如顏色較淺甚至看不到顏色，則本鑒定方法和濕潤淀粉碘化鉀都沒有意義，原因是使試紙變藍是利用了氯氣強氧化性，而具備此性質的氣體很多，在不知曉氣體顏色下，該操作無意義，而濕潤有色布條則是利用氯氣形成次氯酸，達到漂白效果，也是如上敘述，如看不到黃綠色，則仍然有其他氣體可以出現漂白褪色。

　　氣體量較少，無法觀測到黃綠色，那么我們只能采用將該氣體通入到硝酸銀溶液中，觀察溶液是否先變成產生不溶解與稀硝酸的白色沉淀，以此來確定，但此方法也并非沒有漏洞，即如氣體為SO2，那么形成白色沉淀很容易被稀硝酸所氧化，而成為微溶的硫酸銀。

　　氯氣的化學性質有哪些

　　氯氣的化學性質很活潑,它是一種活潑的非金屬單質.所以,自然界中沒有游離態(tài)的氯.

　　氯原子的最外電子層有7個電子,在化學反應中容易結合一個電子,使最外電子層達到8個電子的穩(wěn)定狀態(tài),因此氯氣具有強氧化性.氯氣的強氧化性表現為以下幾個方面：

　　1、作為消毒劑

　　氯氣可以作為一種廉價的消毒劑,一般的自來水及游泳池就常采用它來消毒.但由于氯氣的水溶性較差,且毒性較大,及會放出特殊氣味,容易產生有機氯化合物,故常使用二氧化氯（ClO?）代替氯氣作為水的消毒劑.

　　2、漂白性

　　濕潤的氯氣可用于紙漿和棉布的漂白,不同于SO?的漂白性,氯氣的漂白性為不可還原且較為強烈,因此不宜以此作為絲綢之漂白劑.干燥的氯氣并不具有這個性質.

　　3、與金屬反應

　　氯氣可與鈉等活潑金屬直接化合.也能跟銅等不活潑金屬起反應.在與變價金屬反應時,能將其氧化到最高價.

　　2Na+Cl?＝點燃＝2NaCl；2Fe+3Cl?＝點燃＝2FeCl?

　　4、與非金屬反應

　　氯氣可與氫氣反應生成氯化氫.反應的化學方程式：

　　H?+Cl?＝光＝2HCl

　　值得一提的是反應條件對上述反應的現象有很大影響：

　　如果氫氣與氯氣事先充分混合,在光照條件下發(fā)生爆炸；

　　如果氫氣在氯氣中安靜地燃燒,現象為蒼白色火焰,同時伴有白霧（HCl溶解于空氣中的水形成的鹽酸小液滴）生成.

　　用途：氯氣既可以用于消毒、制造鹽酸和漂白粉、制造氯代烴。也可以用于制造多種農藥，制造氯仿等有機溶劑，所以氯氣是一種重要的化工原料。