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高中化學方程式

時間:2024-09-20 13:59:57 林惜 好文 我要投稿

高中化學方程式大全

  高中的化學方程式比較多,每次做題都翻課本會耗費大量的時間。以下是小編給大家整理的高中化學方程式大全,歡迎閱讀!

高中化學方程式大全

  非金屬單質(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)

  1、氧化性:

  F2+H2===2HF(陰暗處爆炸)

  F2+Xe(過量)==XeF2

  2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強氧化劑,能將Mn2+氧化為MnO4–)

  nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

  2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)

  2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

  F2+2NaCl===2NaF+Cl2

  F2+2NaBr===2NaF+Br2

  F2+2NaI===2NaF+I2

  7F2(過量)+I2===2IF7

  F2+Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類鹵素:ClF+H2O==HF+HClO)

  3F2(過量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

  Cl2+H22HCl(將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發生爆炸)

  3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl

  3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2

  Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

  Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

  Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

  3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

  3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

  Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

  Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

  Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

  Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

  2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2

  S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS

  S+FeFeS(既能由單質制取,又能由離子制取)

  S+2CuCu2S(只能由單質制取,不能由離子制取)

  3S+2AlAl2S3(只能由單質制取,不能由離子制取)

  N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2

  N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N

  N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN

  P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2

  H2+2Li2LiH

  2、還原性

  S+O2SO2

  S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

  S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

  S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

  3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

  3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O

  N2+O22NO

  4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)

  2P+3X22PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

  PX3+X2PX5

  P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2↑+4H2O

  C+2F2CF4

  C+2Cl2CCl4

  C+O2(足量)CO2

  2C+O2(少量)2CO

  C+CO22CO

  C+H2OCO+H2(生成水煤氣)

  2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

  Si(粗)+2Cl2SiCl4

  (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

  Si(粉)+O2SiO2

  Si+CSiC(金剛砂)

  Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)

  3、歧化反應

  Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進歧化:(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)

  Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

  Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

  3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)

  3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)

  4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

  11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

  3C+CaOCaC2+CO↑

  3C+SiO2SiC+2CO↑

  金屬單質(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性

  2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2

  2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)

  2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

  2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

  4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2

  2Mg+O22MgOMg+SMgS

  2Cu+SCu2S(Cu2S只能由單質制備)

  Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

  2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb

  2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si

  Mg+H2S==MgS+H2

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

  2Al+3Cl22AlCl3

  4Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化,在氧氣中燃燒)

  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

  4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(鋁熱反應)

  2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe

  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

  Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

  2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(煉鋼過程)

  Fe+I2FeI2

  Fe+SFeS(FeS既能由單質制備,又能由離子制備)

  3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

  Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

  Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓

  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

  非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)

  1、還原性:

  4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

  4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

  4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

  6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

  14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

  2H2O+2F2===4HF+O2

  2HCl+F2=2HF+Cl2(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

  2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

  2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O

  2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

  3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

  3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

  5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

  5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

  3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

  H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

  H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

  2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

  2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

  NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

  NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

  4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O

  4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

  NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氫劑)

  NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

  4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

  2、酸性:

  4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量,玻璃雕刻)

  4HF+Si===SiF4+2H2↑

  2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑

  H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制強酸的典型反應)

  H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

  H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

  H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

  H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

  H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

  H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(鉛試紙檢驗空氣中H2S)

  H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

  H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

  2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

  3、NH3的堿性:

  NH3+HX===NH4X(X:F、Cl、Br、I、S)

  NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

  2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+

  NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制堿:用于工業制備小蘇打,蘇打)

  NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-

  4、不穩定性:

  2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2

  2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H2

  2HIH2+I2

  非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

  1、低價態的還原性:(SO2、CO、NO)

  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)

  2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO

  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

  SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

  2NO+O2===2NO2

  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)

  NO+NO2+2OH–=2NO2–

  2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

  3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2

  2、氧化性:

  SO2+2H2S===3S+2H2O

  SO3+2KIK2SO3+I2

  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

  4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

  2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2

  CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

  SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si

  3、與水的作用:

  SO2+H2O===H2SO3

  SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–

  3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)

  N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–

  P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

  P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

  P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

  CO2+H2O===H2CO3

  Cl2O+H2O==2HClO

  Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

  4、與堿性物質的作用:

  SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

  SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

  2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)

  SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

  SO3+MgO===MgSO4

  SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

  CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

  CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

  CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工業制取尿素)

  CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O

  CO2(過量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–

  CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

  2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–

  CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

  CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

  CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

  CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

  CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

  CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

  CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

  SiO2+CaOCaSiO3(煉鋼造渣)

  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

  SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)

  SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)

  2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

  2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

  NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業尾氣吸收)

  NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

  金屬氧化物

  1、低價態的還原性:

  6FeO+O2===2Fe3O4

  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

  FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

  2、氧化性:

  Na2O2+2Na2Na2O(此反應用于制備Na2O)

  MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.一般通過電解制Mg和Al.

  Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)

  Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

  2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

  2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

  Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

  FeO+CFe+CO(高溫煉鋼調節C含量)

  2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫煉鋼調節Si含量)

  3、與水的作用:

  Na2O+H2O==2NaOH

  Na2O+H2O=2Na++2OH–

  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

  (此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

  MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

  4、與酸性物質的作用:

  Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

  Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

  Na2O+2H+=2Na++H2O

  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

  Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

  MgO+2H+=Mg2++H2O

  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)

  Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

  FeO+2HCl===FeCl2+H2O

  FeO+2H+=Fe2++H2O

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

  Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

  Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

  含氧酸

  1、氧化性:

  4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

  ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

  HClO3+HI===HIO3+HCl

  ClO3–+I–=IO3–+Cl–

  3HClO+HI===HIO3+3HCl

  3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

  HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

  HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)

  2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

  2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O

  H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

  2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

  H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

  H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)

  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

  2H++Fe=Fe2++H2↑

  H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

  4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

  6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

  5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

  5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

  5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

  6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

  4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

  4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

  30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

  36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

  30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

  4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

  4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

  2、還原性:

  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

  H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

  2H2SO3+O2==2H2SO4

  2H2SO3+O2=4H++SO42-

  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

  H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

  5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

  H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

  H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

  3、酸性:

  H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

  H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

  H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

  H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

  3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強酸制弱酸酸)

  2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業制磷肥)

  3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

  3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

  2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

  (用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,SO2等還原性氣體)

  4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)

  H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發性酸制取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)

  H3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI↑

  4、不穩定性:

  2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

  4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

  H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

  H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

  H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

  H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

  堿

  1、低價態的還原性:

  4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

  2、與酸性物質的作用:

  2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

  OH–+SO2=SO32–+H2O

  NaOH+SO2(足)==NaHSO3

  OH-+SO2(足)=HSO3–

  2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

  OH-+SiO2=SiO32–+H2O

  2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

  2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

  2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

  Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

  NaOH+HCl==NaCl+H2O

  H++OH=H2O

  NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

  OH–+H2S=HS–+H2O

  2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

  2OH–+H2S=S2–+2H2O

  3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

  3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

  NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強·)

  OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

  Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制NH3)

  NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

  Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

  Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

  2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

  3、不穩定性:

  Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

  2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

  鹽

  1、氧化性:(在水溶液中)

  2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

  2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

  FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

  Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應

  2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

  FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

  NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實驗室制氮氣)NH4++NO2-=N2↑+2H2O

  2、還原性:

  2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)

  2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

  3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

  3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

  3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

  3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

  2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質)

  Na2SO3+SNa2S2O3

  Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

  3、與堿性物質的作用:

  Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)

  MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

  Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

  AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

  FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

  Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

  CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

  Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

  Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

  Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液

  CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式

  Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液

  AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

  Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液

  AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

  Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式

  ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

  Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

  Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

  ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

  Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式

  4、與酸性物質的作用:強酸制弱酸,或不揮發性酸制揮發性酸

  Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

  Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

  NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質之間的雙水解反應)

  3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質之間的雙水解反應)

  3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

  3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物質之間的雙水解反應)

  3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物質之間的雙水解反應)

  3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

  3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物質之間的雙水解反應)

  3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

  3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物質之間的雙水解反應)

  3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

  3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

  3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

  NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

  AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

  Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

  CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

  Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

  CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

  2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

  2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

  Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

  CO32-+SO2=SO32-+CO2

  NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

  2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

  2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

  2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

  Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

  SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

  Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

  SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

  5、鹽與鹽復分解反應

  Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

  SO32-+Ba2+=BaSO4↓

  Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

  SO32-+Ba2+=BaSO3↓

  Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

  CO32-+Ba2+=BaCO3↓

  Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應)

  CO32-+Ca2+=CaCO3↓

  AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

  AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

  AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

  3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

  CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

  FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

  Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色,用于Fe3+的特性檢驗)

  6、不穩定性:

  Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

  S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  NH4ClNH3↑+HCl↑

  NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

  NH4INH3↑+H2↑+I2↑

  NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

  2KNO32KNO2+O2↑

  2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

  2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

  5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

  10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO32KCl+3O2↑

  2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

  Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

  CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

  電離方程式

  1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

  H2SO4==2H++SO42-或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

  HNO3==H++NO3-或:HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)

  HCl==H++Cl

  HBr==H++Br

  HI==H++I

  H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++PO

  HFH++F

  H2SO3H++HSOHSOH++SO

  CH3COOHH++CH3COO

  H2CO3H++H++

  H2SH++H++

  HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸,顯酸性)

  HCNH++CN

  HClOH++ClO

  H2OH++OH

  2H2OH3O++OH

  2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

  NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH

  Mg(OH)2Mg2++2OH

  Al(OH)3Al3++3OH酸式電離:Al(OH)3H+++H2O

  NH3·H2O+2OH

  Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)

  Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰懸濁液)

  3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

  NaCl==Na++Cl

  Na2SO4==2Na++

  NaHSO4==H++Na++

  Na2SO3==2Na++

  NaHSO3==Na++HSO3-(錯誤書寫:NaHSO3==Na++H++SO42-)

  MgSO4==Mg2++

  Al2(SO4)3==2Al3++3

  CuSO4==Cu2++

  AlCl3==Al3++3Cl

  AgNO3==Ag++NO3

  CH3COONa==CH3COO+Na+

  NH4NO3==NH4++NO3-

  FeCl3==Fe3++3Cl

  Na2CO3==2Na++

  NaHCO3==Na++(錯誤書寫:NaHCO3==Na++H++)

  Na2S==2Na++

  NaHS==Na++HS(錯誤書寫:NaHS==Na++H+)

  NaH2PO4==Na++H2PO

  Na2HPO4==2Na++HPO(錯誤書寫:Na2HPO4==2Na++H++PO)

  Na3PO4==3Na++PO

  KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―

  AgClAg++(難溶、微溶物質在水中發生微弱電離)

  CaCO3Ca2++(錯誤書寫:CaCO3==Ca2++CO)

  CaSO4Ca2++SO(錯誤書寫:CaSO4==Ca2++SO)

  3、熔融電離

  NaClNa++MgCl2Mg2++2

  Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―

  水解反應

  1、單水解---可逆水解

  NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2O

  FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

  AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+

  CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

  NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解,NaHSO3電離大于水解)

  Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–

  NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步,二步不能疊加)

  Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–

  NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步,二步不能疊加)

  HSO3-+H2OH2SO3+OH-

  Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–

  NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步,二步不能疊加)

  HS-+H2OH2S+OH-

  Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–

  Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–

  NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–

  CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–

  C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–

  2、雙水解

  CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O

  NH4F+H2OHF+NH3·H2O

  Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔絕空氣,密封保存)

  Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣,密封保存)

  Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣,密封保存)

  Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥,PH3劇毒神經毒劑)

  CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣,密封保存)

  C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

  電解及電極方程式

  1、電解質溶液在惰性電極條件下,或陰極是較活潑金屬電極,陽極是惰性電極條件下的電解

  2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑

  (+)2Cl--2e-==Cl2↑

  2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

  CuCl2Cu+Cl2↑

  (-)Cu2++2e-==Cu↓

  (+)2Cl--2e-==Cl2↑

  Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

  2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

  (-)2Cu2++4e-==2Cu↓

  (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或:4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-

  2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

  2H2O2H2↑+O2↑

  (-)4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

  中性電解4H2O4H++4OH-

  2H2OH2↑+O2↑

  酸性水解:

  (-)4H++4e-==2H2↑

  (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O

  2H2OH2↑+O2↑

  堿性水解:

  (-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或:4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

  2H2OH2↑+O2↑

  2、電鍍:鍍件作陰極,被鍍金屬作陽極,被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液

  鍍銅:CuSO4電鍍液

  鍍件(-)Cu2++2e-==Cu↓

  純銅(+)Cu–2e-==Cu2+

  鍍鋅:ZnSO4電鍍液

  鍍件(-)Zn2++2e-==Zn↓

  純鋅(+)Zn–2e-==Zn2+

  鍍銀:AgNO3電鍍液

  鍍件(-)Ag++e-==Ag↓

  純銀(+)Ag–e-==Ag+

  鍍鎳:NiSO4電鍍液

  鍍件(-)Ni2++2e-==Ni↓

  純鎳(+)Ni–2e-==Ni2+

  3、熔融狀態下的電解:

