高一化學知識點總結[精華]

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規(guī)律性結論的書面材料，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，不如我們來制定一份總結吧。那么你知道總結如何寫嗎？下面是小編幫大家整理的高一化學知識點總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學知識點總結1

　　常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　需水浴加熱的反應有：

　　（1）、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質或特征反應），如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的'氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

　　烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變醛，醛類氧化變羧酸。

高一化學知識點總結2

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：

　　最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

　　負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　高一化學期中考必修2知識點總結實用2

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應。

　　③金屬與酸、水反應制氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　高一化學期中考必修2知識點總結實用3

　　(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個電極;

　　2)電解質溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發(fā)的氧化還原反應

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質正極的'現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應的書寫方法：

　　(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。

　　②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　高一化學期中考必修2知識點總結實用4

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);

　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;

　　七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

　　②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

高一化學知識點總結3

　　膠體

　　1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質顆粒直徑大小(1～100nm)。

　　2.常見膠體

　　Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

　　3.Fe(OH)3膠體的制備方法

　　將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　4.膠體的提純：滲析法

　　膠體的提純：滲析(用半透膜);膠體與濁液的.分離：過濾(濾紙)

　　5.區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應。

　　6.膠體的應用：

　　膠體的在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

　　①鹽鹵點豆腐

　　②肥皂的制取分離

　　③明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水

　　④FeCl3溶液用于傷口止血

　　⑤江河入海口形成的沙洲

　　⑥冶金廠大量煙塵用高壓電除去

　　⑦土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用；

　　⑧納米技術與膠體

高一化學知識點總結4

　　1、氯氣(Cl2)：

　　(1)物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)

　　(2)化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。

　　①與金屬反應(將金屬氧化成正價)

　　Na+Cl2===點燃2NaCl

　　Cu+Cl2===點燃CuCl2

　　2Fe+3Cl2===點燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

　　(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。)

　　②與非金屬反應

　　Cl2+H2===點燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰)

　　將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

　　燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

　　③Cl2與水反應

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

　　將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。

　　氯水的性質取決于其組成的微粒：

　　(1)強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質反應。

　　(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。

　　(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。

　　(4)不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

　　(5)沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。

　　④Cl2與堿液反應：

　　與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

　　與Ca(OH)2溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

　　此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

　　干燥的.氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO。

　　漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉變質會有CaCO3存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質氣體。

　　⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。

高一化學知識點總結5

　　1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

　　5.碳的`化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)

　　①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

　　②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

　　6.化學性質：

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。

　　4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

　　(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

高一化學知識點總結6

　　一、常見物質的分離、提純和鑒別

　　1．常用的物理方法——根據(jù)物質的物理性質上差異來分離.

　　混合物的物理分離方法

　　方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例

　　固+液

　　蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）

　　固+固

　　結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3）

　　升華

　　能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl）

　　固+液

　　過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯

　　①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl（CaCO3）

　　液+液

　　萃取

　　溶質在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2

　　分液

　　分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

　　蒸餾

　　分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

　　滲析

　　分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl

　　鹽析

　　加入某些鹽,使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油

　　氣+氣

　　洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）

　　液化

　　沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）

　　i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法.結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物.結晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出.加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱,例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物.

　　ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法.用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾.

　　操作時要注意：

　　①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.

　　②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上.

　　③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3.

　　④冷凝管中冷卻水從下口進,從上口出.

　　⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點,例如用分餾的方法進行石油的分餾.

　　iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法.萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法.選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā).

　　在萃取過程中要注意：

　　①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩.

　　②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時用手指控制活塞,將漏斗倒轉過來用力振蕩.

　　③然后將分液漏斗靜置,待液體分層后進行分液,分液時下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出.

　　iv、升華 升華是指固態(tài)物質吸熱后不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程.利用某些物質具有升華的特性,將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來,例如加熱使碘升華,來分離I2和SiO2的混合物.

　　2、化學方法分離和提純物質

　　對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理,然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離.

　　用化學方法分離和提純物質時要注意：

　　①最好不引入新的雜質；

　　②不能損耗或減少被提純物質的質量

　　③實驗操作要簡便,不能繁雜.用化學方法除去溶液中的雜質時,要使被分離的物質或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應能夠把前面所加入的'無關物質或離子除去.

