高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2023-01-31 17:15:18 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

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高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

　　2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

　　3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

　　5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

　　7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

　　8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

　　10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

　　11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

　　13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的`硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

　　19.將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

　　20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

　　22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

　　23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

　　24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

　　25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

　　26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

　　27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

　　28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

　　29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　第一章

　　1——原子半徑

　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；

　　（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價(jià)

　　（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）；第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　1. 原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

　　2. 元素周期表和周期律

　　（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

　　B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

　　C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)

　　D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)

　　E. 周期表結(jié)構(gòu)

　　（2）元素周期律（重點(diǎn)）

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

　　（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

　　B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

　　D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

　　（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

　　A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

　　a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

　　3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

　　（1）離子鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　　（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

　　（2）共價(jià)鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　　（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

　　D 極性鍵與非極性鍵

　　（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

　　第二章

　　1. 化學(xué)能與熱能

　　（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　　（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

　　a. 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　　（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習(xí)：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　　（4）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

　　A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；

　　E. 物質(zhì)的緩慢氧化

　　（5）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

　　A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

　　（6）中和熱：（重點(diǎn)）

　　A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。

　　2. 化學(xué)能與電能

　　（1）原電池（重點(diǎn)）

　　A. 概念：

　　B. 工作原理：

　　a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

　　b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)

　　C. 原電池的構(gòu)成條件：

　　關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

　　b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

　　D. 原電池正、負(fù)極的判斷：

　　a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

　　b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低

　　E. 金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動(dòng)性順序表

　　b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

　　c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

　　F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）

　　a. 負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝Xn－

　　b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)

　　（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）

　　根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）

　　A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

　　B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

　　C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）

　　（3）金屬的電化學(xué)腐蝕

　　A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B. 金屬腐蝕的防護(hù)：

　　a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

　　c. 電化學(xué)保護(hù)法：

　　犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

　　（4）發(fā)展中的化學(xué)電源

　　A. 干電池（鋅錳電池）

　　a. 負(fù)極：Zn －2e - ＝ Zn 2+

　　b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

　　B. 充電電池

　　a. 鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

　　放電時(shí)電極反應(yīng)：

　　負(fù)極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

　　b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應(yīng)：2H2 + O2＝2H2O

　　電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）

　　負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度

　　（1）化學(xué)反應(yīng)速率

　　A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

　　B. 計(jì)算（重點(diǎn)）

　　a. 簡(jiǎn)單計(jì)算

　　b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的.變化后再求反應(yīng)速率v

　　c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

　　已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

　　已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

　　（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）

　　A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

　　B. 外因：

　　a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

　　b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率

　　c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

　　d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

　　e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

　　f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

　　（3）化學(xué)反應(yīng)的限度

　　A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

　　B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

　　一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

　　b. 化學(xué)平衡的曲線：

　　c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

　　↓

　　消耗A的速率＝生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

　　（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

　　（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；

　　（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

　　化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

　　【典型例題】

　　例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（ D ）

　　A. 只存在于氧氣中

　　B. 只存在于O2和SO3中

　　C. 只存在于SO2和SO3中

　　D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

　　例2. 下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ BDE ）

　　A. 單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

　　B. 一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂

　　C. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

　　D. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

　　E. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

　　F. 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

　　化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆

　　v正> v逆正向 v正.< v逆逆向

　　濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之

　　壓強(qiáng): 其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之…

　　溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之…

　　催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無(wú)影響

　　勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

　　第三章

　　（一）甲烷

　　一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

　　CH4 正四面體

　　二、甲烷的物理性質(zhì)

　　三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　1、甲烷的氧化反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　2、甲烷的取代反應(yīng)

　　甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

　　有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

　　3、甲烷受熱分

　　（二）烷烴

　　烷烴的概念：叫做飽和鏈烴，或稱(chēng)烷烴。

　　1、烷烴的通式：____________________

　　2、烷烴物理性質(zhì)：

　　（1）狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為_(kāi)__________，

　　5—16個(gè)碳原子為_(kāi)_________，16個(gè)碳原子以上為_(kāi)____________。

　　（2）溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。

　　（3）熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。

　　（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。

　　3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。

　　(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________

　　(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

　　（三）同系物

　　同系物的概念：_______________________________________________

　　掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）

　　CH2原子團(tuán)。

　　例1、下列化合物互為同系物的是：D

　　A 、和 B、C2H6和C4H10

　　H Br CH3

　　C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

　　H H

　　（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

　　1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。

　　2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。

　　3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。

　　〔知識(shí)拓展〕

　　烷烴的系統(tǒng)命名法：

　　選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

　　編號(hào)位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最小；

　　寫(xiě)名稱(chēng)——支鏈名稱(chēng)在前，母體名稱(chēng)在后；先寫(xiě)簡(jiǎn)單取代基，后寫(xiě)復(fù)雜取代基；相

