高中化學(xué)方程式

時(shí)間：2024-03-08 18:18:38 好文我要投稿

[精選]高中化學(xué)方程式15篇

高中化學(xué)方程式1

　　化學(xué)方程式怎么背

[精選]高中化學(xué)方程式15篇

　　1、這個(gè)不需要死記硬背的，不同種類的方程式都是有反應(yīng)原理的，掌握原理就能夠?qū)懗鰜?lái)這一類的方程式。復(fù)雜的像氧化還原反應(yīng)也只需要記住常用的幾種酸的反應(yīng)，濃稀不同條件下的反應(yīng)就可以了，其他的氧化還原反應(yīng)只會(huì)配平就可以了。

　　2、化學(xué)方程式通常不是背的，要理解化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程才行，你可以背一下化學(xué)元素周期表，整張背下來(lái)也用不了多長(zhǎng)時(shí)間，根據(jù)這張表你可以知道很多東西，比如那些物質(zhì)通常會(huì)有那些化合價(jià)，當(dāng)然要注意特殊的.，知道這些后，在去試著寫(xiě)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，多練點(diǎn)就好了。

　　3、要是方便的話上網(wǎng)搜搜有關(guān)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的視頻，我覺(jué)得，看過(guò)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，有助于記憶化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　4、化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)描述和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)，是從生動(dòng)直觀到抽象的思維的轉(zhuǎn)變，是對(duì)實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)的內(nèi)容，所以我們要依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行化學(xué)方程式的記憶，這樣的記憶會(huì)更加的深刻。

高中化學(xué)方程式2

　　在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。

　　一、堿與酸酐的反應(yīng)

　　多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過(guò)量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過(guò)量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的`酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過(guò)量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　過(guò)量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

　　三、酸式鹽與堿

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH過(guò)量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。

　　四、復(fù)鹽與堿

　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

　　沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：

　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應(yīng)

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。

　　五、氧化還原順序問(wèn)題

　　一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。

　　9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強(qiáng)）

　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　過(guò)量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強(qiáng)）2I-+Cl2==I2+2Cl-

　　10、FeCl3和Zn

　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　　過(guò)量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

　　小結(jié)：

　　離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書(shū)寫(xiě)就能快速準(zhǔn)確：

　　1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽(yáng)離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。

　　2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

高中化學(xué)方程式3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

　　2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

　　2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

高中化學(xué)方程式4

　　整理了高中化學(xué)方程式大全高中學(xué)習(xí)方法，將化學(xué)方程式分類匯總，內(nèi)容有：化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)、酸堿鹽的化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式、分解反應(yīng)方程式、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式和置換反應(yīng)方程式等。

　　氧化還原反應(yīng)：

　　1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

　　一．學(xué)科特征和課程目標(biāo)：

　　化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。

　　1.與技能：認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，并用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)。能分析化學(xué)問(wèn)題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問(wèn)題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

　　3、落實(shí)課后鞏固所學(xué)

　　課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。常有同學(xué)這樣說(shuō)：課內(nèi)基本上聽(tīng)懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對(duì)知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒(méi)有真正或全部理解。

　　這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

　　課后復(fù)習(xí)的如下：

　　（1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。

　　（2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒(méi)有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來(lái)做作業(yè)，事倍功半。

　　（3）常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對(duì)性強(qiáng)，效果很好。

　　（4）多質(zhì)疑：對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。

　　（5）有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的。

　　4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)

　　有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記；歸納口訣，有利識(shí)記；比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記；讀寫(xiě)結(jié)合，加深識(shí)記。

　　有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。有意識(shí)記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識(shí)記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。

　　5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識(shí)領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。

　　6、科學(xué)歸納

　　知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。

　　歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。

　　歸納方法之二是列表對(duì)比法.對(duì)比的方法常用于辨析相近的概念,對(duì)比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過(guò)對(duì)比,找到了新舊知識(shí)的共性與聯(lián)系。

　　歸納方法之三是鍵線遞進(jìn)法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)認(rèn)識(shí)規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中.這就要求我們及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細(xì)節(jié),突出主要內(nèi)容。 “勤”和“巧”是到達(dá)知識(shí)彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結(jié)。

　　在總復(fù)習(xí)階段，更需要學(xué)生作類似聯(lián)想和歸納總結(jié)。

　　五、教學(xué)中的幾點(diǎn)體會(huì)：

　　教學(xué)過(guò)程是和學(xué)生的雙邊過(guò)程。作為起主導(dǎo)作用的，引導(dǎo)學(xué)生的方法，對(duì)學(xué)生的發(fā)展至關(guān)重要。下面我提出一些個(gè)人的看法。

　　1.循序漸進(jìn)，注意初、高中知識(shí)的相互銜接。注重化學(xué)的起始復(fù)習(xí)是搞好初、高中接軌教學(xué)的必要前提。有必要在摸清學(xué)生底細(xì)的前提下，采用集中與分散相結(jié)合的復(fù)習(xí)方法，對(duì)學(xué)生存在的漏洞"對(duì)癥下藥地進(jìn)行修補(bǔ)整理，通過(guò)對(duì)知識(shí)的再理解、再挖掘、再提高，使學(xué)生作好學(xué)的知識(shí)與準(zhǔn)備。

　　2.注重在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生

　　充分運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時(shí)間和空間去思考消化。教學(xué)活動(dòng)中堅(jiān)持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多生積極參與，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。

　　3．加強(qiáng)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)策略、學(xué)法的指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　幫助學(xué)生掌握基本的，是一項(xiàng)重要的常規(guī)性。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本的訓(xùn)練途徑，比如：、、記筆記、做實(shí)驗(yàn)、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對(duì)每個(gè)環(huán)節(jié)的特點(diǎn)，加以指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計(jì)劃性和約束性，要在“嚴(yán)”字上下功夫，真正做到落實(shí)，使學(xué)生終身受益。

　　4.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)、深化概念

　　高中化學(xué)安排了一定數(shù)量的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，同時(shí)還有相當(dāng)數(shù)量可利用實(shí)物、圖片、模型，通過(guò)觀察培養(yǎng)和教給學(xué)生從大量感性認(rèn)識(shí)中加深對(duì)概念和原理的理解。加強(qiáng)直觀性教學(xué)，不僅能給學(xué)生以啟示，激發(fā)他們的，調(diào)動(dòng)他們的學(xué)習(xí)積極性，而且還可使抽象要領(lǐng)具體化加深對(duì)概念的理解和。

　　5.抓住關(guān)鍵，精講多練

　　在課堂教學(xué)中充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，既不搞面面俱到，處處設(shè)防，講得過(guò)細(xì)過(guò)全，也不能盲目讓學(xué)生泛泛做題，以做代講，而應(yīng)抓住關(guān)鍵，應(yīng)用啟發(fā)式，講其當(dāng)講，練其當(dāng)練。講則是講清概念、原理、公式的來(lái)龍去脈，使學(xué)生透過(guò)表面現(xiàn)象，抓住本質(zhì)屬性，弄清內(nèi)在聯(lián)系。練則是對(duì)概念、定律的鞏固和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。如摩爾濃度一節(jié)，一是講清定義、導(dǎo)出數(shù)學(xué)表達(dá)式；二是做好演示實(shí)驗(yàn)，獲得感性認(rèn)識(shí)，加深對(duì)概念的理解；三是引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生掌握有關(guān)摩爾濃度計(jì)算的幾種基本類型，精選習(xí)題，通過(guò)練習(xí)加深對(duì)摩爾濃度概念及有關(guān)的理解和掌握。

　　6.抓住典型，探索規(guī)律

　　要使學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)，不再于教師講得多，學(xué)生做得多，重要一環(huán)是要引導(dǎo)學(xué)生抓住典型，總結(jié)歸納，這能使學(xué)生在點(diǎn)多、面廣的化學(xué)學(xué)習(xí)中自己去獲取和掌握知識(shí)。如通過(guò)一題多解或多題一法總結(jié)規(guī)律，把思考問(wèn)題的方法和步驟教給學(xué)生，使學(xué)生的逐漸發(fā)散開(kāi)來(lái)，能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。

　　總之，高中化學(xué)教學(xué)不僅要做好到高中的順利過(guò)渡，使學(xué)生躍過(guò)到高中這個(gè)知識(shí)臺(tái)階，而且要讓學(xué)生盡快適應(yīng)高中進(jìn)度快、難度大的化學(xué)教學(xué)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心，盡快提高學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αⅰ⒆詫W(xué)能力，從而提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。

　　2.過(guò)程與方法：了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行專題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì)通過(guò)獨(dú)立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來(lái)提高學(xué)習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)的效率，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作的能力。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識(shí)在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)問(wèn)題中的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺(jué)性，具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步和自然生態(tài)保護(hù)的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。