　　對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

　　（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法

　　常見物質除雜方法

　　序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法

　　1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉化氣體

　　2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣

　　3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣

　　4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體

　　5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣

　　6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣

　　7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣

　　8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣

　　9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣

　　10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾

　　11 MnO2 C -------- 加熱灼燒

　　12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾

　　13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量),CO2 過濾

　　14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾

　　15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾

　　16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾,

　　17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾

　　18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法

　　19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法

　　20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法

　　21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾

　　22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法

　　23 CuO Fe (磁鐵) 吸附

　　24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析

　　25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾

　　26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華

　　27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解

　　28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.

　　3、物質的鑒別

　　物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應,選擇適當?shù)脑噭┖头椒?準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理.檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異,通過實驗,將它們區(qū)別開來.

　　鑒定

　　根據(jù)物質的特性,通過實驗,檢驗出該物質的成分,確定它是否是這種物質.

　　推斷

　　根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象,分析判斷,確定被檢的是什么物質,并指出可能存在什么,不可能存在什么.

　　檢驗方法

　　① 若是固體,一般應先用蒸餾水溶解

　　② 若同時檢驗多種物質,應將試管編號

　　③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗,絕不能在原試劑瓶中進行檢驗

　　④ 敘述順序應是：實驗（操作）→現(xiàn)象→結論→原理（寫方程式）

　　① 常見氣體的檢驗

　　常見氣體 檢驗方法

　　氫氣

　　純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰,混合空氣點燃有爆鳴聲,生成物只有水.不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

　　氧氣

　　可使帶火星的木條復燃

　　氯氣

　　黃綠色,能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍）

　　無色有刺激性氣味的氣體.

　　在潮濕的空氣中形成白霧,能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成.

　　二氧化硫

　　無色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.

　　硫化氫

　　無色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀,或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑.

　　氨氣

　　無色有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙.

　　二氧化氮

　　紅棕色氣體,通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體,水溶液顯酸性.

　　一氧化氮

　　無色氣體,在空氣中立即變成紅棕色

　　二氧化碳

　　能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅.

　　一氧化碳

　　可燃燒,火焰呈淡藍色,燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色.

　　② 幾種重要陽離子的檢驗

　　（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色.

　　（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時,它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）.

　　（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.

　　（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液.

　　（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液.

　　（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.

　　（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應,并加熱,放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體.

　　（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

　　（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應,變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應,生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.

　　（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）,能與NaOH溶液反應,生成藍色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉變?yōu)楹谏��?CuO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應,在金屬片上有紅色的銅生成.

　　③ 幾種重要的陰離子的檢驗

　　（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色.

　　（2）Cl－ 能與硝酸銀反應,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.

　　（3）Br－ 能與硝酸銀反應,生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.

　　（4）I－ 能與硝酸銀反應,生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能與氯水反應,生成I2,使淀粉溶液變藍.

　　（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.

　　（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應,產生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應,生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.

　　（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應,生成黑色的PbS沉淀.

　　（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應,生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）,生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.

　　（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同時放出 CO2氣體.

　　（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應,生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸.

　　（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體.

　　二、常見事故的處理

　　4、事故 處理方法

　　酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋

　　鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋

　　少量酸（或堿）滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗

　　較多量酸（或堿）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水沖洗

　　酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗

　　堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗

　　酸、堿濺在眼中 立即用水反復沖洗,并不斷眨眼

　　苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗

　　白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口,后用稀KMnO4溶液濕敷

　　溴滴到皮膚上 應立即擦去,再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去,后涂硼酸、凡士林

　　誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶

　　汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉

　　三、化學計量

　　①物質的量

　　定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol

　　阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù).用NA表示. 約為6.02x1023

　　微粒與物質的量

　　公式：n=

　　②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質的分子量

　　質量與物質的量

　　公式：n=

　　③物質的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離

　　微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小

　　氣體主要決定③微粒間的距離

　　體積與物質的量

　　公式：n=

　　標準狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L

　　④阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

　　⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l

　　公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）

　　⑥ 溶液的配置

　　（l）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液

　　計算：算出所需溶質和水的質量.把水的質量換算成體積.如溶質是液體時,要算出液體的體積.

　　稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積.

　　溶將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.

