化學課教師教學設計案例

時間：2023-02-11 17:15:34 教學設計我要投稿

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化學課教師教學設計案例（通用20篇）

　　作為一名專為他人授業解惑的人民教師，就有可能用到教學設計，借助教學設計可以提高教學效率和教學質量。那要怎么寫好教學設計呢？下面是小編幫大家整理的化學課教師教學設計案例，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學課教師教學設計案例（通用20篇）

　　化學課教師教學設計案例篇1

　　教學重點：

　　用過濾和結晶分離混合物的一般原理。

　　教學難點：

　　利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。

　　教學過程：

　　引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。

　　(板書)第四節過濾和結晶

　　一、過濾

　　1.定義：過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。

　　2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上的.小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

　　3.操作方法：

　　例如：粗鹽提純(請學生設計實驗步驟)展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利于學生思考。

　　(演示實驗)粗鹽提純

　　歸納出：

　　(1)步驟：

　　①在燒杯中溶解粗鹽

　　②過濾

　　(2)注意事項：

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

　　二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

　　濾液低于濾紙邊緣

　　三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁

　　玻璃棒靠在三層濾紙處

　　燒杯靠在玻棒上傾倒液體

　　(3)玻璃棒的作用

　　溶解——加速溶解

　　過濾——引流

　　讓學生總結過濾作為分離物質的一種方法的適用范圍。

　　過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

　　設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來分離它們?

　　二結晶

　　1.定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。

　　2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。

　　(講述)常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。

　　例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?

　　(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

　　(講述)我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。

　　小結：

　　作業：課本142頁習題1、2、3

　　化學課教師教學設計案例篇2

　　課標要求：

　　知識與技能要求：

　　(1)掌握烷烴的分子組成、結構等的特征。

　　(2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。

　　(3)理解同分異構體概念。

　　(4)了解烷烴系列的性質變化規律。

　　過程與方法要求

　　(1)基本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體結構簡式。

　　(2)從甲烷的'性質推導到烷烴的性質的過程中，學會從一種代表物質入手掌握同系列有機物性質的方法。

　　情感與價值觀要求：

　　通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等，培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神，激發學生學習化學的興趣，探索新知識的欲望。

　　教學重點：

　　本課時的重點和難點都是烷烴的性質和同分異構體概念的學習。

　　教學過程設計：

　　[復習導入]

　　1、甲烷的分子結構有什么特點?甲烷有哪些主要化學性質?

　　2、什么叫取代反應?舉例說明。

　　[自主學習]

　　1、課本54頁"學與問"試歸納出烷烴在結構上的特點。

　　2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。

　　[歸納小結]

　　化學課教師教學設計案例篇3

　　一.本周教學內容：

　　水的電離和溶液的酸堿性

　　二.重點、難點：

　　1.本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關系

　　2.本節的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡單計算

　　三.具體內容：

　　(一)水的電離

　　1.水的電離

　　2.水的電離程度

　　3.電離平衡常數

　　4.水的離子積

　　5.需注意的

　　6.影響水的電離平衡的因素

　　(二)溶液的酸堿性與pH

　　1.Kw在電解質溶液中的存在

　　2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關系

　　3.溶液的酸、堿性與pH的關系

　　4.溶液酸堿性的表示

　　5.pH的測量

　　(三)pH的應用

　　1.醫療上

　　2.生活上

　　3.環保領域中

　　4.農業生產中

　　5.科學實驗和工業生產中

　　(四)酸堿質子理論

　　A.溶液pH的計算方法

　　B.實驗測定酸堿滴定曲線

　　1.實驗

　　2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用

　　典型例題

　　[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是()

　　A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定

　　解析：考慮弱電解質電離的特點和pH的計算。

　　[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據強酸制弱酸的反應規律，它們之間發生下列反應：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

　　H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列問題：

　　(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;

　　(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最容易結合質子(H)的是_____，最難結合質子的是_____;

　　(3)完成下列反應的離子方程式

　　①H3COH-(過量)_______________;

　　②HA(過量)C3-________________。

　　解析：掌握酸堿質子理論。

　　[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于()

　　A.9.0B.9.5C.10高中語文.5D.11.0

　　解析：考查與pH有關的計算。

　　[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正確的是()

　　A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

　　B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0

　　C.在25℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0

　　D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

　　解析：考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。

　　[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是()

　　A.HX可能是強酸

　　B.HY一定是強酸

　　C.HX的酸性強于HY的酸性

　　D.反應開始時二者生成H2的速率相等

　　解析：考查對溶液中弱酸的`濃度和離子濃度的區別。

　　[例6]在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H)為10-13mol/L，下列有關溶液的敘述，正確的是()

　　A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性

　　C.該溶液的pH一定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。

　　[例7]下列溶液一定呈中性的是()

　　A.pH=7的溶液

　　B.c(H)=c(OH-)的溶液

　　C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

　　D.非電解質溶于水得到的溶液

　　答案：B

　　解析：考查溶液中性本質的分析。

　　[例8]在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()

　　A.12B.7C.6D.2

　　答案：AD

　　解析：掌握溶液pH計算的根本原則。

　　模擬

　　1.水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發生電離，則n值是()

　　A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6

　　2.如果25℃時Kw=1×10-14，100℃時Kw=1×10-12，這說明()

　　A.100℃時水的電離常數較大

　　B.前者c(H)較后者大

　　C.水的電離過程是一個吸熱過程

　　D.Kw和溫度無直接關系

　　3.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是()

　　A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

　　4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()

　　A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小

　　B.溶液中c(H)增大

　　C.醋酸電離平衡向左移動

　　D.溶液的pH增大

　　5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是()

　　A.V1>V2B.V1

　　6.在313K時，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()

　　A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷

　　7.水的電離過程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×

　　10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是()

　　A.c(H)隨溫度的升高而降低

　　B.在35℃時，c(H)>c(OH-)

　　C.水的電離度α(25℃)>α(35℃)

　　D.水的電離是吸熱的

　　8.準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()

　　A.50mL量筒B.10mL量筒

　　C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

　　9.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是()

　　A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

　　10.下列說法正確的是()

　　A.HCl溶液中無OH-

　　B.NaOH溶液中無H+

　　C.NaCl溶液中既無OH-也無H+

　　D.常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

　　11.進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)()

　　A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒

　　12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則()

　　A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1

　　C.V1>V2>V3D.V3

　　試題答案

　　1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

　　11.CD12.A

　　試題解析

　　1.根據每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個數比與物質的量成正比，所以列比例計算即可。

　　2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。

　　3.濕潤的pH試紙，相當于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響

　　4.弱電解質溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發生移動，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。

　　5.因為鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。

　　6.根據水的離子積的公式，計算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。

　　7.升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應。

　　8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。

　　9.混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因為算得溶液中OH-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質的量?D酸中氫離子的物質的量，再÷溶液體積(V1V2)。

　　11.錐形瓶里的待測液，物質的量一定，如潤洗則多;量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。

　　12.因為一水合氨是弱電解質，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。

　　化學課教師教學設計案例篇4

　　一、教學準備階段：

　　在走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，并提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規則，注意安全；課前要做好預習準備，明確實驗要求；實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄；認真分析現象并寫好實驗報告；實驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。

　　二、整個教學過程敘述：

　　本節教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養。

　　一課時，四十五分鐘完成。根據學校實際情況把學生按實驗桌每5人分為一個實驗小組，每組成員的`合作任務主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。

　　三、具體教學過程：

　　第一板塊：實驗室規則教育：

　　一、認識你的實驗室；

　　二、切記實驗室安全規則

　　（1）、請同學宣讀自己擬定的實驗室規則。

　　【說明：學生在進入化學實驗室之前，已經進過生物實驗室和物理實驗室做過多次實驗，對實驗室的要求和規則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實驗室規則，即讓他們體會到“當家作主”的感覺，又讓他們體會到老師對自己的信任，也讓他們體會到編寫這些規則的良苦用心。】

