高一化學第三章《硫硫酸》知識點總結

時間：2021-11-23 11:56:00 總結我要投稿

高一化學第三章《硫硫酸》知識點總結

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高一化學第三章《硫硫酸》知識點總結

　　一、硫的物性

　　淡黃色的晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

　　二、硫的化學性質

　　1、與金屬的反應

　　2cu+s===cu2s（黑色不溶于水） fe+s=====fes（黑色不溶于水）

　　（多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物）

　　2、與非金屬的反應

　　點燃

　　s＋o2=====so2 s＋h2=====h2s

　　第二節硫的氫化物和氧化物

　　一、硫的氫化物―――硫化氫

　　1、硫化氫的的理性質

　　h2s是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

　　2、硫化氫的化學性質:熱不穩定性 h2s====h2+s

　　點燃

　　可燃性 2h2s＋3o2===2h2o+2so2 （完全燃燒）(火焰淡藍色) 2h2s＋o2===2h2o+2s （不完全燃燒）

　　還原性 so2＋2h2s＝2h2o＋3s

　　3、氫硫酸

　　硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

　　二、硫的氧化物

　　1、物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。

　　2、化學性質

　　二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。

　　so2＋h2o ==== h2so3 (這是一個可逆反應，h2so3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。)

　　3、二氧化硫的'制法 na2so3+h2so4===na2so4+h2o+so2↑

　　第三節硫酸的工業制法――接觸法

　　一、方法和原料

　　方法：接觸法

　　原料：黃鐵礦（主要成份是fes2）、空氣、水和濃硫酸

　　二、反應原理和生產過程

　　步驟主要反應主要設備

　　點燃

　　二氧化硫制取和凈化 4fes2+11o2===2fe2o3+8so2 沸騰爐

　　二氧化硫氧化成三氧化硫 2so2＋o2===2so3 接觸室

　　三氧化硫氧吸收硫酸生成 so3+h2o=h2so4 吸收塔

　　思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化？（為了防止催化劑中毒）

　　2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）

　　第四節硫酸硫酸鹽

　　一、濃硫酸的物理性質

　　98.3％的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/ml,難揮發，與水以任意比互溶

　　二、濃硫酸的特性

　　脫水性與蔗糖等有機物的炭化吸水性―用作干燥劑強氧化性

　　2h2so4(濃)+cu===cuso4+2h2o+so2↑（此反應表現h2so4(濃)具有氧化性又有酸性）

　　h2so4(濃)＋c＝co2↑＋h2o＋2so2↑（此反應只表現h2so4(濃)的氧化性）

　　注：h2so4(濃)可使鐵、鋁發鈍化，故h2so4(濃)可鐵或鋁容器貯存

　　四、硫酸鹽

　　1、硫酸鈣caso4 石膏caso4.2h2o 熟石膏2caso4.h2o(用作繃帶、制模型等)

　　2、硫酸鋅znso4 皓礬znso4.7h2o（作收斂劑、防腐劑、媒染劑）

　　3、硫酸鋇baso4，天然的叫重晶石，作x射線透視腸胃內服藥劑，俗稱鋇餐。

　　4、 cuso4.5h2o, 藍礬或膽礬，feso4.7h2o,綠礬

　　五、硫酸根離子的檢驗

　　先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。

　　第六節氧族元素

　　一、氧族元素的名稱和符號:氧（o）硫（s）硒（se）碲（te）釙（po）

　　二、原子結構特點

　　相同點：最外層都有6個電子；

　　不同點：核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同

　　三、性質的相似性和遞變性（詳見課本91頁）

　　1、從o→po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大

　　2、從o→po金屬性漸強，非金屬性漸弱。

　　3、與氫化合通式：h2r，氣體氫化物從h2o→h2se的穩定性漸弱

　　4.與氧化合生成ro2型或ro3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。

　　硫的用途：制硫酸、黑火藥、農藥、橡膠制品、硫磺軟膏 so2用于殺菌消毒、漂白

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