  2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

  (-)2Na++2e-==2Na

  (+)2Cl--4e-==Cl2↑

  2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

  2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

  (-)4Al3++12e–==4Al

  (+)6O2--12e-==3O2↑

  4Al3++6O2-4Al+3O2↑

  NaHF2(熔融)H2↑+F2↑

  (-)2H++2e–==H2↑

  (+)2F--2e-==F2↑

  2HFH2↑+F2↑

  高中化學67個離子方程式

  1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 :

  2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O

  CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

  2、在標準狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:

  CO2+NaOH═NaHCO3

  CO2+OH-═HCO3-

  3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫:

  NaOH+SO2=NaHSO3

  OH-+SO2═HSO3-

  4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:

  Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

  CO2+OH-═HCO3-

  5、氨水中通入少量二氧化碳:

  2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

  2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O

  6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:

  Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

  CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

  7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:

  Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

  8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體:

  Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

  Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

  9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:

  CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

  CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

  10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體:

  2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl

  2Fe3++2I-═2Fe2++ I2

  11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:

  Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4

  2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+

  12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中:

  3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl

  3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-

  13、氯氣通入水中:

  Cl2+H2O? HCl+HClO

  Cl2+H2O? H++Cl-+HClO

  14、氟氣通入水中:

  2F2+2H2O=4HF+O2

  2F2+2H2O═4HF+O2

  15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:

  Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O

  16、FeBr2溶液與少量Cl2反應:

  6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

  2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-

  17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應:

  6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2

  2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  18、FeBr2溶液中通入過量Cl2:

  2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

  2Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

  19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中:

  3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

  3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-

  20、在FeI2溶液中滴入少量溴水:

  FeI2+Br2=FeBr2+I2

  Br2+2I-═2Br-+ I2

  21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水:

  6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

  2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-

  22、鈉與水反應:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑

  23、鋁片投入氫氧化鈉溶液:

  2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

  2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

  24、氯化鐵溶液中加入鐵粉:

  2FeCl3+Fe═3FeCl2

  2Fe3++Fe═3Fe2+

  25、FeCl3溶液與Cu反應:

  2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

  2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

  26、硫氫化鈉溶液與碘反應:

  NaHS +I2=S↓+ HI + NaI

  HS-+I2═S↓+2I-+H+

  27、過氧化鈉和水反應:

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑

  28、銅與濃硝酸反應:

  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  Cu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O

  29、銅與稀硝酸反應:

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

  30、稀硝酸除銀鏡:

  3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

  3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O

  31、稀硝酸與過量的鐵屑反應:

  3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

  3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

  32、FeS和稀硝酸反應:

  FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

  FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O

  33、醋酸加入氨水:

  CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

  CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O

  34、氫氧化鎂加入醋酸:

  Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O

  Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O

  35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液:

  CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

  CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

  36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液:

  CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

  CH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O

  37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

  CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

  Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

  38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂:

  MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

  Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

  (因為石灰乳是懸濁液,離子方程式不拆。因為反應物中有固體,所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號。)

  39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合:

  Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:

  Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

  Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

  41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:

  Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

  Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

  42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:

  Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

  Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O

  43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應:

  Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

  Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

  44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉:

  Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

  Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-

  45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應:

  NH4HCO3+2NaOH(過量)═Na2CO3+NH3↑+2H2O

  NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑

  46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

  NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

  NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

  47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

  NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

  NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

  48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液:

  NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

  NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

  49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7:

  2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

  2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

  50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:

  Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

  Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

  51、明礬溶液中加入過量的氨水:

  2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

  Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

  52、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合:

  6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

  3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

  53、大理石與鹽酸反應制CO2氣體:

  CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

  CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+ H2O

  54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:

  Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

  S2-+2H+═H2S↑

  55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:

  Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O

  HCO3-+H+═CO2↑+H2O

  56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸:

  Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

  CO32-+H+═HCO3-

  57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸:

  Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

  CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-

  58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中:

  2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

  [Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O

  59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液:

  AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

  Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

  60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:

  2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

  2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

  61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:

  5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O

  2MnO4-+5NO2-+ 6H+═2Mn2++ 5NO3-+ 3H2O

  62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸:

  CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

  Cu2++ H2S═CuS↓+2H+

  63、Na2CO3的水解:

  Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH

  CO32-+H2O?HCO3-+OH-

  64、硫氫化鈉的水解:

  NaHS+H2O?H2S+NaOH

  HS-+ H2O?H2S+OH-

  65、實驗室制備氫氧化鐵膠體:

  FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

  Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+

  66、電解飽和食鹽水:

  2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH

  2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

  67、用石墨電極電解硫酸銅溶液:

  2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

  2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

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