　　（2）、教師出示化學實驗室規則。

　　【說明：沒有必要念了，只需要把學生沒有注意到的地方或疏忽的地方強調一下，并提示學生注意與其他學科不一樣的地方。】

　　（3）、展示危險品圖標，萬一發生危險怎么辦？【說明：用問題使學生動腦思考，得出結論。】

　　第二板塊：具體學習內容

　　1、藥品的取用

　　（1）、提問家中鹽、味精等調味品用什么盛放？油、醋等調味品用什么盛放？【說明：用生活常識引入，既有興趣又使學生感到熟悉親切。】

　　（2）、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。【說明：用事實驗證學生的猜想。】

　　（3）、一位同學現場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分討論后小結注意事項。

　　【說明：把學生相互評價這一重要過程通過實驗操作具體化，并使學生親眼看到評價的價值所在：使結果更完美。】

　　（4）、藥品取用知識的小結。

　　【說明：必須由學生經過思考自己做出小結，這一步是學生把經驗知識提升為規律知識的一種認知的升華。】

　　2、物質的加熱

　　（1）、觀察酒精燈的構造，提問為什么有三個“絕對禁止”？

　　【說明：學生在物理實驗中已知，在此僅強調，即用復習作為學習方法，且使學生體會到不同學科間的整合】

　　（2）、小結酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。

　　【說明：學生自己小結并互相補充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點。】

　　3、洗滌儀器

　　（1）、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？

　　【說明：很有可能學生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發同學們思考。】

　　（2）、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。

　　（3）、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。

　　【說明：學生自己小結并互相補充，并且善于傾聽他人的意見。】

　　第三板塊：布置作業。

　　小結今天所學知識，畫成知識網絡形式。

　　化學課教師教學設計案例篇5

　　課型：新授課

　　課時安排：2課時

　　教學目標：

　　1.感受化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

　　2.認識物理變化、化學變化的基本特征，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

　　3.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。

　　4.初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。

　　5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。

　　重點、難點：

　　1.認識物理變化、化學變化的基本特征。

　　2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。

　　3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

　　教學過程：

　　在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。

　　交流生活中對化學的感知。

　　一、化學給我們帶來了什么？

　　化學給我們帶來了什么？

　　天然材料和人工制造材料。

　　設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？

　　二、觀察化學變化

　　化學變化與物理變化的定義。

　　觀察化學變化的現象。

　　引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環節由學生參與完成，活躍課堂氣氛。

　　總結以下幾點：

　　1. 化學變化的'基本特征。

　　2. 化學變化與物理變化的區別。

　　3. 開展化學研究的基本目的。

　　4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。

　　三、化學變化的奧秘

　　閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：

　　1.水是由大量的水分子構成的。

　　2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。

　　3.水分子是保持水的化學性質的最小粒子。

　　4.化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。

　　5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。

　　本節重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

　　1.記憶物理變化和化學變化的定義。

　　2.完成P6交流共享。

　　3.記憶有關實驗現象。

　　學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。

　　化學課教師教學設計案例篇6

　　【教材版本】

　　新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。

　　【課標分析】

　　知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。

　　【教材分析】

　　本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的`能量變化、能源與人類社會發展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

　　通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

　　【學情分析】

　　學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。

　　【教學目標】

　　知識與技能：

　　1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;

　　2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

　　過程與方法：

　　具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

　　情感態度與價值觀：

　　1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;

　　2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

　　【教學重點】

　　用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

　　【教學難點】

　　實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。

　　化學課教師教學設計案例篇7

　　【課程目標】

　　1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

　　2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

　　【教材分析】

　　生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的'補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

　　【學情分析】

　　中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

　　同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　　(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

　　(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

　　(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

　　2、過程與方法

　　(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧

　　(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

　　3、情感、態度與價值觀

　　(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

　　(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學

　　【教學重難點】

　　教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

　　化學課教師教學設計案例篇8

　　教學目標

　　1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

　　2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

　　3.使學生認識對比的學習方法。

　　4.使學生學會歸納，總結。

　　5.通過了解侯德榜制堿培養學生的愛國主義精神。

　　教學重點

　　1.na2o2的性質。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

　　教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的`反應。

　　教學用具

　　投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

　　臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

　　課時安排:共1課時

　　第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

　　教學過程

　　[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發生?

　　[學生]有火情發生。

　　[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

　　[學生]水、滅火器等。

　　[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

　　[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

　　[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

　　[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

　　[設問]發生上述現象的原因是什么呢?

　　[展示過氧化鈉]

　　[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

　　[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

　　[板書]第二節鈉的化合物

　　[板書]一、過氧化鈉

　　[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

　　[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

　　[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

　　[學生活動]

　　[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

　　[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

　　[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

　　[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

　　[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。

　　[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

　　2.na2o2應怎樣保存?

　　設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

　　[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

　　[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。

　　化學課教師教學設計案例篇9

　　【學習目標】

　　1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質。

　　2.了解焰色反應及常見金屬的特征焰色。

　　【學習重點】

　　Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質。

　　【新授知識】

　　閱讀教材55—57頁

　　一.氧化鈉和過氧化鈉

　　【實驗3--5】

　　把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ;用手輕摸試管外壁，感覺，說明反應是熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象。

　　性質氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)

　　制備

　　色、態

　　氧元素的化合價

　　與水反應

　　與CO2反應

　　用途不作要求

　　二.碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　物質 Na2CO3 NaHCO3

　　俗名

　　色、態

　　水溶性

　　水溶性大小：

　　酸堿性

　　酸堿性強弱：

　　熱穩定性

　　穩定性強弱：

　　與HCl反應

　　同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：

　　與NaOH反應

　　相互轉化

　　三.焰色反應

　　1.定義：很多或它們的在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。

　　2.實驗步驟：

　　(1)將鉑絲(或光潔無銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色時為止。

　　(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為色。

　　(3)將鉑絲用洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過觀察。

　　3.應用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節日燃放的煙花。

　　【限時作業】

　　1.關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的'是( )

　　A.在水中溶解性：Na2CO3

　　C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3

　　D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3

　　2. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )

　　A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸

　　3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農藥防治蟲害.據有關專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量( )

　　A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋

　　4.下列各組物質混合后,不能生成NaOH的是( )

　　A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl

　　化學課教師教學設計案例篇10

　　【學習目標】

　　1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。

　　2.掌握Al(OH)3的制備方法。

　　【學習重點】

　　1.Al2O3、Al(OH)3的兩性。 2.Al(OH)3的制備方法。

　　【新授知識】

　　閱讀教材57—59頁

　　1.氧化鋁

　　(1)物理性質： Al2O3 溶于水;熔點，能有效地保護內層金屬。

　　用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。

　　(2)化學性質:寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式。

　　Al2O3和HCl ，

　　Al2O3和NaOH ，

　　結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al2O3是氧化物。

　　兩性氧化物：既能和反應生成鹽和水，又可以和反應生成鹽和水的'氧化物。

　　2.氫氧化鋁

　　【討論】

　　在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份

　　現象化學方程式離子方程式

　　一分中加入鹽酸

　　一份中加入NaOH溶液

　　一份中加入氨水

　　氫氧化鋁

　　(1)物理性質

　　(2)化學性質

　　①與酸的反應

　　②與強堿的反應

　　結論：Al(OH)3 既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是氫氧化物。

　　③Al(OH)3的不穩定性

　　Al(OH)3受熱分解的化學方程式

　　【討論】

　　1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?

　　2.如果實驗室用Al2(SO4)3與堿反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?

