高中化學實驗總結優秀

時間：2023-06-01 12:49:47 總結我要投稿

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高中化學實驗總結優秀

　　總結是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，它可以幫助我們總結以往思想，發揚成績，讓我們一起來學習寫總結吧。總結怎么寫才能發揮它的作用呢？以下是小編幫大家整理的高中化學實驗總結優秀，僅供參考，大家一起來看看吧。

高中化學實驗總結優秀

　　化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分布比較分散，學生又難以掌握的現狀，我組織了組內老師進行了整理，現發給你們。

　　一、配制一定物質的量濃度的溶液：

　　以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

　　1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1— 2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

　　2、所用儀器：（由步驟寫儀器）

　　托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

　　3、注意事項：

　　（1）容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）

　　（2）常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

　　（3）容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

　　（4）命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

　　二、Fe(OH)3膠體的制備：

　　1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

　　操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

　　2、涉及的化學方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+

　　強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。

　　3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫

　　三、焰色反應：

　　1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

　　2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

　　3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

　　4 、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）

　　5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na，可能有K

　　6、命題角度：實驗操作步驟及Na，K的焰色

　　四、Fe(OH)2的制備：

　　1、實驗現象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

　　2、化學方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3

　　3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

　　4、命題角度：制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因

　　五、硅酸的制備：

　　1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。

　　2、現象：有透明的硅酸凝膠形成

　　3、化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）

　　4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

　　六、重要離子的檢驗：

　　1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在

　　2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。

　　命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算

　　七、氨氣的實驗室制法：

　　1、反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

　　3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿

　　4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

　　5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

　　拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

　　6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。

　　八、噴泉實驗：

　　1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2等

　　氣體均能溶于水形成噴泉。

　　2、實驗現象：產生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

　　3、實驗關鍵：①氨氣應充滿②燒瓶應干燥③裝置不得漏氣

　　4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

　　九、銅與濃硫酸反應的實驗：

　　1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

　　2、現象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

　　3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。

　　【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

　　命題角度：SO2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

　　十、鋁熱反應：

　　1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

　　2、實驗現象：立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。

　　3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3

　　4、注意事項：

　　（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

　　（2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

　　（3）蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

　　（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

　　5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。

　　十一、中和熱實驗（了解）：

　　1、概念：酸與堿發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量

　　注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol

　　（2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。

　　2、中和熱的測定注意事項：

　　（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數據的平均值作計算依據

　　（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法

　　（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小

　　1、原理：C酸V酸=C堿V堿

　　十二、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

　　2、要求：①準確測算的體積。 ②準確判斷滴定終點

　　3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數時，記錄到小數點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。

　　4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

　　①查漏、洗滌、潤洗

　　②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）

　　③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最后一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點

　　5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。

　　十三、氯堿工業：

　　1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　2、應用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯，氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

　　3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理

　　十四、電鍍：

　　（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

　　（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M – ne- =Mn+（進入溶液），陰極反應Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）

　　十五、銅的精煉：

　　（1）電解法精煉煉銅的原理：

　　陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

　　陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cu

　　（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni

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