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中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15篇
總結(jié)是事后對(duì)某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作進(jìn)行回顧和分析，從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論，它可以幫助我們有尋找學(xué)習(xí)和工作中的規(guī)律，讓我們好好寫一份總結(jié)吧�？偨Y(jié)怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢？以下是小編為大家收集的中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
(一)基本概念和基礎(chǔ)理論
1.知道物理變化和化學(xué)變化的概念,和它們的本質(zhì)區(qū)別。(例如：冰雪融化,鋼鐵生銹)
2.區(qū)分兩種性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
3.化學(xué)反應(yīng)的基本類型(化合和分解)，根據(jù)反應(yīng)做出類型的判斷。
4.化學(xué)用語(yǔ)：
(1)元素符號(hào)識(shí)記元素符號(hào),熟練書寫常用的26種元素符號(hào)和名稱。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。
(2)各元素符號(hào)的意義。
5.化合價(jià)和化學(xué)式：
(1)知道化合價(jià)的概念,熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)。
(2)根據(jù)元素化合價(jià),正確書寫化學(xué)式。
(3)根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式求元素化合價(jià)。
(4)應(yīng)用元素化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤。
6.物質(zhì)的組成和構(gòu)成：
(1)分子和原子的概念和性質(zhì)及它們的區(qū)別和聯(lián)系。
(2)知道原子的構(gòu)成,質(zhì)子數(shù),電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關(guān)系。
(3)知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)判斷元素的性質(zhì)和類別(NaMgOClNeHe)
(4)識(shí)記元素的概念,判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。知道地殼,人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).
(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成(以水,二氧化碳,氧氣為分析對(duì)象).
7.物質(zhì)的分類：
(1)識(shí)記純凈物和混合物的概念,能認(rèn)識(shí)和判斷純凈物和混合物。
(2)識(shí)記單質(zhì)和化合物的概念,組成和分類(金屬和非金屬),能判斷單質(zhì)和化合物。
8.溶液溶解度：
(1)識(shí)記溶液,溶質(zhì),溶劑的概念,以及相互聯(lián)系。
(2)了解懸濁液,乳濁液與溶液的區(qū)別。
(3)識(shí)記飽和溶液與不飽和溶液的概念,掌握兩者互相轉(zhuǎn)化的方法。(增減溶質(zhì),溶劑,改變溫度)。
(4)知道濃溶液,稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。
(5)識(shí)記固體溶解度的概念，理解幾個(gè)要素的含義,理解影響固體溶解度的因素,能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小。
(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強(qiáng)成正比毛茛溫度成反比)
(二)物質(zhì)的知識(shí)
1.水
(1)知道電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(了解氣體的體積比),水的組成和電解水的反應(yīng)表達(dá)式,兩種氣體的鑒別。
(2)知道水的物理性質(zhì),化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。水的組成，構(gòu)成。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。
(3)水的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)表達(dá)式。
(4)水的污染和凈化,其中污染的原因,和凈化的方法。
(三)根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算
1.物質(zhì)的式量計(jì)算
2.化合物中各元素的質(zhì)量比
3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各原子的個(gè)數(shù)比
4.化合物中各元素的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
(其中(1)根據(jù)化合物質(zhì)量,求它們所含元素的質(zhì)量(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量,求相應(yīng)的化合物的質(zhì)量)。
5.溶解度的計(jì)算
(1)已知飽和溶液的質(zhì)量或溶劑質(zhì)量,和溶液質(zhì)量,求溶解度。
(2)已知溶解度,計(jì)算溶液,溶劑和飽和溶液的質(zhì)量。
(四)實(shí)驗(yàn)
1.常用儀器的識(shí)別。
2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。
(1)藥品的取用固體液體)(2)物質(zhì)的加熱,酒精燈的正確使用。
(3)量筒,膠頭滴管的正確使用。
(4)托盤天平,砝碼的使用。
(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。
(6)溶液的配制,粗鹽的提純(過(guò)濾的操作)(蒸發(fā)的操作) 。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆
3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl--叫氫氯酸根)
4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無(wú)中子)。6、原子不一定比分子小(不能說(shuō)“分子大，原子小”)
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子)
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ�、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。
11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。
13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化)15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 (前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià))
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
化學(xué)用語(yǔ)：
1、元素符號(hào)：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原子
2、離子符號(hào)：例氫離子：H+（注意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個(gè)硫酸根離子：3SO42—
3、化學(xué)式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca（OH）2
4、電離方程式：例HNO3===H++NO3–
Ca（OH）2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化學(xué)方程式：（要求熟練）
實(shí)驗(yàn)室制O2：
實(shí)驗(yàn)室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
檢驗(yàn)CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O
檢驗(yàn)H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色藍(lán)色）
濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟記：（1）、1—18號(hào)原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。（P59）
（2）、常見(jiàn)元素化合價(jià)。（P63）三、基本反應(yīng)類型：
1、化合反應(yīng)：A+B+…==C
2、分解反應(yīng)：A==B+C+…
3、置換反應(yīng)：A+BC==B+AC
�。�1）、金屬+酸====鹽+H2
反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動(dòng)性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀_。
（2）、金屬+鹽====新金屬+新鹽
反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，（K、Ca、Na除外）
鹽必須是可溶性鹽。
4、復(fù)分解反應(yīng)：AC+BD====AD+BC
�。�1）、酸+堿性氧化物====鹽+水
�。�2）、酸+堿====鹽+水
�。�3）、酸+鹽====新酸+新鹽
�。�4）、堿+鹽====新堿+新鹽
（5）、鹽+鹽====兩種新鹽
