考點，該考點知識點多，內容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學會分類歸納，做到系統掌握，合理、靈活、綜合的運用。例如：單質碳、氫氣和一氧化碳，系統的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現象都是使黑色粉末變紅;借助化學方程式，牢記物質的化學性質及現象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。

　　八.化學計算

　　化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的計算、化學實驗計算。近兩年化學計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學們只要掌握好化學基本概念、基本理論、基礎知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。

　　1.甲烷的定義

　　甲烷，化學式CH4，是最簡單的烴，由一個碳和四個氫原子通過sp3雜化的方式組成，因此甲烷分子的結構為正四面體結構，四個鍵的鍵長相同鍵角相等。在標準狀態下甲烷是一無色無味氣體。一些有機物在缺氧情況下分解時所產生的沼氣其實就是甲烷。它是最簡單的有機物，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯。從理論上說，甲烷的鍵線式可以表示為一個點“·”，但實際并沒有看到過有這種用法，可能原因是“·”號同時可以表示電子。所以在中學階段把甲烷視為沒有鍵線式。甲烷主要是作為燃料，如天然氣和煤氣，廣泛應用于民用和工業中。作為化工原料，可以用來生產乙炔、氫氣、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氫氰酸等。

　　2.甲烷性質

　　物理性質：

　　無色、無味、可燃的氣體。沸點-161.5℃，熔點-182.5℃。對空氣的重量比是0.54，比空氣約輕一半。

　　溶解度很小，在20℃、0.1千帕時，100單位體積的水，只能溶解3個單位體積的甲烷。

　　蒸汽壓53.32kPa/-168.8℃

　　飽和蒸氣壓(kPa)：53.32(-168.8℃)

　　相對密度(水=1)0.42(-164℃)

　　相對蒸氣密度(空氣=1)：0.55

　　燃燒熱：890.31KJ/mol

　　總發熱量：55900kJ/kg(40020kJ/m3)

　　凈熱值：50200kJ/kg（35900kJ/m3）

　　臨界溫度(℃)：-82.6

　　臨界壓力(MPa)：4.59

　　爆炸上限%(V/V)：15

　　爆炸下限%(V/V)：5.3

　　閃點(℃)：-188

　　引燃溫度(℃)：538

　　分子直徑0.414nm

　　化學性質：

　　通常情況下，甲烷比較穩定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強堿也不反應。但是在特定條件下，甲烷也會發生某些反應。

　　1、取代反應

　　甲烷的鹵化中，主要有氯化、溴化。甲烷與氟反應是大量放熱的，一旦發生反應，大量的熱難以移走，破壞生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氫。因此直接的氟化反應難以實現，需用稀有氣體稀釋。碘與甲烷反應需要較高的活化能，反應難以進行。因此，碘不能直接與甲烷發生取代反應生成碘甲烷。但它的逆反應卻很容易進行。以氯化為例：可以看到試管內氯氣的黃綠色氣體逐漸變淡，有白霧生成，試管內壁上有油狀液滴生成，這是甲烷和氯氣反應的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氫和少量的乙烷（雜質）的混合物。

　　CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（氣體）+HCl

　　CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油狀物）+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油狀物）+HCl

　　CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油狀物）+HCl

　　試管中液面上升，食鹽水中白色晶體析出，這是反應中生成的氯化氫溶于水的緣故。因為氯化氫極易溶于水，溶于水后增加了水中氯離子的濃度，使氯化鈉晶體析出。用大拇指按住試管管口，提出液面，管口向上，向試管中滴入紫色石蕊試液或鋅粒，可驗證它是稀鹽酸。如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯氣，主要得到四氯化碳。工業上通過精餾，使混合物一一分開。以上幾個氯化產物，均是重要的溶劑與試劑。

　　2、氧化反應

　　甲烷最基本的氧化反應就是燃燒：

　　CH4+2O2→CO2+2H2O

　　甲烷的含氫量在所有烴中是最高的，達到了25%，因此相同質量的氣態烴完全燃燒，甲烷的耗氧量最高。點燃純凈的甲烷，在火焰的上方罩一個干燥的燒杯，很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結。倒轉燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內，燭火立即熄滅，但瓶口有甲烷在燃燒，發出淡藍色的火焰。這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒，但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣2/3體積，然后再通入1/3體積的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。將試管顛倒數次，使氣體充分混和。用布把試管外面包好，使試管口稍微下傾，拔去塞子，迅速用燃著的小木條在試管口引火，即有尖銳的爆鳴聲發生。這個實驗雖然簡單，但也容易失敗。把玻璃導管口放出的甲烷點燃，把它放入貯滿氯氣的瓶中，甲烷將繼續燃燒，發出紅黃色的火焰，同時看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑，白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。

　　3、加熱分解

　　在隔絕空氣并加熱至1000℃的條件下，甲烷分解生成炭黑和氫氣

　　CH4=（1000℃）=C+2H2

　　氫氣是合成氨及汽油等工業的原料；炭黑是橡膠工業的原料

　　4、形成水合物

　　甲烷可以形成籠狀的水合物，甲烷被包裹在“籠”里。也就是我們常說的可燃冰。它是在一定條件（合適的溫度、壓力、氣體飽和度、水的鹽度、PH值等）下由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時組成的類冰的、非化學計量的、籠形結晶化合物（碳的電負性較大，在高壓下能吸引與之相近的氫原子形成氫鍵，構成籠狀結構）。它可用mCH4·nH2O來表示，m代表水合物中的氣體分子，n為水合指數（即水分子數）。

　　可燃冰主要儲存于海底或寒冷地區的永久凍土帶，比較難以尋找和勘探。新研制的靈敏度極高的儀器，可以實地即時測出海底土壤、巖石中各種超微量甲烷、乙烷、丙烷及氫氣的精確含量，由此判斷出可燃冰資源存在與否和資源量等各種指標。

　　甲烷含量超過99%的天然氣水合物又稱為甲烷水合物。

　　3.甲烷的化學式

　　CH4

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