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初中化學(xué)方程式

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初中化學(xué)方程式大全15篇(精華)

初中化學(xué)方程式大全1

  化合反應(yīng)

初中化學(xué)方程式大全15篇(精華)

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

  11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl

  分解反應(yīng)

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

初中化學(xué)方程式大全2

  一、教材分析:

  1、教材的地位和作用。

  化學(xué)方程式的書寫是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進行化學(xué)計算的“中介”,學(xué)生要正確書寫化學(xué)方程式,必須要依據(jù)質(zhì)量守恒定律,而正確書寫化學(xué)方程式又是進行化學(xué)計算的基礎(chǔ)。化學(xué)方程式是繼元素符號、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語。從本節(jié)開始,以后所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)均用化學(xué)方程式表示。會寫化學(xué)方程式顯的尤為重要。

  2、教學(xué)目標(biāo)分析。

  根據(jù)學(xué)生已有的認知基礎(chǔ),結(jié)合教材和課標(biāo),我確定本課教學(xué)目標(biāo)為:

  (1)知識目標(biāo):

  a、理解化學(xué)方程式的意義,知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。

  b、掌握化學(xué)方程式書寫的步驟,初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的方法。

  (2)能力目標(biāo):

  通過對具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決,使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。

  (3)情感態(tài)度目標(biāo):

  培養(yǎng)學(xué)生尊重事實,實事求是的科學(xué)態(tài)度。

  3、教學(xué)重點、難點。

  重點:正確書寫化學(xué)方程式

  難點:化學(xué)方程式的配平

  二、教法分析。

  本節(jié)課以學(xué)生的活動為主,讓學(xué)生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學(xué)流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調(diào)動學(xué)生的積極性,變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”,在整個教學(xué)過程中,以學(xué)生的主動探索為主,教師的引導(dǎo)、點撥為輔。并充分利用多媒體輔助教學(xué)。從而激發(fā)學(xué)生的求知欲望,提高課堂效率。

  三、學(xué)法指導(dǎo)。

  教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué),學(xué)是中心、會學(xué)是目的。教會學(xué)生如何學(xué),是教師的職責(zé),是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應(yīng)充分讓學(xué)生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析,培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學(xué)生參與機會,增強了參與意識,教給學(xué)生獲取知識的途徑,思考問題的方法,讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感,從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  四、教學(xué)程序。

  第一步:想一想(溫故知新)

  (多媒體顯示)煤餅燃燒后剩下的煤渣的質(zhì)量與煤餅相比有什么變化?此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?你能用化學(xué)方程式把這個反應(yīng)表示出來嗎?

  生:變小。遵守質(zhì)量守恒定律。教案--初三化學(xué)43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>

  師:這個化學(xué)方程式表明了什么?

  生:1、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

  2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

  師:化學(xué)方程式的書寫要遵循哪兩個原則?

  生:一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

  師:教案--初三化學(xué)43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>是否遵守了書寫原則?理由是什么?

  生:遵守了書寫的兩個原則。各物質(zhì)化學(xué)式及反應(yīng)條件符合事實,等號左右兩邊C和O原子總個數(shù)相等。

  設(shè)計意圖:通過想一想,溝通新舊知識的聯(lián)系,為新授知識做好鋪墊。通過想一想,把問題做為教學(xué)的出發(fā)點,創(chuàng)設(shè)問題情景,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)激情,從而引出----如何寫化學(xué)方程式。

  第二步:猜一猜(觀察猜想)

  (多媒體顯示):教材P96圖片

  師:猜一猜,第一幅圖片揭示了一個化學(xué)反應(yīng)是什么?左右平衡了嗎?

  生:沒有。

  師:這個式子左右兩邊H、O原子總個數(shù)相等嗎?遵守了化學(xué)方程式的書寫原則了嗎?

  生:氧原子個數(shù)不相等。違背了質(zhì)量守恒定律。

  師:猜一猜,第二幅圖片左右平衡了嗎?用一個什么化學(xué)方程式把它表示出來?