反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無(wú)酸時(shí)要求反應(yīng)物都可溶，有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸，
生成物中必須有沉淀、氣體或水。
要求熟記：（1）、金屬活動(dòng)性順序表。（P162）
�。�2）、常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表。（P228）
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
一、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄。
b、注意點(diǎn)。
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。
�、谒幤菲戒佋谠嚬艿牡撞浚壕鶆蚴軣�。
③鐵夾夾在離管口約1/3處。
�、軐�(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出。
⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。
⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）。
�、邔�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂。
�、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部。
二、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)
初三化學(xué)�？贾R(shí)
物質(zhì)的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅。
2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液。
3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體。
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物。
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸。
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液。
10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸。
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液。
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液。
14、NaCl（KNO3）：蒸發(fā)溶劑。
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
一、化學(xué)之最
�。ㄈ┧幔好Q中最后一個(gè)字是“酸”，通�；瘜W(xué)式的第一種元素是“H ”
6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）
碳酸氫鈉NaHCO3 ， 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2
磷酸二氫鈉NaH2 PO4
磷酸二氫鉀H2 PO4
硫酸氫鈉NaHSO4
硫酸氫鉀HSO4
7、堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3
8、其他鹽
高錳酸鉀MnO4
錳酸鉀2MnO4
氯酸鉀ClO3
硫化鈉Na2 S
碘酸鉀 IO3
亞硝酸鈉NaNO2
硫化鉀2 S
二、化學(xué)方程式和計(jì)算
1、計(jì)算
在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞！
�、倩瘜W(xué)式寫正確
②方程式要配平
�、巯鄬�(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確
步驟：
�、沤狻⒃O(shè)
�、苹瘜W(xué)方程式
�、钦乙阎锖臀粗铩⑺阆鄬�(duì)分子質(zhì)量
⑷列比例
⑸答
2．化學(xué)方程式的意義和讀法：
以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：
質(zhì)量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑
系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量 ： 245 149 96
①微觀意義：每2個(gè)氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個(gè)氯化鉀分子和3個(gè)氧分子
②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣
③量的意義：每245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。
3．按要求寫化學(xué)方程式
有水生成 有CO2生成(各寫兩個(gè))
化合反應(yīng) 2H2 +O2 2H2O
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
其他反應(yīng)
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
一、常見(jiàn)氣體的用途：
�、傺鯕猓汗┖粑ㄈ鐫撍⑨t(yī)療急救）
支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
�、诘�?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)
二、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法
�、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l
�、诙趸迹撼吻宓氖宜�
�、蹥錃猓簩怏w點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅
三、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水。
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32—的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算
1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量＝化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
點(diǎn)撥：①計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)是相乘的關(guān)系，不同種元素相對(duì)質(zhì)量是相加的關(guān)系。
�、谟�(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
�、刍瘜W(xué)式中原子團(tuán)(或根)右下角的數(shù)字表示的是原子團(tuán)(或根)的個(gè)數(shù)。計(jì)算時(shí)先求一個(gè)原子團(tuán)或根的總相對(duì)原子質(zhì)量，再乘以原子團(tuán)(或根)的個(gè)數(shù)，即得出幾個(gè)原子團(tuán)的總相對(duì)原子質(zhì)量。
2、計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比
組成化合物的各元素的質(zhì)量比＝化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和(即相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積)之比。
點(diǎn)撥：①計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。
�、谟�(jì)算時(shí)的結(jié)果約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
一、空氣的成分
1．空氣是一種天然資源,混合均勻,相對(duì)穩(wěn)定.空氣的主要成分和組成(按體積比)：
空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)0.94%0.03%
根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷,上述四種氣體化學(xué)性質(zhì)活潑性從強(qiáng)到弱是的:
2．氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途。
氧氣①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮?dú)猗俪瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等
3.空氣的組成測(cè)定中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是:
該實(shí)驗(yàn)觀察到現(xiàn)象是:
造成水流入集氣瓶的原因是
如果水不能進(jìn)入集氣瓶,可能原因是
二、空氣污染與保護(hù):
1、空氣的污染源：有害氣體和煙塵(粉塵和灰塵)。
2、危害：①嚴(yán)重?fù)p害人體的健康，②影響作物的生長(zhǎng)，③破壞生態(tài)平衡；④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3、防治措施：①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。
4、造成溫室效應(yīng)的原因是
5、造成酸雨的原因是
6、造成臭氧層被破壞的原因是
三、純凈物混合物
1、純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮?dú)? ),氯化鈉( )，等。
2、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著原來(lái)的性質(zhì)。如空氣中的氮?dú)夂脱鯕狻?。
