物質(zhì)的量教學設計

　　什么是教學設計

　　教學設計是根據(jù)課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設想和計劃。一般包括教學目標、教學重難點、教學方法、教學步驟與時間分配等環(huán)節(jié)。

　　物質(zhì)的量教學設計（精選11篇）

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，就有可能用到教學設計，教學設計要遵循教學過程的基本規(guī)律，選擇教學目標，以解決教什么的問題。教學設計要怎么寫呢？下面是小編收集整理的物質(zhì)的量教學設計（精選11篇），僅供參考，大家一起來看看吧。

　　物質(zhì)的量教學設計1

　　一、教材分析

　　《物質(zhì)的量》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學生學習鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認識物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學生必做實驗。

　　二、學情分析

　　對于定量認識物質(zhì)及化學變化，學生初中學習過基于質(zhì)量的化學方程式計算，并且掌握情況較好。所以當學生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是比較難主動使用的。所以教學過程，應該突出物質(zhì)的量及相關概念的使用過程，在使用過程中，讓學生感受到物質(zhì)的量及相關概念的的建立，確實為化學研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。

　　三、教學目標

　　1.使學生初步認識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。

　　2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。

　　3.認識物質(zhì)的量在化學定量研究中的重要作用，能結(jié)合實驗或生產(chǎn)、生活中的實際數(shù)據(jù)，并應用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關系。

　　四、教學重點

　　1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。

　　2. 了解物質(zhì)的量及其相關物理量的涵義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。

　　五、教學難點

　　“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。

　　六、教學過程

　　環(huán)節(jié)一 物質(zhì)的量的單位——摩爾

　　教師引導：討論化學方程式的意義。

　　學生活動：

　　（1）通過對化學方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學方程式既能定量地討論質(zhì)量關系，也能夠定量地討論個數(shù)關系，而且個數(shù)關系要更加簡潔。

　　（2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計算；

　　（3）類比生活中用“堆量”處理較大個數(shù)的經(jīng)驗，提出微粒個數(shù)的“堆”概念。

　　[任務2]教師引導：如何設計“堆”的個數(shù)便于化學計算。

　　學生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。

　　物質(zhì)的量教學設計2

　　教學目標：

　　①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。

　　②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。

　　③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計算。

　　教學重點：

　　阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

　　教學難點：

　　溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的換算

　　教學方法：

　　分析引導法、講練結(jié)合

　　教學過程：

　　第一課時

　　基礎知識精析

　　一、基本概念

　　1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號：n；單位：mol。

　　2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。

　　注意：在理解概念時，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。“物質(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。

　　思考1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？

　　答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。

　　3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—

　　思考阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？

　　答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

　　說明：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標準均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。

　　討論：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：

　　①氧氣的溶解度 ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分數(shù)

　　答案：①、②、⑧、⑩。

　　4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M；單位：g/mol

　　5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。

　　①標準狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。

　　②決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。

　　思考標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？

　　答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關，標準狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。

　　6.物質(zhì)的量濃度：

　　以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。

　　注意：

　　①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。

　　②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數(shù)，應根據(jù)有關公式換算為“物質(zhì)的量”。

　　③帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

　　④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不變。

　　二、基本關系

　　1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...

　　2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...

　　3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...

　　4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...

　　5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...

　　6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標準狀況下的計算。)

　　三、基本規(guī)律

　　1.摩爾質(zhì)量與式量關系規(guī)律：

　　摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。

　　2.阿伏加德羅定律：

　　(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　注意：

　　①使用范圍：氣體；

　　②使用條件：相同的溫度和壓強。

　　(2)重要推論：

　　①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。

　　②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。

　　③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。

　　理想氣體狀態(tài)方程：；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...

　　3.物質(zhì)反應的計算規(guī)律：

　　①參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。

　　②在同溫同壓下，參加反應的氣體的體積之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。

　　方法與技巧

　　一、阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱

　　氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)

　　1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)

　　(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)

　　(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA (×)

　　(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×)

　　如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。

　　〖板書設計〗 基礎知識精析

　　一、基本概念

　　二、基本關系

　　1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...