　　(3)Al(OH)3制備

　　化學方程式

　　離子方程式

　　【限時作業】

　　1.下列關于Al2O3的說法不正確的是 ( )

　　A.可制耐火材料 B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3

　　C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中

　　2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是 ( )

　　①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

　　A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

　　3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )

　　A.析出金屬鋁 B.產生白色沉淀 C.產生紅褐色沉淀 D.產生無色氣體

　　4. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )

　　A. Cl-、SO42-、Na+、K+

　　B. K+、ClO-、Na+、NO3-

　　C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

　　D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

　　5. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為 ( )

　　A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

　　6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的結果是( )

　　A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7

　　C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會產生大量沉淀

　　化學課教師教學設計案例篇11

　　一、教學目標

　　(一)知識與技能

　　1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。

　　2.知道化學與人類進步和社會發展關系密切。

　　(二)過程與方法

　　1.通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識學習化學的'價值。

　　2.通過小組合作學習、討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

　　(三)情感、態度與價值觀

　　1.激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

　　2.激發學生對化學的興趣和探究的欲望。

　　二、教學重點

　　1.激發學生對化學的興趣和探究的欲望。

　　2.培養學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

　　三、教學難點

　　知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。

　　四、教學準備

　　教學設備：投影儀，計算機，教學課件。

　　實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。

　　化學課教師教學設計案例篇12

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　　（1）了解空氣的主要成分；

　　（2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途；

　　（3）初步認識純凈物、混合物的概念，能區分—些常見的純凈物和混合物

　　2、過程與方法

　　（1）通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；

　　（2）通過對空氣、氧氣等幾種常見物質的比較，了解混合物和純凈物的概念；

　　（3）通過對空氣污染情況的調查，知道空氣污染的危害，學會一些簡單的防治方法。

　　3、情感、態度與價值觀

　　（1）初步了解空氣污染給人類帶來的嚴重危害；

　　（2）知道空氣是一種寶貴的自然資源；

　　（3）養成關注環境、熱愛自然的情感。

　　【內容分析】

　　本單元是學生學習的第一大類物質。空氣是人人都離不開的物質，由于看不見，摸不著，學生只知其重要，卻又不十分清楚空氣到底是什么。

　　本單元選擇空氣和氧作為初中化學中接觸具體物質知識的開端，不僅因為小學自然課中對空氣和氧氣的知識已有過介紹，如空氣有體積、有質量、形成大氣壓、空氣流動就形成風等；更重要的是因為它們在自然界分布極廣、是自然界維持生態平衡的重要條件、是化工生產的廉價資源；它與人類的生活關系最為密切，是人類須臾不可離開的天然物質；還因為氧氣是化學性質比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物。通過對它們的認識和了解，可以比較順利地引導學生進入化學世界來探索物質的奧秘。

　　選擇以空氣為題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則的。學生對空氣已有一定的知識基礎，因此內容的安排既不能與小學自然課中的`知識重復，又應以此為基礎。本課題包含了三部分，即“空氣是由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。

　　這三部分內容相互密切聯系，并逐步深入。空氣是由什么組成的（氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）、空氣是一種寶貴的資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途）、保護空氣（污染與保護）總的看來，本課題教學是很容易引起學生學習興趣的，可以說不存在什么教學難點。

　　本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關知識。小學自然課中學過有關空氣的知識，學生有一定的知識基礎。“從熟悉的事物入手”有利于培養學生的興趣。把“空氣”作為較系統地學習和研究化學的開始，有利于引導學生進入化學殿堂。

　　【教學模式】

　　調查與討論，實驗探究

　　【教學過程】

　　（第一課時）

　　教學流程：

　　教師活動：

　　學生活動：

　　設計意圖：

　　創設情境：

　　引入課題：

　　利用電腦播放一段身邊美麗的自然環境，藍天、白云、溪水、綠樹、陽光，引出我們須臾離不開的空氣

　　請大家做個深呼吸，你能用一個簡單的實驗或實例來說明無色無味不易察覺的空氣確實存在嗎？

　　討論發言：

　　能夠說明空氣確實存在的實驗或實例。

　　學生互相評價。

　　激發學生的學習興趣，放松心情，暗示化學與生活緊密聯系。

　　引導學生探究，激發探究欲望，激活學生的思維。

　　實驗導學探究原理

　　（過渡）出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發現空氣組成的故事。

　　仿照這個著名實驗的原則，我們也來測定空氣里氧氣的含量。

　　[實驗2—1]所需的儀器，并組織學生搶答下列問題：

　　1、有關儀器的名稱；

　　2、集氣瓶中有物質嗎？

　　3、誰能說出空氣的成分有哪些？要求學生按教材中圖2—3連接裝置并實驗，適時指導學生觀察實驗現象、記錄實驗結果。

　　聽故事、思考問題：

　　拉瓦錫在實驗過程中是如何發現氣體減少了1/5的？

　　搶答有關問題。

　　連接裝置，進行實驗，觀察現象并及時記錄。

　　通過搶答，鞏固舊知，為新知識的學習奠定基礎。同時活躍課堂氣氛，調動學生的積極性。

　　知道實驗是學習化學的基礎。通過學生自主的實驗探究過程，體驗實驗過程中的成功與失敗。

　　觀察記錄分析討論

　　你在實驗過程中看到了什么現象？你能分析原因嗎？請把看到的現象及你的分析與同組的同學交流一下。

　　引導學生從兩方面來分析：

　　1、實驗成功，描述現象；

　　2、實驗失敗，尋找原因。

　　（小結）

　　由于紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，導致集氣瓶內的氣壓減小，因而水倒流。

　　1、描述實驗現象；

　　2、小結并交流成功的經驗；

　　3、尋找并分析失敗的原因。

　　讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學觀察、規范表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態度。

　　分析討論

　　1、根據拉瓦錫的研究結果，氧氣約占1/5，而我們在實驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5？可能的原因有哪些？紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣？

　　分組討論、交流結果：

　　1、水面上升不滿1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等；②當氧氣含量低時，紅磷不能繼續燃燒。

　　2、沒有對實驗現象作進一步的分析、探究，培養學生的探索精神。

　　形成歸納總結概念：

　　在上述探究活動的基礎上，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應的氣體（氧氣）和與紅磷不反應的氣體（氮氣）組成。

　　閱讀教材的有關內容，歸納空氣的組成成分，形成反應的文字表達式、化學符號。

　　引導學生對所獲得的事實與證據進行歸納，得出結論。培養學生的規范表達能力。

　　觀看課件

　　播放課件空氣的成分測定

　　觀看思考

　　通過課件，加深學生對空氣成分的測定的認識

　　收：

　　分析討論

　　合：

　　得出結論

　　（比較）氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質，哪些是混合物，哪些是純凈物？（小結）

　　空氣是由多種成分組成的，這樣的物質叫混合物。而氧氣是由一種物質組成的，它屬于純凈物。

　　比較各物質的異同，歸納混合物和純凈物的概念。

　　讓學生學會運用比較的方法，通過比較，可以清晰地掌握概念。

　　總結

　　回憶歸納總結本課題知道了哪些知識？

　　引導總結本課題內容要求。

　　讓學生了解空氣的成分。

　　化學課教師教學設計案例篇13

　　【教學目標】

　　1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。

　　2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實踐活動等具體探究行為，培養學生良好的學習習慣和學習方法。

　　3、激發學生親近、熱愛并渴望了解化學的情感，激發學生對化學的好奇心和探究的欲望，讓學生感觸化學的魅力、體會學習化學的價值。

　　【教學重點】

　　了解什么是化學，激發學生對化學的熱愛之情、探究之欲。

　　【教學難點】

　　了解什么是化學。

　　【教學準備】

　　教師準備：1、多媒體課件(內容包括“絢麗多彩的化學世界”視頻錄像、拓展教學內容的`相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接)2、實驗相關器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書寫“變化中學、探究中學”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

　　學生準備：收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實物和相關的說明書、商標等，以及相關的現代高科技信息資料。

　　【教學設計】

　　1、教學方法：收集資料、指導閱讀、實驗展示、討論交流、拓展探究

　　2、教學步驟：

　　3、活動與作業：

　　請你參考下列主題(任選一個或多個)或自擬，通過本節課的學習，查詢相關材料或自主上網搜索(可參考課件)、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(報題目自擬，突出個性、特色)進行交流：

