乙烯的物理性質(zhì)教案

時間：2021-06-10 16:00:17 教案我要投稿

乙烯的物理性質(zhì)教案

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乙烯的物理性質(zhì)教案

　　乙烯的物理性質(zhì)篇一：乙烯知識點

　　乙烯

　　1. 乙烯的組成和結(jié)構(gòu)

　　分子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：最簡式：

　　構(gòu)型：平面型

　　2. 乙烯的物理性質(zhì)：

　　無色氣體，稍有氣味，溶于水，溶于有機溶劑。

　　3. 乙烯的化學性質(zhì)：

　　（1）氧化反應(yīng)：

　　①燃燒：（驗純）

　　②與酸性高錳酸鉀溶液退色（產(chǎn)物是CO2）

　　（2）加成反應(yīng)：

　　①與溴的四氯化碳溶液或溴水反應(yīng)：

　　②與氫氣加成：

　　③與氯化氫加成：

　　④與水加成

　　（3）加聚反應(yīng)：

　　4. 用途：衡量國家石油化工的發(fā)展水平，植物生長調(diào)節(jié)劑，化工原料。

　　思考：

　　乙烯使溴水退色和使酸性高錳酸鉀退色的原理是否相同？

　　怎樣除甲烷中的乙烯？

　　1mol乙烯與氯化氫完全加成后再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，消耗氯氣多少mol？制取一氯乙烷最好的方法

　　烯烴：

　　概念：分子中含有的不飽和烴

　　單烯烴的通式：二烯烴的通式：

　　化學性質(zhì)：與乙烯類似，可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)

　　思考：聚乙烯能使溴水退色嗎？

　　實驗室制取乙烯的化學方程式：

　　??C2H2↑+H2O C2H5OH

　　分子內(nèi)脫水，濃硫酸：催化劑、脫水劑

　　T＜140℃ 難反應(yīng)

　　T≈140 乙醚（分子間脫水）

　　T:140~170 混合物乙醚與乙烯

　　T≈170 乙烯

　　T＞170 二氧化碳濃硫酸，170℃

　　乙烯的物理性質(zhì)篇二：乙烯的性質(zhì)和用途

　　乙烯的性質(zhì) 各位評委老師好！我叫XXX，我申請的學科是高中化學，我抽到的說課題目是《XXXXXX》。下面是我的說課內(nèi)容。

　　《乙烯的性質(zhì)》是選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第二冊第五章第三節(jié)《乙烯》第一課時。本節(jié)內(nèi)容是繼烷烴之后，向?qū)W生介紹不飽和烴和烯烴的概念，乙烯的分子結(jié)構(gòu)、實驗室制法和乙烯的化學性質(zhì)。在乙烯的化學性質(zhì)中，又介紹了另一種重要的有機反應(yīng)類型——加成反應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容是學生在系統(tǒng)地學習了烷烴之后，已初步了解學習有機化學的方法的情況下學習的又一類烴，在教材中占據(jù)了重要的地位。且本節(jié)內(nèi)容所涉及到的乙烯是一種重要的化工原料和產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、能源、藥物等方面都占有重要的地位。通過乙烯的性質(zhì)和用途的學習，可以進一步使學生認識到學習化學的重要性。

　　三、教學目標

　　（1）知識目標初步掌握乙烯的重要物理、化學性質(zhì)（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)），了解乙烯的主要用途①使學生掌握乙烯分子的組成、結(jié)構(gòu)式，重要的化學性質(zhì)和用途。②使學生學會乙烯的實驗室制法和收集方法。

　　（2）能力目標 ①培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力、分析問題和解決問題的能力。②對學生進行科學抽象能力的指導。

　　四重點，難點：[教學重點] 乙烯的化學性質(zhì) [教學難點] 乙烯的加成反應(yīng)。

　　五、教學程序

　　【回憶】上節(jié)課我們學習了乙烯的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在我們來復習一下。

　　【講述】我們知道，乙烯具有平面結(jié)構(gòu)，六個原子在一個平面內(nèi)，這是它的第一個特點；第二，鍵角為120°；第三，碳與碳之間以雙鍵的形式存在。