  生:左右平衡了。

  師:第二幅圖中的平衡,是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的?什么叫配平?

  生:將第一幅圖中的H2O的前面配2,H2的前面配2。加在一起就配平了。在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前邊配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)叫配平。

  設(shè)計意圖:從圖片上形象直觀的告訴學(xué)生,H2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是如何配平的?學(xué)生很輕松的就接觸到本節(jié)課的難點-----化學(xué)方程式的配平。為我們下一步突破教學(xué)難點埋下伏筆。

  第三步:試一試(自主探索)

  師:你們看到過“找錯誤”這樣的電視節(jié)目嗎?現(xiàn)在我們也來試試。有人說,紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是這樣的P+O2PO2

  請同學(xué)們找出這個化學(xué)方程式的錯誤有那些?

  生1:生成物可能不對,應(yīng)該是P2O5

  生2:沒有反應(yīng)條件。

  生3:若生成物為P2O5不遵守質(zhì)量守恒定律

  師:上述的化學(xué)方程式應(yīng)該怎樣改正?寫化學(xué)方程式有那些步驟?

  (學(xué)生們熱烈的.討論,找錯誤)

  點燃

  生1:

  4P+5O2====2P2O5

  生2:第一步,將磷、氧氣的化學(xué)式寫在左邊。P2O5的化學(xué)式寫在右邊。反應(yīng)物與生成物之間畫一條短線。第二步,配平:因為左邊有兩個氧原子,右邊有五個氧原子,兩數(shù)的最小公倍數(shù)10,所以在O2前面配上5,在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個數(shù)是4,左邊磷原子個數(shù)是1,因此要在P的前面配上4。第三步,標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,把短線改成等號。

  師:化學(xué)反應(yīng)的信息是否都反應(yīng)在化學(xué)方程式中了呢?

  演示:過氧化氫在二氧化錳催化下的實驗,有氣體生成。

  生:沒有。

  師:能不能在化學(xué)方程式中表示出這一信息?

  生:在氧氣的化學(xué)示后面用向上的箭頭表示。

  師:演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng),有沉淀產(chǎn)生。怎樣在化學(xué)方程式中表示這一信息?

  生齊答:在氫氧化銅的化學(xué)式后邊加一個向下的箭頭。

  師:是不是見氣體和固體就加箭頭呢?請你們看書自找答案。

  設(shè)計意圖:強化理解、鞏固練習(xí)。讓學(xué)生們自主的去探索化學(xué)方程式的配平。使學(xué)生在嘗試中知道化學(xué)方程式書寫的步驟。有利于學(xué)生能力的發(fā)展,調(diào)動學(xué)生的積極性。

  第四步:練一練(講練結(jié)合)

  (多媒體顯示)

  1、下列化學(xué)方程式書寫是否正確,如不正確,為什么?

  點燃

  點燃

  (1)Fe+O2====FeO2(2)Fe+O2====Fe3O4

  2、試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  (1)鋁在氧氣中燃燒

  (2)鐵在氧氣中燃燒

  (3)水通電分解

  (4)一氧化碳(CO)在氧氣中燃燒生成二氧化碳

  設(shè)計意圖:學(xué)生動手獨立完成,教師來回查看。幫助學(xué)生指點、糾正。反饋學(xué)生在化學(xué)方程式的書寫上還存在什么問題。讓學(xué)生在練習(xí)中掌握本節(jié)重點。

  第五步:議一議(小結(jié)提高)

  1、書寫化學(xué)方程式的原則是什么?

  2、書寫化學(xué)方程式的步驟

  3、寫化學(xué)方程式時應(yīng)注意什么?