　　①有關化學學科形成的歷史

　　②化學在現代社會的應用舉例

　　③探索學好化學知識的方法

　　④你最感興趣的化學前沿知識

　　⑤你在日常生活中發現的化學知識

　　⑥其它(自擬)

　　【點評】

　　本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

　　教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到資源共享的目的。如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。

　　整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。

　　化學課教師教學設計案例篇14

　　教學目標

　　1.通過對酸、堿、鹽、氧化物概念的復習進一步掌握有關物質分類的知識。

　　2.通過對酸、堿、鹽、氧化物性質的復習進一步掌握各類物質的性質及其相互關系。

　　3.鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，并在此基礎上進一步總結某些化學反應的規律。學會運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發生;學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發生。

　　4.運用各類物質的性質及相互關系解決一些具體問題。

　　教學重點

　　1.物質的分類。

　　2.各類物質的通性及相互關系。

　　教學難點

　　綜合利用本章知識解決一些具體問題。

　　課時安排

　　2課時

　　第一課時:總結物質的分類、性質及其相互關系。

　　第二課時:綜合運用本章知識解決具體問題的思路、方法。

　　教學過程

　　一、物質的分類

　　(提問)請學生小結有關物質的分類(具體見板書設計)，并復習有關的概念。

　　(練習)寫出下列物質的化學式，并將其分類。

　　氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。

　　二、各類物質的性質及其相互關系

　　(提問)請依次說出酸、堿有哪些通性?鹽有哪些化學性質?氧化物有哪些化學性質?

　　(教師)可用不同顏色的`粉筆板書，用圖示法找到物質間的相互聯系。(具體見板書設計)

　　(練習)請學生對每一個具體反應舉一個典型的化學反應。(口述)

　　三、運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發生，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽反應的化學方程式。

　　(練習)判斷下列反應能否發生?寫出能發生反應的化學方程式，不能反應的說明理由。

　　(1)Mg+H2SO4

　　(2)Fe+HCl

　　(3)Ag+H2SO4(稀)

　　(4)Zn+HNO3

　　(5)Zn+CuSO4

　　(6)Ag+ZnSO4

　　(7)Cu+AgCl

　　(8)Cu+Hg(NO3)2

　　(討論)可進行分組討論，并小結置換反應能否發生的條件。

　　(小結)

　　1.金屬跟酸:

　　(1)在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫以后的金屬則不能置換出酸中的氫。因此(1)、(2)可發生置換反應，生成相應的鹽和氫氣。而(3)則不能發生置換反應。

　　(2)金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。如(4)不能發生置換反應。

　　2.金屬跟鹽:

　　(1)在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此(5)、(8)可以發生置換反應生成相應的鹽和新的金屬。而(6)的反應中，Ag排在Zn的后面，反應不能發生。(7)的反應不能發生是因為AgCl不溶于水。

　　化學課教師教學設計案例篇15

　　教學目標:

　　知識與技能:能了解乙醛的物理性質和用途。

　　能掌握乙醛與氫氣的加成反應。(主要目標)

　　能掌握乙醛銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。(主要目標)

　　掌握醛類的通式。(主要目標)

　　過程與方法:

　　培養學生的知識遷移能力和實驗操作能力。(同時目標)

　　情感態度價值觀:樹立結構決定性質,性質反映結構及實事求是的觀點。(同時目標)

　　對學生進行嚴謹求實、認真仔細的科學態度教育。(同時目標)

　　[教學內容:

　　1、乙醛的結構

　　2、乙醛的物理性質:無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發,能與水、乙醇、氯仿等互溶。

　　3、乙醛的化學性質:加成反應,

　　氧化反應: a.乙醛的銀鏡反應

　　b.與新制Cu(OH)2溶液的反應

　　4. 飽和一元醛的分子通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO

　　教學重點:

　　乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應。

　　教學難點:

　　乙醛銀鏡反應方程式的書寫

　　[教學材料:

　　“軟”

　　1、導入材料:寫出化學方程式:(引出乙醛)

　　H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHO 2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(PPT)

　　乙醛的結構式

　　3、強化材料:a. 乙醛的樣品(物理性質)

　　b. 乙醛與氫氣的反應:

　　c. 乙醛的銀鏡反應:

　　CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O

　　d. 乙醛與新制Cu(OH)2溶液的反應:

　　CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

　　4、延伸材料:甲醛

　　醛類:飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO

　　5、回歸材料:

　　6、檢測材料:寫出乙醛分別與銀氨溶液和新制Cu(OH)2 反應的化學方程式

　　“硬”

　　1、教材、黑板、PPT等

　　2、儀器:試管、燒杯、酒精燈、試管夾等

　　3、試劑:乙醛、2%AgNO3溶液、 2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶

　　[教學過程設計

　　I.導入知識點

　　[復習練習:寫出下列變化的化學方程式:

　　H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHOII.分析知識點

　　[引出:乙醛

　　[展示:乙醛的比例模型和球棍模型

　　[板書:乙醛的結構式:

　　簡式: CH3CHO

　　[講解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有機合成的重要原料。

　　[設問:乙醛是怎樣的一種物質呢?下面我們具體地來認識一下。

　　[板書:一、乙醛的性質:

　　1、乙醛的物理性質:

　　[展示:乙醛的樣品。

　　[探究式提問:乙醛具有哪些物理性質呢?讓我們一起來體驗一下。

　　讓學生拿起各自桌上的乙醛試樣,觀察其顏色、狀態,并嗅其氣味等。

　　[閱讀:書上Page171第一段內容。

　　[小結:學生自我整理:乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(沸點是20.8℃),能與水、乙醇、氯仿等互溶。

　　[板書:2、乙醛的化學性質:

　　[探究式提問:乙醛有哪些化學性質呢?

　　[理論預測:首先讓我們從乙醛的結構來預測一下乙醛可能的化學鍵的斷裂方式,從而可能會發生哪些反應

　　[討論分析:

　　[講解:實驗證明,乙醛確實能在①處斷裂而發生與H2加成反應。

　　[板書:1、乙醛的加成反應:

　　該反應還屬于還原反應(Page171)

　　[講解:1、醛基與H2的加成反應,是分子中引入羥基的一種方法。

　　2、工業上不用該反應來制取乙醇。

　　[設問:那么②處的斷裂實際也存在嗎?

　　[講解:實驗證明,乙醛確實也能在②處斷裂而與O2發生氧化反應。

　　[板書:2、乙醛的氧化反應:

　　[實驗驗證:采用教師指導,教師和學生共同邊實驗邊討論的方式進行,由學生親手實驗驗證。

　　[實驗:乙醛的銀鏡反應。

　　[板書:CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

　　弱氧化劑銀鏡

　　[講解:1、銀鏡反應:Page172

　　2、該反應可用來制鏡或保溫瓶膽。

　　[實驗:乙醛與新制Cu(OH)2溶液的.反應。

　　[板書:Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓

　　CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

　　弱氧化劑紅色

　　[講解:1、上述兩個反應均可用來鑒定醛基的存在。

　　2.該反應原理可用于醫院檢查糖尿病。

　　III.知識點延伸

　　[引入:還有一種常見的物質,叫甲醛,結構式為,它也能與H2發生加成反應,也還能發生氧化反應,與乙醛性質很相似,你們想這是為什么呢?

　　然后引導學生比較甲醛與乙醛的結構的相似性,得出結論。我們把這類物質叫“醛類”。

　　[討論:你們能根據同系物的知識,寫出甲醛、乙醛后面的幾個醛類物質嗎?并進而寫出它們的通式嗎?

　　[學生板演:寫出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、……

　　通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO

　　[板書:1、飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。

　　[討論:請分析醛類與其它有機物的關系。

　　[板書:2、(為下節內容埋下伏筆)

　　IV.知識點回歸

　　[小結: 1、醛類物質具有較強的還原性及較弱的氧化性。

　　2、醛基是乙醛的官能團,也是醛類的官能團。

　　3、醛類物質在有機合成中占有重要的地位。

　　V.知識點檢測

　　[作業:Page173習題。

　　[研究性實驗:用葡萄糖代替乙醛做與新制Cu(OH)2反應的實驗。該實驗的結果可說明什么?

