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高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間:2024-03-04 01:50:40 好文 我要投稿

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)【優(yōu)】

  上學(xué)的時(shí)候,是不是聽(tīng)到知識(shí)點(diǎn),就立刻清醒了?知識(shí)點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí),也就是大綱的分支。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí),以下是小編精心整理的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn),希望能夠幫助到大家。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)【優(yōu)】

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

  1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。

  2、了解溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

  3、知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。

  4、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。

  5、了解濃度,壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的初步知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論。考查的知識(shí)點(diǎn)應(yīng)主要是:①有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較;②條件對(duì)反應(yīng)速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;④平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用;⑤平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達(dá)式⑥利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或比較。

  從題型看主要是選擇題和填空題,其主要形式有:⑴根據(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率;⑵根據(jù)給定條件,確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率;⑶理解化學(xué)平衡特征的含義,確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);⑷應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實(shí)際生產(chǎn)問(wèn)題;(5)平衡移動(dòng)原理在各類平衡中的'應(yīng)用;⑹根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。

  從考題難度分析,歷年高考題中,本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因?yàn)楦呖贾杏袔啄瓿霈F(xiàn)了這方面的難題,所以各種復(fù)習(xí)資料中高難度的練習(xí)題較多。從新課標(biāo)的要求來(lái)看,這部分內(nèi)容試題應(yīng)較基礎(chǔ),復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際,注重基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

  一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

  1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的,通常用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示,是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù),故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值可能不同(因此,必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

  2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。

  (1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng);

  (2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng);

  (3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:實(shí)驗(yàn)測(cè)得,其他條件不變時(shí),溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來(lái)的2-4倍,經(jīng)驗(yàn)公式: ;

  (4)使用催化劑,使原來(lái)難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),分步進(jìn)行(本身參與了反應(yīng),但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變),從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。

  (5)此外,光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

  3.濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

  1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別

  特別注意:反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒(méi)有必然的`聯(lián)系,而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大小。

  2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)

  ①一切燃燒反應(yīng);

  ②活潑金屬與酸或水的反應(yīng);

  ③酸堿中和反應(yīng);

  ④鋁熱反應(yīng);

  ⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。

  化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)

  ①Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng);

  ②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  ③等也是吸熱反應(yīng);

  ④水解反應(yīng)

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

  化學(xué)的基本要領(lǐng):熟練記憶+實(shí)際操作,即化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,學(xué)習(xí)要將熟練記憶與實(shí)際操作相結(jié)合。

  學(xué)習(xí)要安排一個(gè)簡(jiǎn)單可行的計(jì)劃,改善學(xué)習(xí)方法。同時(shí)也要適當(dāng)參加學(xué)校的活動(dòng),全面發(fā)展。

  在學(xué)習(xí)過(guò)程中,一定要:多聽(tīng)(聽(tīng)課),多記(記重要的題型結(jié)構(gòu),記概念,記公式),多看(看書(shū)),多做(做作業(yè)),多問(wèn)(不懂就問(wèn)),多動(dòng)手(做實(shí)驗(yàn)),多復(fù)習(xí),多總結(jié)。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。

  尤其把元素周期表,金屬反應(yīng)優(yōu)先順序,化學(xué)反應(yīng)條件,沉淀或氣體條件等概念記住,化學(xué)學(xué)起來(lái)才會(huì)輕松些。

  即:要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),以及常見(jiàn)物質(zhì)的'相對(duì)原子量和相對(duì)分子量,以提高解題速度。

  對(duì)化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)以理解掌握為主,特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書(shū)寫。要全面掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用,化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,并能設(shè)計(jì)一些典型實(shí)驗(yàn)。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

  CuSO4溶液滴加AgNO3溶液+稀硝酸

  實(shí)驗(yàn)Ⅱ中濾液

  實(shí)驗(yàn)

  現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀,濾液為藍(lán)色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

  (1)試解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因。

  (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么?

  【解析】根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式及離子間的相互反應(yīng)判斷。只是CuSO4溶液電離生成的Cu2+和SO42-與NaCl溶液電離出Na+、Cl-的簡(jiǎn)單混合,沒(méi)有難溶性物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了CuSO4溶液電離出的SO42-和BaCl2溶液電離出的'Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu2+與BaCl2溶液電離出的Cl-并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在溶液中仍以Cu2+和Cl-的形式存在。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Ba2++SO42-=BaSO4↓;實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Ag++Cl-=AgCl↓。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),電解質(zhì)所電離出的離子不一定全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可以是部分離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成其他物質(zhì)。

  【題7】分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))

  物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式

  HCl(H2SO4)

