高中化學(xué)選修四教學(xué)設(shè)計(jì)

時(shí)間：2024-04-29 07:25:29 教學(xué)設(shè)計(jì) 我要投稿

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　　作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，時(shí)常需要準(zhǔn)備好教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)一般包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時(shí)間分配等環(huán)節(jié)。教學(xué)設(shè)計(jì)要怎么寫呢？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)選修四教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高中化學(xué)選修四教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)選修四教學(xué)設(shè)計(jì)1

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1、學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的

　　2、化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍

　　3、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑

　　二、學(xué)習(xí)過程

　　1、學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的

　　1）化學(xué)研究的核心問題是：化學(xué)反應(yīng)

　　2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子

　　3）如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程。

　　通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程，所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用。這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的。

　　2、化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是

　　1）化學(xué)反應(yīng)與能量的問題

　　2）化學(xué)反應(yīng)的`速率、方向及限度的問題

　　3）水溶液中的離子反應(yīng)的問題

　　4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)

　　3、基本概念

　　1）什么是有效碰撞。

　　引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)

　　2）什么是活化分子。

　　具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。

　　3）什么是活化能。

　　活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。

　　4）什么是催化劑。

　　催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.

　　5）歸納總結(jié)：一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程。

　　課堂思考題

　　1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒。

　　2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率。

高中化學(xué)選修四教學(xué)設(shè)計(jì)2

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　教學(xué)目標(biāo):

　　1.知識(shí)與技能：理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實(shí)質(zhì)。 2.過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫演示

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過提前做導(dǎo)學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作

　　的優(yōu)良品質(zhì)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)

二、教材的分析

　　1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

　�。�1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

　�。�2）鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的'電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

　　三、教學(xué)方法

　　1．教法

　�。�1）感知情境，導(dǎo)入主題，研究探索，指導(dǎo)學(xué)法。

　�。�2）教師導(dǎo)學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。（3）引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、對(duì)比、歸納及類推、練習(xí)訓(xùn)練來培養(yǎng)學(xué)生思維能力。（4）多媒體輔助教學(xué)。

　　2．學(xué)法

　�。�1）學(xué)生分組討論，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神和合作意識(shí)，學(xué)會(huì)合作。

　�。�2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的方法展開探索，對(duì)比歸納及類推總結(jié)，練習(xí)訓(xùn)練，獲得對(duì)比、歸納和類推的學(xué)習(xí)思維能力。

　�。�3）積極思考，善于應(yīng)用對(duì)比、歸納總結(jié)及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。

　　四、教學(xué)過程（附課件）

　　1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手

　　[幻燈展示]圖片

　　設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生熟悉的生活常識(shí)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開始提出問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。

　　2、過渡到

　　A級(jí)問題的六個(gè)問題，讓學(xué)生分組回答

　　A級(jí)問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。

　　A級(jí)問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因?yàn)�，呈酸�?/p>

　　是，呈堿性是。

　　A級(jí)問題三：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

　�、冫}酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級(jí)問題四：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　③醋酸與NaOH溶液：，④醋酸與氨水：。

　　A級(jí)問題五：上述反應(yīng)物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。

　　A級(jí)問題六：若按酸、堿強(qiáng)弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為

　　NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。

　　設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。

　　3、A級(jí)問題完成之后進(jìn)入B級(jí)問題，讓學(xué)生分組討論，然后根據(jù)學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的

　　小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。 B級(jí)問題一：

　　鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生上黑板畫圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。

　　B級(jí)問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？

　　電離方程式

　　設(shè)計(jì)意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的

　　科學(xué)態(tài)度。

　　B級(jí)問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？

　　c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級(jí)問題四：NaCl溶液為什么呈中性？

　　B級(jí)問題五：1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應(yīng)。

　　2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。

　　3、鹽類水解的條件：①鹽必須溶于中。

　　②鹽中必須含有離子或離子

　　B級(jí)問題六：鹽類水解規(guī)律

　　⑴有就水解；無不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰顯誰性；同顯中性。

　　例：酸性：乙酸碳酸次氯酸

　　水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO

　　設(shè)計(jì)意圖：通過思考分析，總結(jié)類推，讓學(xué)生強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)注知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，加深學(xué)生對(duì)不同水解類型的理解和記憶。 4、課堂練習(xí)課后作業(yè)

　　見課件

　　設(shè)計(jì)意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生的對(duì)比歸納類推分析問題的思維能力。

　　教學(xué)反思

　　反思一：課堂還可以更高效

　　提前給學(xué)生發(fā)了導(dǎo)學(xué)案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對(duì)學(xué)生已非常了解，能夠有針對(duì)性的上課。在學(xué)生分組答題的過程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當(dāng)?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應(yīng)該注意的地方。反思二：加強(qiáng)課后練習(xí)，能夠讓學(xué)生掌握的更好

　　課后練習(xí)，能夠加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，應(yīng)該讓學(xué)生多說，然后讓學(xué)生總結(jié)，隔段時(shí)間復(fù)習(xí)。