　　（2）配制一定物質的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）

　　計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積.

　　稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積.

　　溶將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里.

　　洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次,將洗滌液注入容量瓶.振蕩,使溶液混合均勻.

　　定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻.

　　5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法.

　　過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內壁.

　　②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣.

　　③三靠：向漏斗中傾倒液體時,燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸,例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙.

高一化學知識點總結7

　　從實驗學化學

　　一、化學實驗安全

　　1、

　　（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二．混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

　　過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

　　蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

　　萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

　　三、離子檢驗

　　離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

　　Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

　　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

　　四.除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是"適量"，而應是"過量"；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　五、物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾（mol）:把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4.物質的.量＝物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA

　　5.摩爾質量（M）

　　(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.

　　（2）單位：g/mol或g..mol-1

　　(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量( n = m/M )

　　六、氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積（Vm）

　　（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

　　（2）單位：L/mol

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

　　七、物質的量在化學實驗中的應用

　　1.物質的量濃度.

　　（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

　　（2）單位：mol/L

　　（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積CB = nB/V

　　2.一定物質的量濃度的配制

　　（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

　　（2）主要操作

　　a.檢驗是否漏水.

　　b.配制溶液

　　1計算.

　　2稱量.

　　3溶解.

　　4轉移.

　　5洗滌.

　　6定容.

　　7搖勻

　　8貯存溶液

　　.注意事項：

　　A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

　　B 使用前必須檢查是否漏水.

　　C 不能在容量瓶內直接溶解.

　　D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

　　E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

　　3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化學知識點總結8

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性

　　①種類多

　　②大多難溶于水，易溶于有機溶劑

　　③易分解，易燃燒

　　④熔點低，難導電、大多是非電解質

　　⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；

　　3、化學性質：

　　（1）、氧化性

　　點燃CH+2OCO+2HO； 4222

　　CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4

　　（2）、取代反應

　　取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；

　　光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

　　光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

　　光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

　　光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）；

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；

　　三、乙烯

　　1、乙烯的制法

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；

　　4、化學性質

　　（1）氧化性

　　①可燃性

　　現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高

　　②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　　（2）加成反應

　　有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的.碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；

　　現(xiàn)象：溴水褪色

　　催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232

　　（3）加聚反應

　　聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應；

　　乙烯 聚乙烯

　　四、苯

　　1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；

　　2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；

　　3、化學性質

　　（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；

　　不能使酸性高錳酸鉀褪色；

　　（2）取代反應

　　①

　　鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；

　　② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；

　　反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷

　　五、乙醇

　　1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；

　　如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；

　　2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；

　　3、化學性質

　　（1）氧化性

　　①可燃性

　　點燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化

　　催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應

　　2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322

　　六、乙酸（俗名：醋酸）

　　1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；

　　2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；

　　3、乙酸的重要化學性質

　　（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　　②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　（2） 乙酸的酯化反應

　　醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

　　反應類型：取代反應 反應實質：酸脫羥基醇脫氫

　　濃硫酸：催化劑和吸水劑

　　飽和碳酸鈉溶液的作用：

　　（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發(fā)出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度

高一化學知識點總結9

　　對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進行分塊對比整理。

　　1.金屬單質的化學性質

　　金屬活動順序 Na Al Fe Cu

　　金屬原子失電子能力

　　依次減弱，還原性依次減弱

　　與空氣中氧氣的反應 易被氧化 常溫時能被氧化 加熱時能被氧化

　　與水的反應 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫 不與水反應

　　與酸的反應 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的'氫 反應劇烈(先與酸反應再與水反應) 反應程度依次減弱(可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化) 能跟濃硫酸、濃硝酸反應 與鹽的反應 排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(鈉會與水反應置換出氫氣) 與堿的反應 不反應 Al 可以與堿溶液反應，產生氫氣 不反應

　　2.金屬氧化物的性質對比

　　金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色 與水反應 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應 與CO2反應 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反應

　　與鹽酸反應 生成NaCl

　　和H2O 生成NaCl 和H2O2 生成AlCl3

　　和H2O 生成FeCl3

　　和H2O 生成CuCl2

　　和H2O

　　與NaOH溶液

　　反應 與水反應 與水反應 生成NaAlO2和H2O 不反應 由金屬直接

　　制得的方式 金屬鈉直接

　　露置在空氣中 點燃或加熱

　　金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點燃金屬鋁 生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱 金屬銅