　　2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...

　　3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...

　　4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...

　　物質(zhì)的量教學設計3

　　知識點和新大綱要求：

　　（1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（C）

　　（2）摩爾質(zhì)量（B）

　　（3）氣體摩爾體積（B）

　　（4）物質(zhì)的量的濃度（C）

　　（5）物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用（C）

　　一、有關概念

　　1.物質(zhì)的量

　　（1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量

　　（2）符號：

　　（3）單位：mol

　　2.摩爾

　　（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒。

　　（2）符號：mol

　　（3）說明：①當描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱

　　②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合

　　③當有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱

　　3.阿伏加德羅常數(shù)

　　（1）含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數(shù)

　　（2）符號：NA

　　（3）單位：個/mol

　　（4）說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數(shù)

　　②12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準

　　③NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算

　　④要注意NA與6.02×1023的區(qū)別

　　4.摩爾質(zhì)量

　　（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量

　　（2）符號：

　　（3）單位：g·mol-1

　　（4）說明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子

　　B.無論是否純凈

　　C.無論物質(zhì)的狀態(tài)

　　②與式量的比較：

　　③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：

　　5.氣體摩爾體積

　　（1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積

　　（2）符號：

　　（3）單位：L·mol-1

　　（4）標準狀況下的氣體摩爾體積

　　①標準狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa

　　②理想氣體：A.不計大小但計質(zhì)量

　　B.不計分子間的相互作用

　　③標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1

　　（5）影響物質(zhì)體積大小的因素：

　　①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小（物質(zhì)的本性）

　　②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小（溫度與壓強來共同決定）

　　③結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大小）

　　6.物質(zhì)的量濃度

　　（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度

　　（2）符號：

　　（3）單位：mol·L-1

　　（4）說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度

　　②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子

　　物質(zhì)的量教學設計4

　　一、內(nèi)容及其解析

　　1.內(nèi)容:物質(zhì)的量濃度是化學基本概念之一,是化學重要思維的組成部份,歷來是命題重點,包含物質(zhì)的量濃度的概念。有關物質(zhì)的量濃度的計算。一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,容量瓶的使用方法等一系列考點及學習重難點。

　　2.解析:本節(jié)內(nèi)容學習是建立在物質(zhì)的量基礎上的,學生若較好地掌握了物質(zhì)的量概念,以及正確建立了物質(zhì)的量的思維方法,對本節(jié)內(nèi)容的學習應當是得心應手的,但本節(jié)內(nèi)容計算較多,況且我校相當部份同學并未掌握物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積概念,亦未建立起正確的物質(zhì)的量思維,故在教學設計中以鞏固促進步,知識點漸進式排列,充分考慮學生基礎為好,大體上知識點教學分三階段進行,第一階段為概念遷移、熟悉,第二階段為適度發(fā)散及知識點理解,第三階段輔于適當?shù)呐涮拙毩?使學生真正理解并會初步運用本系列概念。

　　二、目標及其解析

　　1.目標

　　1.使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

　　2.使學生掌握有關物質(zhì)的量濃度的計算。

　　2.解析

　　物質(zhì)的量濃度的概念;有關物質(zhì)的量濃度概念的計算;一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

　　三、教學問題診斷分析

　　1.經(jīng)過幾個月的高中學習方法適應,我們的教學對象已出現(xiàn)層次分化,特別是前面抽象內(nèi)容的學習使一部份學生產(chǎn)生對物質(zhì)的量系列知識的畏難情緒。故應在授課中盡量以簡單實例類比,以消除其錯誤認識