  Cu(Zn)

  ZnSO4(CuSO4)

  NaCl(Na2CO3)

  【解析】除雜試劑選取的原則是:只與雜質(zhì)反應(yīng),不與所要提純的物質(zhì)反應(yīng);也不引入新的雜質(zhì)離子,若必須引入,則需要再次除雜;可以使主要物質(zhì)適當(dāng)增加,但絕對(duì)不能減少。

  【題8】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。

  (1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100L溶液,從中取出10.0L溶液于錐形瓶中,加2滴指示劑,用0.100lL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0L(假設(shè)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

  (2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH) 2nH2O中的n值。

  (3)試樣中Ba(OH) 2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

  【解析】很容易由方程式求出3.5g樣品中Ba(OH)2的物質(zhì)的量,而根據(jù)加熱失水的質(zhì)量可求出水的物質(zhì)的量,則n值也可求得。只要求出晶體的質(zhì)量就可求得樣品的純度。具體步驟如下:n[Ba(OH)2]=1/2×n(HCl) ×100/10=0.01 l

  5.25g樣品中n[Ba(OH)2]=0.01 l×5.25g/3.50g =0.015 l

  含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為n(H2O)=(5.25g-3.09g)/18gl-1=0.12 l

  0.015l:0.12l=1:n n=8

  Ba(OH) 2nH2O%=0.01l×315 gl-1/3.5g ×100%=90%

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5

  一、鈉Na

  1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

  2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì):

  ①鈉與O2反應(yīng)

  常溫下:4Na+O2=2Na2O(新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗)

  加熱時(shí):2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體Na2O2。)

  Na2O2中氧元素為-1價(jià),Na2O2既有氧化性又有還原性。

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑,Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

  ②鈉與H2O反應(yīng)

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  離子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;

  熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

  ③鈉與鹽溶液反應(yīng)

  如鈉與CuSO4溶液反應(yīng),應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液反應(yīng),有關(guān)化學(xué)方程式:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  總的'方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:有藍(lán)色沉淀生成,有氣泡放出

  K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,堿再和鹽溶液反應(yīng)

  ④鈉與酸反應(yīng):

  2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)

  離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑

  3、鈉的存在:以化合態(tài)存在。

  4、鈉的保存:保存在煤油或石蠟中。

  5、鈉在空氣中的變化過(guò)程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化),最終得到是一種白色粉末。

  一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象:銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O),跟著變成白色固體(NaOH),然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解),最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

  二、鋁Al

  1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

  2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

  ①鋁與O2反應(yīng):常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3

  ②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng):

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

  2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

  (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

  注意:鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

  ③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

  Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

  三、鐵

  1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì):鐵片是銀白色的,鐵粉呈黑色,純鐵不易生銹,但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因:形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

  2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì):

  ①鐵與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體)

  ②與非氧化性酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

  常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。

  ③與鹽溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

  ④與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6

  一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有:

  (1)電極材料。兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒(méi)在電解質(zhì)溶液中;

  (3)兩電極之間要用導(dǎo)線連接,形成閉合回路。說(shuō)明:

  ①一般來(lái)說(shuō),能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極,如、Na、Ca等。

  二、原電池正負(fù)極的判斷

  (1)由組成原電池的兩極材料判斷:一般來(lái)說(shuō),較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極,較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液,如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池,鎂為負(fù)極,鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí),由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),失去電子,因此鋁為負(fù)極,鎂為正極。

  (2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷:在原電池的外電路,電流由正極流向負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極。

  (3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷:在原電池電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。

  (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷:原電池中,負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng),正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來(lái)判斷。

  (5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷:原電池工作后,若某一極質(zhì)量增加,說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子,該電極為正極,活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕,說(shuō)明該電極溶解,電極為負(fù)極,活潑性較強(qiáng)。

  (6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷:原電池工作后,如果一電極上產(chǎn)生氣體,通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng),說(shuō)明該電極為正極,活動(dòng)性較弱。

  (7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后,均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大,因而原電池工作后,該電極附近的pH增大了,說(shuō)明該電極為正極,金屬活動(dòng)性較弱。

  三、電極反應(yīng)式的書(shū)寫

  (1)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書(shū)寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵

  (2)如果原電池的正負(fù)極判斷失誤,電極反應(yīng)式的書(shū)寫一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的.方法是一般方法,但不是絕對(duì)的,例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中,

  (3)要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

  在同一個(gè)原電池中,負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù),所以在書(shū)寫電極反應(yīng)時(shí),一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來(lái)的失誤,同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。

  (4)要利用總的反應(yīng)方程式

  從理論上講,任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池,而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng),便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。