　　[板書設計

　　一.乙醛的結構式:

　　簡式CH3CHO

　　二、乙醛的性質:

　　1、乙醛的物理性質

　　2、乙醛的化學性質:

　　a、乙醛的加成反應:

　　b、乙醛的氧化反應:

　　CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

　　弱氧化劑銀鏡

　　Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓

　　CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

　　弱氧化劑紅色

　　二.飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。

　　化學課教師教學設計案例篇16

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用：

　　本課題處于九年級化學第四單元課題一，包括原子的構成和相對原子質量兩部分內容，在這節課之前，學生知道原子可以直接構成物質，原子在化學變化中不能再分。本課題第一部分重點介紹原子的構成，同時介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大小，以及電子的運動情況。第二部分重點介紹相對原子質量，由于原子的真實質量太小，書寫和使用都很不方便，于是引入了相對原子質量。教材還通過介紹張青蓮教授的事跡對學生進行愛國主義教育。

　　2、教學目標

　　今年我區定為教學改革年，根據新課標要求和學生實際，為了面向全體學生，做到讓學生積極參與課堂、突出重點。我確定以下教學目標：

　　知識與技能目標：

　　①了解原子是由質子、中子和電子構成的。

　　②初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。

　　（2）過程與方法目標：

　　充分利用教材提供的圖、表等資料，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。

　　②鼓勵學生主動與他人進行討論、交流，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　（3）情感態度與價值觀目標：

　　①對學生進行物質可分性的辯證唯物主義觀點教育。

　　②結合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學生進行愛國主義教育。

　　3、教學重、難點

　　根據本課題的內容和地位，我確定本課題的重點是原子的構成和相對原子質量。難點是原子中各粒子的關系和相對原子質量概念的形成。

　　二、教法分析：

　　鑒于本單元知識比較抽象，理論性較強，沒有涉及實驗，因此在教學中采用指導學生閱讀、預習課本，組織學生討論，分板塊來解答知識點所提出的問題來進行教學。

　　三、學法指導：

　　在教師引導和幫助下，學生通過開展預習、討論、交流、總結等活動，逐步形成自主學習和合作學習的科學學習方法。

　　四、教學程序：

　　根據微觀知識的特點和學生認識過程中易出現的問題，我的教學過程主要通過閱讀課本、學生互動、形象比喻等活動形式來提高學生的學習興趣，幫助學生牢固記憶。具體教學分以下幾個步驟：

　　1、提出猜想，引入新課；

　　2、自主探究、互動交流

　　3、鞏固練習，拓展思維；

　　4、分享收獲，情感升華

　　（一）提出猜想，引入新課

　　由化學變化的實質，提出以下猜想，原子是化學變化中的最小粒子，那么你能想象原子的結構嗎？（學生回答后自然引入新課——原子的構成，學生可能會回答原子象皮球，珠子，鉛球，西瓜，桃子等）

　　（二）自主探究，互動交流

　　一、原子的構成

　　1、學生預習后討論：（分小組完成任務，前三個小組各解答3個題目，后三個小組各解答2個題目）

　　⑴原子是一個實心球體嗎？

　　（2）原子是由什么構成的

　　（3）原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？

　　（4）質子、中子、電子帶什么電？原子核帶電嗎？

　　（5）整個原子顯電性嗎？為什么？

　　（6）什么是核電荷數？

　　（7）觀察表4——1，質子、中子、和電子的質量都很小嗎？誰的質量最小？（為下文相對原子質量近似的等于質子加中子做鋪墊）

　　（8）觀察表4——2，你發現了什么規律？

　　（9）你能想象電子在哪里運動嗎？

　　設計這樣的幾個個問題，引導學生開始探究原子的結構，初步教會學生怎樣探討，從哪些方面探討。解答完畢，學生頭腦中已清晰的構建了如下知識點：1.原子一般都是由質子、中子、核外電子構成，但有一種氫原子中只有一個質子和一個核外電子，沒有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核電荷數=質子數=核外電子數（但不一定等于中子數）由于質子數等于核外電子數，正電荷總數等于負電荷總數，所以整個原子不顯電性。

　　二、相對原子質量

　　（10）為什么要采用相對原子質量？用原子的真實質量不行嗎？

　　（11）相對原子質量的概念是什么？如何用公式來表達？

　　（12）相對原子質量和實際質量的區別在哪里？單位各是什么？

　　（13）原子的質量主要集中在哪里？近似地等于什么的和？

　　這樣的設計能培養學生的閱讀能力，幫助學生建立相對的概念。

　　（三）、鞏固練習，拓展思維

　　1、原子核（）。

　　A、由電子和質子構成。

　　B、由質子和中子構成

　　c、由電子和中子構成。

　　D、由質子、中子和電子構成。

　　此題考察原子的構成

　　2|、碳原子的相對原子質量是（）

　　A、12gB、12c、1.66x10kgD、1/12g

　　3、原子的相對原子質量()

　　A.是原子的實際質量

　　B.可以用千克作單位

　　c.沒有單位

　　D.是原子間質量之比，單位為1，一般不寫

　　利用此題討論歸納對比相對原子質量與原子質量的區別和聯系。

　　4、已知碳原子質量為1.993×10-26kg、氧原子質量為2.657×10-26kg、鐵原子質量為9.288×10-26kg，試計算氧原子、鐵原子的相對原子質量

　　通過對比，得出相對原子質量數字比較簡單，便于書寫、記憶和計算，從而得出引入相對原子質量的意義。

　　5、已知鈉原子的相對原子質量是23，中子數是12個，那么核電荷數是（）

　　A、11個B、12個c、23個D、35個

　　6、相對原子質量可以從

　　書中P154的附錄Ⅱ查到，查閱如下幾種元素的相對原子質量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣

　　借此題讓學生學會查閱相對原子質量表；說明現已發現一百多種元素的相對原子質量，精確的相對原子質量有效數字可高達八位，一般的`化學計算多采用它的近似值(整數或1位小數)。

　　(四)、分享收獲，情感升華

　　1、這節課你學到了哪些知識？

　　2、通過這節課，你在學習方法和思想上有哪些收獲?

　　3、借助資料，進行愛國主義教育。組織學生閱讀教材P69張青蓮教授的資料，交流讀后感

　　（五）板書設計（略）

　　（六）教學反思

　　以前的教學一般是自己講解的多，今年是教學改革年，上個星期教研組長開會提出了獨狼口中學的“10+35”模式，這節課也是首次運用這種“懶方法”教學，俗話說懶媽媽培養勤快的孩子，那么懶老師也培養勤快的學生。本來這一單元的內容也比較抽象，不好理解。讓學生先預習課本，就首先在學生的頭腦中構建了知識結構，好比有了知識鋪墊做準備，上新課就容易多了。那么課堂上再通過一個個由淺入深的相關問題，學生很快就能找到答案，從而打消了先前認為“看不見摸不著的微觀世界一定很難”的觀點，體驗一種成功的感覺。這種教學還有一個最大的好處是“兵教兵”，大面積提高教學質量，讓那些平時上課不學習的同學也參與了進來。老師在下面轉的時候可以起一個督促的作用，而以前的方法就是教師在講臺上講，難以發現不參與的學生。體現了面向全體學生這一理念，魏書生老師也說過，現在的教材百分之八十的學生能夠看懂百分之八十的內容。問題是我們的學生沒有養成預習的習慣，一個很簡單的問題也等著老師來解答，形成了處處依賴老師的思想。這種方法一旦形成，不僅教師教的輕松，學生學的也輕松。