　　二.高中化學(xué)與相比有下述幾方面的特點(diǎn)：

　　⒈概念抽象

　　初中化學(xué)是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化——還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾。

　　⒉進(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜

　　初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長(zhǎng)，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如高一Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。

　　3．內(nèi)涵深，聯(lián)系廣

　　如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對(duì)整個(gè)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

　　⒋抓典型，帶一族

　　初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過(guò)分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同研究它們?cè)谛再|(zhì)上的相似性和遞變性；運(yùn)用歸納、對(duì)比培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。

　　三．學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：

　　1.教材的原因

　　初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來(lái)被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。

　　2.教師的原因

　　由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí)，抓進(jìn)度，而沒(méi)有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能；常識(shí)性介紹及選學(xué)部分沒(méi)有講述，造成知識(shí)缺陷；高中教師對(duì)初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開(kāi)快車，抓進(jìn)度。有的把教材過(guò)度深化延伸，對(duì)化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。

　　3.學(xué)生的原因

　　學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過(guò)多地依賴，學(xué)習(xí)的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過(guò)程的基本環(huán)節(jié)。如：預(yù)習(xí)聽(tīng)課復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評(píng)估等。聽(tīng)課時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累；

　　四．高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：

　　1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)

　　課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)

　　（1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

　　（2）、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。

　　（3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。

　　2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽(tīng)課；記好筆記。

　　（1）、認(rèn)真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？

　　（2）、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記高中地理。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。或在書(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　高考化學(xué)考試中解答題選擇題關(guān)鍵詞總結(jié)

　　答題易錯(cuò)點(diǎn)

　　以下指出歷次考生常丟分的地方，希望大家時(shí)不在這些地方出差錯(cuò)，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時(shí)做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過(guò)的錯(cuò)誤，在閱讀時(shí)作出標(biāo)記。

　　一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：

　　1、書(shū)寫(xiě)“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。

　　2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或&ldquo 高中化學(xué);電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

　　3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫(xiě)全。

　　4、填寫(xiě)結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應(yīng)寫(xiě)成“B”的。

　　5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確（1）不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)

　　官能團(tuán)名稱等。（2）不用俗語(yǔ)：如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語(yǔ)嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試

　　紙不能說(shuō)濕潤(rùn)，其它試紙均要寫(xiě)濕潤(rùn)。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫(xiě)。離子濃度要用C( )表示。

　　6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。

　　7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

　　8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

　　9、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位

　　（g.mol-1）卻不寫(xiě)單位，失分。

　　10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸海空全方位觀察。

　　11、氣體溶解度與固體溶解度表示、計(jì)算混為一談。

　　12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不

　　搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。

　　14、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。

　　15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要

　　連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）。中文名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加

　　O(或N)原子數(shù)。

　　16、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行

　　考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

　　17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。

　　18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

　　19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫(xiě)錯(cuò)②化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討

　　論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫(xiě)出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算

　　過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。

　　20、遇到做過(guò)的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。

　　應(yīng)注意的是，難度大的中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。

　　21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了

　　幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活

　　躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

　　二、選擇題中的“關(guān)鍵詞”

　　1、過(guò)量還是少量 2、化合物還是單質(zhì)或混合物

　　3、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是或不正確的”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

　　4、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。

　　5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)； ②稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱?/p>

　　③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；

　　⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。

　　⑥不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

　　⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。

　　⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。

　　⑨注意選項(xiàng)中給的量有無(wú)單位，有單位不寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)的一定是錯(cuò)的。

　　⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。

　　區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

　　6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無(wú)氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存

　　7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 ②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽

　　、Fe3+與S2－反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等 ④看原子是否守恒 ⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。

　　8、注意常見(jiàn)符號(hào)的應(yīng)用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號(hào)，電荷與價(jià)標(biāo)、寫(xiě)電子式時(shí)""的應(yīng)用等等。

　　高考前最后幾天應(yīng)做的事

　　1、回顧錯(cuò)題，想想如何在高考中避免類似錯(cuò)誤。

　　2、回看課本，多看看平時(shí)未作重點(diǎn)的的部分，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。

　　3、手寫(xiě)一遍重點(diǎn)化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點(diǎn)物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是Ⅱ卷書(shū)寫(xiě)的重點(diǎn)，要保證不出錯(cuò)。

　　4、把考試不該犯的錯(cuò)誤寫(xiě)下來(lái)，如“名稱”寫(xiě)成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式寫(xiě)成電子式，離子方程式寫(xiě)成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場(chǎng)上不應(yīng)犯同樣的錯(cuò)誤。

　　5、休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細(xì)心審題、大膽推理、認(rèn)真書(shū)寫(xiě)，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績(jī)來(lái)。

　　揭開(kāi)化學(xué)世界的奧妙手把手教你學(xué)好高中化學(xué)

　　化學(xué)在我們的生活中無(wú)處不在，隨意之間們就能觸碰到化學(xué)的神奇之處。在我們周圍經(jīng)常看到這樣一些現(xiàn)象，如鐵釘生銹、煤炭燃燒、鋼鐵冶煉等等，在此，我們看到了一些物質(zhì)變成了另一些物質(zhì)的變化。那么它們是怎樣變化的呢?經(jīng)常見(jiàn)到的汽車、自行車的輪胎、色彩艷麗的各種塑料、農(nóng)業(yè)上用的化肥都是如何得到的呢?還有空氣是由什么組成的呢?……. 要想弄清楚這些問(wèn)題，就必須探索化學(xué)世界的奧妙。而我們通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)，掌握化學(xué)知識(shí)，就可以揭開(kāi)化學(xué)世界的奧妙。那么如何才能學(xué)好化學(xué)這門課呢?

　　一、培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣

　　美國(guó)著名的心理學(xué)家布魯納說(shuō)："學(xué)習(xí)的最好刺激是對(duì)學(xué)習(xí)材料的興趣。" 我國(guó)古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說(shuō)過(guò)："知之者不如好之者，好之者不如樂(lè)之者。"可見(jiàn)學(xué)習(xí)興趣的重要性。

　　學(xué)習(xí)興趣并不是一種學(xué)習(xí)方法，但是如果離開(kāi)了這一點(diǎn)而去談學(xué)習(xí)方法，那豈不是無(wú)本之木，無(wú)源之水?現(xiàn)實(shí)中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都?xì)w功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣。有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，加之平時(shí)的刻苦努力，學(xué)習(xí)上就會(huì)屢見(jiàn)成績(jī)。這樣就能夠不斷的領(lǐng)略到學(xué)習(xí)帶來(lái)的愉快，有一種收獲般的喜悅感，這就更促使我們精神振奮，樂(lè)此不疲地去學(xué)習(xí)，越學(xué)越有興趣，越學(xué)越有信心，如此一來(lái)就能形成一種良性循環(huán)，天長(zhǎng)日久，學(xué)習(xí)就成了一種樂(lè)事、一種必須了。

　　那么如何培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣呢?這里有三種建議。

　　1、正確對(duì)待學(xué)習(xí)的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習(xí)的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時(shí)候，不要驕傲;遇到難題的時(shí)候也不要?dú)怵H。

　　2、營(yíng)造一個(gè)自我突出的環(huán)境。如果周圍同學(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會(huì)更加強(qiáng)烈了。

　　3、接受贊揚(yáng)。別人的贊揚(yáng)是自己比別人更勝一籌的客觀評(píng)價(jià)，是自我價(jià)值存在的社會(huì)性、外在性的表現(xiàn)。對(duì)于所學(xué)的東西能夠理解，自己常常比別人顯得優(yōu)秀一些，別人明白地承認(rèn)這一點(diǎn)，贊賞這一點(diǎn)，還有比這些更能激起自己的學(xué)習(xí)興趣的事情嗎?