　　2.學生對物質(zhì)的量的抽象理解有相當難度,要建立這樣的思維模型需假以時日。

　　3.我校學生基礎弱,在知識點的拓展中應盡量少做難題以免挫傷積極性

　　四、教學支持條件分析

　　為了加強學生對溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的理解,幫助學生克服在理解概念過程中可能遇到的障礙,本節(jié)課準備在實驗的支持下,用形象促抽象的方法完成教學

　　五、教學過程設計

　　(一)教學基本流程

　　復習引入

　　理解物質(zhì)的量系列概念關系

　　物質(zhì)的量濃度的學習

　　鞏固小結(jié)

　　物質(zhì)的量教學設計5

　　一、 教材分析

　　1. 本節(jié)教材的地位和作用

　　本節(jié)課選自人教版全日制普通高級中學教科書化學1（必修）第一章第二節(jié)《化學計量在實驗中的應用》第一課時。本節(jié)教材是在學習了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示物質(zhì)組成的物理量，通過本節(jié)的探究既懂得了 “物質(zhì)的量”這個新物理量的應用，又在初中化學的基礎上擴充對物質(zhì)組成表示方法的認識，提高化學計算能力，同時為電解質(zhì)溶液，中和滴定的學習奠定基礎。

　　2. 教學內(nèi)容

　　本課題共包括三大內(nèi)容：物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)存在的關系。本節(jié)課的內(nèi)容都是新的理論知識，同學們第一次接觸物質(zhì)的量這個新物理量，所以本節(jié)課的重點是物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的概念，單位以及應用。

　　3. 教學目標

　　⑴ 知識與技能：掌握物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的概念；掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系；培養(yǎng)學生語言表達能力和對知識的抽象概括能力；培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力

　　⑵ 過程與方法：通過舉例分析和總結(jié)，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，提高學生的科學素養(yǎng)。

　　⑶ 情感態(tài)度與價值觀：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。

　　4. 教學重點與難點

　　教學重點分析從達到本課題教學目標的重要內(nèi)容，以及和本單元《從實驗中學化學》中心內(nèi)容的聯(lián)系來看，《物質(zhì)的量》這一內(nèi)容的重點，可以確定為“物質(zhì)的量的概念及單位”“ 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系”和有關知識的應用。

　　教學難點分析從學生的接受能力、已有的知識與技能水平來看，教學的難點應該是“通過舉例分析總結(jié)得出物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)這些新概念及如何應用” 。由于高一學生化學科學意識還比較缺乏，分析問題、解決問題的能力有限，同時《物質(zhì)的量》是純理論性的知識。要使學生感興趣、完全理解物質(zhì)的量這一個新的化學概念，需要多聯(lián)系生活，通過舉例，把理論性知識生活化，并引導學生回想以前所學知識，通過例比的方法來學習本節(jié)課知識，從而加深理解和記憶。

　　為了突破重點和難點，避免單一的授課方式，教師應該采用以下方法進行教學。

　　⑴游戲。通過學生數(shù)粉筆的活動，調(diào)動課堂氣氛，同時為接下來的課題的引入做準備。

　　⑵質(zhì)疑。游戲后，對游戲結(jié)果提出質(zhì)疑，結(jié)合生活分析，引入物質(zhì)的量的概念。

　　⑶分析總結(jié)。在“物質(zhì)的量”的教學過程中，教師引導學生按“提出問題——結(jié)合生活的能力，運用已學知識學習新知識的能力。

　　二、 學情學法分析

　　⒈ 學情分析

　　⑴ 學生起點能力分析

　　物質(zhì)的量是一個新的化學概念，比較抽象，以高一學生的已有化學知識和科學素養(yǎng)，要完全理解，并懂得運用比較困難。把化學與生活聯(lián)系起來，讓學生從生活中去挖掘化學知識，并能運用已學知識，通過對比來理解記憶新知識。