　　化學課教師教學設計案例篇17

　　課題：

　　化學式（第一課時）

　　課型：

　　新授

　　教學目標：

　　知識教學點：

　　1、理解化學式的含義及其表示的意義。

　　2、記住常見元素的化合價。

　　3、了解化合價的一般規律及化合價規則。

　　能力訓練點：

　　培養和發展學生的思維能力及探究問題和歸納總結的能力。

　　德育滲透點：

　　對學生進行實事求是、按規律辦事的世界觀教育。

　　教學重點：

　　1、理解化學式的含義。

　　2、記住常見元素的化合價。

　　教學方法：

　　啟發式、討論歸納、講練結合等。

　　教學工具：

　　多媒體。

　　教學主線：

　　導入新課化學式的含義化學式表示的意義

　　常見元素的化合價化合價的一般規律及化合價規則

　　教學過程：

　　一、組織教學

　　二、復習提問

　　1、什么是元素符號？

　　2、構成物質的微粒有哪幾種？

　　3、什么叫單質？什么叫化合物？

　　三、導入新課

　　同學們，我們已經知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質和化合物怎樣表示呢？這節課我們就來學習單質和化合物的表示方法——化學式（板書課題）。

　　四、講授新課

　　（板書）（一）化學式的定義

　　（首先請同學們思考下面的`問題）

　　1、思考（多媒體展示）

　　下列物質中哪些是單質？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。

　　(1) 銅

　　(2)硫

　　(3)二氧化碳

　　(4)氧氣

　　(5)水

　　(6)氯化氫

　　(7)氦氣

　　(8)氨氣

　　單質

　　純凈物

　　化合物

　　2、討論

　　（1）物質的名稱能表示出物質的組成情況嗎？

　　（2）表示這些物質的化學符號能表示出物質的組成情況嗎？

　　3、請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質的組成的？

　　（1）元素符號。

　　（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。

　　4、通過以上的分析，你能總結出什么是化學式嗎？

　　（板書）定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。

　　過渡：1、我們已經學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

　　2、現在，我們學習了化學式；那么化學式能表示哪些意義呢？

　　（板書）（二）化學式表示的意義

　　1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質）我來告訴同學們，H2O2——表示雙氧水這種物質（化學式表示的第一個意義——（1）表示一種物質）。

　　2、“H2O2 ”這個化學式還能表示出什么意義呢？

　　化學課教師教學設計案例篇18

　　教學目標：

　　1、使學生掌握油脂的存在、組成、結構、重要性質和用途；

　　2、了解肥皂的成份、工業制取原理和過程；

　　3、認識油脂在實際生活中的意義,進行科普教育；

　　4、指導運用舊知認識新知的方法，訓練分析問題、解決問題的能力

　　教學重點：油脂氫化、水解的基本原理；結構決定性質原理的應用

　　教學用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等

　　教學思路與設想：

　　由于本節處于高二有機化學的最后，既具有探索新知，又具有運用舊知的作用。因此，本節教學從復習舊知識入手，由生活中的現象展開，采用教師啟發引導，學生多回憶、多思考、多動筆，共同研討中實現教學目標。按照油脂的存在組成結構性質用途為線索,最后總結重點知識、練習鞏固結束課程。

　　教學過程：

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　[復習提問]1、請與出甘油及幾種已學的高級脂肪酸的結構式（教師巡查）

　　2、甘油與硬脂酸等能反應嗎？試與出有關反應方程式。（一個學生板演，教師不作評價）

　　[投影]1、硬脂酸甘油酯的結構（同右欄） O

　　2、酯的通式：R—C—O--R/

　　來自于：酸醇

　　[講述]其它高級脂肪酸也可發生類似的反應。從它們的結構看，應屬于？類物質。它們是與日常生活密切聯系的動物脂肪、植物油的成份統稱油脂。這節課就來探討油脂的有關化學知識。

　　[板書]課題，并要求學生閱讀教材P156~157 序言部分

　　·學生書寫后，同桌交換指正。

　　CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）

　　CH—OH C17H33COOH（油酸）

　　CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸）

　　·學生回答后，書寫反應式：

　　CH2—OH

　　CH—OH +3C17H35COOH

　　CH2—OH

　　CH2OCOC17H35

　　CHOCOC17H35 +3H2O

　　CH2OCOC17H35

　　·觀察投影訂正寫法，并與酯的通式比較。

　　·回答“酯類”。區別“脂”與“酯”的不同

　　·與生活中所見的實物相聯系

　　·默讀教材，對油脂作初步了解油和脂肪的區別

　　檢查對已學知識掌握的準確性。調節課堂氣氛。為“油脂”的結構作鋪墊。

　　引導學生進入新課學習狀態

　　進入新課

　　[板書]一、油脂的結構和組成

　　要求學生根據上述分析試寫出油脂的通式。O

　　[板書]通式：R1—C--O—CH2

　　R2—C—O—CH

　　R3—C—O—CH2

　　[設疑思考]通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評價，要求學生閱讀教材P157“油脂的組成與結構”之第一、二段后回答上述問題。

　　[板書]單甘油酯——烴基相同

　　混甘油酯——烴基不同

　　烴基飽和呈固態；烴基不飽和則呈液態

　　·試寫通式

　　·訂正各自的寫法結果，作筆記

　　·帶著疑問默讀后，回答：

　　烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和

　　·作筆記

　　培養學生觀察、分析問題，抓住事物共同特征的能力

　　啟發思考、調用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆

　　[板書]二、油脂的性質

　　[激趣設問]（1）炒菜時油脂遇水有什么現象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？

　　（2）它們體現了油脂怎樣的化學性質？

　　[邊板書邊小結]1、物理性質

　　油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機溶劑等.

　　[邊講邊演示]向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實驗；指出工業上用有機溶劑提取植物油。

　　[啟發思考]從油脂的結構看，它們可能具有哪些化學性質？

　　·回憶生活中的.感性認識，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過程中揮發——有的有香味——用汽油清洗好……

　　·一同學總結,其他同學補充.

　　·記筆記

　　·聯想酯的通性及萃取原理

　　·思考并回答（聯系酯的通性）

　　訓練學生“透過現象發現本質”的能力和習慣，激發學習興趣和熱情

　　幫助學生建立知識間的聯系

　　進行合理的推理

　　[板書]2、化學性質

　　[演示實驗]①溴水分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用

　　[討論]實驗現象是？；這是因為？；它表明油脂具有？性質。

　　[講述]天然油脂是多種高級脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級脂肪酸的烴基不飽和而呈液態，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質。

　　[板書]2.1、油脂的氫化

　　要求學生試寫油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應的方程式。

　　[檢查后板書]

　　C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

　　C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH

　　C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

　　不飽和烴基（液態）飽和烴基（固態）

　　[投影]自制“硬化油的用途”膠片（內容略）

　　[依投影圖講述]加成反應主要發生在油酸的烴基上，油脂由液態轉變成固態，因此稱為油脂的硬化，產物稱為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質穩定、不易變質、便于運輸。可以生產肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。

　　·觀察實驗現象。

　　·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒有明顯現象，表明烴基飽和

　　·學生靜聽，把熟悉的知識與現象串聯起來，深化認識。

　　·（在提示加成比例后）試寫

　　·學生記，分析反應前后的變化。

　　·看投影，聽講述，記摘要，

　　理解油脂硬化的意義與實際應用。

　　鼓勵學生積極參與，培養學生敢于表現自我的精神，以及總結結論的表達能力

　　訓練遷移運用知識的能力

　　準確掌握油脂氫化反應的實質和特點

　　進行科普教育，體會化工生產與社會生活的關系

　　[設疑]如前述油脂屬于酯類，那么它應該具有酯類通性的？

　　[板書]2.2 油脂的水解

　　[啟發回憶]酯類水解的條件，要求寫出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應方程式。

　　[板書]① 酸性條件下的水解

　　C17H35COO-CH2

　　C17H35COO-CH +3H2O ……

　　C17H35COO-CH2

　　[小結]硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強調該條件下的水解是可逆的。

　　[設疑]怎樣才能使油脂的水解進行的非常徹底呢？

　　[師生共同分析]方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應物完全消失。

　　[板書]② 堿性條件下的水解

　　C17H35COO-CH2

　　C17H35COO-CH +3NaOH ……

　　C17H35COO-CH2

　　（留空格寫“皂化反應”）

　　[小結]硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強調該條件下的水解是不可逆的，反應能夠進行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應”。