  (多媒體顯示):

  書寫化學(xué)方程式的步驟(口訣):

  左寫反應(yīng)物,右寫生成物

  寫好化學(xué)式,記得要配平

  短線改等號,條件需注明

  氣體和沉淀,箭頭要分清

  設(shè)計意圖:通過回顧本節(jié)所學(xué)知識,師生共同小結(jié)。讓學(xué)生體會要點,調(diào)動學(xué)生的積極性,提高學(xué)生的記憶能力。

  第六步:做一做(課節(jié)鞏固)

  1、教材P98:1題、3題、4題。

  2、根據(jù)信息寫化學(xué)方程式

  (1)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體,可在用鉑、鈀做催化劑的條件下,發(fā)生反應(yīng)。生成綠色植物光合作用所需要的一種氣體和空氣中體積分數(shù)最大的一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

  (2)在宇宙飛船的火箭推進器中,常裝有液態(tài)肼(用N2H4表示)和液態(tài)雙氧水(H2O2),它們混合時發(fā)生反應(yīng),生成氮氣和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

  設(shè)計意圖:進一步鞏固所學(xué)知識,通過學(xué)生的做,反饋學(xué)生存在的問,下次上課時予以糾正。布置相應(yīng)的針對性訓(xùn)練題。

初中化學(xué)方程式大全3

  氧化反應(yīng):

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO白色信號彈

  現(xiàn)象:(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe3O4

  現(xiàn)象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

  注意:瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來,炸裂瓶底。

  3、銅在空氣中受熱:2Cu+O22CuO現(xiàn)象:銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。

  4、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O22Al2O3

  現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。

  5、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O22H2O高能燃料

  現(xiàn)象:(1)產(chǎn)生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

  6、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量

  現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

  7、硫粉在空氣中燃燒:S+O2SO2現(xiàn)象:

  A、在純的氧氣中

  發(fā)出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  B、在空氣中燃燒

  (1)發(fā)出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

  8、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2CO2

  現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

  9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O22CO

  10、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO22CO(是吸熱的反應(yīng))

  11、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O22CO2

  現(xiàn)象:發(fā)出藍色的`火焰,放熱,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

  12、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):

  CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象:石蕊試液由紫色變成紅色。

  注意:酸性氧化物+水→酸

  如:SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4

  13、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應(yīng)放出大量的熱)

  注意:堿性氧化物+水→堿

  氧化鈉溶于水:Na2O+H2O==2NaOH

  氧化鉀溶于水:K2O+H2O===2KOH

  氧化鋇溶于水:BaO+H2O===Ba(OH)2

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl22NaCl(無氧也能夠燃燒)

  15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗

  16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗是否含氧氣

  17、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

初中化學(xué)方程式大全4

  一、與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2Mg+O2點燃====2MgO現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

  S+O2 點燃====SO2 現(xiàn)象:空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。

  C+O2點燃====CO2 現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

  2C+O2點燃====2CO現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯

  4P+5O2點燃====2P2O5 現(xiàn)象::生成白煙

  3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

  2H2+O2點燃====2H2O 現(xiàn)象:淡藍色的火焰

  ???2H2O+O2↑現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡2H2O2?MnO2

  2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬

  ???2KCl+3O2↑現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

  2KClO3?MnO22KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象:同上,

  二、跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍色的火焰

  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 現(xiàn)象:同上

  Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體

  2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  H2+CuO△====Cu+H2O現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時有水珠生成

  2Fe2O3+3H2 高溫=====2Fe+3H2O現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

  三、跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

  2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象:不明顯

  C+2CuO高溫=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  3C+2Fe2O3高溫=====4Fe+3CO2↑ 現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  CO2+C高溫====2CO 現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少

  3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

  四、跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點燃====CO2 現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

  Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗二氧化碳

  CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解

  Ca(HCO3) 2△====2CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH) 現(xiàn)象:不明顯

  CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  五、跟一氧化碳有關(guān)的,但同時也跟二氧化碳有關(guān):

  Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  FeO+CO高溫===Fe+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  Fe2O3+3CO高溫====2Fe+3CO2現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  CuO+CO高溫====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  六、跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象:不明顯

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個反應(yīng)用于檢驗氯離子

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液

  Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  以上四個反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2

  七、跟硫酸有關(guān)的.化學(xué)方程式:

  2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象:不明顯

  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液

  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強酸的白色沉淀,用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