　　3.金屬氫氧化物的性質對比

　　金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍色沉淀

　　與鹽酸反應 生成NaCl 和H2O 生成AlCl3

　　和H2O 生成FeCl2

　　和H2O 生成FeCl3

　　和H2O 生成CuCl2

　　和H2O

　　加熱 對熱穩(wěn)定 生成Al2O3

　　和H2O 隔絕空氣加熱生成FeO和H2O 生成Fe2O3 和H2O 生成CuO

　　和H2O

　　與NaOH

　　溶液反應 —— 生成NaAlO2

　　和H2O 不反應

　　制備 ①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應 ②氯堿工業(yè) 鋁鹽與過量

　　氨水反應 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應 硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應 對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質——氧化物——氫氧化物——鹽縱向對比整理：

　　4.鈉及其重要化合物

　　5.鋁及其重要化合物

　　6.鐵及其重要化合物

　　7.銅及其重要化合物

　　高一化學必修一知識點3

　　離子方程式正誤判斷(六看)

　　一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。

　　二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

　　三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。 五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

　　六看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)。 4.氧化還原反應

　　氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

　　化合價升高——失去電子——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)。

　　化合價降低——得到電子——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)。

高一化學知識點總結10

　　1物質的量(n)物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

　　2摩爾(mol)物質的量的單位

　　3標準狀況(STP)0℃和1標準大氣壓下

　　4阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol任何物質含的微粒數(shù)目都約是6.02×1023個

　　5摩爾質量(M)1mol任何物質質量(以克為單位)時在數(shù)值上與相對分子質量或相對原子質量相等

　　6氣體摩爾體積(Vm)1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

　　7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

　　同溫同壓下：n1/n2=N1/N2=V1/V2

　　8物質的量濃度(CB)1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

　　CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

　　9物質的質量(m)m=M×nn=m/MM=m/n

　　10標準狀況氣體體積V=n×Vmn=V/VmVm=V/n

　　11物質的`粒子數(shù)(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n

　　12溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

　　13、配制一定物質的量濃度的溶液

　　A、需用的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

　　B、主要步驟：

　　⑴計算

　　⑵稱量(如是液體就用滴定管量取)

　　⑶溶解(少量水,攪拌,注意冷卻)

　　⑷移液(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)

　　⑸洗滌(洗滌液一并轉移到容量瓶中)

　　⑹振蕩

　　⑺定容

　　⑻搖勻裝瓶

　　C、容量瓶使用：

　　①容量瓶上注明溫度、容積、刻度線.

　　②只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;

　　③不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;

　　④容量瓶不能加熱,轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

高一化學知識點總結11

　　一.原子結構

　　1.能級與能層

　　2.原子軌道

　　3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構造原理。

　　能級交錯：由構造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。

　　說明：構造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，

　　原子結構與性質【人教版】高中化學選修3知識點總結：第一章原子結構與性質

　　而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

　　(2)能量最低原理

　　現(xiàn)代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。

　　構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。

　　(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時存在4個量子數(shù)完全相同的`電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。

　　(4)洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優(yōu)先單獨占

　　據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。比如，p3的軌道式為↓↑

　　洪特規(guī)則特例：當p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。

　　前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

高一化學知識點總結12

　　1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

　　鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o

　　8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

　　21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/xh2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

　　27、二氧化硅與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

　　硅單質與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

　　31、硅酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

　　32、氯氣與金屬鐵反應：2fe +3cl2 點燃 2fecl3

　　33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2

　　34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl

　　35、氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo

　　36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o

　　38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o

　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

　　40、漂長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo

　　41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o ≈ h2so3

　　42、氮氣與氧氣在放電下反應：n2 + o2 放電 2no

　　43、一氧化氮與氧氣反應：2no+ o2 = 2no2

　　44、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no

　　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so3

　　46、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4

　　47、濃硫酸與銅反應：cu+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

　　48、濃硫酸與木炭反應：c+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

　　49、濃硝酸與銅反應：cu+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

　　50、稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

　　51、氨水受熱分解：nh3/xh2o △ nh3↑ + h2o

　　52、氨氣與氯化氫反 應：nh3 + hcl = nh4cl

　　53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

　　54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

　　56、氨氣的實驗室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

　　57、氯氣與氫氣反應：cl2 + h2 點燃 2hcl

　　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

　　59、so2+ cao = caso3

　　60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

　　61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

　　62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

　　63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

　　64、no、no2的`回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o

　　65、si + 2f2 = sif4

　　66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑

　　67、硅單質的實驗室制法：

　　粗硅的制取：sio2 + 2c 高溫電爐 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)

