中學化學知識點總結

時間：2022-12-13 12:45:07 知識點總結我要投稿

中學化學知識點總結

　　總結是對取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓等方面情況進行評價與描述的一種書面材料，通過它可以全面地、系統地了解以往的學習和工作情況，不妨讓我們認真地完成總結吧。總結怎么寫才不會流于形式呢？下面是小編收集整理的中學化學知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

中學化學知識點總結

中學化學知識點總結1

　　水的物理性質

　　物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　影響燃燒現象的因素：

　　可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　三大化石燃料

　　煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

中學化學知識點總結2

　　同學們學完酸的通性后，應注意及時總結兩種典型酸(鹽酸、硫酸)的化學性質，通過對比，歸納出酸的通性，并要能夠達到舉一反三的程度。學習中尤要注意將酸的通性與個性有機結合起來進行全面分析。為幫助大家更好掌握這部分知識，現歸納如下：

　　一、理解酸具通性的原因，準確把握酸的通性

　　由于酸在水溶液中能電離出相同的H+，所以酸類物質具有一些相似性質。

　　1.酸溶液與酸堿指示劑反應

　　酸溶液可使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

　　酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應時，發生顏色變化的主體是指示劑。

　　2.酸+活潑金屬—→鹽+氫氣(1)金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬(除K、Ca、Na外)才能與酸發生反應;(2)酸主要指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸、硝酸由于具有強氧化性與金屬反應得不到氫氣;(3)鐵與酸發生置換反應生成+2價鐵鹽。

　　3.酸+堿性氧化物—→鹽+水(1)難溶性酸不能發生反應，如硅酸;(2)屬于復分解反應;(3)金屬氧化物大多是堿性氧化物。

　　4.酸+堿—→鹽+水(1)所有堿都能發生反應;(2)屬于中和反應，是復分解反應類型的一種;(3)初中階段所學的酸都是可溶性酸，在這類反應的生成物中肯定有水。

　　5.酸+鹽—→新酸+新鹽(1)酸是可溶性強酸;(2)鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以;(3)生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種;(4)此性質可用來檢驗氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。

　　二、記憶金屬活動順序表，掌握意義、用途及注意事項

　　1.意義：金屬位置越靠前，活動性就越強。2.用途：(1)排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能;(2)排在前面的金屬能把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3.注意事項：(1)最活潑的金屬K、Ca、Na不能與酸直接反應，而是先與水反應，生成堿和氫氣，堿再與酸發生中和反應;(2)酸主要指鹽酸和硫酸。

　　三、掌握pH與溶液酸堿性的關系，能正確使用pH試紙l.鹽溶液不是都呈中性。如碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉呈酸性。2.酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。3.不要把pH試紙直接浸入待測溶液中，應用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管滴加，不要把pH試紙用水潤濕。

中學化學知識點總結3

　　一.中學化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

　　1.“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

　　2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

　　二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

　　1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

　　①測物質溶解度。

　　②實驗室制乙烯。

　　2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。

　　①實驗室蒸餾石油。

　　②測定乙醇的沸點。

　　3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

　　①溫度對反應速率影響的反應。

　　②苯的硝化反應。

　　三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3

　　其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

　　四.常見物質分離提純的10種方法

　　1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過濾法：溶與不溶。

　　4.升華法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

　　9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

　　10.紙上層析（不作要求）

　　五.常用的去除雜質的方法10種

　　1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的.少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

　　六.化學實驗基本操作中的“不”15例

　　1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

　　2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

　　3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

　　5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

　　9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

　　10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

　　12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

　　七.化學實驗中的先與后22例

　　1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

　　12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

　　17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

　　20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

　　22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

　　八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

　　1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

　　2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

　　3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

　　4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

　　5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

　　6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

　　7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

　　8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

　　9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

　　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

　　11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

　　九.特殊試劑的存放和取用10例

　　、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　3H2O：易揮發，應密封放低溫處。

　　8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

　　2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

　　10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

　　1.滴定管最上面的刻度是0。

　　2.量筒最下面的刻度是0。

　　3.溫度計中間刻度是0。

　　4.托盤天平的標尺中央數值是0。

【中學化學知識點總結】相關文章：

中學化學課件06-11