初三化學空氣知識點總結

時間：2023-06-08 20:18:11 總結我要投稿

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初三化學空氣知識點總結

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初三化學空氣知識點總結

初三化學空氣知識點總結1

　　一、工業制法（分離液態空氣法）

　　原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）

　　（1）具體過程

　　降溫加壓空氣

　　液態空氣液態氧沸點較高（183℃）

　　蒸發氮氣沸點低（196℃），先蒸發出來

　　裝入天藍色鋼瓶中（

　　2）注意：該過程是物理變化

　　二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

　　1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B實驗原理：

　　表達式：過氧化氫（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧氣（O2）

　　化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

　　注意事項：

　　①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

　　②、導管只需略微伸入試管塞

　　③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

　　④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

　　⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收

　　2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　②加熱高錳酸鉀：

　　表達式：高錳酸鉀（KMnO4）

　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

　　①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　　②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

　　③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

　　④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部

　　⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　　⑥收集氣體：

　　a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）

　　b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口

　　⑦先將導管移出水面⑧再停止加熱E、易錯事項：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部

　　b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

　　e).實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空氣大）

　　G、檢驗、驗滿

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的`木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

　　三、催化劑：

　　1、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。

　　2、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：

　　①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行

　　②催化劑不是反應物、又不是生成物

　　③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑④某一反應的催化劑可能不只一種

　　3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。

　　四、分解反應：

　　1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應

　　2、特點：一變多

初三化學空氣知識點總結2

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。

　　2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　點燃4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是

　　A紅磷量不足；

　　B裝置氣密性差；

　　C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預先在導管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分

　　（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣

　　四、物質的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物。

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等①作保護氣②制多種用途的'電光源③激光技術④液氦冷凍機等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。

　　核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。見教材P32。

初三化學空氣知識點總結3

　　一、氧氣的物理性質

　　1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

　　2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學性質

　　（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應

　　1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點燃點燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　點燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）

　　點燃化學方程式S+O2SO2

　　實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

　　（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

　　1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點燃化學方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學方程式：3Fe+2O2

　　點燃點燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　　（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產物均為：二氧化碳和水

　　實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

　　無色無味氣體產生。

　　點燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　（四）其他物質與氧氣的反應

　　某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的.腐熟等等。

　　總結：

　　1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；

　　4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途

　　（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：

　　①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為：A＋B＋→E（簡稱“多合一”）

　　②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為：AB→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）

　　③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。

初三化學空氣知識點總結4

　　一、概念：

　　1、化學變化和物理變化：定義關鍵字化學變化物理變化有新物質生成的變化沒有新物質生成的變化。燃燒、發酵、生銹、腐三態的變化、形變爛（變質）、光合作用通電條件下發光、發熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發光有無新物質生成舉例本質區別

　　2、化學性質和物理性質：定義化學性質需要在化學變化中才能．表現出來的性質物理性質不需要在化學變化中表現出來的性質顏色、狀態、味道、硬度、密度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關鍵字）

　　3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質組成由一種物質組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區別混合物沒有固定的組成和確定的性質；純凈物有固定的組成和確定的性質。4、化合反應和分解反應（屬于四個基本反應類型）：定義化合反應由兩種或者兩種以上物質生成一種物質的反應分解反應由一種物質生成兩種或者兩種以上物質的反應“一”變“多”特點“多”變“一”

　　5、氧化反應（不是基本反應類型）：

　　物質與氧氣發生的化學反應。（有氧參與的反應）

　　6、催化劑的特性（一變兩不變）：

　　催化劑可以改變化學反應的速率；催化劑在反應前后自身的`質量和化學性質不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢。空氣知識點總結

　　二、空氣的組成：

　　1、空氣中氧氣含量的測定

　　（1）藥品：紅磷（暗紅色固體）

　　（2）現象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；

　　打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

　　（3）原理：4P+5O2

　　2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

　　（4）結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　（5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實驗成功的關鍵：

　　①紅磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結果（測量值）偏小的原因：

　　①紅磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

　　2、空氣的組成：（體積分數）

　　氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

　　3、大氣主要污染物：

　　二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

　　4、空氣是一種重要的自然資源：

　　氮氣（N2）：化學性質很不活潑，做保護氣、制冷劑；

　　稀有氣體：化學性質穩定，做保護氣、做電光源（通電發光）。

　　二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等

　　氧氣（O2）：化學性質活潑，醫療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

　　三、氧氣的性質：

　　1、氧氣的物理性質：

　　無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態和固態氧均為淡藍色。

　　2、氧氣的化學性質：（化學性質活潑）

　　①紅磷與氧氣反應：4P+5O2

　　點燃

　　2P2O5

　　磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

　　現象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應：3Fe+2O2

　　點燃

　　Fe3O4

　　鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）

　　現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應：C+O2

　　點燃

　　CO2

　　碳氧氣二氧化碳

　　現象：在氧氣中燃燒，發出白光；在空氣中燃燒，發出紅光。

　　④氫氣與氧氣反應：2H2+O2點燃2H2O

　　四、氧氣的用途：

　　醫療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

　　五、氧氣的制法：

　　1、氧氣的工業制法：

　　分離液態空氣法（利用沸點不同）物理變化。

　　2、高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室制法之一）：

　　（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

　　（2）裝置：

　　（3）原理：2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑

　　導管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）

　　（4）注意事項：

　　試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進入導管。加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。

　　用排水法收集氧氣時，有連續的氣泡產生時才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。

　　實驗結束后，要先撤導管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。

　　（5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈

　　（6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？

　　塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產生，松開手后，有一段水柱倒吸入導管內，則說明氣密性良好。

　　（7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應。

　　（8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。

　　3、過氧化氫分解制氧氣（實驗室制法之一）：

　　①藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2

　　2H2O+O2↑

　　過氧化氫水氧氣

　　注意：

　　（1）二氧化錳是這個化學反應的催化劑；

　　（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質都可以做催化劑

　　（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：

　　分液漏斗

　　六、其他

　　1、本章常見物質顏色：

　　黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

　　白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

　　錐形瓶

　　2、發生裝置的選擇：

　　根據反應物的性質、狀態、反應條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧

　　氣”的裝置。

　　3、收集氣體的方法的選擇：

　　根據氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性。空氣知識點總結不易溶于水或者難溶于水且不與水反應排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

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