3、怎樣區(qū)分純凈物和混合物:
混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示。如鹽水（由食鹽（）和水（）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮?dú)猓ǎ�、氧氣（）、二氧化碳（）、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。
純凈物：只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的一種化學(xué)式。如碳酸鈣（）、硫酸鈉（）、高錳酸鉀（）、氯氣（）、氮?dú)猓ǎ┑取?/p>
四、對(duì)人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究
結(jié)論：1．呼出氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中的含量高。
2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
3．對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
五、分子、原子和離子
原子論和分子學(xué)說(shuō)：和等科學(xué)家研究得出了一個(gè)重要結(jié)論：物質(zhì)是由和構(gòu)成的；分子的和的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中會(huì)破裂，而不會(huì)破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。
物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子?? 、 、構(gòu)成的。
1．分子：
分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地著，溫度越高，分子能量越，運(yùn)動(dòng)速率越，分子間有一定的間隔。
同種分子性質(zhì)，不同種分子性質(zhì)。（選“相同”或“不同”）
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。（填“有”或“沒(méi)有”）
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原物質(zhì)的分子了變化，生成了其他的新分子。（填“發(fā)生”或“沒(méi)有發(fā)生”）
由分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)變化。（填“同種”或“不同種”）
由分子構(gòu)成的物質(zhì)如（寫化學(xué)式）：
2、原子
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構(gòu)成。
質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。
原子中子：不帶電
：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
�、旁雍怂鶐щ娏繑�(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子電性。核電荷數(shù)＝＝核外
⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。
�、窃拥姆N類是由核（)決定的。
�、仍雍酥徽荚芋w積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。
由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)如（寫化學(xué)式）
3、相對(duì)原子質(zhì)量
�、乓砸环N碳原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。
�、葡鄬�(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對(duì)質(zhì)量，單位為克或千克。
�、请娮拥馁|(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
4、核外電子的排布。
(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過(guò)個(gè)電子，第二層不超過(guò)個(gè)電子，最外層不超過(guò)個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子)。
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：
(3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是稀有氣體原子和離子。
(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：
元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定
金屬元素一般4個(gè)易最外層電子不穩(wěn)定
非金屬元素一般個(gè)易電子不穩(wěn)定
(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由決定的。
5、離子
(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)離子的分類。
陽(yáng)離子：帶正電的離子
離子
陰離子：帶負(fù)電的離子
寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根離子：，氫離子：，2個(gè)亞鐵離子：，5個(gè)鈣離子：
下列符號(hào)表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+
(3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。
例如，指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：Fe2+
nCO2 , 3Cl－
5SO42－
(4)化合物的形成過(guò)程(以NaCl為例。)
（4）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子種類原子離子
陽(yáng)離子陰離子
區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性
符號(hào)用元素符號(hào)表示如Na、Cl用陽(yáng)離子符號(hào)表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號(hào)表示如Cl－、S2－
聯(lián)系陽(yáng)離子原子陰離子
填表：常見(jiàn)的離子符號(hào)
陽(yáng)離子陰離子
帶1個(gè)單位電荷
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
知識(shí)點(diǎn)一：空氣的成分
空氣是一種混合物，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個(gè)百分?jǐn)?shù)可理解為100L空氣中，含氮?dú)?8L，氧氣21L
(1)空氣的發(fā)現(xiàn)
(2)空氣的污染
有害物質(zhì)大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來(lái)源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。
(3)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)室用紅磷在一密閉容器里燃燒，生成固體物質(zhì)五氧化二磷(P2O5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低，通過(guò)進(jìn)入到容器里的水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
知識(shí)點(diǎn)二：氮?dú)獾男再|(zhì)及其用途
(1)氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體，它的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低。熔點(diǎn)-209.8℃，沸點(diǎn)-195.8℃，密度1.250g/L，難溶于水。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。
(2)氮?dú)獾挠猛荆孩俚獨(dú)馐侵葡跛岷偷实闹匾?②由于氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑，所以用它做為常用的保護(hù)氣，在氮?dú)庵泻附咏饘�，可以防止金屬氧�?燈泡充氮?dú)饪梢匝娱L(zhǎng)使用壽命;食用包裝里充氮?dú)饪梢苑乐垢癄�;醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù);超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能。
知識(shí)點(diǎn)三：稀有氣體的性質(zhì)及用途
稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。
(1)稀有氣體的性質(zhì)：都是無(wú)色、無(wú)味的氣體，性質(zhì)很不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曾叫惰性氣體。
(2)稀有氣體的用途：①因性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，焊接金屬時(shí)用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長(zhǎng)使用壽命;②由于稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術(shù)。
知識(shí)點(diǎn)四：氧氣的性質(zhì)
(1)氧氣的物體性質(zhì)
通常情況下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
河水、海水中的魚蝦等能生存，說(shuō)明自然界的水中溶有氧氣。
