離子反應課件

時間：2021-03-28 11:40:32 課件我要投稿

離子反應課件

　　離子反應課件內容：

　　一、教材分析、學情分析

離子反應課件

　　本節課是高一化學必修1第二章第二節內容。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。而《離子反應》又是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。

　　教科書通過[實驗2—1]現象的分析，引導學生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+和SO42－的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。然后通過[實驗2—2]和四組酸堿反應的離子方程式的書寫，得出中和反應的實質，引導學生更深入的了解離子反應的本質。最后通過[實驗2—3]總結出溶液中離子互換型的離子反應發生的條件。

　　二、教學目標、重點、難點、的確立

　　（一）知識與技能

　　1、理解離子反應的概念和原理。

　　2、了解電解質在溶液里所起離子反應的本質;理解離子反應發生的條件。

　　3、獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究方法。

　　4、學會一般離子反應方程式的書寫。

　　（二）過程與方法

　　1、探究離子反應及其發生條件。

　　2、在學習離子反應過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并用比較、分類、歸納、概括的方法對信息進行加工。

　　3、學習離子方程式的書寫方法。

　　（三）情感、態度與價值觀

　　1、發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件。

　　2、體驗科學探究的`艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

　　（四）教學重點、難點

　　重點：離子反應及其發生的條件，離子反應方程式的書寫方法。

　　難點：離子反應方程式的書寫方法。

　　對于教學重點和難點的突破，可設計方法如下：實驗引入→引導分析→設疑→學生討論、分析→歸納→設疑→實驗驗證→總結→練習反饋。

　　三、教學方法

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

　　情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

　　四、學法指導

　　現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

　　1用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

　　2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

　　五、教材處理及教學過程

　　1、用實驗導入新課：上節課已經學習了電解質，知道電解質在溶液中的存在形式。這部分知識對于學生并不容易掌握，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故設計以下兩組實驗：

　　實驗：a。鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應

　　b。鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應

　　（讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結：得出離子反應的概念。

　　多媒體演示：播放FLASH動畫讓學生理解離子反應。

　　（后教師強調對定義理解）

　　目的：這樣導入課抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有本質理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

　　2、突破離子方程式書寫方法：寫拆刪查

　　初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢？

　　引導：和學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。說明無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

　　舉例：CaCO3和鹽酸溶液反應

　　CaCO3不溶于水，在離子方程式中寫成化學式，但它是電解質，參加反應的是離子。

　　設問：（1）澄清石灰水中加入鹽酸其離子方程式如何寫？

　　（2）石灰乳中加入鹽酸呢？

　　（3）我們在書寫離子方程式時，哪些物質的化學式不能拆成離子形式，哪些必須拆呢？

　　（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）

　　結論：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。（不完整的由教師補充，后讓學生練習）

　　在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

　　設問：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？

　　舉例：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－（2）Cu+8H++2NO3——==3Cu2++2NO↑+4H2O

　　（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）

　　結論：檢查（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）

　　目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。

　　3、練習：設問：（1）硫酸溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？

　　（學生提出幾個方案，分析，比較。然后展示實驗裝置并演示小燈炮發亮）

　　（3）在此硫酸溶液中加入什么物質能使電燈變暗并最終熄滅？

　　（師生共同分析提出的幾個方案，如用氫氧化鈉、氫氧化鋇等）

　　實驗驗證：（教師演示，學生觀察現象后得出結論并完成離子方程式）

　　目的：利用這一系列實驗和擴散性、有層次的問題，讓不同層次的學生產生多種獨創性的想法，變習慣性單純吸收為主動思考，既充分調動學生的積極性，主動性，又鞏固了知識，提高了創新能力，且在學習中獲得樂趣。

　　4、總結：對于離子方程式定義的總結，可與化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。強調本節重點，難點是離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。并說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思想。

　　5、應用：（1）中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和鹵素離子的檢驗等。（2）離子反應在工農業生產、科研、日常生活中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動等。通過介紹，讓學生愛護環境，改造環境，有成就感和責任感。

　　6、鞏固練習然后布置課后作業

　　用幾個不同層次、有發散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

　　六、板書設計

　　離子方程式及其書寫方法

　　一、離子方程式

　　1．定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　2．意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

　　二、離子方程式的書寫方法：

　　四步：寫拆刪查

　　三、對比概念：化學方程式與離子方程式：

　　四、應用：