　　·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發生“水解反應”。

　　·回憶乙酸乙酯在無機酸作用下的水解。兩個學生板演，其它學生在下面寫后師生共查（系數、連接符號等）。

　　·訂正寫法，作筆記

　　·設想多種方案，互相討論方案的可行性。

　　·辨別NaOH作為反應物和作為反應條件時反應式寫法的不同。

　　·靜聽，記筆記，認識皂化反應。

　　是本節內容的重點

　　為學生提供參與的機會，檢查學生書寫的準確性

　　訓練學生發散想象及評價能力。超前認識可逆反應的平衡與移動知識

　　[板書]肥皂的制取

　　要求學生閱讀相關內容，并回答問題：肥皂制取的過程有哪些？

　　[引導學生總結]肥皂制取過程的四階段，并投影講析（投影內容及講析內容略）：

　　皂化鹽析分離加工成型

　　水浴加NaCl 加填充料等

　　[簡述]1、洗滌劑的洗滌原理。

　　2、油脂在人體內的消化和利用。

　　·閱讀課本肥皂的制取，總結制取過程的步驟。

　　·靜聽，作簡要筆記

　　·靜聽，思考理解有關內容；

　　·與生物知識相衍接。

　　培養學生提煉知識線索的閱讀自學能力

　　介紹化工生產，進行科普教育，了解生活中的化學知識，拓展知識

　　[引導學生小結本節課重點知識]

　　·看黑板發言

　　培養自學與總結能力

　　[投影]隨堂檢測練習

　　1、（1）和統稱油脂，其結構可表示為。

　　若油脂中不飽和烴基相對含量，則熔點較高，例如。

　　反之，則熔點較低。

　　（2）、液態油生成固態油脂，要在條件下，用油與？反應

　　2、（1）下列敘述中錯誤的是：

　　A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物

　　（2）下列物質中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：

　　A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔

　　（3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：

　　A 萃取勝B蒸餾 C過濾D鹽析

　　3、某同學說“酯的堿性水解是皂化反應”對嗎？

　　4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質的量之比為 .

　　·讀題，選擇（判斷）結論。

　　·在教師的引導下訂正結論

　　鞏固知識，促進理解，檢查本節課教學效果

　　[布置作業]P162習題3、4、、6

　　附：板書設計

　　第六節油脂（屬于酯類）

　　一、油脂的組成與結構

　　2.1 油脂的氫化

　　副板書:

　　R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 ……

　　1、脂與酯的區別

　　R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同

　　2.2 油脂的水解

　　2、油和脂肪

　　R3-C-O-CH2 烴基飽和時呈固態, ①酸性時

　　3、洗滌劑

　　不飽和時呈液態 ……

　　4、油脂與營養

　　二、油脂的性質 ②堿性時

　　1、物理性質 ……

　　…… ___皂化反應

　　2、化學性質肥皂的制取:……

　　化學課教師教學設計案例篇19

　　教學目標

　　知識與技能

　　1.認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

　　2.了解常見金屬的物理性質及合金的特點。

　　3.了解物質的性質與用途的關系。

　　過程與方法

　　1.學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

　　2.學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

　　情感、態度與價值觀

　　1.進一步培養學生對生活中的化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

　　2.樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

　　3.樹立為社會進步而學習化學的志向。

　　教學重難點

　　重點

　　1.金屬材料的物理性質。

　　2.物質性質與用途的關系。

　　難點

　　1.培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。

　　2.提高學生綜合分析問題的能力。

　　教學工具

　　投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、大小形狀相同的金屬片(鐵片、銅片、鋁片)、干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙。

　　教學過程

　　一、新課導入

　　在上學期我們已經學習了碳、氧等非金屬的性質和用途。但是在一百多種元素中約有80%為金屬元素，這些金屬元素在生產和生活中有著非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學習一些常見金屬的性質、用途和冶煉方法等。

　　二、新課教學

　　1.展示一些金屬制品(如訂書釘、鋁箔、銅絲電線、不銹鋼水龍頭等)和金屬制品的圖片(如火箭、坦克、輪船等)。

　　[分析]常見的材料很少有純金屬，多數為金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類繁多，與人類的生活有著密切的聯系，在各個領域都有廣泛的應用。

　　[提問]同學們知道人類是從什么時代開始使用金屬材料的嗎?想了解金屬材料的使用歷史嗎?

　　[小結]石器時代→青銅器時代→鐵器時代→鋁的使用→鈦的利用

　　我國從商代開始使用青銅器，春秋時期就會煉鐵，戰國時期會煉鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認為是21世紀最有前景的金屬材料之一。

　　2.與學生一起欣賞課本第2頁的兩幅圖。

　　鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，對金屬的物理性質進行探討。

　　[板書]一、金屬的物理性質

　　【活動與探究】根據教師提供的實驗器材進行分組實驗探究：

　　請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。

　　(1)觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。

　　(2)試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。

　　(3)感覺一下它們的質量大小，由此判斷它們的密度大小。

　　(4)用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意實驗安全：時間不要長，防止燙傷)，試試它能不能導熱。

　　(5)用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。

　　(6)用鐵錘錘一下(驗證金屬的延展性)。

　　學生活動，教師巡視。

　　思考、討論、總結：

　　(1)金屬都有顏色、有光澤，純凈的鐵和鋁為銀白色，銅為紫紅色。

　　(2)金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。

　　(3)金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁為輕金屬，而銅為重金屬。

　　(4)金屬具有導熱性。不同金屬的導熱能力不盡相同。

　　師：金屬的這一性質決定了它們可應用在哪些方面?

　　生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。

　　師：在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。

　　(5)金屬具有導電性。不同金屬的導電能力不盡相同。

　　(6)金屬具有延展性。

　　討論：什么是延展性?(抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。)

　　(展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等)

　　師：金屬的這種形變說明金屬具有什么性質?

　　生：延展性。

　　師：對!金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度，便于加工制造。

　　[討論](1)常溫下，是不是所有金屬都是固體?

　　(2)金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?說明了什么?

　　(3)制造飛機或機械底座對金屬的.密度和硬度有什么要求?

　　(4)炊具加熱時有沒有熔化?說明炊具的熔點怎樣?

　　(5)燈絲是用鎢絲制成的，說明鎢的熔點如何?鎢可能還具有什么性質?

　　學生討論并總結：

　　(1)常溫下，汞即水銀是液態。

　　(2)說明有些金屬在打磨后可能與某些物質反應而使表面的金屬光澤失去。

　　(3)制造飛機的金屬密度小，機械底座的金屬密度大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。

　　(4)制造炊具的金屬熔點一般較高。

　　(5)鎢的熔點很高，同時具有導電和導熱性。

　　師：請大家根據以上探討結果，總結出金屬的物理性質，并用簡短的語言進行回答。

　　生分組討論、歸納、總結并匯報。

　　師總結并板書：常溫下為固態(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。

　　師：物質的性質和用途之間又有什么關系呢?

　　生：物質的性質決定物質的用途。

　　[板書]二、物質的性質決定用途

　　師：物質的用途是由哪些性質決定的呢?下面我們一起來看一下一些常見金屬物理性質的比較。

　　[投影]一些金屬物理性質的比較

　　師：請大家根據你的生活經驗和表中所提供的信息，分組討論以下問題。

　　[投影展示]

　　(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?

　　(2)銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?

　　(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現什么情況?

　　(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?