(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常見(jiàn)的氧化劑。
知識(shí)點(diǎn)五：氧氣的制法
1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測(cè)方法等方面進(jìn)行考慮
(1)藥品：過(guò)氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉
(2)反應(yīng)原理：
a.過(guò)氧化氫二氧化錳水+氧氣
b.高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
c.氯酸鉀二氧化錳、加熱氯化鉀+氧氣
(3)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)
發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件
收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性、氣體的密度
a.排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明已收集滿。
b.向上排空氣法：適合相同狀態(tài)下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí)，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。
c.向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí)，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。
(4)操作步驟：實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點(diǎn)”、“收”、“離”、“熄”。
檢查裝置的氣密性;
將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單橡皮塞塞進(jìn)試管;
將試管固定在鐵架臺(tái)上;
點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱;
用排水法收集氧氣;
收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽;
熄滅酒精燈。
(5)檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
(6)驗(yàn)滿方法：
a.用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿;
b.用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
(7)實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn)：
①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
�、谠嚬軆�(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。
�、鬯幤芬戒佋谠嚬艿撞�，均勻受熱。
④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。
�、菀镁凭珶舻臒粞鎸�(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。
�、抻门潘瘹夥瘹鈺r(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法集氣時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
�、哂门潘瘹鈺r(shí)要注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。
�、嗤Ｖ狗磻�(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流到試管，導(dǎo)致試管炸裂。
�、崾占瘽M氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片。
⑩用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口處應(yīng)放一小團(tuán)棉花，可以防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。
2、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣
在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧底，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氧。
知識(shí)點(diǎn)六：催化劑和催化作用
催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
注意：
①催化劑改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢的含義
②催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變，但物理性質(zhì)可能改變
�、鄞呋瘎┦轻槍�(duì)具體的反應(yīng)而言的，如二氧化錳在過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí)，能夠起催化作用，是催化劑;但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑
�、茉谀硞�(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑，如雙氧水分解制取氧氣時(shí)，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化劑做催化劑
知識(shí)點(diǎn)七：化學(xué)反應(yīng)類型
(1)分解反應(yīng)
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。A=B+C+…
(2)化合反應(yīng)
由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B+…=C
化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)，兩者沒(méi)有必然的聯(lián)系。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
其它
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很�。唬�3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。
27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。
31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4？5H2O）：藍(lán)色固體
堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、
�、凇⒃氐姆诸愑勺钔鈱与娮訑�(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。
35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：
（1）五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；
�。�2）兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
�。�3）一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
一、基本概念：
1、化學(xué)變化：無(wú)新物質(zhì)生成的`變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。
2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4
�。�3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)原子團(tuán)如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)5
1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大
9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，
若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，
漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、
托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。共3頁(yè)，當(dāng)前第1頁(yè)123
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質(zhì)的鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：
氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺
co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
�、谒幔ㄨb定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
�、荑b定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（ｃｏ３２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑
�、蓁b定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
�、掼b定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反應(yīng)原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