　　有了濃厚的學(xué)習(xí)興趣，只是萬(wàn)里長(zhǎng)征的第一步，還要有好的學(xué)習(xí)方法。

　　二、注意學(xué)習(xí)方法

　　學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中一定到注意自己的學(xué)習(xí)方法，才能事半功倍。

　　1、課前預(yù)習(xí)

　　預(yù)習(xí)是基礎(chǔ)。古人說(shuō)："凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。"無(wú)論做什么事情，事先都應(yīng)有所準(zhǔn)備。有無(wú)準(zhǔn)備，準(zhǔn)備的充分與否，效果大不相同。要上好課就要做好課前準(zhǔn)備。預(yù)習(xí)主要是對(duì)知識(shí)的準(zhǔn)備。具體地講，就是學(xué)生要在老師講解新課之前，有計(jì)劃地獨(dú)立地自學(xué)新課的內(nèi)容，做到對(duì)下一節(jié)課老師要講的新課的內(nèi)容的初步了解。有備才能無(wú)患。

　　為什么課前預(yù)習(xí)呢?因?yàn)轭A(yù)習(xí)有幾個(gè)重大作用：

　　a、提高聽(tīng)課質(zhì)量。預(yù)習(xí)可以掃清課堂知識(shí)的障礙。在自己的學(xué)習(xí)過(guò)程中，肯定遇到過(guò)這種情況，老師在講解新課的過(guò)程中經(jīng)常會(huì)提到一些以前學(xué)過(guò)與之相關(guān)的舊知識(shí)、舊概念，但是你卻對(duì)這部分的內(nèi)容不會(huì)了或者遺忘了，這時(shí)就意味著頭腦中的知識(shí)序列出現(xiàn)了斷裂，或者說(shuō)學(xué)習(xí)階梯中斷了，其結(jié)果就是對(duì)新知識(shí)不能理解和吸收。因此，我們?cè)趯W(xué)習(xí)新知識(shí)之前必須預(yù)習(xí)，通過(guò)預(yù)習(xí)準(zhǔn)備好學(xué)習(xí)新知識(shí)時(shí)所必須的舊知識(shí)，從而為課堂學(xué)習(xí)掃清了障礙。

　　對(duì)于化學(xué)的.學(xué)習(xí)，課前預(yù)習(xí)是一件大有裨益的事。這樣做就會(huì)不局限于老師的講課速度，超前自學(xué)。不僅能夠提高自己的自學(xué)能力，而且會(huì)對(duì)知識(shí)的融會(huì)貫通起到意想不到的作用。在超前學(xué)習(xí)時(shí)肯定會(huì)存在不少疑問(wèn)，或者是對(duì)一些問(wèn)題存在比較膚淺的理解，當(dāng)老師在課堂上講到這部分的內(nèi)容時(shí)，你就可以帶著疑問(wèn)去聽(tīng)課，并比較老師對(duì)知識(shí)的理解與把握與自己的理解有何不同。這樣一疑一思，一對(duì)比一求證，會(huì)將知識(shí)在課堂上真正地掌握。

　　b、提高聽(tīng)課水平。同學(xué)們都會(huì)有這樣一種經(jīng)歷，同是一個(gè)班的同學(xué)，聽(tīng)同一個(gè)老師講同一內(nèi)容，但是每個(gè)人對(duì)這一內(nèi)容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎?這是因?yàn)椴煌耐瑢W(xué)的聽(tīng)課的起點(diǎn)和接受能力是不同的。那么為什么會(huì)有這種不同呢?這就是因?yàn)橛械耐瑢W(xué)課前預(yù)習(xí)而有的同學(xué)課前不預(yù)習(xí)所造成的。課前預(yù)習(xí)過(guò)的同學(xué)，是有備而來(lái)的，課前對(duì)所要學(xué)的內(nèi)容有一個(gè)整體的了解，對(duì)這節(jié)課要講什么，重點(diǎn)是什么，自己哪里要聚精會(huì)神地聽(tīng)，哪里不太明白，等等，心中有數(shù)。而課前沒(méi)有預(yù)習(xí)的同學(xué)，就會(huì)處于一種被動(dòng)的狀態(tài)，一節(jié)課下來(lái)，也許只聽(tīng)懂了一點(diǎn)點(diǎn)，而如果遇到了知識(shí)障礙就可能一點(diǎn)點(diǎn)都聽(tīng)不懂了。長(zhǎng)此下去，就會(huì)形成惡性循環(huán)，越是課前不預(yù)習(xí)，越聽(tīng)不懂。越聽(tīng)不懂，課后要補(bǔ)習(xí)的內(nèi)容越多，就越?jīng)]有時(shí)間預(yù)習(xí)。

　　c、可以提高課堂筆記的針對(duì)性

　　由于有了課前的預(yù)習(xí)，心中對(duì)這一節(jié)課所要講的內(nèi)容有了一個(gè)整體的了解。因此，在上課的過(guò)程中就知道老師的板書(shū)哪些書(shū)上有，不需要記，哪些是老師補(bǔ)充的內(nèi)容，書(shū)上沒(méi)有，應(yīng)該記筆記，就不會(huì)產(chǎn)生不知道該如何記筆記的情況。有的同學(xué)因?yàn)檎n前沒(méi)有預(yù)習(xí)，上課時(shí)對(duì)老師的板書(shū)不知道哪兒應(yīng)該記，哪兒不應(yīng)該記，結(jié)果就不得不一邊聽(tīng)老師講課，一邊努力地去記錄教師的板書(shū)。這樣就不可能跟上老師的講課速度，既影響了聽(tīng)課的質(zhì)量，又不可避免地做了一些無(wú)用功。

　　課前的預(yù)習(xí)的重要作用還有許多，這里就不一一詳述了。下面介紹幾種課前預(yù)習(xí)的方法。

　　a、章略節(jié)詳法

　　這種方法是指在學(xué)習(xí)新的一章的內(nèi)容時(shí)，先泛泛瀏覽一下整個(gè)一章的大概內(nèi)容。在學(xué)習(xí)到具體的一節(jié)的內(nèi)容時(shí)，再比較詳細(xì)地預(yù)習(xí)每節(jié)的內(nèi)容。籠統(tǒng)地掌握了一章的內(nèi)容框架，預(yù)習(xí)和學(xué)習(xí)每節(jié)的內(nèi)容就能更好地把握重點(diǎn)和知識(shí)的聯(lián)系。具體的步驟是：首先粗讀這一章的內(nèi)容，把握整體，然后找出這一章的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，理出頭緒，想一想每一節(jié)的主要內(nèi)容是什么、對(duì)疑點(diǎn)、難點(diǎn)應(yīng)該如何理解，為什么要這樣理解，從另一個(gè)角度理解行不行，哪些知識(shí)是記憶性的，哪些知識(shí)看不明白，等等。這樣就為上課時(shí)搞清、搞懂、掌握、記憶所學(xué)知識(shí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。例如，在預(yù)習(xí)"氯氣"一節(jié)時(shí)，我們已經(jīng)對(duì)該章的內(nèi)容有所了解，在此基礎(chǔ)上，再詳細(xì)閱讀這一節(jié)，從而確定在聽(tīng)這一節(jié)課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)。

　　b、前后相聯(lián)法

　　知識(shí)是相通的，在我們有教材中，每章中的各節(jié)知識(shí)都是有聯(lián)系的，我們?cè)陬A(yù)習(xí)某一部分的內(nèi)容時(shí)，看一看或想一想前面所學(xué)的內(nèi)容，然后大略地翻一翻后面要講的內(nèi)容，把新舊知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，由已知知識(shí)推測(cè)未知知識(shí)，從而達(dá)到掌握知識(shí)的目的。前后相聯(lián)預(yù)習(xí)的好處是：一、溫故而知新;二、了解知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，把教材讀活。

　　c、習(xí)題試解法

　　習(xí)題試解法是指在預(yù)習(xí)完教材之后，馬上看一看課后的練習(xí)題，然后對(duì)照教材進(jìn)行試解，這樣在試解的過(guò)程中進(jìn)一步理解教材。教材后的試題，實(shí)際上是教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)，是對(duì)教材的理解和運(yùn)用。通過(guò)試解，就能檢測(cè)出預(yù)習(xí)的情況，是懂還是不懂。例如，對(duì)氧氣的制法一節(jié)來(lái)說(shuō)，通過(guò)對(duì)教材的試題的試解后，就能理出本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容是：①制取氧氣的原理;②制取氧氣的裝置、氧氣的收集方法③催化作用和催化劑的概念④分解反應(yīng)概念、特點(diǎn)等。

　　2、認(rèn)真聽(tīng)講

　　聽(tīng)課是學(xué)生在校學(xué)習(xí)的最基本的形式，學(xué)生在校學(xué)習(xí)的大部分時(shí)間是在聽(tīng)課中度過(guò)的。聽(tīng)課之所以重要，是因?yàn)橹R(shí)的獲得大部分是通過(guò)聽(tīng)老師的講解來(lái)獲得的。因此，要想學(xué)習(xí)好就必須學(xué)會(huì)聽(tīng)課。那么怎么做才能聽(tīng)好課呢?下面介紹幾種方法。

　　a、集中精神聽(tīng)講，發(fā)揮主體作用。

　　在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識(shí)的重點(diǎn)，在利于對(duì)知識(shí)的理解和吸收。聽(tīng)課時(shí)，眼睛要盯著老師的板書(shū)，老師講解時(shí)，眼睛要盯著老師的動(dòng)作與表情，思想上與老師保持一致，緊跟著老師的思路走。在集中精神聽(tīng)講的同時(shí)還要發(fā)揮個(gè)體的主觀能動(dòng)性。有的同學(xué)認(rèn)為，上課就是老師講，學(xué)生聽(tīng)。他們把學(xué)習(xí)比作送貨進(jìn)倉(cāng)，認(rèn)為只要自己打開(kāi)了"倉(cāng)門"，就可以等著老師把貨物送進(jìn)去。這種想法是把自己放在學(xué)習(xí)的被動(dòng)的地位上，是不對(duì)的。要提高聽(tīng)課效率，重要的是要對(duì)老師的講解進(jìn)行思考、提問(wèn)，主動(dòng)地去吸收老師所講的內(nèi)容，發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用。

