高中化學必背知識點總結

時間：2024-09-27 10:10:19 智聰知識點總結我要投稿

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高中化學必背知識點總結

　　總結就是把一個時段的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的總結，它可以幫助我們總結以往思想，發揚成績，我想我們需要寫一份總結了吧。那么你知道總結如何寫嗎？以下是小編為大家整理的高中化學必背知識點總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

高中化學必背知識點總結

　　金屬活動順序表口訣

　　（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

　　（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

　　鹽類水解規律口訣

　　無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；

　　愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；

　　誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

　　鹽類溶解性表規律口訣

　　鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

　　硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。

　　化學反應基本類型口訣

　　化合多變一（A+BC），分解正相逆（AB+C），

　　復分兩交換（AB+CDCB+AD），置換換單質（A+BCAC+B）。

　　短周期元素化合價與原子序數的關系口訣

　　價奇序奇，價偶序偶。

　　化學計算

　　化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。

　　質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。

　　無機部分俗名

　　1.純堿、蘇打：Na2CO3 2.小蘇打：NaHCO3 3.大蘇打：Na2S2O3

　　4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　6.瑩石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(無毒) 8.碳銨：NH4HCO3

　　9.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食鹽：NaCl

　　12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

　　14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 15.綠礬：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2

　　17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O 18.漂粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混合物)

　　19.瀉鹽：MgSO4·7H2O 20.膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 21.雙氧水：H2O2

　　23.石英：SiO2 24.剛玉：Al2O3 25.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3

　　26.鐵紅、鐵礦：Fe2O3 27.磁鐵礦：Fe3O4 28.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

　　29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30.菱鐵礦：FeCO3 31.赤銅礦：Cu2O

　　32.波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 35.水煤氣：CO和H2

　　36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　37.鋁熱劑：Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素：CO(NH2)

　　化學反應

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

　　最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

　　2Mg+O2=2MgO

　　現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關知識點：

　　(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;

　　(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。

　　(3)鎂可做照明彈;

　　(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;

　　(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解(分解反應)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關知識點：

　　(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;

　　(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;

　　(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;

　　(4)電源為直流電。

　　4.生石灰和水反應(化合反應)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現象：白色粉末溶解

　　相關知識點：

　　(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

　　(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

　　(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

　　(4)發出大量的熱。

　　5.實驗室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關知識點：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

　　(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;

　　(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

　　③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點：

　　(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

　　(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

　　充分燃燒：C+O2=CO2

　　不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

　　7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

　　S+O2=SO2

　　現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關知識點：

　　(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);

　　(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

　　相關知識點：

　　(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

　　(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;

　　(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;

　　(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

　　9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

　　4P+5O2=2P2O5

　　現象：產生大量白煙并放熱。

　　相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

　　10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

　　2H2+O2=2H2O

　　現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

　　相關知識點：

　　(1)氫氣是一種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　高中化學必背知識點總結

　　1、溶解性規律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑 PH的變色范圍

　　甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

　　酚酞<8.0無色>10.0紅色

　　石蕊<5.1紅色>8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

　　寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

　　應為：負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

　　為：陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

　　8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

　　金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸

　　18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

　　23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

　　25、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

　　26、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　27、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

　　28、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　29、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

　　30、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

　　31、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

　　32、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

　　33、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

　　34、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　35、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

　　36、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　37、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

　　38、向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　39、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　40、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　41、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

　　42、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

　　43、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　基本概念基礎理論

　　1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。正確

　　3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤，Sn，Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

　　4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確

　　7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：

　　(1)原子和原子;

　　(2)原子和分子;

　　(3)分子和分子;

　　(4)原子和離子;

　　(5)分子和離子;

　　(6)陰離子和陽離子;

　　(7)陽離子和陽離子錯誤，

　　這幾組不行:

　　(4)原子和離子;

　　(5)分子和離子;

　　(6)陰離子和陽離子;

　　(7)陽離子和陽離子

　　8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水錯誤，

　　比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤，難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子

　　11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤，比如水

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應為HCOO-

　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤，分子晶體許多是單質

　　14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)正確，注意n不是周期序數

　　16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強錯誤，強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

　　17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA正確

　　18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確

　　19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級正確，均為10-100nm

　　20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確，4OH- -4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小正確，建議從電荷守恒角度來理解

　　22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g·mol-1正確

　　23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化錯誤，電離不需通電，電化學腐蝕自身產生局部電流，電泳為物理變化

　　24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化.甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應錯誤，乙烯不水解

　　25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯誤，過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1，沒有O- ，石英中存在雜質

　　26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L錯誤，NO2會部分雙聚為N2O4

　　27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤，SiO2中沒有分子

　　28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤，稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在

　　29.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷錯誤，膠體帶有電荷

　　30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多錯誤，沒有說明體積

　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在

　　32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確

　　33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質錯誤，Cl2既不是電解質也不是非電解質

　　34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確，比如Hg常溫為液態

　　35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵

　　36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

　　37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤，有12個

　　38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤，遠遠小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構錯誤，HF和SF6都不滿足

　　40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強錯誤，比如Ag和Ca

　　有機化學知識

　　1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

　　2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合

　　3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種正確

　　4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍錯誤，應該是10-4

　　5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種錯誤，加上HCl一共5種

　　6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物正確，6種醚一種烯

　　8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種正確

　　9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種正確

　　10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確，同質量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多

　　11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑錯誤，單體是四氟乙烯，不飽和

　　13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤，酯的水解產物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O

　　15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)

　　16.由天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物正確， 1，2 1，4 3，4 三種加成方法

　　17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶

　　18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤，會得到2-溴丙烷

　　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確，取代后分液

　　20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤，應當是分餾

　　21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤，丙烯酸與油酸為同系物

　　22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

　　23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應正確

　　24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤，苯酚常溫難溶于水

　　25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化.甘油、硝酸纖維錯誤，硝化.甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的

　　26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種正確，酸+醇的碳數等于酯的碳數

　　27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤，沒有苯炔這種東西

　　28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤，乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

　　29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應錯誤，蔗糖不是還原性糖，不發生銀鏡反應

　　30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

　　化學實驗知識

　　1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

　　2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱正確

　　3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤，PH試紙不潤濕

　　4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確

　　5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤，漂白粉不易揮發但易變質，所以需要密封保存

　　6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL正確

　　8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯誤，應用酸式滴定管

　　9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確

　　10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

　　11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

　　12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中錯誤，左物右碼

　　13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分應為SO2+品紅溶液

　　14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液正確，濃溴水

　　15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃錯誤，通常選擇酚酞作指示劑

　　16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法錯誤，應該使用滲析

　　17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣正確

　　18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱錯誤，錐形瓶應當隔石棉網微熱

　　19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤，硅膠為nSiO2?mH2O硅膠變色是化學變化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍色)CoCl2?6H2O(紅色)]

　　20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液錯誤，應當鹽析

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