　　粗硅轉變?yōu)榧児瑁簊i(粗) + 2cl2 △ sicl4

　　sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl

　　非金屬單質(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

　　1, 氧化性：

　　f2 + h2 === 2hf

　　f2 +xe(過量)===xef2

　　2f2(過量)+xe===xef4

　　nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)

　　2f2 +2h2o===4hf+o2

　　2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

　　f2 +2nacl===2naf+cl2

　　f2 +2nabr===2naf+br2

　　f2+2nai ===2naf+i2

　　f2 +cl2 (等體積)===2clf

　　3f2 (過量)+cl2===2clf3

　　7f2(過量)+i2 ===2if7

　　cl2 +h2 ===2hcl

　　3cl2 +2p===2pcl3

　　cl2 +pcl3 ===pcl5

　　cl2 +2na===2nacl

　　3cl2 +2fe===2fecl3

　　cl2 +2fecl2 ===2fecl3

　　cl2+cu===cucl2

　　2cl2+2nabr===2nacl+br2

　　cl2 +2nai ===2nacl+i2

　　5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

　　cl2 +na2s===2nacl+s

　　cl2 +h2s===2hcl+s

　　cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

　　cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

　　2o2 +3fe===fe3o4

　　o2+k===ko2

　　s+h2===h2s

　　2s+c===cs2

　　s+fe===fes

　　s+2cu===cu2s

　　3s+2al===al2s3

　　s+zn===zns

　　n2+3h2===2nh3

　　n2+3mg===mg3n2

　　n2+3ca===ca3n2

　　n2+3ba===ba3n2

　　n2+6na===2na3n

　　n2+6k===2k3n

　　n2+6rb===2rb3n

　　p2+6h2===4ph3

　　p+3na===na3p

　　2p+3zn===zn3p2

　　2.還原性

　　s+o2===so2

　　s+o2===so2

　　s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o

　　3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

　　n2+o2===2no

　　4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)

　　2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

　　px3+x2===px5

　　p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o

　　c+2f2===cf4

　　c+2cl2===ccl4

　　2c+o2(少量)===2co

　　c+o2(足量)===co2

　　c+co2===2co

　　c+h2o===co+h2(生成水煤氣)

　　2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

　　si(粗)+2cl===sicl4

　　(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)

　　si(粉)+o2===sio2

　　si+c===sic(金剛砂)

　　si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

　　3，(堿中)歧化

　　cl2+h2o===hcl+hclo

　　(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)

　　cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

　　2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

　　3cl2+6koh(熱，濃)===5kcl+kclo3+3h2o

　　3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

　　4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2

　　11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

　　3c+cao===cac2+co

　　3c+sio2===sic+2co

　　二，金屬單質(na，mg，al，fe)的還原性

　　2na+h2===2nah

　　4na+o2===2na2o

　　2na2o+o2===2na2o2

　　2na+o2===na2o2

　　2na+s===na2s()

　　2na+2h2o===2naoh+h2

　　2na+2nh3===2nanh2+h2

　　4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

　　mg+cl2===mgcl2

　　mg+br2===mgbr2

　　2mg+o2===2mgo

　　mg+s===mgs

　　mg+2h2o===mg(oh)2+h2

　　2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

　　mg+2rbcl===mgcl2+2rb

　　2mg+co2===2mgo+c

　　2mg+sio2===2mgo+si

　　mg+h2s===mgs+h2

　　mg+h2so4===mgso4+h2

　　2al+3cl2===2alcl3

　　4al+3o2===2al2o3(鈍化)

　　4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

高一化學知識點總結13

　　電解質和非電解質

　　1.定義：

　　①條件：水溶液或熔融狀態(tài);

　　②性質：能否導電;