  四、原電池原理的應(yīng)用

  原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。

  化學(xué)電源:人們利用原電池原理,將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池,以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,電池發(fā)揮的作用不可代替,大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船,小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等,都離不開(kāi)各種各樣的電池。

  加快反應(yīng)速率:如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,用純鋅生成氫氣的速率較慢,而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率,這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì),雜質(zhì)和鋅形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池,加快了反應(yīng)速率。

  比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱:一般來(lái)說(shuō),負(fù)極比正極活潑。

  防止金屬的腐蝕:金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使金屬失去電子變?yōu)殛?yáng)離子而消耗的過(guò)程。在金屬腐蝕中,我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕,電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕:在潮濕的空氣中,鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜,里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳,含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池,鐵作負(fù)極,碳作正極,發(fā)生吸氧腐蝕:

  電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接,或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7

  1、定義:

  電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。

  非電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

  強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

  弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

  2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別:

  電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物

  非電解質(zhì)——共價(jià)化合物

  注意:

  ①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物

  ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

  ③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部電離,故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì))——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。

  3、電離平衡:

  在一定的條件下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫電離平衡。

  4、影響電離平衡的因素:

  A、溫度:電離一般吸熱,升溫有利于電離。

  B、濃度:濃度越大,電離程度越小;溶液稀釋時(shí),電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。

  C、同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì),會(huì)減弱電離。

  D、其他外加試劑:加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),有利于電離。

  5、電離方程式的書(shū)寫:

  用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫(第一步為主)

  6、電離常數(shù):

  在一定條件下,弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中電離所生成的各種離子濃度的`乘積,跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù),(一般用Ka表示酸,Kb表示堿。)

  表示方法:ABA++B-

  Ki=[A+][B-]/[AB]

  7、影響因素:

  a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

  b、電離常數(shù)受溫度變化影響,不受濃度變化影響,在室溫下一般變化不大。

  C、同一溫度下,不同弱酸,電離常數(shù)越大,其電離程度越大,酸性越強(qiáng)。如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8

  1.有機(jī)物的溶解性

  (1)難溶于水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。

  (2)易溶于水的有:低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(x)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

  (3)具有特殊溶解性的:

  ①乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無(wú)機(jī)物,又能溶解許多有機(jī)物,所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑,使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解,增大接觸面積,提高反應(yīng)速率。例如,在油脂的'皂化反應(yīng)中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸,加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)限度。

  ②苯酚:室溫下,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶于乙醇等有機(jī)溶劑,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),能與水混溶,冷卻后分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

  2.有機(jī)物的密度

  (1)小于水的密度,且與水(溶液)分層的有:各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

  (2)大于水的密度,且與水(溶液)分層的有:多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

  3.有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓(1個(gè)大氣壓、20℃左右)]

  烴類:一般N(C)≤4的各類烴

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9

  ⑴由外電源決定:陽(yáng)極:連電源的正極;陰極:連電源的.負(fù)極;

  ⑵根據(jù)電極反應(yīng):氧化反應(yīng)→陽(yáng)極;還原反應(yīng)→陰極

  ⑶根據(jù)陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向:陰離子移向→陽(yáng)極;陽(yáng)離子移向→陰極,

  ⑷根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向:電子流向:電源負(fù)極→陰極;陽(yáng)極→電源正極

  電流方向:電源正極→陽(yáng)極;陰極→電源負(fù)極

  9.電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷:

  ⑴陽(yáng)極:如果電極為活潑電極,Ag以前的,則電極失電子,被氧化被溶解,Zn-2e-=Zn2+

  如果電極為惰性電極,C、Pt、Au、Ti等,則溶液中陰離子失電子,4OH--4e-=2H2O+O2

  陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

  ⑵陰極:(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù))根據(jù)電解質(zhì)中陽(yáng)離子活動(dòng)順序判斷,陽(yáng)離子得電子順序—金屬活動(dòng)順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的放電能力越弱,既得電子能力越弱。

  K+10.電解、電離和電鍍的區(qū)別

  電解

  電離

  電鍍

  條件

  受直流電作用

  受熱或水分子作用

  受直流電作用

  實(shí)質(zhì)

  陰陽(yáng)離子定向移動(dòng),在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  陰陽(yáng)離子自由移動(dòng),無(wú)明顯的化學(xué)變化

  用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金

  實(shí)例

  CuCl2Cu+Cl2

  CuCl2==Cu2++2Clˉ

  陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+

  陰極Cu2++2e-=Cu

  關(guān)系

  先電離后電解,電鍍是電解的應(yīng)用

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10

  化學(xué)反應(yīng)的速率

  1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

  (1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

  (2)反應(yīng)歷程:平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機(jī)理。

  (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

  2、化學(xué)反應(yīng)速率

  (1)概念:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號(hào)v表示。

  (2)表達(dá)式:

