高一年級化學復習知識點總結

時間：2024-09-02 07:13:34 知識點總結我要投稿

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高一年級化學復習知識點總結

　　總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性的經驗方法以及結論的書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，讓我們來為自己寫一份總結吧。那么總結要注意有什么內容呢？下面是小編幫大家整理的高一年級化學復習知識點總結，歡迎閱讀與收藏。

高一年級化學復習知識點總結

高一年級化學復習知識點總結1

　　1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

　　常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

　　3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

　　4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

　　混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

　　5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

　　a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應

　　c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

　　d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應

　　e.從反應的'熱效應：吸熱反應或放熱反應

　　6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

　　7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

　　8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

　　9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、XX氧化物(Al2O3)、X氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是XX氧化物或XX氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

　　14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

　　15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

高一年級化學復習知識點總結2

　　化學反應的限度——化學平衡

　　(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態時，各組分的'濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　(2)判斷化學平衡狀態的標志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z)

高一年級化學復習知識點總結3

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的'傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

　　負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

　　價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

高一年級化學復習知識點總結4

　　原電池正負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：

　　較活潑的'金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

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