  2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 現(xiàn)象:這三個反應(yīng)現(xiàn)象跟與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

  八、跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

  Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液

  NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象:不明顯

  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象:白色沉淀溶解

  CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

  NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象:以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

  九、跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2 現(xiàn)象:放出大量的熱

  NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號里面的反映過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

  2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成藍色絮狀沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

  NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

  MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:不明顯 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

  Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

  Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳

  NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象

  2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象

  十、跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色的不溶于強酸的沉淀生成

  BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來

  十一、跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀

  CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現(xiàn)象:固體逐漸溶解

  Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀

  十二、跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  銅:

  CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

  CuO+CO高溫====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  H2+CuO△====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有水珠生成

  Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬

  CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍色絮狀沉淀

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

  Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液

  Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象:有紅色金屬生成

  Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  鐵:

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色

  FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后,會變成紅棕色

  Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

  Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色

  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬

  Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液

  3Fe+ 2O2點燃== Fe3O4 現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體

  Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵 銀:

  AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強酸

  AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強酸

  Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時有銀白色的金屬生成

  2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成

  十三、補充化學(xué)方程式:

  3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色

  Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

  Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體

  2FeCl3+Fe==3FeCl2 現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色

  2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

初中化學(xué)方程式大全5

  初中化學(xué)反應(yīng)方程式大全之鐵器除銹

  下面是對日常生活中鐵器除銹知識的學(xué)習(xí),同學(xué)們記住下面的知識。

  鐵器除銹

  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  鐵銹溶解、溶液呈黃色

  以上對鐵器除銹方程式的學(xué)習(xí),希望同學(xué)們能熟練的記住上面的方程式以及反應(yīng)現(xiàn)象,相信同學(xué)們會學(xué)習(xí)的更好的。

  初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總

  下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí),希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。

  自然界中的水:

  17.水在直流電的作用下分解(研究水的'組成實驗):2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

  19.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

  相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解,同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

初中化學(xué)方程式大全6

  碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

  固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

  泡沫滅火器原理

  希望上面對碳酸鈉與鹽酸公式的講解學(xué)習(xí),同學(xué)們對上面的知識能很好的`掌握,相信同學(xué)們會學(xué)習(xí)的更好的。

初中化學(xué)方程式大全7

  一、概念

  用元素符號和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成,我們把這種式子叫做化學(xué)式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成,它們都是化學(xué)式。

  二、寫法

  化學(xué)式是通過實驗測定物質(zhì)的組成然后計算而得出的,混合物沒有化學(xué)式,只有純凈物才有化學(xué)式,且一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式,純凈物分為單質(zhì)和化合物。

  1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法:

  (1)稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的,它們的化學(xué)式直接用元素符號來表示,如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為Fe、Cu、Hg。

  (2)固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜,它們的化學(xué)式通常也用元素符號來表示,如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為C、S、P。但碘單質(zhì)是個例外,其化學(xué)式為I2。

  (3)氣態(tài)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構(gòu)成的,它們的化學(xué)式是在元素符號右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”,如氫氣、氧氣、氮氣的化學(xué)式分別為H2、O2、N2。有一些特殊的.物質(zhì),同學(xué)們要特別留意,如臭氧的化學(xué)式為O3。

  2、化合物的化學(xué)式的寫法:

  由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜,這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。

  根據(jù)元素的化合價書寫化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個原則:

  (1)一般正價元素(或原子團)寫在左邊,負價元素(或原子團)寫在右邊,原子的數(shù)目(或原子個數(shù)的最簡比)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號右下角。

  (2)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。

  三、讀法

  1、由兩種元素組成的化合物,從右到左讀出元素名稱,中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。

  2、有些由兩種元素組成的化合物,原子個數(shù)在元素名稱之前讀出,如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。

  3、含原子團的化合物,從右到左讀出原子團或元素的名稱,或在原子團和元素名稱之間用“化”字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg(OH)2讀作氫氧化鎂。

  四、意義

  宏觀方面:①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。

  微觀方面:①表示該物質(zhì)的一個分子;②表示構(gòu)成該物質(zhì)的分子組成。

  例如:H2O具有以下意義:表示水這種物質(zhì);表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個水分子;表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

  五、計算

  1、根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

  例如:CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44

  2、根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。

初中化學(xué)方程式大全8

  化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義,即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)計算在內(nèi)。

  利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點:

  一解二設(shè)最后答,化學(xué)方程(式)不能差;

  準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比,純量代入不摻假;

  所有單位要一致,列式計算解決它。

  由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,若給定物質(zhì)的體積、密度等條件,應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的.模式,還得具體問題具體分析。

  質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系,往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.