�、咩~鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色
�、鸥旁阢~前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成共3頁(yè)，當(dāng)前第2頁(yè)123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
�、噼F鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
化學(xué)之“最”42例
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西��；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很��；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。
34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。
36、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化。
38、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解。
40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
知識(shí)點(diǎn)一：原子的構(gòu)成
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類
(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
(4)主要由最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)
(5)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核決定原子的質(zhì)量
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
知識(shí)點(diǎn)二：元素
(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符號(hào)--拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫
a、書寫方法：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫：如：H、O、C等
②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，如：Na、Mg、Al等
b、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。例如：元素符號(hào)“H”的含義為：a.氫元素;b.一個(gè)氫原子。元素符號(hào)前加上系數(shù)后，就只能表示該元素原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。
注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si
在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子
c、有關(guān)元素周期表
發(fā)現(xiàn)：門捷列夫
排列依據(jù)：7個(gè)橫行，即7個(gè)周期;18個(gè)縱行，劃分為16個(gè)族，其中第8、9、10縱行共組成一個(gè)族。
注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H
知識(shí)點(diǎn)三：離子
一、離子：帶電的原子或原子團(tuán)
(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類：原子、離子
離子有陽(yáng)離子和陰離子兩種
區(qū)別:粒子結(jié)構(gòu)：原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)
陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性：原子：不顯電性
陽(yáng)離子：顯正電性
陰離子：顯負(fù)電性
符號(hào):原子：用元素符號(hào)表示
陽(yáng)離子：用陽(yáng)離子符號(hào)表示
陰離子：用陰離子符號(hào)表示
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價(jià)
a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子
2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子
c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0
2、化學(xué)式
(1)寫法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)
知識(shí)點(diǎn)四：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算
(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
(2)計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比
化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比
(3)計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)分子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?
二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷?為什么?如用木炭來(lái)做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?
(3)產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實(shí)驗(yàn)原理是什么?
(4)若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因?
三、大氣污染物的來(lái)源和危害
空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會(huì)造成什么危害?
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物
純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見(jiàn)的混合物?
五、化學(xué)變化的基本特征
物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化?
六、化合反應(yīng)氧化物
什么叫化合反應(yīng)?化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)化合反應(yīng)?什么叫氧化物?學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物
七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題
(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說(shuō)明什么?
(2)Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗?
八、分解反應(yīng)
什么叫分解反應(yīng)?分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)分解反應(yīng)?
知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)?
九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)?
(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?
(3)用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時(shí)候開(kāi)始收集?為什么?結(jié)束時(shí)，如何操作?為什么這樣?
十、探究碳和鐵的燃燒
(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?
(2)為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。
(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些?分別應(yīng)如何改進(jìn)?
(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)?
十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式
(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式?
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式?
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
1.物理變化和化學(xué)變化
(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
�、俸暧^上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。
②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、俸暧^上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、坌枰柚鷥x器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
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