  (3)特點(diǎn)對(duì)某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

  3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

  (2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。

  (3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)只影響氣體,對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的.影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。

  4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  (1)經(jīng)驗(yàn)公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式:式中A為比例系數(shù),e為自然對(duì)數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。由公式知,當(dāng)Ea>0時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

  (2)活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大。活化能Ea值越大,改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。

  5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  (1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。

  (2)催化劑的特點(diǎn):催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11

  1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2

  2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2

  3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO

  4 有顏色的氣體 Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

  5 造成光化學(xué)煙霧的`污染物 NO2

  6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl

  7 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉

  8 NH3的空間結(jié)構(gòu) 三角錐形

  9 溶于水顯堿性的氣體 NH3

  10 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12

  1 Na+的焰色+的焰色 黃色紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀察)

  2 鈉與水反應(yīng)的.現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上,熔化成一個(gè)銀白色小球,在水面到處游動(dòng),發(fā)出咝咝的聲響,反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。

  3 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2

  4 治療胃酸過(guò)多的藥品 NaHCO3

  5 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無(wú)法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

  6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解

  7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過(guò)量 CO2生成NaHCO3

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13

  鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的`。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

  Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

  FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

  銅:?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無(wú)水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

  BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

  Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

  Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

  HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體,在空氣中均形成白霧

  CCl4——無(wú)色的液體,密度大于水,與水不互溶KMnO4————紫色MnO4———紫色

  Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

  AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色,有剌激性氣味、有毒的氣體

  SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44。80C)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃

  N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14

  反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)

  1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

  反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

  2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算

  H=E生成物-E反應(yīng)物。

  3.根據(jù)鍵能計(jì)算

  H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

  4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

  化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的`反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

  溫馨提示:

  ①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 ②熱化學(xué)方程式之間的+-等數(shù)學(xué)運(yùn)算,對(duì)應(yīng)H也進(jìn)行+-等數(shù)學(xué)計(jì)算。

  5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算:Q(放)=n(可燃物)|H|。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15

  一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

  (1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

  (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

  (3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

  (4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

  (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

  二、混合物的分離和提純

  分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

  過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

  蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

  萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

  三、離子檢驗(yàn)

  離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

  Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

  SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

  四、除雜

  注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

  五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

  1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

  2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

  3、阿伏加德羅常數(shù):把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

  4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

  5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位:g/mol或g、、mol—1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量、

  6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

  六、氣體摩爾體積

  1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的`氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位:L/mol

  2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

  3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22、4L/mol

  七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

  1、物質(zhì)的量濃度、

  (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

  2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

  (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、

  (2)主要操作

  a、檢驗(yàn)是否漏水、b、配制溶液1計(jì)算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、注意事項(xiàng):A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移、E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、

  3、溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

  (1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

  (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

  (3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

  (4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

  (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

  1、有機(jī)物的分類(主要是特殊的官能團(tuán),如雙鍵,三鍵,羥基(與烷基直接連的為醇羥基,與苯環(huán)直接連的是芬羥基),醛基,羧基,脂基);

  2、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(不包括鏡像異構(gòu)),一般指碳鏈異構(gòu),官能團(tuán)異構(gòu);

  3、特殊反應(yīng),指的是特殊官能團(tuán)的特殊反應(yīng)(烷烴,烯烴,醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級(jí)氧化(條件),酯化反應(yīng),以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);

  4、特征反應(yīng),用于物質(zhì)的分離鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì),銀鏡反應(yīng),醛與氯化銅的反應(yīng)等,還有就是無(wú)機(jī)試劑的一些);

  5、掌握乙烯,1,3——丁二烯,2—氯—1,3—丁二烯的聚合方程式的書(shū)寫;

  6、會(huì)使用質(zhì)譜儀,核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式;

  7、會(huì)根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成,會(huì)逆合成分析法分析有機(jī)題;

  8、了解脂類,糖類,蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì);

  9、物質(zhì)的分離與鑒定,一般知道溴水,高錳酸鉀,碳酸鈉,四氯化碳等;

  10、有機(jī)實(shí)驗(yàn)制取,收集裝置。甲烷,乙烯,乙酸乙酯,乙醇的制取以及注意事項(xiàng)。排水法,向下排空氣法,向上排空氣法收集氣體適用的情況,分液法制取液體。還有就是分液,蒸餾,過(guò)濾的裝置及注意事項(xiàng)

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