高三化學的考試必考知識點總結4篇

　　總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，因此我們需要回頭歸納，寫一份總結了。那么你真的懂得怎么寫總結嗎？以下是小編幫大家整理的高三化學的考試必考知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高三化學的考試必考知識點總結1

　　一、三號

　　(一)、元素符號

　　1、書寫原則：采用拉丁文的第一個字母

　　第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。

　　2、意義：

　　(1)表示一種元素

　　(2)表示這種元素的一個原子

　　(3)有的還可表示一種物質

　　例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3

　　Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質注：在元素符號前面有系數只能表示微觀意義，即表示幾個某原子

　　如2Cu表示兩個銅原子

　　新的發現：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。

　　二、離子符號

　　意義:(1)表示一個某離子

　　(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷

　　1、Mg2+(1)一個鎂離子(2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷

　　2、2Mg2+：兩個鎂離子

　　注：在離子符號前面有系數表示幾個某離子。

　　三、化合價符號

　　(一)、識記常見元素和原子團的化合價

　　氫正一，氧負二，單質零，金正非負和為零

　　一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，

　　三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，

　　二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見

　　氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。

　　(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數和為0。

　　注：在單質中元素的化合價為0。

　　(三)、根據化合價寫化學式;已知化學式求化合價。

　　(四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點?

　　相同點:(1)元素符號相同

　　(2)數值、正負相同

　　不同點:(1)書寫位置不同

　　(2)數值與正負順序不同

　　(3)“1”的省留不同

　　化學符號周圍數字表示的意義。

　　(1)系數：表示粒子個數

　　(2)右下角的數字：表示一個分子中所含某原子的個數

　　(3)右上角的數字：一個某離子帶了幾個單位的某電荷。

　　(4)元素正上方的數字：表示某元素的化合價

高三化學的考試必考知識點總結2

　　(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

　　(2)、高錳酸鉀熱分解

　　(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

　　(4)、電解水

　　(5)、氧化汞熱分解

　　(6)、濃硝酸分解

　　(7)、次氯酸分解(光)

　　(8)、氟與水置換反應

　　(9)、過氧化鈉與水反應

　　(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應

　　(11)、光合作用

　　以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。

　　有氧氣生成的分解反應的化學方程式

　　水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑

　　加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

　　加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

　　加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化學的考試必考知識點總結3

　　1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物

　　2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱

　　6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

　　7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

　　9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

　　10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

　　11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

　　12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

　　13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關

　　15.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

　　16.膠體能產生電泳現象，說明膠體帶有電荷

　　17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的`濃度和質量分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g

高三化學的考試必考知識點總結4

　　一、水參與的氧化還原反應

　　1、水作氧化劑

　　(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿

　　(2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

　　(3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”

　　(4)鋁與強堿溶液反應

　　2、水作還原劑：水與F2的反應

　　3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解

　　水電解

　　4、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　(1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　(2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　(3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　二、水參與的非氧化還原反應

　　1、水合、水化

　　(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱中帶“水”的物質

　　(1)與氫的同位素或氧的價態有關的“水”

　　蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

　　(2)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液