　　老師的講解和指導(dǎo)是為學(xué)生的學(xué)習(xí)創(chuàng)造前提條件，如果學(xué)生不發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用，去積極思考，主動(dòng)消化和吸收，既使老師的講解和啟發(fā)再怎么好，也是無(wú)用的。其實(shí)，課堂學(xué)習(xí)和吃飯是一樣的，是別人所無(wú)法代替的。要聽(tīng)好課，就必須積極的去參與課堂上的全部的學(xué)習(xí)活動(dòng)，而不是當(dāng)一個(gè)旁觀者。具體地說(shuō)，就是要對(duì)教師伯每一個(gè)提問(wèn)，都積極去思考，主動(dòng)地發(fā)表自己的看法，認(rèn)真參加討論，特別是對(duì)實(shí)驗(yàn)，更應(yīng)該去認(rèn)真觀察和參與。

　　b、緊跟老師的思路。

　　不少同學(xué)上課時(shí)不是埋頭自思，就是忙著做筆記。思想不能與老師保持一致。這是一種不好的聽(tīng)課方法。聽(tīng)講時(shí)思想上必須與老師保持一致，聽(tīng)老師是如何對(duì)事物進(jìn)行分析、推理;聽(tīng)老師是用什么方法、技巧去解題的;聽(tīng)老師對(duì)問(wèn)題有哪些提問(wèn)、解釋。只在這樣才能把握住聽(tīng)課的重點(diǎn)，不脫離教師講課的軌道。

　　c、要以理解為主，邊聽(tīng)邊記。

　　聽(tīng)課的主要目的是要聽(tīng)懂老師所講解的內(nèi)容。有的學(xué)生經(jīng)常是不分主次，結(jié)果是抓了芝麻，丟了西瓜。課堂上是以聽(tīng)為主，想與記是輔。對(duì)老師的講解要聽(tīng)清楚，聽(tīng)出重點(diǎn)，聽(tīng)出意圖。原則上是先聽(tīng)清楚再思考，思考懂了再做筆記，不要只顧思考和做筆記而忘記了聽(tīng)講或顧不上聽(tīng)講，應(yīng)該做到邊聽(tīng)邊記。

　　d、不要挑剔老師。

　　對(duì)老師的挑剔，不但極大地影響著學(xué)生的求知欲，更重要的是影響著學(xué)生對(duì)該老師所講授的知識(shí)的接受與吸收，并且常常會(huì)因此而造成偏科。個(gè)別學(xué)生對(duì)老師的挑剔比較多，認(rèn)為老師水平不高、講課表情不好、動(dòng)作不準(zhǔn)等等。這里需要弄清一個(gè)問(wèn)題，老師只是一個(gè)傳授知識(shí)的一個(gè)"輔助"，是一個(gè)學(xué)生學(xué)習(xí)成功的重要的外因。老師的水平再高，也只能是"燃燒"自己，而不能照亮自己;一個(gè)老師的水平再差，只要自己努力也會(huì)有收獲。

　　e、注意課堂小結(jié)。

　　一節(jié)課下來(lái)，應(yīng)該做一個(gè)課堂小結(jié)。想一想老師是怎么引入這堂課的，中間是怎樣分析的，最后是如何歸納的，弄清來(lái)龍去脈。概括出這節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)，并將它納入自己的知識(shí)體系，以使自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)融會(huì)貫通。

　　3、做好作業(yè)。

　　如果說(shuō)聽(tīng)課這一環(huán)節(jié)側(cè)重于對(duì)知識(shí)的理解，那么作業(yè)就是側(cè)重于知識(shí)的消化與鞏固。對(duì)于為什么要做作業(yè)的問(wèn)題，一些同學(xué)缺乏正確的認(rèn)識(shí)。他們認(rèn)為這是為了完成學(xué)習(xí)任務(wù)，是為了達(dá)到老師的要求，這種觀點(diǎn)是沒(méi)有認(rèn)識(shí)到做作業(yè)的真正意義。

　　a、加深對(duì)知識(shí)的鞏固和理解。

　　我們?cè)趯W(xué)校學(xué)到的知識(shí)，都是一種間接經(jīng)驗(yàn)，比較抽象。而做作業(yè)則是一個(gè)具體和問(wèn)題。它通過(guò)解決比較具體的問(wèn)題，把具體的問(wèn)題和課堂上所學(xué)到的抽象的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)。既把不同的具體總是歸到一定的抽象的知識(shí)中，又把抽象的知識(shí)給具體化，這樣我們就能夠在做題的過(guò)程中對(duì)所學(xué)到的知識(shí)加深理解。與此同時(shí)，由于問(wèn)題得到了解決，印象深刻，也會(huì)促進(jìn)記憶。可見(jiàn)我們對(duì)知識(shí)的理解與掌握，不是一下子就能夠完成的。而是在預(yù)習(xí)、聽(tīng)課、做作業(yè)的過(guò)程中一步步的深化的。

　　b、能檢查學(xué)習(xí)的效果。

　　一般來(lái)說(shuō)，如果能夠很好地完成作業(yè)，就說(shuō)明預(yù)習(xí)、聽(tīng)課的效果是好的，知識(shí)是真正理解了。相反，如果作業(yè)不順利，或者無(wú)法獨(dú)立完成，就說(shuō)明對(duì)所學(xué)的知識(shí)還沒(méi)有完全掌握，沒(méi)有真正的理解，這時(shí)就要想方法去彌補(bǔ)。

　　c、可以促進(jìn)技能的形成和智力的發(fā)展。

　　作業(yè)、練習(xí)、應(yīng)用是使知識(shí)轉(zhuǎn)化為技能和能力的必要途徑。只有應(yīng)用知識(shí)，才能形成相應(yīng)的技能。另外，做作業(yè)還可以提高我們分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。在做作業(yè)的過(guò)程中，我們要開(kāi)動(dòng)腦筋，從而使我們的智力得到了發(fā)展，長(zhǎng)此以往，能力就能夠得到提高。

　　做作業(yè)時(shí)應(yīng)該先復(fù)習(xí)，認(rèn)真回想一下老師在課堂上所講的內(nèi)容，最好能理出一個(gè)簡(jiǎn)要的提綱，弄清知識(shí)的來(lái)龍去脈，然后再開(kāi)始做作業(yè)。做作業(yè)有幾點(diǎn)要注意：

　　a、認(rèn)真審題。

　　做作業(yè)最關(guān)鍵的一步就是要審題，如果連題目都審錯(cuò)了的話，那整個(gè)作業(yè)無(wú)疑都是錯(cuò)的。

　　b、細(xì)心做題。

　　做題是表達(dá)思路的一個(gè)過(guò)程。這個(gè)過(guò)程要求既動(dòng)腦又動(dòng)手。平時(shí)做題時(shí)保證書(shū)寫(xiě)的規(guī)范，思路正確，表達(dá)嚴(yán)密，準(zhǔn)確無(wú)誤，久而久之，就會(huì)形成一個(gè)良好的習(xí)慣，考試時(shí)才能按照這個(gè)良好的習(xí)慣進(jìn)行。

　　c、獨(dú)立完成作業(yè)。

　　做作業(yè)的目的是為了鞏固、消化課堂上所學(xué)到的知識(shí)。為了這個(gè)目的，就必須要獨(dú)立做作業(yè)，自己思考，自己解決。

　　4、復(fù)習(xí)。

　　復(fù)習(xí)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中起著承前啟后的作用。這里所說(shuō)的復(fù)習(xí)指把新學(xué)到的知識(shí)與原有的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化、條理化。