　　⑵ 學生“認知方式”分析

　　學生理解能力基本沒問題，但是處理信息能力及對信息的加工能力，整合知識，運用知識等能力較差，因而在此教學中要加強對學生這些能力的培養(yǎng)。

　　⒉ 學法分析

　　在教學過程中，教師是主導，而學生是主體，要充分發(fā)揮學生的主體作用，教師要教學生怎樣去學，是學生動腦，掌握科學的學習方法。

　　⑴ 思——敢思會思

　　學生在課堂上要敢于思考，積極配合教師，改變“被動”、“灌輸式”的學習方式，充分體現(xiàn)“學生為主體”的理念，這樣，即活躍了思維活動，又使學生體會到思考的必要與快樂。

　　⑵ 探索——發(fā)現(xiàn)問題

　　對生活中的一些例子進行分析，發(fā)現(xiàn)生活中的化學，用化學知識來解決生活問題。

　　⑶ 回顧對比——舉一反三

　　本節(jié)教材是理論知識，通過回顧已學知識，再對比引入新知識，能更好的理解記憶新概念。

　　三、 教學方法

　　本節(jié)課主要以講述教學法為主，注意從學生已有的知識出發(fā)，在教師的引導下，讓學生從生活實際中發(fā)現(xiàn)和提出問題，學生通過自己觀察和思考去認知新知識，“發(fā)現(xiàn)”得出結(jié)論和規(guī)律性知識。從而培養(yǎng)學生提出問題和探索發(fā)現(xiàn)的能力。

　　通過舉例，讓學生從生活中的例子發(fā)現(xiàn)化學問題，引導學生用化學知識解決問題。同時引導學生回顧已學知識，類比的方式來學習理解新概念。

　　綜上所述，可依據(jù)“創(chuàng)設情景——提出問題——引導探究——得出結(jié)論——回顧對比——加深理解——提問——學會應用”

　　物質(zhì)的量教學設計6

　　一、教材分析：

　　本節(jié)課內(nèi)容是在學習物質(zhì)的量濃度之后學習配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項。基于此，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節(jié)問題。基于此本節(jié)課的教學環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結(jié)和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。

　　二、三維目標：

　　（一） 知識目標

　　1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

　　2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎上，學會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。

　　2、培養(yǎng)學生運用化學知識進行計算的能力，培養(yǎng)實驗操作技能。

　　（三）情感目標

　　1、通過對實驗的實地操作，培養(yǎng)學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質(zhì)。

　　2、通過分組實驗，培養(yǎng)學生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。

　　三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。

　　四、難點：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。

　　五、重點突破方法：根據(jù)有效學習思想和教學應面向全體學生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達

　　到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。

　　六、教學方法：以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據(jù)可依。細節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。

　　七、學習方法：自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。

　　八、導學過程：

　　復習回顧溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。

　　質(zhì)量分數(shù)： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。

　　一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法：

　　一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。

　　問題導入：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？

　　學生活動：請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。

　　二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事項

　　1、用途：用來配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。

　　2、規(guī)格：

　　50mL 100mL 250mL 1000mL

　　容量瓶上標注的內(nèi)容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。

　　選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

　　3、使用：

　　（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。

　　（2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。

　　（8）保存。

　　實驗所獲：總 結(jié)：

　　一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；

　　七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

　　轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切 ；

　　上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。

　　板書

　　一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事項

　　（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制

　　1、實驗儀器：

　　2、步驟概括：

　　計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存

　　物質(zhì)的量教學設計7

　　一、概述

　　《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》是人教課標版高中化學必修①“第一章 從實驗學化學

　　第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用”的第一課時（45分鐘）。物質(zhì)的量及其單位摩爾，在研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、反應等方面的定量關系時是廣泛運用的物理量。它在高中化學計算里還是最關鍵的概念，可使計算較為簡捷明了，非常重要。本節(jié)教材的特點是概念多、理論性強，教學難度大；在本課時教學中安排了物質(zhì)的`量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)幾個高難度的抽象概念，這些概念不僅涉及宏觀領域，還涉及微觀領域，難點集中，理解困難，為教學帶來了障礙。

