化學平衡判定基本特征化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特征。

　　1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　2、等：處于密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對于同一個物質，v正=v逆數值上相等；對于不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等于系數比）

　　3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）

　　4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。

　　5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

　　6、同：對于一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。