　　下面介紹幾種常用的復(fù)習(xí)方法。

　　a、總結(jié)規(guī)律法。

　　知識(shí)都是有章可循的。在我們的學(xué)習(xí)中，我們要善于總結(jié)，來(lái)鞏固和加深我們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。要學(xué)會(huì)總結(jié)規(guī)律有一個(gè)過(guò)程。首先，我們要善于思考，善于聯(lián)系，采用自己認(rèn)為合適的方法把各個(gè)碎片知識(shí)理成線、織成網(wǎng)，總結(jié)出規(guī)律性的東西，拓寬思路。然后仔細(xì)聽(tīng)老師的復(fù)習(xí)課，把老師的復(fù)習(xí)課與自己的相比較，肯定自己正確的地方，修正自己不準(zhǔn)確的地方。

　　b、反復(fù)閱讀法。

　　在復(fù)習(xí)的時(shí)候，有時(shí)會(huì)遇到一些重、難點(diǎn)的內(nèi)容還未掌握，對(duì)于這部分的內(nèi)容，應(yīng)該反復(fù)閱讀，直到理解為止。只有這樣才能有助于溝通新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，既讀懂了新的內(nèi)容，又聯(lián)系了舊的知識(shí)，新舊結(jié)合，加強(qiáng)理解。但是值得注意的是：反復(fù)閱讀并不是形式上的走過(guò)場(chǎng)，而是細(xì)細(xì)咀嚼、消化和吸收

　　c、由厚到薄法。

　　常聽(tīng)到有同學(xué)這樣說(shuō)，"越學(xué)越多，越多越亂"。產(chǎn)生這個(gè)現(xiàn)象的一個(gè)重要原因是我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過(guò)程中不善于復(fù)習(xí)時(shí)進(jìn)行綜合和歸納，不善于在復(fù)習(xí)時(shí)去粗取精、提取精華。

　　我國(guó)著名的數(shù)學(xué)家華羅庚認(rèn)為讀書(shū)有兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)是"由薄到厚"，另一個(gè)是"由厚到薄"。由薄到厚的過(guò)程是知識(shí)的不斷豐富、積累的過(guò)程。而由厚到薄是則是質(zhì)的飛躍。

　　那么怎么才能做到由厚到薄呢?這就是要求我們?cè)趶?fù)習(xí)的過(guò)程中一定要抓住綱目，這是最基本的學(xué)習(xí)方法。不管知識(shí)有多么的多，千絲萬(wàn)縷，必有主線。其實(shí)每堂課后的小結(jié)，就是這樣的主線。掌握要領(lǐng)、抓住綱目，這是由厚到薄的一把鑰匙。

　　在復(fù)習(xí)的過(guò)程中，只要你善于歸納、總結(jié)，就能把整個(gè)的知識(shí)串成一條線，做到前后相聯(lián)，融會(huì)貫通。當(dāng)然，總結(jié)提綱，必須是自己動(dòng)手，開(kāi)動(dòng)腦筋，不要求助于別人。只有這樣，才可能夠使書(shū)"由厚到薄"。

　　相信如果我們能夠做到上面這幾個(gè)方面，我們一定能學(xué)好這門課。

　　高中化學(xué)高考備考各輪次復(fù)習(xí)建議總結(jié)

　　備考建議總結(jié)

　　同學(xué)們，當(dāng)你拿到這份時(shí)，就意味著你已經(jīng)進(jìn)入，開(kāi)始著手總復(fù)習(xí)了，面對(duì)即將來(lái)臨的總復(fù)習(xí)，我們要對(duì)復(fù)習(xí)的艱苦性要有充分的思想認(rèn)識(shí)和準(zhǔn)備。到了高三復(fù)習(xí)，無(wú)論是化學(xué)的基本要求，還是化學(xué)總分、的總時(shí)間等，都與時(shí)有較大的差異，要有充分的認(rèn)識(shí)，盡快適應(yīng)高三復(fù)習(xí)，防止出現(xiàn)幾個(gè)月都適應(yīng)不了高三復(fù)習(xí)的現(xiàn)象，到了高三，即使基礎(chǔ)較好的同學(xué)，也會(huì)感到有機(jī)化學(xué)掌握不到位。很可能幾次模擬考的分?jǐn)?shù)會(huì)慘不忍睹，自信心會(huì)受到打擊。因此，同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)過(guò)程中牢固地掌握基礎(chǔ)，提高自己的實(shí)力，增強(qiáng)自信性，穩(wěn)定心態(tài)。切不可自高自大，認(rèn)為自己基礎(chǔ)已經(jīng)很好了，不需要復(fù)習(xí)課本上的基礎(chǔ)等。我們應(yīng)時(shí)刻牢記在前期復(fù)習(xí)時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)。化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材內(nèi)容，既是專家們高考命題的依據(jù)，也是同學(xué)們復(fù)習(xí)應(yīng)考的依據(jù)。因此，我們要利用時(shí)間認(rèn)真閱讀化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材內(nèi)容，在閱讀過(guò)程中注意與自己的已有知識(shí)網(wǎng)絡(luò)相比較，查漏補(bǔ)缺，及時(shí)翻讀教材，找準(zhǔn)找對(duì)知識(shí)點(diǎn)，構(gòu)建并逐步完善自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，夯實(shí)基礎(chǔ)。同時(shí)，對(duì)于知識(shí)點(diǎn)及其要求達(dá)到的知道、理解、掌握、應(yīng)用等層次要逐步做到一目了然。

　　那么高三復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么呢?總復(fù)習(xí)是對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)歸納、全面總結(jié)，使知識(shí)由點(diǎn)到線，有線到面，由面織成知識(shí)網(wǎng)，并加深理解和應(yīng)用規(guī)律，使得到全面提高的過(guò)程。那么采用什么樣的復(fù)習(xí)才能在有限的時(shí)間內(nèi)，達(dá)到或者盡量靠近既定目標(biāo)呢?我們經(jīng)過(guò)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，準(zhǔn)備安排三輪復(fù)習(xí)，即把時(shí)間大致分為三段，沒(méi)段時(shí)間里的復(fù)習(xí)目的各有側(cè)重，時(shí)間長(zhǎng)短也各有不同。第一輪復(fù)習(xí)從暑期補(bǔ)課到三月初(501班前期補(bǔ)課選修教材，502和503班提前進(jìn)入復(fù)習(xí))，主要目的是基礎(chǔ)過(guò)關(guān);第二輪復(fù)習(xí)從三月初到五月初，主要目的是學(xué)科綜合突破;第三輪復(fù)習(xí)從五月初到五月底，主要目的是應(yīng)用能力提高和理綜科目綜合訓(xùn)練。

　　一、第一輪復(fù)習(xí)

　　要善待課本，全面閱讀教材，鞏固雙基(基本知識(shí)和基本技能)，查漏補(bǔ)缺，徹底掃除知識(shí)結(jié)構(gòu)中理解上的障礙。對(duì)那些基礎(chǔ)較為薄弱的同學(xué)，第一輪是跟上隊(duì)伍的最好時(shí)機(jī)，錯(cuò)過(guò)了這輪就錯(cuò)過(guò)了整個(gè)高三復(fù)習(xí)!課本是學(xué)科知識(shí)的精華，初步統(tǒng)計(jì)，中學(xué)化學(xué)所涉及的概念和理論共有220多個(gè)，它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，所有基本概念和基本理論是基礎(chǔ)是支撐，打不好這些基礎(chǔ)，后面的復(fù)習(xí)將是困難重重。所以在第一輪復(fù)習(xí)中，一定要講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念和理論真正搞清楚，在此基礎(chǔ)上，對(duì)學(xué)科知識(shí)進(jìn)行梳理和歸納，使知識(shí)系統(tǒng)化，同時(shí)通過(guò)單元訓(xùn)練題，提高應(yīng)用能力。

　　二、第二輪復(fù)習(xí)

　　此輪復(fù)習(xí)要明確重點(diǎn)和難點(diǎn)。對(duì)每一個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)及其知識(shí)點(diǎn)中的重點(diǎn)，深刻理解。突破難點(diǎn)，把握知識(shí)結(jié)構(gòu)內(nèi)部之間的聯(lián)系。強(qiáng)化對(duì)規(guī)律的理解和應(yīng)用。同時(shí)進(jìn)行解題訓(xùn)練，提高實(shí)戰(zhàn)能力。

　　三、第三輪復(fù)習(xí)

　　這是高考復(fù)習(xí)的最后沖刺階段，這個(gè)時(shí)間復(fù)習(xí)效果的好壞很大程度上決定高考的成敗。這個(gè)階段的復(fù)習(xí)是同學(xué)們發(fā)揮主觀能動(dòng)性、提高綜合能力的階段。這個(gè)階段可以通過(guò)“研讀考綱、重視實(shí)驗(yàn)、回歸課本、及時(shí)糾錯(cuò)、做高考題”等方法。

　　高三化學(xué)總復(fù)習(xí)時(shí)間緊，任務(wù)重，同學(xué)們一定要安排好復(fù)習(xí)時(shí)間，運(yùn)用恰當(dāng)而有效的復(fù)習(xí)方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;雙基”，想方設(shè)法訓(xùn)練對(duì)知識(shí)再加工的能力，認(rèn)真分析研讀近年高考真題。

　　新學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

　　一．學(xué)科特征和課程目標(biāo)：

　　3、落實(shí)課后鞏固所學(xué)