　　二、教學目標分析

　　知識與技能

　　1．了解科學上引入“物質(zhì)的量”這一物理量的必要性；能夠初步理解“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”的意義，及阿伏加德羅常數(shù)的含義；

　　2．能夠了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關系，并能從物質(zhì)的量的角度來認識物質(zhì)的微觀構(gòu)成，及化學反應中物質(zhì)質(zhì)量之間的關系。

　　過程與方法

　　1．通過分析所給資料，提高發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題的能力；在思考、討論和交流中提高獨立思考的能力以及養(yǎng)成與人合作的團隊精神；

　　2．通過物質(zhì)的量的教學，體驗科學家解決問題的思維方法，進一步理解科學探究的意義；

　　3．在摩爾是堆量的教學中，提高遷移應用的能力及想象力。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　1．通過對物質(zhì)宏觀與微觀間量的關系的探究，感受化學界的奇妙與和諧；能夠?qū)�學習自然科學感興趣，養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。

　　三、學習者特征分析

　　學生接受能力較強，處于初三和高一的銜接階段；在該階段學生對國際單位制中的“長度”（單位：米）、“質(zhì)量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對國際單位制中的“物質(zhì)的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質(zhì)的量”這一抽象概念與“物質(zhì)的質(zhì)量”相混。 學生的好奇心強，已具備了探究的意識；掌握了探究必備的相關知識，如知道化學反應的實質(zhì)是物質(zhì)構(gòu)成的微粒按一定的數(shù)量比進行，化學反應中的物質(zhì)質(zhì)量滿足質(zhì)量守恒定律。

　　四、教學策略選擇與設計

　　教師引導探究，啟發(fā)學生自主建構(gòu)概念。

　　對于抽象概念的突破，采用直觀的方式展示，如視頻、動畫等，變靜為動，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學生理解并自己建構(gòu)新概念。

　　五、教學資源與工具設計

　　PPT課件

　　概念動畫

　　實驗視頻

　　相關圖片

　　多媒體教室

　　六、教學過程

　　環(huán)節(jié)一：提出問題

　　（一）情境引入

　　教師通過學生熟悉的化學反應視頻引入（此處需常見的化學反應視頻，如炭在氧氣中燃燒）

　　學生觀看視頻，從化學反應方程式出發(fā)，討論分析其中包含的意義。

　　CxO2點燃CO2

　　微觀粒子數(shù) 11 1

　　物質(zhì)質(zhì)量12g 32g 44g

　　設計意圖：從學生已有的學習經(jīng)驗出發(fā)，學生將這一反應中所包含的意義進行復習總結(jié)：

　　（1）從質(zhì)量守恒的角度，12克碳和32克氧氣反應生成44克二氧化碳

　　（2）從微觀機理角度，1個碳原子和一個氧分子結(jié)合生成一個二氧化碳分子。

　　（二）提出問題

　　教師從學生的討論結(jié)果出發(fā)，提出引導問題：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，物質(zhì)間的化學反應是微粒按一定數(shù)目關系進行的，那可稱量物質(zhì)與微粒之間是否存在一種聯(lián)系？我們有何辦法能將微粒數(shù)量與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來？

　　學生積極思考，討論，想辦法

　　設計意圖：在學生討論的基礎上，引導學生提出問題，從而為學生了解引入“物質(zhì)的量”這一概念的必要性打好基礎。

　　環(huán)節(jié)二：方法探究

　　（1）從微觀角度出發(fā)，探究解決問題的方法

　　學生分組匯報所想出的辦法；

　　教師針對學生討論結(jié)果，將學生的認識過程與科學探究的思維方法聯(lián)在一起，模擬科學家解決問題的過程（以一個某種原子為例，此處要標出1個原子的質(zhì)量（用普通天平不可稱量），為將微粒與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來，將此種原子由一個開始不斷堆積（此處需要媒體課件，展示微粒堆積的過程），同時質(zhì)量隨微粒數(shù)目的增加而相應的增長，直到有一刻該微粒集體的質(zhì)量可稱量。就可說某克的物質(zhì)中微粒數(shù)目是多少。）