　　③物質類別：化合物。

　　2.強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

　　3.離子方程式的書寫：

　　①寫：寫出化學方程式

　　②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③刪：將反應前后沒有變化的.離子符號刪去。

　　④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　　①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　　②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　　③生成難電離的物質(弱電解質)

　　④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

高一化學知識點總結14

　　一、物質的分類

　　1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

　　2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

　　3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

　　4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

　　二、離子反應

　　1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。

　　2、非電解質指電解質以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。

　　3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質參與的反應叫離子反應。

　　4、強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

　　5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

　　6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

　　7、離子方程式正誤判斷主要含

　　①符合事實

　　②滿足守恒（質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）

　　③拆分正確（強酸、強堿、可溶鹽可拆）

　　④配比正確（量的多少比例不同）。

　　8、常見不能大量共存的離子：

　　①發(fā)生復分解反應（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）

　　②發(fā)生氧化還原反應（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）

　　③絡合反應（Fe3+、Fe2+與SCN—）

　　④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。

　　三、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

　　2、失去電子（偏離電子）→化合價升高→被氧化→是還原劑；升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。得到電子（偏向電子）→化合價降低→被還原→是氧化劑；降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

　　3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等

　　4、氧化還原強弱判斷法

　　①知反應方向就知道“一組強弱”

　　②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應能力越強）。

　　高一化學必修一知識點2

　　1、阿伏加德羅常數(shù)NA

　　阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。不能誤認為NA就是6.02×1023、

　　例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子242molC中約含有1、204×10個碳原子231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

　　23+23—1、5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9。03×10個OH；23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的.關系式？由以上內容可以看出，物質的量與微粒數(shù)之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關系是：N=n·NA，由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　2、一定物質的量濃度溶液配制過程中的注意事項

　　（1）向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

　　（2）不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。

　　（3）容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。

　　（4）如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。

　　（5）定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。

　　（6）稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。

　　高一化學必修一知識點3

　　一、重點聚集

　　1、物質及其變化的分類

　　2、離子反應

　　3、氧化還原反應

　　4、分散系膠體

　　二、知識網(wǎng)絡

　　1、物質及其變化的分類

　　（1）物質的分類

　　分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

　　（2）化學變化的分類

　　根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類：

　　①根據(jù)反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　②根據(jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。

　　③根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　2、電解質和離子反應

　　（1）電解質的相關概念

　　①電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。

　　②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。

高一化學知識點總結15

　　一、合金

　　1.合金的定義

　　合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質。

　　2.合金的性能

　　合金具有許多優(yōu)良的物理、化學和機械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。

　　(1)多數(shù)合金的熔點比它的.各成分金屬的熔點。

　　(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。

　　3.金屬材料

　　(1)黑色金屬材料包括。

　　①生鐵與鋼? 生鐵 鋼 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 極少或沒有 硅、錳含量 少 適量 ②不銹鋼

　　普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。

　　(2)有色金屬材料

　　除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物?能否用實驗來驗證?

　　合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，一般認為沒有發(fā)生化學反應，各成分的化學性質沒有發(fā)生改變。如鋼的電化學腐蝕中，鎂作負極被氧化，而其中的碳作正極。

　　二、(1)與O2Cl2的反應： ;

　　③與S的反應：。與鹽反應與AgNO3的反應：FeCl3的反應： 。

　　(3)與強氧化性酸反應

　　①與濃硫酸反應：

　　②與濃硝酸反應：

　　③與稀硝酸反應：

　　三、銅單質的用途：制作 、 日常生活用品等。

　　高中的化學對課本的知識理解很重要，所以為什么說學習化學一定要吃透課本。高中的化學和初中的化學有很大的區(qū)別，初中主要學習的都是基礎，所以相對來說比較簡單。高中所涉及的實驗比較多，需要學生認真觀察實驗過程和做好記錄，所以大家一定要養(yǎng)成一個良好的學習習慣。

【高一化學知識點總結】相關文章：

高一化學知識點總結12-24

高一化學的知識點總結03-28

高一化學知識點總結05-26

高一化學的知識點總結07-21

高一化學知識點總結06-08

高一化學知識點總結09-01

高一化學知識點總結03-03

高一化學知識點總結大全03-10

人教版高一化學知識點總結10-09

高一化學重要知識點總結06-26