  極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài),使問題簡化從而順利得出結(jié)論,然后再回頭來認識現(xiàn)實問題,將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。

  常見考法

  1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。

  a.計算中可能用到的公式有:

  (1)質(zhì)量=密度×體積

  (2)分解率=已分解物質(zhì)的質(zhì)量/未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100%

  (3)某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=某物質(zhì)的質(zhì)量/含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100%

  (4)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度

  2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式,直接利用質(zhì)量守恒即可解決。

  誤區(qū)提醒

  (1)化學(xué)方程式書寫要正確,否則會一錯全錯;

  (2)化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算;

  (3)質(zhì)量單位要統(tǒng)一,在解題過程中,已知量后一定要帶單位,未知量求出后也要帶單位;

  (4)解題要嚴格按照格式書寫。

  (5)計算中易發(fā)生的錯誤:題意理解不清,答非所問;化學(xué)方程式書寫錯誤,使計算失去真正的依據(jù);單位不統(tǒng)一,有時把體積直接代入計算;把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入;)粗心大意,求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。

  解題時要注意認真分析題意然后仔細計算;對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。

  【典型例題】

  例析:1、有一不純的硫酸銨樣品,經(jīng)分析知道它的含氮量為20%,求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)。

  3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3:1,其相對原子質(zhì)量之比是12:1,則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是( )

  A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

  解析:

  求化學(xué)式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比,由元素質(zhì)量比的計算可推知:

  4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等?

  解析:

  本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量,而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等,由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系,可用關(guān)系式法計算,也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)列方程求解。

  解法一:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

  4KClO3——12O——3KMnO4

  4×122.5 3×158

  49g x

  490:474=49g:x x=47.4g

  解法二:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

  5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng),下列敘述正確的是( )

  A.產(chǎn)物全是CO B.產(chǎn)物全是CO2

  C.產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D.木炭過量,產(chǎn)物為CO

初中化學(xué)方程式大全9

  一、質(zhì)量守恒定律:

  1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  說明:

  ①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;

  ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;

  ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

  2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

  3、化學(xué)反應(yīng)前后

  (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變

  微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

  (2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變

  微觀:分子種類一定變

  (3)可能改變:分子總數(shù)可能變

  二、化學(xué)方程式

  1、遵循原則:①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

  2、書寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭號 )

  3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

  ①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

  ②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

  (或原子)個數(shù)比 個水分子

  (對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比)

  ③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的`水

  4、化學(xué)方程式提供的信息包括

  ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。

  5、利用化學(xué)方程式的計算

  三、化學(xué)反應(yīng)類型

  1、四種基本反應(yīng)類型

  ①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

  ②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

  ③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

  ④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

  2、氧化還原反應(yīng)

  氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

  還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

  氧化劑:提供氧的物質(zhì)

  3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO)

初中化學(xué)方程式大全10

  化學(xué)式是初中化學(xué)中最基本、最重要的化學(xué)用語之一。所以不僅要學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的書寫,還要弄懂化學(xué)式的意義,掌握化學(xué)式的應(yīng)用。