　　生討論回答：(1)因鐵的硬度大于鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，用的時候刀刃容易卷起來;而錘子用鉛制，很易變形。

　　(2)電線用銅制而不用銀制的理由：①銀在自然界的含量少，價格昂貴;②銀的密度大，不易架設。

　　(3)燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。

　　(4)水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;②不易生銹;③鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經濟。

　　師：根據以上討論結果并結合實際思考：物質的性質是否是決定其用途的唯一因素?如若不是，你認為還需考慮哪些因素?

　　生：不一定，用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環境的影響等。

　　師：下面我們來看一份資料。

　　[投影]

　　金屬之最

　　地殼中含量最高的金屬元素——鋁

　　人體中含量最高的金屬元素——鈣

　　目前世界年產量最高的金屬——鐵

　　導電、導熱性最好的金屬——銀

　　硬度最高的金屬——鉻

　　熔點最高的金屬——鎢

　　熔點最低的金屬——汞

　　密度最大的金屬——鋨

　　密度最小的金屬——鋰

　　師：你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。

　　板書

　　第八單元金屬和金屬材料

　　課題1 金屬材料

　　第1課時金屬的物理性質

　　一、金屬的物理性質

　　常溫下為固態(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。

　　二、物質性質決定用途

　　用途：主要由性質決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環境的影響。

　　教學反思：

　　本節課以學生自主探究解決金屬材料的課題為中心，引導學生從故事化的教學情境入手，由學生提出探究目的和方案，并用交流、實驗、設計、討論等方式，得出如何區分常見的金屬和非金屬以及金屬的物理性質和用途的關系，學生掌握得較好。

　　化學課教師教學設計案例篇20

　　一、主題內涵

　　新課標中要求："要實行學業成績與成長記錄相結合的綜合評價方式，學校應根據目標多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運用觀察、交流、測驗、實際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學生的成長歷程。"這一評價體系使得"培養合格的高中畢業生"與"培養高考成功者"的目標分開。因此，培養學生的創造性思維成為了時代的主潮流，化學課堂教學必須注重培養學生自主性的學習品質、創造性的個性品質，努力使學生成為課堂中的主人，全面提高學生的整體素質。高中化學新課標對化學學習提出了新的要求，強調培養學生的學習品質和良好的學習習慣。注重創設學習的情景，激發探究欲望，有計劃地、有步驟地培養學生的學習科學方法、培養科學探究能力和養成科學態度。

　　二、案例描述

　　《氯氣》是人教版化學第一冊第四章第一節的內容。這個教材中氯氣與水的反應，既是本節課的重點又是難點。因此如何用探究的形式來讓學生突破這個難點也就成了本節課的教學重點和價值所在。我做了三次教學嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。創設情境，引導學生用對立統一的認識方法認識事物，一分為二的看待氯氣，引起學生對氯氣的好奇，激發對新知識的興趣。

　　（引入）生活中我們常常聽到這樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質的性質來解決我們的疑問。

　　板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

　　第一種教法：

　　1、請設計實驗來對這點性質進行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無與水發生反應？

　　2、因為問題較空泛，學生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學生作如下實驗設計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內，看顏色有無變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。

　　3、對于溶于水的部分有無與水發生反應，因為學生對這個反應還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個別學生通過書上潮濕氯氣漂白實驗的啟發，提出這個實驗。

　　4、教師做了氯水的漂白性實驗后，推測出結論————氯氣與水反應產生了新的物質，并且這種物質有漂白性。從而引出了氯氣與水反應的化學方程式，接著根據化學方程式讓學生總結出氯水的其它性質。

　　第二種教法：

　　1、對氯氣的水溶性經過討論后，學生總結出上述幾種方案，馬上通過實驗驗證。

　　2、實驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學生自己設計實驗來探究氯水中的可能成分。

　　3、學生四人一組實驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應，發現硝酸銀中產生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。

　　4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質，還是別的物質有的性質呢？怎么證實？

　　5、學生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個實驗作比較就可得出結論。

　　第三種教法：

　　1、引用故事，學生總結氯氣的物理性質。

　　第一次世界大戰的某一天，兩軍交戰正酣，一方軍隊正在逆風向山上進攻，突然眼前呈現出黃綠色（1），隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風進攻，怪事出現了，當士兵們沖過敵人前沿陣地時，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴大戰果，攻下了這個山峰，打掃戰場時發現敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會發出的氣體奪取了戰友的生命（6），并發現在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經研究此物質為氯氣。

　　2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水。現在利用現有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、紅紙、pH試紙、藍色石蕊試紙、氯水。通過實驗驗證你們自己的推測，教師演示實驗，學生觀察實驗現象，并總結。如果教學設備俱全，最好在有學生自己動手實驗一遍，以加深學生記憶和理解。

　　3、教師演示一個實驗，就要引導學生觀察，讓學生自己得出實驗結論，并板書。由于課堂時間比較短，課堂上，只能先由教師演示實驗，再利用實驗課時間探究，利于學生進一步理解。

　　4、學生四人一組相互合作設計實驗推測成分，并自己通過實驗來驗證。記錄實驗過程，記錄的內容包括：實驗內容、觀察到的現象、分析和解釋三部分。最后由學生發言，得出結論————氯氣與水有反應，并且產生了Cl—和H + ，有個別組的學生提出氯氣能與非金屬反應、氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。

　　三、案例分析

　　第一種教法具有探究的.目標，也初步進行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點照本宣科，填壓式教學的味道，不利于學生科學探究能力的培養。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學生自己動手設計實驗，并且親自實驗驗證自己的推測，提高學生的學習主動性、積極性。但是局限性在于： 1、把問題探究得過于簡單化、片面化了，沒有給學生提供較多的思考空間，學生一般都能輕而易舉得出結論。2、實驗設計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應的稀硝酸，這些對學生科學探究能力的提高及思維的嚴謹性都不是很有幫助。第三種教法運用化學史實，創設情境激發學生的學習興趣，讓學生自己思考、假設、討論、設計、動手，由實驗中的現象直接驗證他們的猜想，發現問題，滿足學生對實驗探究的好奇心，培養學生進行實驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開發學生的思維連貫性，并通過類比得出結論，充分利用實驗，培養學生觀察、對比的能力。從而不僅給學生提供了最大限度的思考空間，而且還在實驗操作中強調了觀察能力和總結、分析能力，比較有利于學生在科學探究方面的綜合素質的培養，比較符合新課程標準提倡的新理念。

　　四、教學反思

　　把這種探究式的教學方法與傳統的教學活動作比較：在傳統的教學設計和教學活動中，教師只關心教學流程的程式化、細節化，有時為了進度，不惜犧牲學生領會、理解教學內容的時間，從而以教師對教材、教案的認知過程代替學生對學習內容的認知過程，使“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學過程中學生的能動性、創造性和應有的情感性。新課程強調“把思考還給學生”，強調教學過程是教師與學生在平等的基礎上的交往、互動，目的是讓學生經歷知識發生、發展和形成結論，從而經過豐富、生動的思考探索過程中通過感受、領悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達到相互交流、相互溝通、相互啟發、相互補充，實現共同發展的過程。

　　通過學生思考、體驗這些心理過程，發展與提升學生的情感、態度、價值觀和生活方式這些衡量人的發展的最深層的指標，使教學過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識的過程，轉變成為一種伴隨著學生對科學知識的思考和獲得的同時，也成為學生人格健全和全面發展的體驗過程。

　　為了盡快適應新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學活動的載體和媒介之一，充分相信學生、尊重學生，做好分層遞進，由扶到放，讓學生由被動聽轉化為主動學，主動去探究新知，獲取知識，最大限度地發揮學生的主觀能動性，從而使學生學到探究新知的方法，體驗成功帶來的喜悅，激起學生學習的興趣。比如在實驗教學中，可將實驗“觀看”改為實驗“觀察”，驗證性實驗改為探索性實驗，演示性實驗改為學生分組實驗，課內實驗改為課外實驗，封閉的實驗室治理改為開放式治理，變實驗知識為實踐能力等多種教學處理方法。

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