高一化學必修一知識點歸納筆記

時間：2024-09-26 11:55:52 筆記我要投稿

高一化學必修一知識點歸納筆記

　　在我們平凡的學生生涯里，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。還在苦惱沒有知識點總結嗎？以下是小編為大家整理的高一化學必修一知識點歸納筆記，歡迎大家分享。

高一化學必修一知識點歸納筆記

高一化學必修一知識點歸納筆記1

　　主要反應的化學方程式：

　　①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的.氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　幾種重要的陰離子的檢驗

　　(1)OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的XX橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色.

　　(2)Cl-能與XX銀反應,生成白色的`AgCl沉淀,沉淀不溶于稀XX,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.

　　(3)SO42-能與含Ba2+溶液反應,生成白__aSO4沉淀,不溶于XX.

　　(4)SO32-濃溶液能與強酸反應,產生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應,生成白__aSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.

　　(5)HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現象,加熱煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同時放出CO2氣體.

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的'物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

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