　　這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

　　課后復(fù)習(xí)的如下：

　　（1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。

　　（4）多質(zhì)疑：對(duì)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問(wèn)些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。

　　（5）有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的。

　　4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)

　　有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記；歸納口訣，有利識(shí)記；比較異同，簡(jiǎn)化識(shí)記；讀寫(xiě)結(jié)合，加深識(shí)記。

　　5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。

　　6、科學(xué)歸納

　　知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。

　　歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng) 高三。

　　二.與化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn)：

　　⒈概念抽象

　　是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是型，欠缺獨(dú)立思考的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象側(cè)重抽象，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化??還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾。

　　⒉進(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜

　　初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長(zhǎng)，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如Cl2 的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。

　　3．內(nèi)涵深，聯(lián)系廣

　　⒋抓典型，帶一族

　　三．學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：

　　1.教材的原因

　　2.的原因

　　3.學(xué)生的原因

　　學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過(guò)多地依賴，學(xué)習(xí)的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過(guò)程的基本環(huán)節(jié)。如：復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評(píng)估等。時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累；

　　四．高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：

　　1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)

　　課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)

　　（1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

　　（2）、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。

　　（3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。

　　2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽(tīng)課；記好筆記。

　　（2）、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。或在書(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　高中化學(xué)口訣學(xué)習(xí)法

　　有這樣一種說(shuō)法，是理科中的文科。意思是說(shuō)，雖說(shuō)屬理科，可也如同文科一樣，要背、要記的東西不少。不少孩子就是因常見(jiàn)的元素等記不住而開(kāi)始厭惡學(xué)。既然如此，編些好記好背的日訣，輔助孩子，當(dāng)然就大受歡迎了。

　　限于篇幅，這里僅摘錄幾段口訣介紹如下：

　　干燥氣體：

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應(yīng)，干燥就能成。

　　硫的性質(zhì)：

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。

　　硫化氫的性質(zhì)：

　　無(wú)色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰)。

　　苯的化學(xué)性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。

　　鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：堿水取，醇?jí)A消高中地理。

　　短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

　　價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

　　氧中燃燒的特點(diǎn)：

　　氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點(diǎn)：

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

　　常用元素化合價(jià)歌：

　　一價(jià)氫、鋰、鈉、鉀、銀，

　　二價(jià)氧、鎂、鈣、鋇、鋅，

　　銅、汞一、二，鐵二、三，

　　碳、錫、鉛在二、四尋，

　　硫?yàn)樨?fù)二和四、六，

　　負(fù)三到五氮和磷，

　　鹵素負(fù)一、一、三、五、七，

　　三價(jià)記住硼、鋁、金。

　　說(shuō)明：以上八句歌謠，概述了236種常見(jiàn)元素的化合價(jià)，包括固定價(jià)和可變價(jià)。

　　鹽的溶解性歌：

　　鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；

　　氯化物除銀、亞汞；

　　硫酸鹽除鋇和鉛；

　　碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

　　說(shuō)明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

　　看，這些口訣、歌謠，是不是能夠給我們一點(diǎn)幫助？

高中化學(xué)方程式5

　　簡(jiǎn)化八框圖：主要研究初中所學(xué)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

　　本框圖涉及反應(yīng)需要的兩個(gè)重要規(guī)律 1、金屬活動(dòng)性順序表：

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用：

　　(1) 越靠前的金屬單質(zhì)在溶液中越容易失去電子（還原性越強(qiáng)）；

　　(2) 前面的金屬（除K、Ca、Na外）可以將后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)； (3) H前的金屬可以與（較強(qiáng)非氧化性）酸反應(yīng)，生成氫氣。

　　2、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸、堿、鹽、氧化物彼此間發(fā)生的反應(yīng)大多是復(fù)分解反應(yīng)，酸性氧化物與堿的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上也是復(fù)分解反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中必須有氣體、沉淀或水生成（高中可擴(kuò)展為必須有難溶或難電離物質(zhì)生成）；其中鹽與鹽、鹽與堿的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須全可溶。

　　框圖中1～17類反應(yīng)列舉如下(帶“*”的反應(yīng)初中不要求、未按順序列舉)酸化性（包括框圖中第9、13、16、18類反應(yīng)） 13、堿性氧化物 + 酸 ---- 鹽 + 水

　　(1) 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2) 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O (4) 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (5) 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O (6)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　第 1 頁(yè) 共 1 頁(yè)

　　9、酸 + 堿 ---- 鹽 + 水

　　HCl、HNO3、H2SO4 + NaOH、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O

　　(1) 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH === NaCl +H2O (2) 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH === KCl +H2O

　　(3) 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O (4) 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O (5) 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng): 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O (6) 氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O (7) 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O (8) 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O

　　(9) 硫酸和氫氧化銅反應(yīng): H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O(10) 硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4 ↓+ 2H2O (11) 硫酸和氫氧化鐵: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O (12) 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O

　　(13) 硝酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HNO3 + Cu(OH)2 === Cu(NO)2 + 2H2O

　　16、酸 1 + 鹽1 ---- 酸2 + 鹽2 ( 需滿足強(qiáng)酸制取弱酸、不揮發(fā)酸制取揮發(fā)酸、穩(wěn)定酸制取不穩(wěn)定酸等規(guī)則中的一個(gè)規(guī)則)

　　(1) 大理石與稀鹽酸: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (2) 碳酸鈉與稀鹽酸: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ (4) 硝酸銀溶液與稀鹽酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓+HNO3 (5) 稀硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ (6) 稀硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (7) 稀硫酸和硝酸鋇溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓+ 2H NO3 (8) 稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ (9) 稀硝酸和碳酸鈉：2HNO3 + Na2CO3 === 2Na NO3 + H2O + CO2↑ 18、金屬單質(zhì)+酸 ---- 鹽+氫氣（置換反應(yīng)，滿足金屬活動(dòng)性順序表）

　　(1) 鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (2) 鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ (3) 鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ (4) 鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ (5) 鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ (6) 鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　第 2 頁(yè) 共 2 頁(yè)

　　(7) 鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ (8) 鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　堿的.化學(xué)性質(zhì)（包括框圖中第9、14、15類反應(yīng)）

　　14、酸性氧化物 + 堿 ---- 鹽 + 水

　　(1) 苛性鈉溶液在空氣中變質(zhì): 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O (2) 石灰水在空氣中變質(zhì): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　*(3) 苛性鈉與過(guò)量二氧化碳：NaOH + CO2 === NaHCO3 (分步反應(yīng)疊加的總反應(yīng)) *(4) 苛性鈉吸收二氧化硫氣體: 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O *(5) 苛性鈉吸收三氧化硫氣體: 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O *(6) 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O *(7) 石灰水通入過(guò)量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2 9、堿 + 酸 ---- 鹽 + 水（見(jiàn)酸的性質(zhì)）

　　15、堿1 + 鹽 1 ---- 鹽2 + 堿2（反應(yīng)物必須全可溶）

　　(1) 氫氧化鈉與硫酸銅: 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (2) 氫氧化鈉與氯化鐵: 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl (3) 氫氧化鈉與氯化鎂: 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4) 氫氧化鈉與氯化銅: 2NaOH+CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl (5) 氫氧化鈣與碳酸鈉: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (6) 氫氧化鋇與碳酸鈉: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH

　　鹽的化學(xué)性質(zhì)（包括框圖中第10、15、16、19類反應(yīng)）

　　15、堿1 + 鹽 1 ---- 鹽2 + 堿2（見(jiàn)堿的性質(zhì)） 16、鹽1 + 酸 1 ---- 酸2 + 鹽2（見(jiàn)酸的性質(zhì)）

　　10、鹽1 + 鹽 2 ---- 鹽3 + 鹽4（鹽1和鹽 2必須可溶）

　　(1) 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3(2) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl (3) 碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl (4) 碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液：K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+2KCl (5) 硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液：K2SO4 + Ba(NO3) 2 === BaSO4↓+2 KNO3 (6) 氯化鋇溶液與硝酸銀溶液：BaCl2 +2 AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2

　　19、金屬1 + 鹽1 ---- 金屬2 +鹽2（置換反應(yīng)，鹽必須可溶，滿足金屬活動(dòng)性順序表）(1) 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (2) 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3) 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　第 3 頁(yè) 共 3 頁(yè)

　　(4) 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag (5) 鋁和硝酸汞溶液反應(yīng)：2Al + 3Hg(NO3)2 === 2Al(NO3)3 + 3Hg

　　框圖涉及的其它反應(yīng)

　　1、金屬制取金屬氧化物（金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物，大多是堿性氧化物）

　　(1) 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2(2) 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3O4 (3) 銅在空氣中受熱：2Cu + O(4) 鋁在氧氣中加熱：4Al + 3O2O3