　　一、乙烯的物理性質(zhì)（學生閱讀課本）

　　乙烯是沒有顏色、稍有氣味的氣體，密度為1.25g/L，比空氣密度略小，難溶于水。（用排水法收集）

　　【講述】好，這就是我們上節(jié)課學習的乙烯的結(jié)構(gòu)。我們知道，乙烯的雙鍵是不穩(wěn)定的，它的一根鍵容易斷裂，那么，這種結(jié)構(gòu)會對乙烯的性質(zhì)產(chǎn)生怎樣一個影響呢？會不會使得它與甲烷的性質(zhì)不同呢？這節(jié)課，我們就來學習乙烯的化學性質(zhì)。

　　二、乙烯的化學性質(zhì)

　　【講述】乙烯的化學性質(zhì)第一個體現(xiàn)是氧化性。首先，我們來看一個視頻，看乙烯能否與氧氣反應(yīng)。

　　1、氧化反應(yīng)

　　看視頻：[實驗1] 點燃純凈的乙烯，觀察其燃燒時的現(xiàn)象

　　【提問】好，實驗就看到這里，現(xiàn)在請位同學來為大家說說，本實驗你看到了什么現(xiàn)象。**同學，你在觀看視頻時有發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象嗎？

　　【點評】剛才**同學為我們說出了他看到的實驗現(xiàn)象，觀察得挺細心。

　　【解釋】老師來總結(jié)一下**同學剛才看到的現(xiàn)象。首先，乙烯在空氣中燃燒，火焰是明亮的，而且伴有黑煙的生成。然后，澄清石灰水變渾濁了，我們學過有什么氣體可以使澄清石灰水變渾濁呢？

　　沒錯，CO2和SO2。那么，根據(jù)我們的反應(yīng)物，乙烯在空氣中燃燒，生成的氣體最有可能是什么？

　　沒錯，因為反應(yīng)物中根本不存在硫元素，所以使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2。

　　【提問】這條方程式寫對了嗎？

　　對，這里還需注明“點燃”。

　　[實驗1] 點燃純凈的乙烯，觀察其燃燒時的`現(xiàn)象 [總結(jié)] 引導學生通過觀察中介實驗現(xiàn)象：火焰明亮并伴有黑煙。

　　[解釋] * 乙烯在空氣中燃燒，說明其與空氣中的氧氣發(fā)生了氧化反應(yīng)。

　　* 有黑煙，說明乙烯沒有充分燃燒，即乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)較高。

　　【回憶】上節(jié)課我們學習了甲烷的化學性質(zhì)，它在空氣中點燃后的產(chǎn)物是什么？

　　沒錯，也是生成了CO2和H2O。這說明了乙烯和甲烷點燃條件下具有相似性。

　　[實驗2] 把乙烯氣體通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中，觀察試管中溶液的顏色變化。

　　[總結(jié)] 引導學生通過觀察中介實驗現(xiàn)象：通入乙烯后，KMnO4酸性溶液的紫色很快退去。

　　[解釋] 說明乙烯被強氧化劑KMnO4氧化了，此性質(zhì)不同于烷烴，可用于鑒別甲烷與乙烯。

　　【講述】乙烯另一個氧化性的體現(xiàn)，是和酸性高錳酸鉀反應(yīng)。下面來觀看它們反應(yīng)的視頻。

　　【提問】大家看到一個怎樣的現(xiàn)象呢？**同學，你能描述一下剛才看到的現(xiàn)象嗎？

　　【點評】恩，很好，請坐。我們可以觀察到往酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯后，溶液顏色從紫紅色變?yōu)闊o色。溶液顏色褪去。

　　【講述】酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明了乙烯能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，對吧。

　　【回憶】那么，我們回憶一下，上節(jié)課我們學過，甲烷能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)嗎？

　　【提問】不能，那么，從這兩個對比實驗中，大家能得到什么結(jié)論嗎？甲烷和乙烯哪個更活潑呢？

　　【講述】沒錯，乙烯的性質(zhì)更加活潑。剛才我們上課前就提過，乙烯的雙鍵結(jié)構(gòu)可能會對它的性質(zhì)產(chǎn)生影響，使得它的性質(zhì)有別與甲烷。甲烷與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，而乙烯由于具有這種特殊的雙鍵結(jié)構(gòu)，使得乙烯能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)。