  化學(xué)式是初中化學(xué)中最基本、最重要的化學(xué)用語之一。化學(xué)式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具,它是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁,是定性化學(xué)與定量化學(xué)之間的紐帶,是化學(xué)服務(wù)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基本要素之一。不懂化學(xué)式就不可能深入研究化學(xué)變化,學(xué)習(xí)化學(xué)也就成了一句空話,所以不僅要學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的書寫,還要弄懂化學(xué)式的意義,掌握化學(xué)式的應(yīng)用。那么,怎樣才能讓學(xué)生輕松高效地學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式書寫的內(nèi)容呢?筆者根據(jù)自己幾十年的教學(xué)思考和實踐,把本知識點的教學(xué)過程分成了以下幾個過程。

  首先設(shè)計一個學(xué)生知其然而不知其所以然的問題,作為新課導(dǎo)入的情境,讓學(xué)生在這一情境下快速有效地進入主動求知的學(xué)習(xí)的狀態(tài)和過程。然后通過一系列的問題漸漸進入新的知識點。

  例如,我們天天喝的水,化學(xué)式是怎樣寫的?

  學(xué)生通過第一、第二章的學(xué)習(xí)已經(jīng)非常清楚了。不用思考,一下子就會說出來:H2O。

  接著追問:為什么不是H3O或HO呢?學(xué)生肯定答不上來了。這時可把問題先放一邊,請學(xué)生盡可能多地寫出已經(jīng)知道的物質(zhì)的化學(xué)式。

  回顧復(fù)習(xí)已知物質(zhì)化學(xué)式的方法很多,可請部分學(xué)生在黑板上板演;可以開展小組成員接龍賽;可以把部分學(xué)生寫的化學(xué)式放到實物投影儀上展示等。學(xué)生至少會寫出二十種以上的化學(xué)式。師生共同反饋后,老師把這些化學(xué)式預(yù)先分成三類展示給學(xué)生。氯化氫、堿式碳酸銅、氧化銅、氧化鎂、碳酸鈣、氯化銅、碳酸氫銨、水等為第一類;氧氣、鎂、氫氣、紅磷等為第二類;四氧化三鐵、雙氧水、氨氣、甲烷等為第三類。

  這時我們就要進入課堂教學(xué)的第二個環(huán)節(jié)了,由舊知識的回顧帶出并生成新知識。這一過程可通過問題式教學(xué)的方法展開。

  問題1:這些物質(zhì)的化學(xué)式為什么和水一樣是固定不變的呢?請學(xué)生結(jié)合課本第83頁上表3-7“一些元素和原子團的常見化合價”(滬教版初中化學(xué)),對第一類物質(zhì)的化學(xué)式進行分析并找出規(guī)律。看哪些小組的學(xué)生找的規(guī)律適用范圍最廣。

  學(xué)生會很積極地進行分析,最終得出化學(xué)式中各元素(原子團)的化合價代數(shù)和為零。

  問題2:如何根據(jù)元素的'化合價快速準(zhǔn)確地寫出物質(zhì)的化學(xué)式呢?這一知識點可分解為兩大塊。第一塊,由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書寫;第二塊,有原子團的化合物的化學(xué)式書寫。

  請學(xué)生仔細閱讀課本第83頁表格下方的內(nèi)容,總結(jié)書寫由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書寫的一般步驟,最好能比書上簡單些,當(dāng)然越簡單越好(這里要求教師要大膽改變教材,書寫的步驟比較繁瑣,而且容易出差錯。步驟要簡單明了些,臺階要小一些,理順了,重新成文)。

  最后師生一起生成兩種元素組成的化合物化學(xué)式書寫方法這一新知識。第一步,正價元素在前(左),負價元素在后(右),元素上方標(biāo)上化合價;第二步,將元素化合價的數(shù)值交叉標(biāo)在元素的右下角;第三步,約簡。告訴學(xué)生這類化學(xué)式的一般讀法。接下來讓學(xué)生做充分的練習(xí)。練習(xí)的內(nèi)容可由老師規(guī)定,也可讓學(xué)生直接根據(jù)表3-7中元素的化合價來書寫。看誰寫得多而正確。

  問題3:如何書寫有原子團的化學(xué)式呢?把原子圖看成是一個原子。提醒學(xué)生,如果原子團有兩個或兩個以上,要用括號。告訴學(xué)生這類化學(xué)式的一般讀法。練習(xí)硫酸銨、硝酸銨、氫氧化鈣等化學(xué)式的書寫。