　　2、金屬氧化物與金屬氫氧化物（堿）：能溶（強(qiáng)）堿可由其金屬氧化物與水反應(yīng)制取、難溶（弱）堿受熱分解成對(duì)應(yīng)氧化物

　　(1) 生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH)2 *(2)氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH *(3) 氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 O *(4) 氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)2O3 + 3H2 O 4、非金屬制取非金屬氧化物（大多是酸性氧化物）

　　(1) 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 (2) 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 (3)

　　碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 (4)

　　碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 (5) 氫氣中空氣中燃燒：

　　2H2 + O2

　　2P2O5

　　SO2

　　CO2

　　2CO（不是酸性氧化物） 2H2O（不是酸性氧化物）

　　5、酸性氧化物制取酸（各酸對(duì)應(yīng)的非金屬氧化物叫其酸酐）

　　(1) 二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O === H2 CO3 *(2) 二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O === H2SO3 *(3) 三氧化硫與水反應(yīng)：SO 3+ H2 O === H2SO4 *(4) 五氧化二磷與熱水：P2O5 + 3 H2 O === 2H3PO4 *(5) 五氧化二氮與水反應(yīng)：N2O5 + H2 O === 2HNO3 17、其它非金屬之間的反應(yīng)：

　　(1) 氫氣在氯氣中燃燒或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 === 2HCl 7、金屬與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（生成無(wú)氧酸鹽）

　　(1) 鈉在氯氣中燃燒：2 Na + Cl2 *(2) 銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 2 *(3) 鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2點(diǎn)燃 2 Fe Cl3

　　第 4 頁(yè) 共 4 頁(yè)

　　*(4) 鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg + N3N2

　　*(5) 鈉與硫反應(yīng)：2Na + S === Na 2 S 理科要求 *(6) 鐵與硫反應(yīng)：*（7）銅與硫反應(yīng)：2 S 12、非金屬與金屬氧化物

　　(1) 氫氣還原氧化銅：H22O (2) 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ (3) 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O2↑ (4) 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O2↑ *11、金屬與非金屬氧化物:

　　* (1)

　　鎂帶在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO2 2MgO + C

　　*8、金屬氧化物與非金屬氧化物

　　*(1) 氧化鈉與二氧化碳：Na2O + CO22CO3 *(2) 氧化鈣與二氧化硅：CaO + SiO2SiO3 附一：化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)

　　一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2

　　(2) 甲烷在空氣中燃燒：CH

　　4 + 2O2 CO2 + 2H2O (3) 酒精在空氣中燃燒：C2H

　　5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

　　附二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　(1) 直流電電解水：2H22↑+ O2 ↑ (2) 過(guò)氧化氫分解：2H2O2O+ O2 ↑

　　(3) 加熱堿式碳酸銅：Cu

　　2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ (4) 加熱氯酸鉀(二氧化錳催化): 2KClO

　　3△ 2KCl + 3O2 ↑ (5) 加熱高錳酸鉀：2KMnO

　　4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(6) 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑(7) 高溫煅燒石灰石：CaCO 3高溫CaO + CO2↑

　　(8) 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO

　　4·5H2 CuSO4 + 5H2O 附三．幾個(gè)非置換型氧化還原反應(yīng)：

　　(1) 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2 (2) 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3

　　2 (3) 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe

　　3O42 附四：其它反應(yīng)

高中化學(xué)方程式6

　　在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)是在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點(diǎn)，同時(shí)，在打好有關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)的前提下在來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。

　　本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書(shū)中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過(guò)程中不斷地應(yīng)用，鞏固。

　　本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問(wèn)，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。

　　2.使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　教學(xué)方法

　　啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)

　　課時(shí)安排

　　二課時(shí)

　　教學(xué)用具

　　投影儀

　　教學(xué)過(guò)程

　　第一課時(shí)

　　［引入新課］有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的'質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過(guò)前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來(lái)。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

　　［板書(shū)］第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)

　　一、原理

　　［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)ν的關(guān)系。

　　［講解并板書(shū)］

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　　［師］由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　　［板書(shū)］化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　　［師］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。

　　［教師］進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：

　　［板書(shū)］1.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式

　　2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比

　　3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量

　　4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算

　　［師］下面，我們就按上述步驟來(lái)計(jì)算下題。

　　［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

　　［講解并板書(shū)］

　　2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O

　　2 1

　　0.1 mol n(H2ＳO4)

　　＝

　　n(H2ＳO4)＝＝0.05 mol

　　答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。

　　［問(wèn)］請(qǐng)大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？

　　［生］0.1 mol。

　　［過(guò)渡］實(shí)際上，我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問(wèn)題時(shí)，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過(guò)的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

　　［板書(shū)］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

　　［請(qǐng)一位同學(xué)上黑板來(lái)填寫(xiě)］

　　［學(xué)生板書(shū)］

　　［師］請(qǐng)大家根據(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。

　　［投影］ H2＋Cl2====2HCl

　　化學(xué)計(jì)量數(shù)比

　　粒子數(shù)之比

　　物質(zhì)的量比

　　物質(zhì)的質(zhì)量比

　　氣體體積比

　　［學(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫(xiě)于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］

　　［師］根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。

　　［過(guò)渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來(lái)系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　［板書(shū)］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

　　［練習(xí)］在上述例題中，計(jì)算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?

　　［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］

　　［師］以下是該題的一種解法，供大家參考。

　　［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O

　　2 mol 98 g

　　0.1 mol m(H2SO4)

　　m(H2SO4)= =4.9 g

　　答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。

　　［師］下面，請(qǐng)大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡(jiǎn)單的方法計(jì)算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。

　　［投影］例2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算：

　　(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。

　　(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　　［學(xué)生計(jì)算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫(xiě)于投影膠片上，以備展示］

　　［師］請(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。

　　［投影展示］解法一：

　　(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 1

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol

　　V［HCl(aq)］＝＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 1

　　0.26 mol n(Cl2)

　　n(Cl2)＝＝0.26 mol

　　V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

　　解法二：

　　(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑

　　4 1

　　n(HCl) 0.26 mol

　　n(HCl)＝＝1.04 L

　　V［HCl(ａｑ)］＝＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 mol 22.4 L

　　0.26 mol V(Cl2)

　　V(Cl2)＝＝5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

　　解法三：

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 mol 87 g 22.4 L

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)

　　V［HCl(aq)］= =0.087 L

　　V(Cl2)= =5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

　　［問(wèn)］大家認(rèn)為以上哪種解法更簡(jiǎn)單呢？

　　［生］第三種解法更簡(jiǎn)捷！

　　［師］當(dāng)然，本題的解答過(guò)程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說(shuō)明：解答同一個(gè)問(wèn)題可以通過(guò)不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！

　　下面，請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)來(lái)計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。

　　［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］

　　P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。

　　答案：2.24 L

　　P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過(guò)量的HCl溶液反應(yīng)，其中

　　A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

　　C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多

　　答案：C

　　［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］

　　［問(wèn)］通過(guò)做以上兩題，大家有什么體會(huì)？

　　［生］用物質(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡(jiǎn)單！

　　［師］對(duì)！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，可使計(jì)算簡(jiǎn)單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。

　　［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。

　　［作業(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2

　　板書(shū)設(shè)計(jì)

　　第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)

　　一、原理

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　　化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　　二、步驟

　　1.寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

　　2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 2 1

　　3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)

　　4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計(jì)算＝

　　n(H2SO4)= =0.05 mol

　　三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

　　四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

　　教學(xué)說(shuō)明

　　通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，從而使同學(xué)們充分意識(shí)到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的簡(jiǎn)捷性和廣泛性。

　　參考練習(xí)

　　1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )

　　A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無(wú)色

　　答案：A

　　2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )

　　A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L

　　答案：A

　　3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )

　　A．1：l：l B．1：2：3

　　C．I：3：3 D．3：2：1

　　答案：B

　　4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )

　　A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27

　　答案：C

　　5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )

　　A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1

　　C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1

　　答案C

高中化學(xué)方程式7

　　1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式

　　1.加熱高錳酸鉀，化學(xué)式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2.用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀,化學(xué)式為:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑

　　3.雙氧水（過(guò)氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學(xué)式為:2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑

　　2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的`方法

　　1過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣

　　2氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣

　　3高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣

　　4水通電生成氫氣與氧氣

　　1.2 H2O2==MnO2===2 H2O+O2↑

　　2.2 KClO3===加熱MnO2===2 KCl+3 O2↑

　　3.2 KMnO4===加熱====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　4.2 H2O==通電==2 H2↑+O2↑

　　3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置

　　今天有關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的相關(guān)內(nèi)容就介紹到這里了。