　　【提醒】這個反應(yīng)呢，我們并不需要掌握化學反應(yīng)方程式的書寫，我們只需要掌握它褪色及褪色的原因。

　　【導入】下面我們進入本節(jié)課的重點，乙烯的加成反應(yīng)。

　　乙烯的加成反應(yīng)為什么那么重要呢？我們學習這東西有什么用呢？

　　其實，乙烯的加成反應(yīng)應(yīng)用非常廣泛，現(xiàn)在老師舉個離子，通過乙烯的加成反應(yīng)合成聚乙烯。那聚乙烯有什么用呢？

　　我們來看一下以下圖片。我們平常喝牛奶的牛奶瓶，警察用的防彈背心，煮飯用的鍋，繩索，還有化工廠用的儲油罐，這些圖片的材料都是用聚乙烯制成的。

　　既然乙烯的加成反應(yīng)和我們?nèi)粘Ｉ詈蜕a(chǎn)聯(lián)系那么廣，那么乙烯的加成反應(yīng)究竟是怎樣一個過程。

　　2、加成反應(yīng)

　　【回憶】在學習乙烯的加成反應(yīng)前，我們來回顧一下上節(jié)課的內(nèi)容，將甲烷通入溴的四氯化碳溶液中，我們看到一個怎樣的現(xiàn)象？

　　【講述】沒錯，這個反應(yīng)是不能進行的。剛才我們學過，乙烯的性質(zhì)跟甲烷有所區(qū)別，那么如果將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，會有什么現(xiàn)象呢？下面我們來觀看乙烯通入四氯化碳溶液的一個視頻。

　　【講述】大家看到什么現(xiàn)象呢？

　　沒錯，溶液顏色褪去了。溶液顏色褪去，說明乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)。這呢，又是跟甲烷的性質(zhì)是不同的。

　　[實驗3] 把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液中，觀察試管中溶液的顏色變化。

　　[總結(jié)] 引導學生通過觀察中介實驗現(xiàn)象：乙烯通入后，溴的后紅棕色很快退去…...鑒別乙烯。

　　[解釋] 說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。

　　CH2═CH2+Br2—→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（無色）

　　【講述】下面就由老師來為大家解密乙烯與溴反應(yīng)的原理，我們來觀看它們微觀反應(yīng)的動畫，大家要仔細觀察

　　溴分子中一根鍵斷開，而乙烯中的碳碳雙鍵也有一個鍵斷開，然后兩個溴原子分別加到兩個碳原子上。生成了1，2—二溴乙烷和溴化氫。

　　乙烯分子與溴反應(yīng)時，C=C雙鍵中的一個鍵容易斷裂，溴分子中的Br—Br鍵也會斷裂，兩個溴原子分別與乙烯分子中兩個碳原子結(jié)合，生成1，2一二溴乙烷。這樣的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。

　　加成反應(yīng)定義：有機物分子中的雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

　　[設(shè)疑] 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是什么？與使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理一樣嗎？

　　【講述】其實，很多物質(zhì)可以和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)。例如氫氣、氯氣、鹽酸和水在一定條件下都可以和乙烯發(fā)生反應(yīng)。

　　【互動】現(xiàn)在大家就試一下，大家根據(jù)加成反應(yīng)的過程原理，模仿剛才我們所講的乙烯和溴的反應(yīng)，請大家書寫一下乙烯和氫氣、氯氣、氯化氫和水的反應(yīng)方程式。

　　能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的還有：水，氫氣，氯化氫，氯氣等。

　　[學生練習] CH2

　　=CH2+H2

　　CH2＝CH2+HCl

　　CH2=CH2+H2O

　　乙烯加成反應(yīng)的實質(zhì)是C=C雙鍵容易斷裂，能分別與其它原子或原子團結(jié)合成新的共價鍵，說明乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑。

　　3、聚合反應(yīng)

　　[引入] 讓同學們先看一個反應(yīng)式，并分析其特點。

　　加聚反應(yīng)：同時具有加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)的特征的反應(yīng)。

　　【講述】我們學習了乙烯的氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)。乙烯的氧化反應(yīng)通過兩個方面來介紹，第一，乙烯能與氧氣反應(yīng)，而且產(chǎn)物和甲烷在空氣中點燃的產(chǎn)物是一樣的，生成了CO2和H2O。第二，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。而本節(jié)課的重點是乙烯的加成反應(yīng)，大家需要理解加成反應(yīng)的過程和特點，千萬不要死記硬背。

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