　　學生體會，聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。

　　（2）摩爾——堆量

　　教師以學生常見的物質(zhì)為例，演示其粒子堆積的過程，并伴有總質(zhì)量、粒子總數(shù)的同步變化。（如以碳原子為例，展示碳在堆積的動畫課件）當堆積的微粒數(shù)為6.02x10我們就說這是1摩爾，如以碳原子為例，6.02x10

　　子。

　　學生進一步的體會摩爾是聯(lián)系宏觀與微觀數(shù)量的橋梁。

　　教師啟發(fā)學生思考生活中有哪些表示量的名詞與摩爾相似。

　　學生思考，并回答常見量詞的名稱，如“雙”、“打”，“公斤”等。

　　（3）遷移應用

　　教師將示例微粒改變，而微粒數(shù)目6.02x10232323時，個碳原子，我們就說這是1摩爾的碳原不變，引導學生回答此時這些微粒量是否為1摩爾？（此處需1摩爾不同物質(zhì)的相關圖片）

　　學生回答肯定，并得出結(jié)論：將示例微粒改變，同樣數(shù)目是6.02x1023時，我們說它是1摩爾。

　　設計意圖：圍繞提出的問題，再現(xiàn)科學家解決實際問題的過程，使學生體驗科學家解決問題時的思維和方法；通過一種物質(zhì)遷移至其它物質(zhì)，使學生體會摩爾是一量的單位。

　　環(huán)節(jié)三： “物質(zhì)的量”概念

　　（1）摩爾——“物質(zhì)的量”的單位

　　教師進而指出“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，就像“千克”是“質(zhì)量”單位，“米”是“長度”的單位。（舉例類比），摩爾簡稱“摩”，符號：mol

　　學生理解，并細細體會摩爾與物質(zhì)的量間的關系。

　　（2）“物質(zhì)的量”——國際單位制7個基本單位之一

　　教師展示有關國際單位制中7個基本單位的信息（此處需要有關國際單位制方面的圖片），物質(zhì)的量是其中之一，記作n。

　　學生看教材P12資料卡片，結(jié)合已有知識初步建構(gòu)新概念。

　　（3）“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的量”

　　教師提出思考問題： “物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？為什么？并結(jié)合教材P11圖1-11給出結(jié)論。

　　學生思考，討論。

　　（“物質(zhì)的量”不同于“物質(zhì)的質(zhì)量”。如以炭為例，12克C-12含有6.02x10

　　子，物質(zhì)的質(zhì)量12克，而“物質(zhì)的量”是1摩爾。）

　　（4）阿伏加德羅常數(shù)

　　教師介紹：國際上規(guī)定，1摩爾任何微粒所含有的微粒數(shù)與12克C-12所含有的碳原子23個碳原。

　　數(shù)相等。實驗表明，這數(shù)目約為6.02x1023。6.02x1023mol。

　　學生體會，記憶。 x1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號：

　　設計意圖：在摩爾——堆量的基礎上，提出了“物質(zhì)的量”概念，降低了學生在理解這一抽象概念時的難度；通過將常見物理量，及易混概念對比分析，使學生從整體上初步完成了新概念的建構(gòu)過程。

　　環(huán)節(jié)四： “物質(zhì)的量”的應用

　　在初步了解了物質(zhì)的量等相關概念后，教師讓學生繼續(xù)完善在環(huán)節(jié)一中做的分析，將物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)聯(lián)系在一起。

　　學生思考、討論做出總結(jié)：

　　CxO2點燃CO2

　　微觀粒子數(shù) 11 1

　　1NA 1NA 1NA

　　物質(zhì)的量 1摩 1摩 1摩

　　設計意圖：通過將物質(zhì)的量（摩爾）概念再次應用于化學反應，使學生更好的體會“物質(zhì)的量”作為聯(lián)系宏觀質(zhì)量與微觀數(shù)量間的橋梁給我們研究問題帶來的便利，進一步加深對概念的理解，并為以后進行相關的化學計算的學習做好準備。

