初中化學酸堿鹽知識點總結

時間：2025-07-08 11:26:45 曉映知識點總結我要投稿

初中化學酸堿鹽知識點總結（熱）

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初中化學酸堿鹽知識點總結（熱）

　　初中化學酸堿鹽知識點總結 1

　　一、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　二、物質的俗稱和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽的主要成分——NaCl

　　純堿、口堿——Na2CO3

　　燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

　　膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應用：

　　（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。

　　（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）

　　鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。

　　堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）

　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）

　　（1）不溶性堿只能與酸性發生中和反應

　　（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍

　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）

　　2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強）

　　七、離子的檢驗

　　Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-

　　（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注：

　　1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）

　　8、氨水（NH3.H2O）———屬于堿的溶液

　　九、酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的'酚酞試液變色。

　　（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　　（4）酸能與堿反應生成鹽和水

　　（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　（3）堿能與酸反應生成鹽和水

　　（4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

　　十、鹽的性質

　　（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

　　（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

　　（3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

　　（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

　　初中化學酸堿鹽知識點總結 2

　　一、物質的分類：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質稀有氣體：He、Ne、Ar固態非金屬：C、S、P

　　非金屬氣態非金屬：H、O、Cl、N

　　2222

　　純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿

　　難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

　　1．單質：

　　（1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2

　　Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

　　（2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：

　　水→酸酸性氧化物+

　　堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性

　　氧化物氧化物2）堿性氧化物：

　　堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　（3）水：堿酸酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）

　　CuSO→CuSO5HO

　　442鹽鹽3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水

　　鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）4．堿：

　　石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

　　+鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　三、化學反應的基本類型：

　　（1）化合反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴單質+單質→化合物Mg+O2P+O2⑵單質+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3

　　⑶鹽分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應：（化合價一定改變）

　　⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

　　CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）

　　⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

　　Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl

　　⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應：

　　⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2

　　⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2

　　☆氧化還原反應：

　　得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，

　　被還原。

　　☆常見的原子團及其化合價：

　　+1-1-2-2-1

　　NHClNaOHHSOHCOHNO242334

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。

　　四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：

　　1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

　　⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：

　　⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

　　(白色)AgCl

　　難溶于酸BaSO4(白色)

　　難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　(白色)

　　Ag2CO3

　　可溶于酸(白色)

　　Mg(OH)2

　　難溶性堿Cu(OH)2(藍色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的.不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：

　　①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：

　　①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。

　　①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；

　　除雜過程對所加試劑的要求：②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：

　　①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

　　①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

　　②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

　　①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：

　　①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5

　　⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH

　　③中性干燥劑：無水CuSO4

　　①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl

　　⑵氣體②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO

　　注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

　　七、其他：

　　1．物質的學名、俗名及化學式：⑴水銀、汞、Hg

　　⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2

　　⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3

　　⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

　　2．常見混合物的主要成分：

　　煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4

　　水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2

　　3．常見物質的顏色：

　　△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）

　　△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色

　　△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：

　　△含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；

　　△含Fe的溶液呈淺綠色；△含Fe3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO4

　　6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體

　　7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)