  問題4:由一種元素組成的單質(zhì)的化學(xué)式如何書寫呢?首先讓學(xué)生看書,通過自學(xué)知道單質(zhì)中元素的化合價為零。再把單質(zhì)分為金屬、非金屬(常溫下呈固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))兩類。提醒學(xué)生非金屬比較復(fù)雜,有少量例外,例如,碘是雙原子分子,臭氧分子由三個氧原子構(gòu)成稀有氣體是單原子分子等。

  第三個環(huán)節(jié),分析不符合一般書寫規(guī)律的化學(xué)式,也就是一開始的第三類物質(zhì)的化學(xué)式。四氧化三鐵可看成是氧化鐵和氧化亞鐵兩部分組成懂的,其中鐵的化合價有兩種;甲烷,氨氣等負價元素在前,正價元素在后;像葡萄糖等有機物的化學(xué)式,其中原子的個數(shù)比不是最簡整數(shù)比;雙氧水中氫的化合價是正1價,氧的化合價是負1價,強調(diào)表3-7中是“常見”的化合價等。為以后的學(xué)習(xí)打下伏筆。

  第四個環(huán)節(jié),由元素符號所表示的意義推導(dǎo)化學(xué)式所表示的意義。這一環(huán)節(jié)中要特別注意宏觀物質(zhì)和微觀粒子的正確描述。為以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的計算、化學(xué)方程的意義以及計算等打下基礎(chǔ)。

  第五個環(huán)節(jié),化合價不能學(xué)死了,不要死記硬背。可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖來補充記憶,可以編成順口溜來記憶,可以作為歌詞填充到熟悉的音樂中。例如,填充到《外婆的澎湖灣》等健康向上的校園歌曲中。

  最后一個環(huán)節(jié),告訴學(xué)生,不是所有的正價元素和負價元素都可以結(jié)合成化學(xué)式的,也就是說,不能只顧元素的化合價等于零這一個方面,我們還要根據(jù)客觀事實,要客觀存在的物質(zhì)才能寫化學(xué)式,不能隨便臆造一個不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

  當(dāng)然,教無定法,學(xué)無定法。只要我們在教學(xué)中時時注意做好新舊知識的銜接,做到由易到難學(xué)練結(jié)合,由易到難反復(fù)練習(xí)。把課堂這個舞臺讓給學(xué)生,把學(xué)習(xí)的權(quán)利還給學(xué)生,把自信交給學(xué)生,讓評價無處不在。我們的教學(xué)就一定會生機勃勃,欣欣向上。

初中化學(xué)方程式大全11

  初中化學(xué)氧化銅與碳反應(yīng)方程式匯總

  氧化銅與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  高溫

  C+2CuO=====2Cu+CO2↑

  現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總

  自然界中的`水:

  17.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

  19.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

  初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總

  氧氣的性質(zhì):

  一、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))

  1. 鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

  3. 銅在氧氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

  4. 鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

  5. 氫氣在氧氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

  6. 紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 點燃 2P2O5

  7.硫在氧氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

  二、化合物與氧氣的反應(yīng):

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

  11. 甲烷在氧氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

  三、氧氣的制造

  13.拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

  14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)

  15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物:2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實驗室制氧氣原理2)

  16.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng): 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理3)

  17.植物的光合作用:6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

初中化學(xué)方程式大全12

  化學(xué)方程式中,“↑”和“↓”是我們用來表示生成物和反應(yīng)物不同聚集狀態(tài)的符號。但是學(xué)生常常不能正確使用。這里通過一些具體例子說明這兩個符號的用法。

  一、表示氣體產(chǎn)物

  1.凡是反應(yīng)物中都是固態(tài)或液態(tài),而反應(yīng)后生成了氣態(tài)物質(zhì),就應(yīng)該在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“↑”符號標(biāo)出。如:

  2KClO3

  2KCl+3O2↑

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  2.如果反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì),生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如:

