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高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是指社會(huì)團(tuán)體、企業(yè)單位和個(gè)人對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書(shū)面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力，為此要我們寫(xiě)一份總結(jié)。那么總結(jié)有什么格式呢？以下是小編收集整理的高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)1
一、乙醇
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）
（2）乙醇的氧化反應(yīng)
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
CH3CH2OH
二、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的`酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
（2）乙酸的酯化反應(yīng)
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）
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一、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的.氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
二、化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
用電子式表示出下列物質(zhì)：
CO2、N2、H2S、CH4、Ca（OH）2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
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一、元素周期表
熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；
元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的'穩(wěn)定性；
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的'中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
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