　　同的取代基合并起來(lái)，用二、三等數(shù)字表示。

　　（五）烯烴

　　一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

　　1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。

　　2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。

　　二、乙烯的氧化反應(yīng)

　　1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式）

　　化學(xué)方程式

　　2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

　　三、乙烯的加成反應(yīng)

　　1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

　　CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無(wú)色）

　　2、與水的加成反應(yīng)

　　CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

　　書(shū)寫(xiě)乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。

　　乙烯與氫氣反應(yīng)

　　乙烯與氯氣反應(yīng)

　　乙烯與溴化氫反應(yīng)

　　[知識(shí)拓展]

　　四、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n

　　（六）苯、芳香烴

　　一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

　　1、分子式 C6H6

　　2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　二、苯的物理性質(zhì)：

　　三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

　　1、苯的氧化反應(yīng)

　　點(diǎn)燃

　　苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

　　2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

　　[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

　　注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

　　2、苯的取代反應(yīng)

　　在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

　　書(shū)寫(xiě)苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　苯與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)

　　反應(yīng)條件

　　化學(xué)反應(yīng)方程式

　　注意事項(xiàng)

　　[知識(shí)拓展] 苯的磺化反應(yīng)

　　化學(xué)方程式：

　　3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　（七）烴的衍生物

　　一、乙醇的物理性質(zhì)：

　　〔練習(xí)〕某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

　　二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

　　結(jié)構(gòu)式：

　　結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

　　三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

　　1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：

　　2、乙醇的氧化反應(yīng)

　　（1）乙醇燃燒

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　（2）乙醇的催化氧化

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

　　〔知識(shí)拓展〕

　　1、乙醇的脫水反應(yīng)

　　（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　（2）分子間脫水，生成乙醚

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　四、乙酸

　　乙酸的物理性質(zhì)：

　　寫(xiě)出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

　　酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。

　　反應(yīng)現(xiàn)象：

　　反應(yīng)化學(xué)方程式：

　　1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？

　　2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？

　　3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

　　4為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？

　　5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

　　五、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

　　1、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)主要含有元素，分子的組成比較復(fù)雜。

　　2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱(chēng)為，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有性質(zhì)。

　　1、有一個(gè)糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？

　　2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫(xiě)給魯迅

　　的信是用米湯寫(xiě)的，魯迅

　　的是如何看到信的內(nèi)容的？

　　3、如是否有過(guò)這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì)有什么變化？為什么？

　　第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

　　化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識(shí)開(kāi)發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類(lèi)的生活更方便、舒適。在開(kāi)發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱(chēng)“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”）

　　目的：滿(mǎn)足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

　　一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

　　1、常見(jiàn)金屬的冶煉：

　　①加熱分解法：

　　②加熱還原法：

　　③電解法：

　　2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

　　金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）

　　二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無(wú)機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。

　　總礦物儲(chǔ)量約5億億噸，有“液體礦山”之稱(chēng)。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

　　如：金元素的總儲(chǔ)量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

　　另有金屬結(jié)核約3萬(wàn)億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬(wàn)億米3。

　　2、海水資源的利用：

　　（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

　　（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

　　1．環(huán)境：

　　2．環(huán)境污染：

　　環(huán)境污染的分類(lèi)：

　　按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

　　按人類(lèi)活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

　　按造成污染的性質(zhì)、來(lái)源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

　　3．綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）

　　核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱(chēng)為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

　　從學(xué)科觀點(diǎn)看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）

　　從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）

　　從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

　　掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。

　　1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

　　2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

　　4."固體先放"原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

　　5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

　　7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

　　二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

　　1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

　　①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

　　2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

　　3.測(cè)水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

　　三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

　　需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

　　熱KMnO4制氧氣

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

　　四、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

　　1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過(guò)濾法：溶與不溶。

　　4.升華法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

　　7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

　　9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

　　10.紙上層析（不作要求）

　　五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

　　1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

　　3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

　　4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的'氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

　　六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的"不"15例

　　1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結(jié)晶的味道。

　　2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

　　3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

　　5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

　　9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

　　10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

　　11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)

　　1、還原性:

　　4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

　　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

　　4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)

　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

　　4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　1、水在氧化還原反應(yīng)中的作用

　　（1）、水作氧化劑

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

　　水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

　　水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

　　鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

　　（2）、水做還原劑

　　水與F2的反應(yīng)：

　　（3）、水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　　（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

　　水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

　　2、水參與的非氧化還原反應(yīng)：

　　（1）、水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）

　　氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合（變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇

　　（2）、水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應(yīng)）、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類(lèi)的水解、氮化物水解、糖類(lèi)的水解、氫化物——?dú)浠c水解

　　3、名稱(chēng)中帶“水”的'物質(zhì)

　　（一）、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　（二）、水溶液

　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）

　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）

　　生理鹽水—0、9%的NaCl溶液

　　（三）、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

　　1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

　　2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;

　　舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

　　4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

　　5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。