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初中化學教案第十一單元復習課
作為一位優秀的人民教師，常常要寫一份優秀的教案，借助教案可以恰當地選擇和運用教學方法，調動學生學習的積極性。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編為大家整理的初中化學教案第十一單元復習課，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
目的：
1 、知識與技能：鹽的定義并會判斷，復分解反應定義、范圍、條件，鹽的性質用途。
2 、過程與方法：知識的歸納與延伸， CO 3 2? 的檢驗方法，簡單固體混合物的分離。
3 、情感態度與價值觀：提高生活中鹽的作用的認識，培養探究精神。
重點：
鹽的性質、復分解反應。
難點：
物質鑒別（定）及混合物分離方法
方法：
討論歸納，實驗探究
藥品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等
教學過程：
過程與步驟
提示與指導
討論與歸納
探究與深化
看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關知識
思路提示：
存在、制取、提純
食鹽存在廣：
食鹽用途多：
粗鹽的提純方法步驟：
①探究食鹽水與 AgNO 3 溶液反應實驗。
②設計實驗除去 NaCl 中雜質 CaCl 2
③設計方案用生石灰，純堿、水等制取 NaOH
總結碳酸（氫）鹽的性質，歸納物質鑒定的一般方法
完成方程：
CaCO 3 +
Na 2 CO 3 +
HCl
NaHCO 3 +
Ca(HCO 3 ) 2 +
NaHCO 3 +
Ca(HCO 3 ) 2 +
同桌互查
①陰離子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的化合物均能與酸反應放出 CO 2
（可用澄清的石灰水檢驗）
②鑒別 CO 3 2? 的一般方法： a. 取試樣； b. 加試劑； c. 觀現象； d. 作結論。
①實驗：向半試管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （變渾）→繼續吹入（澄清）→均分為兩試管 1 份微熱，另一份加入稀 HCl ，試分析其一系列變化。
②應用：
a. 仿寫：
Na 2 CO 3 +H 2 O ＋ CO 2
NaHCO 3
b. 解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因
過程與步驟
提示與指導
討論與歸納
探究與深化
分析反應類型、特點、認識復分解反應
四種基本反應類型特點：
1、 化合 A+B → C
多變一
2 、分解 A → B+C
一變多
3 、置換 A+BC → B+AC 第三者
4 、復分解 AB+CD → AD+CB 調換親
復分解反應：
①定義
②范圍：一般為酸堿鹽類物質之間
③條件↑、↓、 H 2 O （即生成難電離的`物質）
①分析以下反應能否進行，說出理由
KNO 3 +NaCl
CaCl 2 +H 2 CO 3
AgCl+NaNO 3
Cu(OH) 2 +NaCl
②練習自寫 5 個以上復分解反應方程，同座交流
理解溶解性表，認識和歸納鹽的性質
①看酸堿鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學式及名稱
②從表的排列方法對鹽進行簡單分類：
按陽離子分
按陰離子分
按可溶性分
③回顧與小結鹽能與哪幾類物質反應？
㈠鹽的物理性質
鹽大多數為無色（或白色）晶（固）體，大多數能溶于水，
㈡鹽的化學性質：
1 、跟活潑金屬反應 Fe+CuSO 4 =
Cu+AgNO 3 =
2 、跟酸反應
CaCO 3 +2HCl=
AgNO 3 +HCl=
3 、跟堿反應
NaOH+CuSO 4 =
Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =
4 、跟鹽反應
NaCl+AgNO 3 =
BaCl 2 +Na 2 SO 4 =
1 、鹽溶解性表記憶方法總結交流
2 、說出下列鹽的名稱：
FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3
Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3
FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3
KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O
K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O
3 、下列物質間能發生反應的，寫出方程：
①硫酸和硝酸鉀 ②氫氧化鋇溶液和硝酸 ③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液 ④碳酸銨溶液和鹽酸 ⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 ⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液
4 、有四瓶分別為 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 無色溶液，設計實驗方案進行鑒別。
5 、有三種白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，請設計方案區別出來。
附幻燈片： 1 、鹽的妙用， 2 、實驗錄像
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