高中化學(xué)方程式8

　　一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

　　26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五.其它反應(yīng)：

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　　77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

　　2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈

　　2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

　　2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

　　4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

　　C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

　　2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料

　　4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

　　2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的`還原性

　　2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

　　H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

　　2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

　　2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰煤氣燃燒

　　C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

　　Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

　　C + CO2 高溫2CO

　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

　　H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　水垢形成.鐘乳石的形成

　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

　　CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　泡沫滅火器原理

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　泡沫滅火器原理

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

　　Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

　　WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅

　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀

　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl—的原理

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿

　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

　　CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))

　　應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))

　　應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體氨：NH3

　　胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

　　分類按照氫被取代的數(shù)目，依次分為一級(jí)胺(伯胺)RNH2、二級(jí)胺(仲胺)R2NH、三級(jí)胺(叔胺)R3N、四級(jí)銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

　　銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學(xué)中的一種陽(yáng)性復(fù)根，用表示。它和一價(jià)金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

高中化學(xué)方程式9

　　書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：

　　（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書(shū)寫(xiě)時(shí)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（25℃、101kPa時(shí)，可以不注明）

　　（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq，∝）代表無(wú)限稀釋水溶液。

　　（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

　　（4）△H只能寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“—”;若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)△H的值不同。若化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不同時(shí)，△H的`值也不同。

　　（5）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

　　（6）不標(biāo)“↑”或“↓”

　　（7）不注明反應(yīng)條件，例如：△（加熱）

　　（8）有機(jī)熱化學(xué)方程式用“=”，不用“→”

高中化學(xué)方程式10

　　1、硫和鈉反應(yīng)的方程式：

　　2Na+S=Na2S （條件：研磨）現(xiàn)象：輕微爆炸

　　2、硫和鐵反應(yīng)的方程式： Fe+S=FeS（條件加熱）

　　3、硫和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （條件：加熱）

　　4、硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化學(xué)方法）

　　5、SO2與水反應(yīng)的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反應(yīng)要用可逆符號(hào)）

　　6、少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ

　　7、過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３

　　8、少量的SO2與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＳＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ

　　9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ２ＳＯ３＋２ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ

　　10、SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　ＳＯ２＋Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＳＯ３

　　11、SO2與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　ＳＯ２＋２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ

　　12、工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理：

　　２ＳＯ２＋Ｏ２＝２ＳＯ３（可逆反應(yīng)、加熱條件略）

　　SO3 + H2O = H2SO4

　　13、SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：現(xiàn)象溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4

　　14、SO2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

　　15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+

　　16、SO2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：

　　SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+

　　17、SO2與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2 + H2O2 = H2SO4

　　18、實(shí)驗(yàn)室制SO2的反應(yīng)原理：

　　Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O

　　19、如何檢驗(yàn)SO2氣體：氧化硫。

　　20、銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　Cu + 2H2SO4 （濃）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫(xiě)）

　　21、碳和濃硫酸反應(yīng)的`化學(xué)方程式：

　　C + 2H2SO4（濃） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫(xiě)）

　　22、濃硫酸和H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　H2SO4（濃）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O

　　23、SO42-如何檢驗(yàn)：含硫酸根離子

　　24、如何除去CO2中的SO2氣體？加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ２ＳＯ３＋２ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ

　　如何除去SO2中的SO3氣體？①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻

高中化學(xué)方程式11

　　C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol

　　C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol

　　CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

　　CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol

　　C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol

　　C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol

　　N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol

　　S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol

　　FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol

　　SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol

　　SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol

　　H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

　　C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131 高中語(yǔ)文.5kJ/mol

　　3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol

　　2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol

　　O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol

　　O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol

　　2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol

　　Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol

　　CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

　　C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ mol-1

　　C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ mol-1

　　C(石墨) ===C(金剛石)； △H = +1.9kJ mol-1

　　NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

　　KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

　　NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

高中化學(xué)方程式12

　　一、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題

　　1、未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

　　例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑

　　2、有離子生成的反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式

　　例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　二、書(shū)寫(xiě)離子方程式的拆分原則

　　1、單質(zhì)、氧化物一律寫(xiě)化學(xué)式

　　例：Cu SNa2O SO2 H2O等

　　2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)

　　例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

　　3、難溶物質(zhì)（↓）、揮發(fā)性物質(zhì)（↑）寫(xiě)化學(xué)式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開(kāi)寫(xiě)

　　三、書(shū)寫(xiě)方法和步驟：

　　方法步驟實(shí)例

　　寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

　　改易溶且易電離的物質(zhì)寫(xiě)離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

　　刪刪去無(wú)反應(yīng)的離子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

　　查微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等

　　四、檢查離子方程式是否正確的.方法必須考慮以下幾條原則

　　1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律

　　2、質(zhì)量守恒定律

　　3、電荷守恒原理

　　4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理

　　五、有關(guān)離子反應(yīng)的題型

　　1.根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)離子方程式

　　2.根據(jù)離子方程式寫(xiě)化學(xué)方程式

　　3.有關(guān)離子共存的問(wèn)題

　　4.判斷生成物化合價(jià)的問(wèn)題

高中化學(xué)方程式13

　　原電池反應(yīng) X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y

　　(1)不可逆電池

　　蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

　　Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))

　　Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))

　　離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

　　Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應(yīng))

　　C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))

　　離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)

　　鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

　　Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應(yīng))

　　C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過(guò)程)

　　鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

　　Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應(yīng))

　　Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標(biāo)電池)

　　干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl

　　Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))

　　Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　(2)可逆電池

　　鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

　　Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應(yīng))

　　PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2(濃硫酸)充電

　　Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應(yīng))

　　PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))

　　(-) Li–e-==Li+ (氧化反應(yīng))

　　(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 Li+MnO2==LiMnO2

　　銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

　　Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應(yīng))

　　Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

　　(3)高能燃料電池：

　　H2—O2(NaOH)

　　Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應(yīng))

　　Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 2H2+O2==2H2O

　　CH4—O2(NaOH)

　　Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應(yīng))

　　Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

高中化學(xué)方程式14

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：

　　一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);

　　二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。

　　1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟以書(shū)寫(xiě)碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例，歸納步驟如下：

　　①根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)(該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w)，在式子的左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)(反應(yīng)物之間的“+”號(hào)表示“……跟……反應(yīng)”，生成物之間的“+”號(hào)表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)正確，否則，寫(xiě)出的式子無(wú)意義! C+Fe2O3──Fe+CO2

　　②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等(即配平)，然后將短線段改為等號(hào)(等號(hào)表示“生成了……”)。應(yīng)當(dāng)注意，配平時(shí)只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù)，不能改變化學(xué)式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

　　③在等號(hào)或箭號(hào)上、下方注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱(用“△”號(hào)表示)、催化劑等，同時(shí)，標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(hào)(反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號(hào));產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號(hào)。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，不能憑空臆造。書(shū)寫(xiě)程序一般是：寫(xiě)好化學(xué)式—系數(shù)要配平—中間聯(lián)等號(hào)—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號(hào)來(lái)標(biāo)明。要寫(xiě)好化學(xué)方程式，還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動(dòng)性順序和常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)，以及書(shū)寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式的技能。

　　書(shū)寫(xiě)方法及注意要點(diǎn)

　　寫(xiě)出符號(hào)表達(dá)式例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣) 2.配平例：2H2O=電解=2H2+O2 3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑

　　反應(yīng)條件

　　熱化學(xué)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件。寫(xiě)上是否正確，沒(méi)有定論，但中學(xué)所有資料中不寫(xiě)。

　　2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫(xiě)條件;但是題目中的.實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件。

　　3.反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫(xiě)上面;有兩個(gè)或更多條件的，上面寫(xiě)不下的寫(xiě)在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫(xiě)在上面。 4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。

　　箭頭與等號(hào)

　　在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無(wú)機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號(hào)“→”來(lái)連接反應(yīng)物和生成物。國(guó)外化學(xué)教科書(shū)、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上海科學(xué)技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書(shū)寫(xiě)無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào)，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭) 目前中學(xué)階段無(wú)機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物，有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來(lái)連接反應(yīng)物和生成物。

　　反應(yīng)物狀態(tài)

　　熱化學(xué) 加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記;只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記(如電解池反應(yīng)Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫(xiě)“↓”)。水蒸氣水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。

　　反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)不同

　　反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過(guò)量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)<1>反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O<2>反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過(guò)量) = NaHCO3<3>反應(yīng)物物態(tài)不同，產(chǎn)物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑

　　結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式

　　化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式燃燒反應(yīng)無(wú)需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫(xiě)分子式。(但還是寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為妙。) 個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫(xiě)分子式(例如葡萄糖)，但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號(hào)。無(wú)機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(例如硝酸通常不寫(xiě)為HO-NO2)。