高二化學必考知識點梳理

時間：2024-03-05 09:48:40 好文我要投稿

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高二化學必考知識點梳理

　　在我們平凡無奇的學生時代，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點就是學習的重點。還在苦惱沒有知識點總結嗎？以下是小編為大家整理的高二化學必考知識點梳理，希望對大家有所幫助。

高二化學必考知識點梳理

高二化學必考知識點梳理1

　　化學能轉化為電能——電池

　　1、原電池的工作原理

　�。�1）原電池的概念：

　　把化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。

　�。�2）Cu—Zn原電池的工作原理：

　　如圖為Cu—Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構成閉合回路后的現象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產生，電流計指針發生偏轉。該原電池反應原理為：Zn失電子，負極反應為：Zn→Zn2++2e—；Cu得電子，正極反應為：2H++2e—→H2。電子定向移動形成電流�？偡磻獮椋篫n+CuSO4=ZnSO4+Cu。

　�。�3）原電池的電能

　　若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。

　　2、化學電源

　　（1）鋅錳干電池

　　負極反應：Zn→Zn2++2e—；

　　正極反應：2NH4++2e—→2NH3+H2；

　�。�2）鉛蓄電池

　　負極反應：Pb+SO42—PbSO4+2e—

　　正極反應：PbO2+4H++SO42—+2e—PbSO4+2H2O

　　放電時總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充電時總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　�。�3）氫氧燃料電池

　　負極反應：2H2+4OH—→4H2O+4e—

　　正極反應：O2+2H2O+4e—→4OH—

　　電池總反應：2H2+O2=2H2O

　　3、金屬的'腐蝕與防護

　�。�1）金屬腐蝕

　　金屬表面與周圍物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

　　（2）金屬腐蝕的電化學原理。

　　生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2++2e—。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e—→4OH—，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環境下，正極反應為：2H++2e—→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

　�。�3）金屬的防護

　　金屬處于干燥的環境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保。

高二化學必考知識點梳理2

　　1——原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

　　(2)同一主族的元素的正價、負價均相同

　　(3)所有單質都顯零價

　　3——單質的熔點

　　(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;

　　(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

　　4——元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)

　　(1)同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　判斷金屬性強弱

　　金屬性(還原性)1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強

　　2，價氧化物的水化物的堿性越強(1—20號，K;總體Cs最

　　非金屬性(氧化性)1，單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物

　　2，氫化物越穩定

　　3，價氧化物的水化物的酸性越強(1—20號，F;最體一樣)

　　5——單質的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱;

　　元素的非金屬性越強，其單質的.氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

　　推斷元素位置的規律

　　判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：

　　(1)元素周期數等于核外電子層數;

　　(2)主族元素的序數等于最外層電子數。

　　陰陽離子的半徑大小辨別規律

　　由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

　　6——周期與主族

　　周期：短周期(1—3);長周期(4—6，6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。

　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)

　　所以,總的說來

　　(1)陽離子半徑<原子半徑

　　(2)陰離子半徑>原子半徑

　　(3)陰離子半徑>陽離子半徑

　　(4對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。

　　以上不適合用于稀有氣體!

高二化學必考知識點梳理3

　　書寫化學方程式的步驟一般有四步：

　　1.根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等).

　　3.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.

　　4.注明生成物中氣體或固體的狀態符號(即“↑”、“↓”);一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了.

　　書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：

　　1.根據實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.

　　書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

　　1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數，分別配在陰、陽離子符號的'前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當然，也可以，根據陰、陽離子所帶的電荷數，利用最小公倍數法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當的化學計量數，使陰、陽離子所帶的電荷總數相等(即溶液不顯電性).