　　七、教學評價設計

　　本節(jié)課從以下方面進行評價：

　　學習參與情況：積極參加小組討論活動，吸取其它同學在該問題中正確的地方，有根據(jù)的提出自己的看法主張。

　　自主學習情況：聯(lián)系已有的生活經(jīng)驗，進行分析、歸納和總結(jié)的能力。

　　反饋練習：

　　判斷下列說法是否合理，并說明理由：

　　1．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

　　2．含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個微粒的集體就是1摩爾

　　233．NA的精確值為6.02x10，單位為mol

　　23x1 4．1摩爾物質(zhì)均約含有6.02x10分子

　　235．0.1molH2O中含有0.2x6.02x10個H原子

　　物質(zhì)的量教學設計8

　　教學目標概覽：

　　（一）知識目標

　　1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

　　2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。

　　（二）能力目標

　　初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

　　（三）情感目標

　　通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。

　　教學重點：物質(zhì)的量及其單位。

　　教學過程：

　　[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。

　　在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章 物質(zhì)的量”。

　　物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

　　[板書]第一節(jié)物質(zhì)的量

　　物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

　　[板書]一物質(zhì)的量

　　1． 物質(zhì)的量及其單位——mol

　　基本物理量

　　長度

　　質(zhì)量

　　時間

　　電流強度

　　物質(zhì)的量

　　熱力學溫度

　　發(fā)光強度

　　物質(zhì)的量教學設計9

　　一、教學內(nèi)容

　　教學重點：

　　1、引入物質(zhì)的量的必要性

　　2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

　　3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應用。

　　4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關系。

　　教學難點：

　　物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

　　課時安排：約15~20分鐘

　　二、教學目標

　　知識與技能：

　　1、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

　　2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

　　過程與方法：

　　1． 培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

　　2． 培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　情感、態(tài)度與價值觀：

　　通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

　　三 教學過程設計

　　六、板書設計

　　二、基本公式

　　七、教學反思

　　物質(zhì)的量教學設計10

　　教學目標

　　知識技能目標 使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念,讓學生會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算并學會配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。

　　能力培養(yǎng)目標 從概念的應用中培養(yǎng)學生的邏輯思維和抽象概括的能力。

　　科學思想目標 通過對物質(zhì)的量濃度概念的學習和溶液的配制,培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。

　　科學品質(zhì)目標 培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。

　　科學方法目標 通過實驗的教學培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。

　　重點,難點:物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度的配制

　　教具準備: 容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉

　　教學方法: 設疑、啟發(fā)、實驗、講解等

　　教學過程設計:

　　初中化學課中我們已經(jīng)學過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分數(shù),我們都知道,它不涉及溶液的體積。但是,化工生產(chǎn)和科學實驗中往往是量取溶液的體積,而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外,在進行有關化學反應計算時,利用前幾節(jié)課所學的物質(zhì)的量計算很方便。所以,我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法---只要我們量取一定體積的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個設想,人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學習物質(zhì)的量濃度。

　　物質(zhì)的量教學設計11

　　一、教材分析：

　　1、在教學大綱中的基本要求：

　　根據(jù)教學大綱要求，高中生必須能夠領會物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應用于化學方程式的計算，能夠解釋一些簡單的化學問題。

　　2、教材的地位與作用：

　　本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標準實驗教科書（必修）《化學1》第一章第二節(jié)《化學計量在實驗中的應用》的第四課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點也是整個高中化學的重點內(nèi)容。通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

　　3、教學目標分析：

　　知識與技能：

　　a、理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。

　　b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　c、通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

　　過程與方法：

　　a、通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b、通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　a、在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

　　b、關注與物質(zhì)的量濃度有關的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

　　c、通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。