  S+O2

  SO2CO+CuO

  Cu+CO2

  3.固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物,在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出,也應(yīng)用“↑”表示,并注明反應(yīng)條件。如:

  NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑

  如果生成物雖為氣體,但溶解在溶液中,沒有逸出,則不用“↑”表示。

  4.固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物,如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的,均應(yīng)分別用“↑”表示。如

  2H2O

  2H2↑+O2↑

  5.反應(yīng)物中的氣體物質(zhì)一律不用“↑”表示。

  二、表示不溶性固體生成物

  1.反應(yīng)在溶液中進行,生成不溶性沉淀物,則在這種沉淀物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“↓”表示。如:

  H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

  這里生成的HC1存在于溶液中,不用“↑”表示。

  Ca(HCO3)2

  CaCO3↓+CO2↑+H2O

  生成物中的沉淀和氣體分別用“↓”和“↑”表示。

  2.如果反應(yīng)物本身是固態(tài),生成物雖是不溶性固體,也不用“↓”表示。

  3.在溶液中反應(yīng)的.生成物雖然是可溶的,但在特定的條件下呈晶體析出,也應(yīng)用“↓”表示。如聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿中發(fā)生這樣的反應(yīng):

  NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl

  2NaHCO3

  Na2CO3+CO2↑+H2O

  4.反應(yīng)物中的不溶性固體,也一律不用“↓”表示。

初中化學(xué)方程式大全13

  金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

  1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

  (實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl )

初中化學(xué)方程式大全14

  化學(xué)方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎(chǔ),絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。

  書寫方法及注意要點舉例:

  1.寫出符號表達式

  例:H?O=電解=H?(負極)+O?(正極)(水電解生成氫氣和氧氣)

  2.配平

  例:2H?O=電解=2H?+O?

  3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等

  例:2H?O=電解=2H?↑+O?↑

  反應(yīng)條件

  1.熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確,沒有定論,但中學(xué)所有資料中不寫。配平系數(shù)也可以不是1,可以是分數(shù)或者相互之間可以約分。

  2.常溫常壓下可以進行的反應(yīng),不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標(biāo)注該特定條件。

  3.反應(yīng)單一條件時,條件一律寫上面;有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時,一律把催化劑寫在上面。

  4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。

  箭頭與等號

  在專業(yè)領(lǐng)域的文獻中,不論無機、有機反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上海科學(xué)技術(shù)出版社20xx年7月,姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的.中學(xué)教學(xué)中,仍建議按照教材在書寫無機化學(xué)反應(yīng)方程式時使用等號,以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭)

  目前中學(xué)階段無機反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物,有機反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。

初中化學(xué)方程式大全15

  1.氫氣在空氣中燃燒

  化學(xué)方程式:2H2+O22H2O;實驗現(xiàn)象:淡藍色的火焰。

  2.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

  化學(xué)方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實驗現(xiàn)象:有可燃燒的.氣體(氫氣)生成。

  3.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

  化學(xué)方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體。

  4.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

  化學(xué)方程式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;實驗現(xiàn)象:有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

  5.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

  化學(xué)方程式:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實驗現(xiàn)象:有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

  6.鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣

  化學(xué)方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實驗現(xiàn)象:有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

  7.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

  化學(xué)方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實驗現(xiàn)象:有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

  8.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

  化學(xué)方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體。

  9.鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣

  化學(xué)方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實驗現(xiàn)象:有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

  10.氫氣還原氧化銅

  化學(xué)方程式:H2+CuOCu+H2O;實驗現(xiàn)象:黑色固體變成紅色固體,同時有水珠生成。

  11.氫氣還原氧化鐵

  化學(xué)方程式:2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;實驗現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色,但鐵粉是黑色)。

  12.電解水分解為氫氣和氧氣:2H2O2H2↑+O2↑。

  13.水蒸氣高溫條件下與碳反應(yīng)生成水煤氣:H2O+CH2+CO。

  14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應(yīng):4H2O+3FeFe3O4+4H2

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